2022年高考全国(乙卷)化学试题及答案解析

2022年普通高等学校招生全国统一考试（乙卷）一、单选题（本大题共7小题）.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：co2co2催化剂化合物1化合物2下列叙述正确的是（ ）A.化合物1分子中的所有原子共平面.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应.某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（ ）A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2sO3、Na2s2O3C.Na2so4、Na2cO3D.NazSO?、Na2cO3由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）实验操作现象结论A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>l2B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（0H）2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C.石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CC14溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

D.加热试管中的聚氯乙烯

薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊

试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应5.化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、局级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是D.加热试管中的聚氯乙烯

薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊

试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应1009590858075706510020030040050100200300400500600t/V.B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X100〜200C阶段热分解失去4个W2Z500C热分解后生成固体化合物X2Z36.Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-Ch电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(广)和空穴(h+),驱动阴极反应(Li++e-===Li)和阳极反应(Li2O2+2h+===2Li++C>2)对电池进行充电，下列叙述错误的是( )离子交换膜A.充电时，电池的总反应Li2O2===2Li+O2B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，Li卡从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应O2+2IJ++2e-===Li2C)27.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0x10-3。在某体系中，H+与A一离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A一)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()溶液I膜溶液npH=7.0； pH=1.0FT+A—HA*VHA=H++A-A.溶液I中c(H)=c(OH-)+c(A)「() iB.溶液II中HA的电离度(°,(HA))为而C.溶液1和1【中的c(HA)不相等D.溶液I和H中的c^HA)之比为lor二、非选择题(本大题共5小题).废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSCU、PbCh、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。Na2cOaHAc、H:02NaOH滤液滤渣滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5x10-87.4x10-14l.lxlO-102.6X10-9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSCU转化反应的离子方程式为,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2cCh的原因 。(2)在“脱硫”中，加入Na2co3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是。(3)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),还要加入H2O2。(i)能被H2O2氧化的离子是;(ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为:(出汨2。2也能使PbCh转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是。(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是»(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。.二草酸合铜(H)酸钾(K2[CU(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：【.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。II.向草酸(H2c2。4)溶液中加入适量K2c固体，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。HL将II的混合溶液加热至80〜85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。W.将in的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuS04-5H9配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(2)长期存放的CUSO4SH2O中，会出现少量白色固体，原因是一。(3)I中的黑色沉淀是—(写化学式)。(4)11中原料配比为2c2O4)：”(K2co3)=1.5：1,写出反应的化学方程式：O(5)11中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2cCh应采取的方法。(6)111中应采用 进行加热。(7)IV中“一系列操作”包括。10.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①2H2s(g)+3C)2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)AZ/j=-1036kJmoE,②4H2s(g)+2SO2(g)===3S2(g)+4H2O(g)△”2=94kJ-mol-1③2H2(g)+C>2(g)===2H2O(g)△“3=-484kJ-mol1计算H2s热分解反应④2H2s(g)===S2(g)+2H?(g)的XHa=_kJmoF'o(2)较普遍采用的H2s处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S,相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是—，缺点是—。⑶在1470K、100kPa反应条件下，将〃(&5)："(Ar)=1：4的混合气进行H2s热分解反应。平衡时混合气中H2s与H2的分压相等，H2s平衡转化率为—，平衡常数KP=_kPa-(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于“(HzS)：”(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的HzS-Ar混合气，热分解反应过程中H2s转化率随时间的变化如图所示。

605652484440363228242016120.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8时间①”(HzS):〃(Ar)越小，H2s平衡转化率—,理由是二②〃(H?S)：〃(Ar)=l：9对应图中曲线计算其在0〜0.1s之间，H2s分压的平均变化率为 kPa«s-Io11.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有一，其中能量较高的是—O(填标号)Is22522P43slIs22s22P43d2C.Is22sl2P5d.Is22s22P33P2(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一个—杂化轨道与Cl的3P.i轨道形成C—C1键，并且C1的3Pz轨道与C的2Pz轨道形成3中心4电子的大7：键(“4)。②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3。)、一氯乙焕(C2HCI)分子中，C—C1键长的顺序是—，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—C1键越强。(ii)0(3)卤化物CsICb受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为解释X的熔点比Y高的原因 o(4)a-AgI晶体中「离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I一构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-Agl晶体在电池中可作为—o

