初中化学人教九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物 二氧化碳制取的研究定稿PPT

学习目标1、掌握实验室制取二氧化碳的原理，学会选择合理的药品制取气体。2、通过复习氧气的实验室制取，探究实验室制取气体的装置。3、了解实验室制取气体的思路和方法。

列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？？小组讨论1234C+O2CO2CaCO3CaO+CO2↑2CuO+C

2Cu+CO2↑否；制得气体不纯，且不易收集否；制得气体不纯，且不易收集否；条件较难满足否；条件较难满足议一议：生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由CH4+2O2==CO2+2H2O点燃讨论：咋个制取CO2呢？

含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4)常温下反应生成CO2气体。[这种化合物例如碳酸钠Na2CO3，以及大理石或石灰石主要成分是CaCO3]。资料：编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸

2石灰石和稀盐酸

3Na2CO3粉末和稀硫酸4石灰石和和稀硫酸迅速产生大量气泡反应速率太快，不易收集产生大量气泡，速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体迅速产生大量气泡开始反应有少量气泡，反应逐渐停止反应一会儿就停止反应反应速率太快，不易收集

？我来探究实验室制取二氧化碳的反应原理●药品●化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑H2CO3石灰石（大理石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑理一理选择原料时的注意事项（1）不用稀硫酸代替稀盐酸？

因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（2）不用浓盐酸代替稀盐酸？

浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有HCl气体而不纯。（3）不用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石？反应速度太快，不利于收集。回忆氧气的制取气体反应原理反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水MnO2

2KClO32KCl＋3O2↑Ｏ22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固+固加热大于空气不易溶于水MnO22H2O2固+液常温大于空气不易溶于水2H2O+O2ABCDE催化剂气体反应原理反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2固+液常温能溶于水大于空气[资料]空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大，如果小于29，则密度比空气小。[思考]根据上述资料，二氧化碳的密度比空气大还是比空气小？12+16X2=44选取下列仪器组装制取二氧化碳的装置酒精灯ABCDEFGHIJK简易装置:常用改进装置：DEHAFGE二、实验室制取二氧化碳的装置发生仪器：

1、长颈漏斗2、锥形瓶

3、双孔橡皮塞4、导气管发生装置收集方法：收集方法：原则上只能用向上排气法，不用排水法。为什么？收集仪器：

1、集气瓶2、玻璃片取二氧化碳的具体装置图检验方法澄清石灰水变浑浊验满方法放置方法盖上玻璃片。正放三.实验步骤：组、查、装、收、验检查气密性先装大理石后加稀盐酸收集气体CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O分液漏斗[拓展思维]

硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体,实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是

，收集装置

。ACDEBBD写出反应方程式：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4拓展——比较下列几套装置：可以控制反应的发生和停止此装置的优点：分液漏斗此装置的优点：可以控制反应的快慢此装置的优点：可以随时添加药品课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5）验满方法点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。1.某气体的密度大于空气，易溶于水，实验室收集该气体的方法是（）A．排水法B．只能用向上排空气法C．向下排空气法或排水法D．只能用向下排空气法

B【你学会了吗

】2.实验室制取二氧化碳需要用的一组药品是（）A.大理石和稀盐酸

B.石灰石和稀硫酸

C.木炭和氧气

D.碳酸钠和稀盐酸A3.实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（)A.①②③