2022届贵州省遵义市高三下学期三模理科综合化学试题（解析版）

2022届贵州省遵义市第四中学高三下学期三模

理科综合化学试题一、单选题.化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是选项性质用途ACC14难溶于水，难于燃烧CC14常用作有机溶剂和灭火剂BALCh既能与强酸反应，又能与强碱反应A12O3常用作耐高温材料CSiO2透明，折射率合适，能够发生全反射SiCh用作光导纤维材料DC12具有漂白性常用C12对自来水进行杀菌消毒D.DA.A B.BD.D.下列有关有机物的说法中，正确的是A.聚乙烯(-fCH.CH2木)是纯净物B.四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面c.我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D.CJhoO有7种同分异构体3.设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是O.lmolh与ImolHz反应，生成HI分子数为0.2M25℃时，1L0.2moi/LCH3coONH4溶液(pH=7)中，NH：数为0.2MC.标准状况下，11.2L苯中，含有0.5M个苯分子D.20g2Ca2+含有的电子数为9M4.已知常温时，O.lmoLL」的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是

A.加水稀释H2A溶液，H2A的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小B.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)>c(HA)C.在NazA、NaHA两溶液中，离子种类不相同D.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH)+2c(A2).化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe?+和B「的还原性强弱取适量FeBn溶液，通入少量CL(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CC14中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去C02中少量的S02>H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液内D制备AlCb固体蒸发A1CL饱和溶液TA.A B.B C.C D.D.a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙一戊+己；②甲+丙一丁+己。己知己是由c元素形成的常见单质,常温时，O.Olmol/L戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是A.b是第二周期元素B.甲中有非极性共价键，且Imol甲中含有4moi离子

C.己在自然界中有同素异形体D.c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同.利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含歹的废水。如下图所示：电解过程中溶液发生反应:Cr2O?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O«下列说法中不正确的是石墨I 石墨I 石墨11 1 含Cr2O^-和稀H2sO4的废水甲 乙A.石墨I极是负极.当电路中有3moi电子转移时，Fe⑴极上有56g铁参与反应C.在反应前后甲装置中NO；的数目不变D.石墨H极上的反应是：2N2O5+O2+4e=4NC）3二、实验题8.漠苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溟苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:溟苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a（如图所示）中，在搅拌下缓慢加入液溪，于70-8CTC保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤,最后经常压分储，收集155-157℃储分。相关物质有关数据如下:苯澳澳苯密度：g/cm30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微'溶请回答下列问题：(l)b装置的名称为,该装置还缺少一个装置。(2)c装置的作用是。(3)提纯过程中，NaOH的作用是(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是.(4)最后仍要分储的目的是»(5)a中发生的无机反应化学方程式是。(6)锥形瓶中盛有AgNCh溶液，其现象是o(7)本次实验取用110mL苯，澳足量，在制粗漠苯的过程中，苯的利用率是84%,在粗漠苯提纯过程中，嗅苯损失了4%,则可得溪苯多少克(列出计算式即可)。三、工业流程题9.纳米氧化亚铜(CU2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiCh)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：Fe2(SO)溶液H2s。4溶液、O2CuONaOH溶液、葡萄糖滤渣1 Fe(OH)3请回答下列问题：(1)“滤渣1”中含有硫单质及，“浸泡”中反应的离子方程式为。(2广操作1”的目的是o(3)“调pH”的过程中能否用CuCCh来代替CuO(填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为(已知该工艺条件下K血Fe(OH)3]=8xlO-38,Kw=lxi(yi4,植2M.3,化学上认为当离子浓度小于lxlO-5moi.L-i时沉淀完全)。(4)“热还原”的实验现象是o(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备CsO,电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为;与用黄铜矿制备Cu2O工艺相比电解法的优点有o四、原理综合题10.我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：反应I：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ-mor'反应H：2CO(g)+2H2(g)-CO2(g)+CH4(g) △H=-247.1kJmor1①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)；CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJmol1,为了提高甲烷的产率，反应适宜在(填"低温”、“高温”、"高压”、"低压"，可多选)条件下进行。②反应I：CO2(g)+H2(g)wCO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmor',已知反应的v”：=k“：c(CC>2)c(H2),vffi=kffiC(H2O)C(CO)(kiE、k迪为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则M (填“增大”、“不kiE变''或"减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是oA.容器内的压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D.单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同(2)在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g),利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下,在一密闭容器中充入2molc02和6molH2发生反应，图甲表示压强为O.IMPa和5.0MPa下CO2其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“①''或"②”)；b点对应的平衡