已知阿伏加德罗常数为Na,则a-Agl晶体的摩尔体积Vm=—n^molf列出算式)。12.左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：DGHsNH,甲苯2)异丙醇盐酸DGHsNH,甲苯2)异丙醇盐酸已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题:(1)A的化学名称是。(2)C的结构简式为o(3)写出由E生成F反应的化学方程式：o(4)E中含氧官能团的名称为o(5)由G生成H的反应类型为。(6)1是一种有机物形成的盐，结构简式为。(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为一种。a)含有一个苯环和三个甲基；b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为.参考答案.【答案】B【详解】本题考查化学与生活，涉及物质的组成与性质、焰色试验等。HB铅笔芯是由石墨和黏土按一定比例混合制成的，A错误；碳酸氢钠受热分解可产生C02,可作食品膨松剂，B正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者均是混合物，C错误；钠盐含钠元素，灼烧时Na的焰色为黄色，D错误。.【答案】D【详解】本题考查有机物的结构与性质，涉及原子共面问题、官能团性质等。化合物1分子中的饱和碳原子连接的四个原子形成四面体结构，所有原子不在同一平面内，A错误；化合物1的官能团是叫键，乙醇的官能团是羟基，两者所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，B错误；化合物2中含有酯基，不含羟基，C错误；化合物02断开酯基中C—0键后，再进行聚合生成+，口正确。.【答案】A【详解】本题考查物质的检验，涉及SO」?，S2O32”CO32-、SO32一的检验。向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明生成了S和S02,样品中一定含有Na2s2O3,可能含有Na2so3；取②的上层清液(其中含有过量稀盐酸)，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，该沉淀为BaSCh,说明样品中一定含有Na2so4,A正确。.【答案】C【详解】本题考查实验方案的设计与评价，涉及卤素单质的性质、醛基的检验、不饱和煌的检验等。向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl,溶液变橙色，说明氧化性：C12>Br2,再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明产生12,但因氯水过量，无法证明氧化性：Br2>I2,A错误；蔗糖在酸性条件下发生水解反应，水解产物在与新制Cu(0H)2悬浊液反应时需要保证碱性环境，否则Cu(OH)2会与酸反应，B错误；石蜡油加强热产生的气体可使Bn的CC14溶液褪色，说明气体中含有不饱和烽，与Bn发生了加成反应，C正确；聚氯乙烯中含有氯元素，加热产生的使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为HC1,HC1由聚氯乙烯受热分解生成，若是聚氯乙烯生成氯乙烯，则无HC1产生，D错误。.【答案】D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子常温下为气体，符合的有CO2、Nth、Sth、CIO?、OF2，又因为YZ2分子的总电子数为奇数，则丫原子序数为奇数，故YZ2为NO2或C1O2，但W、X、Y、Z原子序数加和为21,则YZ2为NO?,即丫为N元素，Z为0元素，W、X原子序数加和为21—7—8=6,结合化合物的组成，则W为H元素，X为B元素，该化合物的化学式为NH4B5O8-4H2Oo

