化10秋02相对原子质量(教师版)

高一年级化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号02课型复习课题相对原子质量教学目标1、熟练掌握四类相对原子质量的定义，学会区分，并能够进行相关的计算2、会运时十字交叉法进行计算教学重点1、四类相对原子质量的计算2、十字交叉法的应用教学知版块时长1知识梳理60mins2课堂小憩5mins3典例解析40mins4师生总结5mins5课后作业30mins相对原子质量、同位素.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。.同位素：具有相同和不同的同——种元素的原子。.性质:(1)同一元素的各种同位素化学性质;某些物理性质有所不同(如：质量、密度)；(2)同一元素的同位素无论以游离态还是化合态存在， 其同位素原子在自然界中占该元素所有(简称丰度)为定值。.与元素的关系：(1)大多数天然元素都具有同位素；(2)同位素间属于同种元素，不同的原子；(3)在元素定义中， 同一类原子”是指质子数相同、中子数不同的各同位素的原子或离子。5.概念的比较概念研究对象相同点不同点例子同位素氧儿素： <7^： 同素异形体金刚石、石墨、C60、C70红磷、白磷02和03【答案】质子数、中子数；几乎相同；原子的个数百分比;概念研究对象相同点不同点例子同位素原子质子数、元素种类中子数、原子种类MteK:1iH、2iH、3iH氧血：1680、1780、1880碳元素：126C、136c同素异形体单质元素、原子种类结构、物理性质金刚石、石墨、C60、C70红磷、白磷O2和O3【练一练】.下列各组为同位素的是 （ ）A.红磷和白磷 B.T和DC.H2O和D2O D.H2和D2.在1H218。、2H216。、1H35Cl、1H37Cl中共有种元素种原子种分子。【答案】1.B 2.3、6、4、相对原子质量.概念：相对原子质量是以一个碳-12原子（£C）质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其符号为 Ar,在SI制中单位为1,通常省略。.同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量是 计算公式： （1）同位素的相对原子质量表示特定原子的相对质量， 不表示元素的相对原子质量。 例如,一个135cl原子的质量是5.80693W26kg,一个［C原子的质量的1/12是1.6606W27kg,则；；Cl—26相对原子质量 5.806931027 34.96887。1.66061027（2）同位素的相对原子质量在数值上约等于该同位素的质量数。【答案】某种同位素的一个原子的真实质量与一个碳原子（ 12C）质量的1/12的比值。1个原子的质量Ar 一个12c原子的质量12.元素的相对原子质量元素的相对原子质量是 计算公式： （式中Ai、A2为同位素的相对原子质量， ai%、a2%为同位素的丰度）注意：氯元素有两种同位素，这两种同位素的相对原子质量分别为 34.969与36.966,丰度分别为75.77%与24.23%,因此氯元素的相对原子质量计算如下：34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.453【答案】根据它的天然同位素的相对原子质量及它们的原子百分数（丰度）算出的平均值；AAai%Aa2%……+Anan%.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量是 计算公式： 元素的近似相对原子质量计算公式在形式上与元素的相对原子质量计算公式相同，但是公式中的Ai、A2……表示各同位素的质量数，由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用元素的质量数近似代替元素的相对原子质量。注意：（1）将两种氯的同位素的相对原子质量，替换成质量数 35与37,就可求得氯元素的近似相对原子质量：35X75.77%+37X24.23%=35.485（2）氯元素的相对原子质量35.453与氯元素的近似相对原子量 35.485是非常接近的。（3）课本附录的国际相对原子质量表为元素的相对原子质量， 而不是同位素的相对原子质量。【答案】根据它的各种天然同位素的质量数及它们的原子百分数算出的平均值；AAa1%Aa2%……+Anan%5.四种相对原子质量”比较相对原子质量近似相对原子质量原子的=该原子的真实质量（g）12C原子质量工（g）12=质量数A元素的=汇（同位素相对原力质重MIX丰度）旺侗位素质量数AX丰度）原子的质量近似等于其质子和中子之和注意：①原子的相对原子质量也叫同位素的相对原子质量②《国际原子量表》中列出的是元素的相对原子质量，它是由同位素的相对原子质量计算所得的结果，是精确的;③通常我们使用的HL1、C—12、O尸16等是由同位素原子的质量数计算所得结果,即为元素的近似相对原子质量。