初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 碱的化学性质 张伦兵PPT

化学魔术会自己变大的气球1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应，生成和3.与某些金属氧化物反应，生成和4.与某些盐反应，生成和5.与碱反应，生成和（第四节讲）盐水盐氢气盐水新酸新盐回顾酸的通性在酸溶液中，都含有相同的

离子（），因此它们具有相似的化学性质。氢H+1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应滴入紫色石蕊试液后的现象滴入无色酚酞试液后的现象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液变蓝色变红色活动元1:探究碱与指示剂反应性质归纳1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚酞变红；注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。碱的化学性质碱的化学性质活动元2:探究碱与非金属氧化物反应回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O注：可用来检验二氧化碳气体。提出问题：二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？你的猜想是：设计方案：（参考书第9页）方案：向装满二氧化碳气体的两个塑料瓶中，分别倒入适量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液振荡。Ca(OH)溶液NaOH溶液现象：瓶子变瘪某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么,你知道吗?氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象.为了解决这个问题,如何进一步设计实验

----用水作对比实验水NaOH溶液结论：二氧化碳与氢氧化钠

（填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化学性质归纳22.碱+非金属氧化物（某些）盐+水（不是复分解反应）学以致用：水蒸气CO2

NaOH固体不仅吸收空气中的（）而（），而且与空气中的（）反应而（）溶解变质因此，NaOH固体必须

保存密封现在你能对老师表演的化学魔术作出合理的解释吗？会自己变大的气球二氧化碳气体氢氧化钠溶液实验探究：碱的化学性质加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液无现象无现象蓝色沉淀蓝色沉淀无现象白色沉淀反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓活动元3:探究碱与盐反应化学性质归纳33.碱（可溶）

+盐（可溶）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓新碱+新盐（复分解反应，要符合发生的条件）二、碱的化学性质：1.碱溶液与酸碱指示剂反应2.碱+非金属氧化物（某些）

4.碱+酸3.碱（可溶）

+盐（可溶）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红盐+水盐+水（以后讲）新碱+新盐（复分解反应）化学性质归纳活动元4:探究碱的通性想一想：碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-

在碱溶液中，都含有相同的

离子，因此它们具有相似的化学性质。不同的碱溶与于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异活动元4:探究碱的通性

OH-酸与碱化学性质对比今天，我知道了……

我学会了……

我还收获了……反思感悟对老师、对同学、对自己尽情畅谈吧！2.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C.非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是复分解反应。D.碱溶液只能跟某些盐发生反应。1.硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀C.绿色沉淀D.白色沉淀BB3．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）Ａ.碳酸钠溶液Ｂ.紫色石蕊试液Ｃ.氯化钡溶液Ｄ.无色酚酞试液4.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）

A.CO2B.O2C.SO3D.SO2

BB5.有