【详解】本题考查元素推断与元素周期律，涉及酸性强弱比较、热重曲线图分析等。X的单质硼在常温下为固体，A错误；酸性：HNO3>H3BO3,B错误；化合物NH』B5O8-4H2O的相对分子质量为273,加热至200℃时，质量保留百分数为80.2%,即相对分子质量减少了54,且无刺激性气体逸出，可知化合物分子脱去了3个H2O,C错误：根据C项思路，可知质量保留百分数为67.4%时，化合物分子脱去了4个H2O和1个N%,剩余固体化合物化学式可写作HB5O8,500℃热分解后质量保留百分数为64.1%,此时很可能进一步失水，若该化合物分子剩余B原子个(273x64.1%)-11x5数为5,则剩余O原子个数为 16 =7.5,则生成固体化合物的化学式为B2O3,D正确。金属隹【分析】放电总反应：()2+2Li二金属隹【分析】放电总反应：()2+2Li二 口2。2正极：O2+2U++2e-^=Li2O2光催化电极阴极： 离子交换膜 阳极：U2O2+2h^=2U++2e^=2Li 2Li*+O2(^U2O2-2e"充电总反应：口2。2=。2+2U =5+21^)【详解】本题考查二次电池Li—02电池的工作原理，涉及电极反应式的书写、离子移动方向判断等。由题给信息可知，充电时总反应为Li2C>2===O2+2Li,A正确；该电池的充电原理：光照时，光催化电极产生电子和空穴驱动电极反应对电池进行充电，则其充电效率与光催化电极产生的电子和空穴数量有关，B正确；放电时，阳离子Li，从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误：放电时，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+2Li++2e'==Li2O2,D正确。.【答案】B【详解】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及电离平衡常数的计算、电荷守恒知识等。常温下溶液I的pH=7.0,说明溶液I中c(H+)=c(OHD，结合题图可知，溶液I中c(A一)和,则c(H'/c(OH-)+c(A-),A错误；对于溶液【有Ka(HA)=c(H+)xc(AD10~7xci(A-)c(HA)=c(HA)=10-3,得ci(A-)=104c(HA),对于溶液H有c(H’)xc(ADlOfcii(ADKa(HA)=°(HA)=c(HA)=10-3, cn(A-)=10-2c(HA),又c(A-)因为c&(HA)=cn(A-)+c(HA),则溶液1［中HA的电离度为(HA)= ch(A_) 10一2c(HA) 1CII(A-)+c(HA)=10"2c(HA)+c(HA)=ToT.B正确；未电离的HA可自由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中C(HA)相等，C错误；溶液I和溶液H中co(HA)ci(AD+c(HA)104c(HA)+c(HA)104+l之比为cu(AD+c(HA)=10-2。(ha)+c(HA)=10-2+-1()4,D错误。.【答案】(l)PbSO4(s)+CO32-(aq)===PbCO3(s)+SO42-(aq)； 该反应的K=c(SCVDKp(PbSOQ2.5x10-8 右广工八'廿lib前力八一rz、廿c(CO32-)~Kip(PbCO3)-7.4xlO^14~3,4X°，反应正向进仃程•度很大，可以进行到底；(2)反应BaSO4(s)+CCh2-(aq)===BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=：黑)；,=Ksp(BaSOC1.1x10-10ur-piHt4力曲汨,k/c\—oAv1 ~0-04.反应正向进仃程度很小；ASpIisacuj) z.oxiu(3)(i)Fe2+； (ii)Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O：(iii)作还原剂；(4)A1(OH)3、Fe(OH)3;(5)Ba2+,Na+【分析】“脱硫”时，加入Na2co3使PbSO"s)转化为PbCO3(s),便于“酸浸”过程中溶于酸；用H2O2和HAc酸浸，让铅元素全部转化为可溶的Pb(Ac”，同时将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH使Fe3+、A^+转化为沉淀，过滤除去；过滤后在滤液中加入NaOH,使Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2,Pb(0H)2加热分解得到PbO。【详解】题以废旧铅蓄电池中的铅膏回收铅的工艺流程为载体，考查工艺流程的分析、物质的分离与提纯、沉淀溶解平衡原理及应用、化学或离子方程式的书写等。(1)由题中所给溶度积常数的数据可知PbCCh(s)的K冲远小于PbSOMs)的%则PbSO4易发生沉淀转化生成PbCO3,且该转化进行较为彻底。(2)BaCCh⑸的Kp略大于BaSCk(s)的Kp,BaSCh不易发生沉淀转化，进行程度较小，而溶液中CO32一浓度有一定限度，故不能使BaSO4沉淀完全转化。(3)(i)溶液中的Fe2+具有还原性，能被H2O2氧化：5)氏02氧化Pb,使其转化成Pb2+,Pb2+再与Ac-结合成Pb(Ac)2,依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；(iii)PbCh通过与H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2，Pb的化合价降低，发生了还原反应，则H2O2作还原剂。(4)根据题目信息，当pH=4.9时，Al3\Fe3+已完全转化为A1(OH)3、Fe(OH)3,则“酸浸”后过滤得到的滤渣主要为A1(OH)3、Fe(OH)3o⑸加入NaOH,发生“沉铅”的反应为Pb(Ac)2+2NaOH===Pb(OH)2j+2NaAc,且由(2)可知，加入Na2c03后BaSO4部分转化为BaCCh,在“酸浸”时与HAc反应，最终进入“沉铅”的滤液中，故滤液中含有Na卡以及Ba2+。.【答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管；(2)CuSO4-5H2。失去了结晶水生成了白色的CuSC>4:(3)CuO：(4)3H2c2O4+2K2co3===2KHC2O4+K2c2O4+2CO2T+2H2O;(5)分批加入；(6)水浴；(7)冷却结晶、过滤、洗涤【分析】【详解】本题以二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备为载体，考查仪器的识别、装置的选用、实验操作及化学方程式的书写等。(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、量筒、胶头滴管等，不需要分液漏斗、球形冷凝管。(2)CuSO4-5H2O长期放置，一部分晶体会失去全部结晶水生成白色的CuSO4,这个过程称为风化。(3)CuSO4溶液中加入NaOH溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)21+Na2so4,加热时发生反应Cu(OH)2==e==CuO+H2。，故黑色沉淀为CuO。(4)H2c2O4的酸性强于H2c。3,当〃(H2c2。4)：〃(K2co3)=1.5：1时，H2c2。4足量，故会放出CO2气体，已知生成物中有KHC2O4和K2c2。4，再结合氢原子守恒，可知有水生成。(5)为降低H2c2。4与K2c03之间反应的剧烈程度，应坚持“少量多次''的原则，将K2c03分批加入。(6)反应温度不超过100℃,可采用水浴加热的方式，使反应体系受热均匀。(7)从溶液中获得晶体的方法有加热浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)、过滤、洗涤、干燥，依据题目信息，获得二草酸合铜(II)酸钾晶体采用的方法为加热浓缩、冷却结晶，故“一系列操作“指冷却结晶、过滤、洗涤。.【答案】(1)+170：(2)获得的H2可作燃料；耗能较高：(3)50%；4.76；(4)①越高；H2s的分解反应是一个气体分子数增多的反应，恒压时，〃(H2S)："(Ar)越小，H2s的分压越小，有利于平衡正向移动：②d；24.9【详解】本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、平衡移动、转化率图像分析、平衡常数的计算等。(1)题给反应存在关系：反应④=|'(反应①+反应②)一反应③，根据盖斯定律，A//4=1(A//i+A//2)-A//3=|x(-1036kJmor1+94kJmor')-(-484kJmor')=+170kJ-moP'o(2)对比克劳斯工艺处理H2S,高温热分解方法的优点是在处理H2s的同时，能获得清洁燃料H2；缺点是H2s分解时需要高温条件，消耗能源较多。(3)设起始时"(H2S)=xmol,则〃(Ar)=4xmol,平衡时转化的H2s的物质的量为ymol,列三段式如下：