【练一练】关于氯元素的各种天然同位素的相对原子质量等数据如下表：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485试回答下列问题：34.969是表示;35.453是表示;35是表示;35.485是表示;55)24.23%是表示;(6)列出计算35.453的算式：;(7)列出计算35.485的算式：。【答案】(1)同位素35Cl相对原子质量；(2)氯元素的相对原子质量；(3)35Cl的质量数；(4)氯元素的近似相对原子质量；(5)37Cl的丰度；(6)34.969X75.77%+36.966X24.23%⑺35X75.77%+37X24.23%6.相对分子质量(1)概念：化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表不如：乙醇(C2H5OH)Mr=12X2+1>5+16+1=46(2)平均相对分子质量相当于把混合物看作一个 单一组分”，这一单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量，常用于混合气体。凡可按Min凡可按Mini+M2n2=M(n2十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。+皿)计算的问题，均可按十字交叉法计算。.宜用范围：(1)根据二元混合物的平均分子量，求两元的物质的量之比，若为气体也即体积之比。(2)根据只含2种同位素的元素的平均原子量， 求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量(也称作丰度).题目中运用：(1)若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量。mA=nAMA

mBnBMb(MbM)Ma(MMA)MB(2)若提供的是两种同位素原子的质量分数列关系直接求解.A%、B%,要求元素的平均原子量，则可用如下-m总、M= n总100ABg/molMaMb【练一练】某元素R有两种同位素某元素R有两种同位素10R与11R,已知R元素的近似相对原子质量为10.8,该元素的两种同位素原子的物质的量之比为 ( )A.1:3【答案】BB.1:4C.1:5D.2:3课堂小憩比金子还要贵的水普通的氢（1H）,它的原子量是1,它还有两个能干”的大哥哥“笊【2H】（音刀）和瓶【3H】（音川）它们的原子量分别是2和3。人们有时候也把它们称为 重氢"（D）和超重氢"（T）,它们与氧结合生成的水分别叫重水（ D2O）和超重水（T2O）。水在地球上的总重大约是 140亿亿吨，其中重水还不到万分之二。为了得到一公斤重水就要消耗掉6万度电和一百吨水，这比沙里淘金花的代价要大得多，因而重水的价格要比金子贵。大自然中的重水非常少，而超重水就更加少了，在宽广无际的大海里，连十亿分之一也找不到，只有靠人工的方法去制造。一般是把金属锂放在原子反应堆中，在中子的轰击下，使锂转变为瓶，然后与氧化合生成超重水。制造一公斤超重水要消耗近十吨的原子能量，而且生产很慢，一个工厂一年也不过制造几十公斤超重水，所以超重水的价格比重水还要贵上万倍，比金子要贵几十万倍。表面看来，重水和一般的水没有什么两样。但脾气却大不一样，如果你用重水养金鱼，没多久鱼便死了，用重水浸过的种子不会发芽。重水的 爷头”也比水大，一立方米重水比一立方米普通的水要重105.6公斤。普通的水在零度时结冰，在 100c时沸腾；而重水在3.8C时就变成了冰，人们把它叫做热冰”。虽然重水和超重水生产起来要花费很大代价，但人们还是在不断地制造着他们。这是什么缘故呢？原来它们对人类也有很多好处。先说起重水，它有放射性，利用它的这个特性，科学家可以研究某些生物或化学过程的进展情况。比如让病人喝一点含有极少量超重水的茶，半小时后，就可以从尿中检查出放射性，一直到14天以后，放射性才消失，这说明水分在人体中停留的时间是 14天。如果要研究某种化学过程中水的来龙去脉，但又不许加入别的东西来破坏化学反应，这时就可以在普通水中加入一些超重水，超重水流到哪儿，哪儿就出现放射性。科学家很容易用探测器测量出它的藏身之处。重水是原子能工业中的重要角色，它是原子反应堆最好的减速剂和载热剂，用了它之后，就可以大大降低原子燃料的成分。重水还是重要的国防原料，氢弹就是用它来制造的，重氢在极高温度下会产生原子核的聚合反应，发生强烈的爆炸，它的能量相当于几千万吨烈性炸药。一个普通的氢弹就能轻而易举地炸毁一座城市。 如果把它爆炸时放出能量全部转换成电能， 人类几十年也用不完！