高中化学必修一人教版第三章-第一节-铁的氢氧化物-课件

主讲老师：刘老师第三章

铁金属材料

3.1.3铁的氢氧化物第一节铁及其化合物主讲老师：刘老师第三章铁金属材料

3.1.3铁的学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。4.能说明铁及其化合物的应用。1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的视频：氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液2、铁的氢氧化物：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓视频：氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液2、铁的氢氧化物：Fe3+3氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检验铁离子？亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检4实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到的还是红褐色沉淀白色灰绿色红褐色实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应向硫酸亚铁溶液中滴5实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓白色灰绿色红褐色红褐色沉淀是什么物质？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化亚铁实际是白色沉淀实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应Fe2++2O6

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式小结红褐色沉淀★★★白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得FeCl3溶液FeSO4溶液加入Na

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般8为什么要将胶头滴管伸入液面以下？避免引入空气视频：如何得到纯净的氢氧化亚铁？为什么要将胶头滴管伸入液面以下？避免引入空气视频：如何得到纯9实验室制备Fe(OH)2装置的改进【重点释疑】1.防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去其中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。实验室制备Fe(OH)2装置的改进(3)在亚铁盐溶液上面102.实验装置的改进2.实验装置的改进11【思考·讨论】(1)改进后装置①制备Fe(OH)2时为什么能较长时间观察到白色沉淀?提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然后用苯液封,防止空气溶解,装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液,这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。(2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是什么?提示:铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气,同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。【思考·讨论】提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然12【练习】1.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。 填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的离子方程式是

。

(2)实验开始时先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。

铁屑Fe+2H+===Fe2++H2↑打开H2【练习】填写下列空白:铁屑Fe+2H+===Fe2++H2↑13(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:

。

(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:

。

关闭止水夹E,使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:关闭止水夹E,使Fe14

2.有关铁的化合物的说法中,错误的是 (

)A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色B.由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应A2.有关铁的化合物的说法中,错误的是 ()A.Fe(15【解析】选A。Fe(OH)2是一种白色固体,A错误;煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触,可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化,B正确;铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,可通过化合反应4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应,D正确。【解析】选A。163．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(

)A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中C3．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()C17Fe(OH)24Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶制法加热分解_____________与HCl反应相互转化FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3↓+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O铁的氢氧化物总结：Fe(OH)24Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性不18

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其他内容且听下回分解

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其他内容且听下回分解1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。

2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了“他”的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“他”无能。5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的文人来说，它比生命重要得多。当肉体的保存与精神的救赎发生避无可避的冲突时，他们毅然选择了后者，让肉体下沉，让精神在碧波中飞升。8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的差别，可在语言节奏、质朴纯真风格、心灵绽放的美丽上等方面的“内在的美”是相同的。9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进主讲老师：刘老师第三章

铁金属材料

3.1.3铁的氢氧化物第一节铁及其化合物主讲老师：刘老师第三章铁金属材料

3.1.3铁的学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。4.能说明铁及其化合物的应用。1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的视频：氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液2、铁的氢氧化物：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓视频：氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液2、铁的氢氧化物：Fe3+23氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检验铁离子？亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检24实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到的还是红褐色沉淀白色灰绿色红褐色实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应向硫酸亚铁溶液中滴25实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓白色灰绿色红褐色红褐色沉淀是什么物质？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化亚铁实际是白色沉淀实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应Fe2++2O26

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式小结红褐色沉淀★★★白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得FeCl3溶液FeSO4溶液加入Na

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般28为什么要将胶头滴管伸入液面以下？避免引入空气视频：如何得到纯净的氢氧化亚铁？为什么要将胶头滴管伸入液面以下？避免引入空气视频：如何得到纯29实验室制备Fe(OH)2装置的改进【重点释疑】1.防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去其中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。实验室制备Fe(OH)2装置的改进(3)在亚铁盐溶液上面302.实验装置的改进2.实验装置的改进31【思考·讨论】(1)改进后装置①制备Fe(OH)2时为什么能较长时间观察到白色沉淀?提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然后用苯液封,防止空气溶解,装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液,这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。(2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是什么?提示:铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气,同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。【思考·讨论】提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然32【练习】1.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。 填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的离子方程式是

。

(2)实验开始时先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。

铁屑Fe+2H+===Fe2++H2↑打开H2【练习】填写下列空白:铁屑Fe+2H+===Fe2++H2↑33(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:

。

(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:

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关闭止水夹E,使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:关闭止水夹E,使Fe34

2.有关铁的化合物的说法中,错误的是 (

)A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色B.由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应A2.有关铁的化合物的说法中,错误的是 ()A.Fe(35【解析】选A。Fe(OH)2是一种白色固体,A错误;煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触,可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化,B正确;铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,可通过化合反应4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应,D正确。【解析】选A。363．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(

)A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中C3．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()C37Fe(OH)24Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶制法加热分解_____________与HCl反应相互转化FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3