常数KP=MPaTKp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压x物质的量分数)。(3)科研人员提出CeCh催化CCh合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图乙所示，由图可知其中没有0-H键断裂的步骤是(填“①''"②”或“③”)，合成DMC的总反应化学方程式为(CH3OH不需标注同位素原子)。注：///I/////II///I//注：///I/////II///I//表示催化剂五、结构与性质11.碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。(1)邻氨基哦咤的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。①在元素周期表中铜位于 区(填"s”、"p”、"d”或“ds")。C,N、O三种元素的电负性由大到小的顺序②邻氨基毗噬的铜配合物中，CiP+的配位数是,N原子的杂化类型有(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱:NaCl+NH3+CO2+H9=NaHCO31+NH4cL①1体积水可溶解约1体积CO”1体积水可溶解约700体积NH3,NH&极易溶于水的原因是,反应时，向饱和NaQ溶液中先通入o②NaHCCh分解得Na2co3,CO；空间结构为

(3)碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是。石墨 石墨烯晶体石墨 石墨烯晶体A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B.石墨中的碳原子采取sp3杂化C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力D.石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。(a) (b) (c)一个T-碳晶胞中含有个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为六、有机推断题12.化合物H是合成雌酮激素的中间体，其中-种合成路线如下所示:irCV-[ZG■十夫hBN1N02出irCV-[ZG■十夫hBN1N02出90出0H0 OH 51I 竺jQ―INaOH已知:0@RCOOH————>RC0C1请回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2汨中的官能团名称为；G到H的反应类型为.(3)C的结构简式为。(4)下列有关有机物D的说法正确的是。a.能发生酯化反应也能发生氧化反应b.lmol的D最多可与4molH2发生反应c.既有酸性又有碱性(5)写出E与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。(6)X为B的同系物，其相对分子质量比B小14,写出满足如下条件的X的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。①遇FeCh溶液发生显色反应；②苯环上只有2种氢；③能与碳酸钠溶液反应产生气体。0(7)根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料制备人、，写出合成路线(其他试剂任选)。参考答案:c【解析】【详解】CC14常用作有机溶剂是因为：四氯化碳常温下是难溶于水的液态，是一种非极性分子、能溶解很多有机物，如烧、脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等，四氯化碳能做灭火剂的原因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一经化成蒸气能覆盖在可燃物的表面隔绝空气、火焰自然熄灭，A不符合；AhCh因熔点高常用作耐高温材料，B不符合；SiCh透明，折射率合适，能够发生全反射，且储量丰富，成本价格较为低廉，C符合；Ch没有有漂白性、常用CL对自来水进行杀菌消毒，是因为发生了反应：C12+H2O—HC1+HC1O,HCIO具有漂白性，D不符合；答案选C。D【解析】【详解】A.聚合物都是混合物，A选项错误；B.四个苯环连接在碳碳双键的碳原子上，有可能所有原子共面，B选项错误；COz合成淀粉属于人工合成高分子，C选项错误；CMoO中属于醇的有CH3cH2cH2cHzOH、CH3cH2cH(CH.DOH、(ChhCHCHaOH、C(CH3)3OH等共4种，醒有CH30cH2cH2cH3、CH30cH(CH3)2、CH3cH20cH2cH3等共3种，共有7种同分异构体，D选项正确；答案选D。D【解析】【详解】O.lmolk与ImolFh反应，是可逆反应，生成HI分子数小于0.2M,故A错误；25℃时，1L0.2moi/LCH3coONK溶液(pH=7)中，NH；部分水解，NH：数少于0.2M,故B错误；C.标准状况下，11.2L苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故C错误：D.20g*Ca2+含有的电子数为京&77*18%60尸=9刈，故D正确；40g«wo/故选D。D【解析】【分析】已知0.1moK-1的二元酸H2A溶液的pH=4,说明溶液为弱酸。【详解】A.加水稀释H2A溶液，H2A的电离程度增大，溶液中c(A%)、c(H+)、c(HA)离子浓度均减小，但溶液中c(OH)增大，故A错误；B.在Na2A溶液中，A2-离子水解,故c(Na+)>c(A>),而溶液呈碱性，故有c(OH)>c(H+),则有：c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(H+),故B错误；C.