例题解析知识点1:相对原子质量的概念与计算【例1】下列说法错误的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①③④⑤【难度】★【答案】D【解析】本题考查了微粒、同位素和质量数三个概念的理解，解题的关键是正确理解相关概念的内涵和外延。微粒的种类很多，包括电子、质子、中子、离子、原子、分子等，比如 H2O、NH3的质子数都是10,故①是错的。离子是带电微粒，质子数 动子数；分子是中性的，质子数=电子数；故②正确。由于同位素的存在，元素的同种元素的不同核素的质量数是不同的，故③错误。同位素的质子数和最外层电子数相同，故化学性质相同，但是因为其中子数不同，其物理性质有所不同，④错。元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的加权平均值，而质量数是某种同位素的质子数和中子数之和，两者没有必然联系，⑤错。选变式1:下列关于原子的几种描述中，不正确的是18质子数和中子数之和，两者没有必然联系，⑤错。选变式1:下列关于原子的几种描述中，不正确的是18O与1咋具有相同的中子数12C与13C具有相同的质量数【难度】★【答案】C变式2:下列关于同位素的描述正确的是 (A.有相似化学性质的不同元素C.最外层电子层上有不同电子数的原子【难度】★【答案】B变式3:葩(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13755CS。下列有关说法正确的是 ( )A.葩元素的相对原子质量约为 133Do)B.16O与19O具有相同的电子数15N与14N具有相同的质子数B.有不同质量数的同种元素的原子D.有相同质量数的不同元素的原子133Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 135cs、134 137 --- .55CS、 55CS的性质相同134C.55CS的电子数为134C.55CS的电子数为79D.55CS、55CS互为同素异形体【难度】 ★【答案】 A【方法提炼】①同位素之间的转变属于物理变化。②同位素之间的化学性质几乎相同，物理性质略有不同。③解同位素题目时一定要看清楚数字，元素符号左下角、左上角的数字代表的含义一定不能混1111H的丰度指的是 （ ）1B． 11H在海水中所占氢元素的百分数1D． 11H在单质氢中所占氢元素的百分数2】氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中1A．自然界 11H质量所占氢元素的百分数1C.自然界1h个数所占氢元素的百分数TOC\o"1-5"\h\z【答案】 C变式1:镁有三种同位素：25Mg、25Mg、26Mg,其中26Mg原子占镁元素的原子含量为 11.2%,已知镁的相对原子质量为 25.325，求自然界镁元素中 25Mg的丰度。【难度】 ★★【答案】 78.7%【例 3】国际原子量委员会在 1993年8月，确定我国张青莲教授测定的锑相对原子质量 （121.760）为标准现对原子质量，已知锑有 2种以上天然同位素，则测得的 “121.760是指” （ ）A．一个锑原子的质量B．锑元素原子的质量与 C-12的原子质量的 1/12的比值C.按睇的各天然同位素的相对原子质量与其在自然界中各丰度计算出的平均值D．按锑的各天然同位素的质量数与它们在自然界中各自所占原子百分比计算出的平均值TOC\o"1-5"\h\z【难度】 ★【答案】 C变式 1：已知 3157Cl的相对原子质量为 35.969，下列相关说法正确的是 （ ）A．氯元素的近似相对原子质量为 35 B．氯元素的某种同位素的质量数为 35C.氯元素的中子数为18 D.氯原子的质量为34.969【难度】 ★★【答案】 B变式2:16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的 近似”不包括的含意是 （）A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对原子质量都很接近 1C.元素的近似相对原子质量总是取整数 D.电子的质量太小

【难度】★★【答案】C变式3:若以一个12C原子质量的24作为相对原子质量的标准，下列说法中，不正确的是()A.12C的相对原子质量变为24 B.与4gH2化合的O2的质量为32gC.25c时，硝酸钾的溶解度不变 D.4c时，水的密度变为2g/cm3【难度】★★★【答案】D1变式4：已知一个N2O3分子的质重为akg,一个N2O5分子的质重为bkg,右以16O质重的宿值为相对原子质量的标准，则 NO2的相对分子质量为 ( )A8(ab) B16(ab) C8(ba) D16(ba)ba ba ab a+b17O、17O、18O,若由上述元素【例4】在自然界中氢有三种同位素 1H、2H、3H,氧也有三种同位素16O、TOC\o"1-5"\h\z的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是 ( )A.18 B.20 C.22 D.24【难度】★【答案】D变式1:某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 1:1:1.