2016年中考化学（第01期）考点总动员系列 专题22 天平平衡问题（解析版）

PAGEPAGE12专题22天平平衡问题聚焦考点☆温习理解天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。解题步骤如下：（1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。（2）根据完全反应的量求生成的气体质量。（3）分别求出左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量。（4）比较：若则天平平衡；若，则天平指针偏左；若，则天平指针偏右。此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应二、天平两边所加入酸质量、质量分数均相等，金属（或碳酸盐）质量不相等名师点睛☆典例分类类型一、等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？类型二、足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应【例2】

在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（）A.两烧杯中酸均耗尽 B.锌、镁均耗尽C.镁耗尽、而锌有剩余D.锌耗尽、而镁有剩余类型三、天平两边所加入酸质量、质量分数均相等，金属（或碳酸盐）质量不相等【例3】（2013黑龙江绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平偏向放镁粉的一侧课时作业☆能力提升1．【2014年山东省德州市】托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡A．②④⑤B．③④⑥C．①③④⑥D．①②④⑤2.【2014江苏省苏州市吴江区九年级5月模拟】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁3（2013河北）用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于A．往右盘增加砝码 B．从右盘减少砝码C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母4.（2013内蒙古包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.5克氧化铜D．10克镁粉和铜粉5.盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。若向左端烧杯中加入11.20g铁，要使天平继续保持平衡，应向右端烧杯中加入多少g锌？6.天平两端各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，要使天平仍保持平衡应向两端溶液中加入哪组金属（）A、1gMg、1gZnB、3gMg、3gZnC、5gMg、5gZnD、7gMg、7gZn7．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的盐酸(左边)和稀硫酸(右边)，在分别放入等质量的锌(左边)和镁(右边)充分反应后，锌完全反应而镁有剩余，则天平的指针有可能（）A、偏向左B、偏向右C、不动D、都有可能8．在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相等的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的锌和铁，若天平仍然保持平衡，可能是因为（） A.铁过量，锌完全反应B.锌过量，铁完全反应C.两种金属均过量D.两种金属均完全反应9.在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入、并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加入Mg与Al的质量比。第十三章：干燥通过本章的学习，应熟练掌握表示湿空气性质的参数，正确应用空气的H–I图确定空气的状态点及其性质参数；熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题；了解干燥过程的平衡关系和速率特征及干燥时间的计算；了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。二、本章思考题1、工业上常用的去湿方法有哪几种？态参数？11、当湿空气的总压变化时，湿空气H–I图上的各线将如何变化?在t、H相同的条件下，提高压力对干燥操作是否有利?为什么?12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器？13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料，被除去的水分是结合水还是非结合水？为什么？14、干燥过程分哪几种阶段？它们有什么特征？15、什么叫临界含水量和平衡含水量？16、干燥时间包括几个部分？怎样计算？17、干燥哪一类物料用部分废气循环？废气的作用是什么？18、影响干燥操作的主要因素是什么？调节、控制时应注意哪些问题？三、例题例题13-1：已知湿空气的总压为101.3kN/m2,相对湿度为50%，干球温度为20oC。试用I-H图求解：(a)水蒸汽分压p；(b)湿度Ｈ；(c)热焓Ｉ；(d)露点td；(e)湿球温度tw；(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117oC，求所需热量Ｑ。解：由已知条件：Ｐ＝101.3kN/m2，Ψ0＝50%，t0=20oC在I-H图上定出湿空气的状态点Ａ点。(a)水蒸汽分压p过预热器气所获得的热量为每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为例题13-2：在一连续干燥器中干燥盐类结晶，每小时处理湿物料为1000kg，经干燥后物料的含水量由40%减至5%（均为湿基），以热空气为干燥介质，初始湿度H1为0.009kg水•kg-1绝干气，离开干燥器时湿度H2为0.039kg水•kg-1绝干气，假定干燥过程中无物料损失，试求：水分蒸发是qm,W（kg水•h-1）；空气消耗qm,L（kg绝干气•h-1）；原湿空气消耗量qm,L’（kg原空气•h-1）；（3）干燥产品量qm,G2（kg•h-1）。解：qmG1=1000kg/h,w1=40℃,w2=5%H1=0.009,H2=0.039qmGC=qmG1(1-w1)=1000(1-0.4)=600kg/hx1=0.4/0.6=0.67