在NazA、NaHA两溶液中，A”离子水解，H*存在电离和水解，溶液中均含有：Na\A2\H\OH,HA,离子种类相同，故C错误；D.根据电荷守恒，在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A2),故D正确：故选D。A【解析】【详解】A.少量C12与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCL中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明CL优先将Fe2+氧化为Fe3+,证明Fe?+的还原性比Br■强，A选项正确；Fe?+易被空气中氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，B选项错误；CO?也能与Na2co3溶液发生反应生成NaHCCh,C选项错误；D.由于铝离子的水解，氯化铝溶液蒸干通常获得A1(OH)3而非氯化铝，D选项错误；答案选A。B【解析】【分析】常温下，O.Olmol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na可形成一元强碱，故戊为NaOH,甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为Na2co3,则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素，据此可分析解答。【详解】A.碳元素是6号元素，位于第二周期IVA族，A选项正确；Na2O2中含有0-0非极性键，1molNa2O2中含有2moiNa+和ImolO1共3mol离子，B选项错误；页答案第!异常的公式结尾页，共9页02在自然界中有同素异形体03,C选项正确；O、Na形成的简单离子核外电子数均为10,电子层结构相同，D选项正确;答案选B。B【解析】【分析】石墨I发生氧化反应，化合价升高，石墨I附近发生的电极反应式为：NO2+NO3-e-N2O5；石墨II附近发生的电极反应式为O2+4e+2N2O5=lNO3；乙池中Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,Fe(II)为阴极,电极反应式为2H++2e=H2f,溶液中发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,不断消耗H+。【详解】A.石墨1附近发生的电极反应式为：NO2+NO3-e=NiO5,石墨I极是负极，故A正确：B.乙池中Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,当电路中有3moi电子转移时，Fe(I)极上有弓凹x56g/mo/=84g铁参与反应，故B错误；C.甲装置中总反应为4NO2+O2=2N2O5,在反应前后甲装置中NO；的数目不变，故C正确；D.石墨II极上发生还原反应，反应是：2N2C>5+O2+4e-=4NO3，故D正确：故选Bo(1)(恒压)滴液漏斗尾气吸收(2)冷凝回流、导气(3) 3Br2+60H'=BrO；+5Br+3H2O^4Br2+20H=BrO+Br+H,0除去残留的NaOH(4)除去互溶的苯以得到纯净的溟苯(5)2Fe+3Br2=2FeBr3(6)溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾0.88x110x84%x(l-4%)xl57 ,、，生一加一⑺ ——』 (列出计算式即可)78【解析】【分析】由实验装置图可知，三颈烧瓶a中铁与滴液漏斗b滴入的液漠发生反应生成漠化铁，在漠化铁作催化剂作用下，苯和液澳发生取代反应生成澳苯和澳化氢，球形冷凝管有冷凝回流作用，使挥发出的苯和溟冷凝回流，目的是提高反应物的利用率；锥形瓶内的AgNCh溶液可以用于检验，生成的澳化氢和挥发出的澳蒸气有毒会污染空气，故缺少一盛有的氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。b装置的名称为(恒压)滴液漏斗，该装置还缺少一个尾气吸收装置。据分析，c是球形冷凝管，有冷凝回流作用、产生的HBr经C逸出，故还兼起导气作用。提纯过程中，先水洗除去可溶性的氯化铁、HBr,再用氢氧化钠溶液吸收溶解在有机物中的澳，则NaOH的作用用离子方程式表示为3Br?+6OH=BrO3+5Br+3HQ或Br?+2OHuBrO+Br+H2。。经分液除去水层后，第二次水洗有机层的主要目的是除去残留的NaOH。最后所得为互溶的、沸点差很大的苯和澳苯的混合物，则仍要分储的目的是除去互溶的苯以得到纯净的漠苯。a中发生的无机反应为铁与液澳反应生成溟化铁，化学方程式是2Fe+3Br2=2FeBrJO苯和液溟发生取代反应生成澳苯和澳化氢气体，极易溶于水的滨化氢遇水蒸气产生白雾，氢滨酸与AgNCh溶液反应生成AgBr沉淀，所以锥形瓶中现象是：溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾。本次实验取用110mL苯、则其物质的量为警普平处，澳苯的过程中，苯的利用率是84%,在粗78g-mol澳苯提纯过程中，漠苯损失了4%,则按化学方程式可知可得漠苯0.88g-cm3x110mLOjin/八0.88x110x84%x(l-4%)xl57一e-——-——x84%x(l-4%)xl57g.mor'= -3——2——克(列出计算式即可)78g-mol 78(1)SiO2CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S|(2)氧化亚铁离子为铁离子(3)能3.3(4)产生豉红色沉淀电解2Cu+H；O CsO+H2T 工艺简单，产品纯度高NaCl溶液【解析】【分析】黄铜矿主要含有CuFeS2(Fe为+3价)，杂质SiO2,经过预处理后加入硫酸铁溶液浸泡，Cu由+1价升高到+2