由此推断以下结论中不正确的是 ( )A.此元素有两种同位素B.其中一种同位素质量数为 80C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的 1/2D.此元素单质的平均相对分子质量为 160【难度】★★【答案】B变式2：(多选)R分子的质量为ag,相对质量为M,则M与a的比值等于 ( )A.6.02X20 B.12C原子质量的十二分之一C.0.012Kg12C所含的原子数 D.1mol氧气所含的微粒数【难度】★★★【答案】AC

70、72、74,它变式3:某元素70、72、74,它（1）M有种同位素，其质量数分别为（2）各同位素所占的原子个数百分数分别为;M2的平均相对分子质量是。【难度】★★【答案】(1)235和37;(2)75%和25%;(3)71。TOC\o"1-5"\h\z【例5】元素周期表中铀元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）A.Bi元素的质量数是209 _Bi元素的相对原子质量是209.0 %也Bi原子的近似相对原子质量是209 瘀53Bi原子没有同位素原子 【难度】★★【答案】B【方法提炼】①解题时要注意相对原子质量的对象是 原子“还是元素”，要注意有无近似”二字。②只有原子才有质量数，元素是没有质量数的。③元素周期表中元素的相对原子质量是通过该元素的各同位素的相对原子质量与其在自然界中各丰度计算出的平均值。④化学式中各个原子的相对原子质量（摩尔质量。知识点2:十字交叉法【例5各丰度计算出的平均值。④化学式中各个原子的相对原子质量（摩尔质量。知识点2:十字交叉法【例5】已知自然界中钺有两种质量数分别为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 （A.39:61 B.61:39【难度】★★【答案】A【解析】因为只有两种同位素，设质量数为可得方程：191xa%+193N1-a%）=192.22,解得Ar）的总和，就是相对分子质量，数值上等于该物质的191和193的同位素，而钺的平均相对原子质量为）C.1:1 D.39:11191的原子百分率为a%,则另一种的为1-a%。则191的原子百分率为39%。因此其原子百分率之比为39:61,即原子个数比为39:61。变式1:某元素E的相对原子质量近似为M,有质量数分别为m和n的两种原子（m>n）,则mE和nE在自然界中的原子数比约为M n M nA. B. mM mnMn Mnmn Mn【难度】★★【答案】A变式2:已知硅在自然界中有3种同位素，2；Si、24si、14si,硅的近似相对原子质量为 28.1,下列关于24si原子的含量的说法正确的是 （ ）A.大于90% B.小于90% C.等于90% D.无法判断【难度】★★【答案】A变式3:铜有两种同位素63Cu和65Cu,铜的相对原子质量近似为63.5,则63Cu原子占的原子个数百分比是（ ）A.27% B.46% C.75% D.88%【难度】★★【答案】C【方法提炼】元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值。由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用原子的质量数近似代替相对原子质量。十字交叉法是进行二组份混合物的平均量与组分量计算的一种简便方法，凡是具有aiX+a2Y=a（X+Y）的关系式的习题均可用十字交叉法。该公式可化为■a^a ,aaiY将ai、a2、a构成十字交叉式，即可求得 X与Y的比值，比值的意义取决于 a值的基准。确定含义是运用十字交叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的含义如下：一 X一①当ai为质量分数时，7则为质量之比；X一②当ai为相对原子质量或相对分子质量时， 一则为分子或原子个数之比。Y师生总结1、同位素二、相对原子质量.四种相对原子质量：原子的相对原子质量、质量数、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量的区别与联系；.相对分子质量：平均相对分子质量的计算方法三、十字交叉法.适用范围.具体的解题应用 7课后作业.在一定条件下，完全分解下列某化合物 2g,产生氧气1.8g,化合物是（ ）1H216O B.1H218O C.2H216O D.2H218O2.