2H2s(g)-^S2(g)+2H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量/molx 0 0转化量/moly 2y平衡量/molx—y 2J由题中信息知p平衡(H2S)=p平衡(H2),则〃平衡(H2S)=〃平衡(％),即x-y=y,解得y=2moly,故a(H2S)= rxlOO%=5O%；n平衡(总)=(4x+5+.+与)mol=5.25xmol,则乙 .vmoi /z(S2)"/(H2) 0.25/mol 1c&= (h2S) =Pf*(S2)=5.25xmolx100kPa=4-76kPa«(4)①H2s的分解反应是一个气体分子数增多的反应，恒压时，"(H2S)：”(Ar)越小，H2s的分压越小，越有利于平衡正向移动，即H2s平衡转化率越高。②结合上述分析及题图可知，n(H2S)：n(Ar)=l：9时，对应的曲线为d。设起始时〃(H2S)=zmol,则〃(Ar)=9zmol,由题图知，0.1s时H2s的转化率为24%,列三段式如下:2H2s(g)—^S2(g)+2H2(g)起始量/mol z 0 0转化量/mol0.24z 0.12z0.24z0.1s量/mol0.76z0.12z0.24znr«f(^)=(9z+0.76z+0.12z+0.24z)mol=10.12zmol,p起始(H2S)=100zmolzmolkPaxjQzmol=10kPa,po.is(H2S)=100kPaX]Qj2zmol~7.51kPa,则0~0.1s之间2.49kPaAp(H2S)=10kPa-7.51kPa=2.49kPa,故平均变化率为0/s=24.9kPasL.【答案】(l)ad:d；(2)①sp2；0；②C2H5C1>C2H3cAe2HC1：Cl参与形成的大兀键越多，形成的C—Cl键键能越大，键长越短；(3)CsCl；CsCl为离子晶体，IC1为分子晶体，离子键强于范德华力:(4)固态电解质(4)固态电解质(504x10i2)Wa

2【详解】本题考查卤素单质及其化合物的结构与性质，涉及原子核外电子排布、杂化轨道理论、犍长与键能的关系、晶胞结构分析等。(1)F原子核外共有9个电子，b选项所示微粒含10个电子，c选项所示微粒含8个电子，均不表示F原子，不符合题意；a、d选项所示微粒含9个电子，a选项所示微粒为F原子核外2P能级的1个电子激发到3s能级，d选项所示微粒为F原子核外2P能级的2个电子激发到3P能级，则二者均表示激发态F原子的电子排布式；3p能级的能量高于3s能级，即d选项所示激发态F原子能量更高。(2)①一氯乙烯中C原子采取sp2杂化，sp2杂化轨道可与C1的3Px轨道、H的1s轨道形成。键。②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—C1键越强，C—C1键的键长越短，一氯乙烷中C采取sp3杂化，一氯乙烯中C采取sp2杂化，一氯乙烘中C采取sp杂化，sp杂化轨道中S成分最多，sp3杂化轨道中S成分最少，同时C1参与形成的大兀键越多，形成的C—C1键的键能越大，键长越短，一氯乙烯中C1的3P二轨道与C的2p：轨道形成3中心4电子的大兀键(TV1),一氯乙焕中C未参与杂化的2py、2P1轨道分别与Cl的3p，、3P:轨道形成3中心4电子的大兀键(小与，共含有2个n34,一氯乙烷中不存在大兀键，因此三种物质中C—C1键的键长顺序为C2H5C1>C2H38C2HCL(3)CsIC12中，电负性：Cl>I>Cs,即Cs、1均显+1价，C1显一1价；CsICb的分解反应属于非氧化还原反应，且无色晶