页答案第!异常的公就结尾页，共9页价，黄铜矿中的-2价的硫升高到0价，黄铜矿中+3价的铁以及加入的+3价的铁被还原为亚铁离子，发生反应的离子方程式为：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2Si,过滤除去SiCh和S沉淀，然后，向滤液中加入硫酸，通入氧气，氧化亚铁离子为铁离子，再加入CuO,调节溶液的pH,使铁离子完全沉淀，过滤除去，向滤液加入氢氧化钠和葡萄糖溶液，进行热还原，生成纳米氧化亚铜。“滤渣1”中含有硫单质及SiCh,经过预处理后加入硫酸铁溶液浸泡，Cu由+1价升高到+2价，黄铜矿中的-2价的硫升高到。价，黄铜矿中+3价的铁以及加入的+3价的铁被还原为亚铁离子，“浸泡”中反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2Sl。故答案为：SiO2；CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S1；向滤液中加入硫酸，通入氧气，氧化亚铁离子为铁离子，“操作1”的目的是氧化亚铁离子为铁离子。故答案为：氧化亚铁离子为铁离子：为促进铁离子水解，又不引入杂质，可用CuO、Cu(OH)2、CuCCh等“调pH”，“调pH”的过程中能用CuCQa来代替CuO,要使Fe3+完全沉淀，根据c3(OH)xc(Fe3+)=8.0x10-38,gpc3(OH)=8.0xl0-33(mol/L)3,c(OH)=(8x10田=2x10"mol/L,pOH=-lgc(OH-)=-lg2xl()-u=10.7,pH=14-10.7=3.3,则溶液的pH至少为故答案为：能;；向滤液加入氢氧化钠和葡萄糖溶液，进行热还原，生成纳米氧化亚铜，"热还原''的实验现象是产生砖红色沉淀。故答案为：产生砖红色沉淀；现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备CsO,电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，CuCl2,CuCl2再与OH•结合生成Cu(OH)Cl\2Cu(0H)Cl=Cu2O+2Cr+H2O,则生成氧化亚铜的化学方程式为电解2Cu+H2O^==Cu2O+H2f；与用黄铜矿制备Cu?。工艺相比电解法的优点有工艺简单，产品纯度高，NaCl溶液电解故答案为：2Cu+H2O Cu2O+H2:；工艺简单，产品纯度高。NaCl溶液(1) -164.7低温，高压减小A⑵①V催化剂(3)② 2cH3OH+CO2 CH30coOCH.+H?。【解析】①根据盖斯定律，C02甲烷化反应=2xl+n,故4H=2x(+41.2)+(-247.1)=-164.7kJ-mol1；该反应为放热反应,故应该在低温下进行，该反应为气体分子数减小的反应，故应该在高压下进行，故答案为：低温，高压；②根据已知条件可知，,=。烂Id；,该反应为吸热反应，故温度升高K增大，则同时詈=1减Lc(H20)c(C0)k k正k小；A.容器为恒容绝热容器，故随着反应进行，温度在变，压强也在变，压强不变可以证明反应达到平衡，A正确；B.容器为恒容绝热容器，且所有的反应物和产物都为气体，故总质量不变，所以密度始终不变，密度不再改变不能证明反应达到平衡，B错误；C.反应达到平衡时，各个组分之间的浓度之比没有必然联系，C错误：D.断开C=O键为逆速率，断开H-O键也为逆速率，反应速率都为逆向，不能证明反应达到平衡，D错误;故选A；该反应为气体计量数减小的反应，故压强增大，平衡正向移动，转化率增大，由图像可知温度相同时，①对应的转化率增大：根据题给条件可得一下三段式：CO,(g)+3H2(g)WCH,OH(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z开始(mol) 2 6 0 0转化(mol) 1 3 1 1平衡(mol) 1 3 1 1平衡时气体总物质的量n(总)=l+3+l+l=6mol,则平衡时各种物质的分压分别为：0.1 1 叱p(CHQH)xp(H,O)400p(CO2)=p(CH,OH)=p(H2O)=-MPa,p(H2)=0.1x-=0.05MPa,Kp= ="T：由图可知，步骤①和③中，CH30H分子中O—H键断裂，则其中没有O—H键断裂的步骤是②；由图可知，反应物为甲醇和二氧化碳，生成物为DMC和H?O,则化学方程式为催化剂2CH3OH+CO2 CH5OCOOCH3+H2O。(1)dsO>N>C4sp2、sp3NH3与H2O之间能够形成分子间氢键，且NFh和H2O均为极性分子，且NH3和H2O能够发生反应NH3平面三角形CD32 2:1【解析】®Cu是29号元素，基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di<>4si,属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，在元素周期表中铜位于ds区。同周期主族元素电负性随原子序数增大而递增，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C。②邻氨基毗嚏的铜配合物中，Cu2+形成2个Cu-N、2个Cu-O、形成4个配位键，配位数是4。毗咤环上形成配位犍的N原子采取sp2杂化，而氨基中N原子形成3个。键、还有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4,N原子采取sp3杂化；则N原子的杂化类型有sp2、sp3。①1体积水可溶解约1体积C02,1体积水可溶解约700体积NH3极易溶于水的原因是：NH3与H2O之间能够形成分子间氢键，且NH3和H2O均为极性分子，且NH3和HzO能够发生