在下列说法中，正确的是 （ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量一个碳原子的质量是12gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.僦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【难度】★100003.氢元素有三种同位素 H、D、T,氯元素有两种同位素 35Cl、37C1。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢分子的质量，所得数值有A.2种 B.5种【难度】个氯化氢分子的质量，所得数值有A.2种 B.5种【难度】★★【答案】B.1个氧原子的质量约为 （ ）A.16g B.16【难度】★【答案】C.含6.02X彳0个中子的3Li的质量是A.4g B.4.7g【难度】★【答案】D6种 D.9种C.1623g6.0210)C.7.4gD.16 236.02104g.元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式：34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.潴3中正确的是 （ ）A.75.77%A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的浓度36.966表示3736.966表示37Cl的质量数35.453表示氯元素的相对原子质量【难度】★★【答案】D.某元素的原子其原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是 （ ）A.不能由此确定该元素的相对原子质量.这种元素的相对原子质量为 m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n）WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量【难度】★【答案】A8.若某就原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是澳元素的相对原子质量一定是9.B.C.D.wg该速原子的物质的量一定是该就原子的摩尔质量是aNAgwg该就原子所含的速原子数是已知某元素一个原子的质量为 mg,A.ArmgB12Armg12a/bw. 澳元素的相对原子质量一定是9.B.C.D.wg该速原子的物质的量一定是该就原子的摩尔质量是aNAgwg该就原子所含的速原子数是已知某元素一个原子的质量为 mg,A.ArmgB12Armg12a/bw. molaNa10w/a其相对原子质量为Ar,则一个12C原子的质量可表示为D.驾Arag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是48bB. ab()48bD. a2b11.某元素气态氢化物的化学式为 RH3,它的最高价氧化物中含氧74%,则R的相对原子质量为143175【难度】★★【答案】B12．（双选）氯只有 35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 35Cl:37Cl为 3：1。则TOC\o"1-5"\h\z分子量为 70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2【难度】 ★【答案】 AD。【解析】可能形成的分子为 35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl三种，式量分别为 70、74、72，代入四个选项进行计算，只要符合原子数之比 35Cl:37Cl为 3：1即可。答案为 AD。23Na分别与35Cl、37Cl（氯元素的相对原子质量为 35.5）构成的10g氯化钠中含37Cl的质量是（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g【难度】 ★★★【答案】 D一种相对原子质量为X的元素，其两个同位素的质量数为 X-1及X+2。较轻的同位素的相对丰度为 （ ）A．25.0% B．33.3% C．66.7% D．75.0%【难度】 ★★15．硼有两种核素 1015．硼有两种核素 105B、115B，硼元素的相对原子质量为 10.80，则硼元素中 150B的质量分数判断正确的是 （ ）A.略大于20%B.略小于20%C.等于20% D.等于80%【难度】 ★★【答案】 B.一定量碳（由12C、13C组成）和足量O2（由16O组成）反应所得CO2气体，对H2的相对密度为22.495,则该碳中12C和13C的原子