人教版2022-2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案（含三套题）

人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号—二总分分数相对原子质量：Na:23Al:27Mg:24Zn:65一、单选题（只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）.成功合成纳米氮化钱是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知TOC\o"1-5"\h\z像是niA族元素，则氮化铉的化学式可能是（ ）A.Ga2N3B.GasNC.Ga3N2D.GaN.下列物质属于共价化合物的是（ ）A.NH,C1 B.CO2 C.N2 D.NaCl.与NH£1所含化学键类型相同的是（ ）A.NaOH B.MgCL C.HNO, D.H202.下列物质由离子构成的是（ ）.A.水B.氢气C.氯化钠D.铁.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与20aU302有关。下列叙述错误的是（ ）A.一定是化学变化 B.一定伴随着能量的变化C.一定有共价键的断裂与生成D.一定有电子的得失.下列物质属于共价化合物的电解质是（）A.CO,B.NaOHC.H2soi D.CClt.将2.3gNa和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，则（ ）A.反应会放出大量的热B.反应过程中得到4.48L的气体C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c（NaA10z）=0.1mol/LTOC\o"1-5"\h\z.某溶液能与铝反应放出丛，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）A.nh；、Fe2\Cl\so； B.Na\K\Cl\so；C.Mg"、H\cr、SO； D.K\Na\hco;、Cl-9.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“砌”石田,tidn）,Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）A.Ts的质子数是117B.Ts可能为气态C.Ts是非金属元素 D.如果存在HTs,它将极其不稳定10.核内中子数为N的离子R”,质量数为4则〃g它的氧化物中所含质子的物质的量为（）n nA.—^（A-/V+8）mol B.—（A-?/+10）molA+16 A+18C.（AW+2）mol D.^（A-N+S）mol.下列不是同素异形体的是（）A.氧气和臭氧 B.红磷和白磷C.金刚石和石墨 D.烧碱和纯碱.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A.合金B.农药 C.催化剂D.半导体材料.X原子的质子数为m,X?+和丫计的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A.m+2B.m-3C.m+5D.m-5.50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共（不含结晶水）218g,则反应中生成乩的物质的量为（ ）A.1.75molB.ImolC.1.5molD.0.75mol.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）NaOH溶液与足量NaHCO：,溶液反应：OH-+HCO.=CO；+H20Fe2（SO,）3溶液中力口入足量Ba（OH）z溶液：Fe"+SO；+Ba2'+30H'=Fe（0H）31+BaSOjC.碳酸锁中加入稀硫酸:BaC03+2H+=Ba"+H20+C02tD.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3t+3OH-=A1（OH）31.下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A.碱性：NaOH>Mg（OH）2 B.热稳定性：NaHC03>Na2C03C.酸性：HzSCVH3Pol D.氢化物的稳定性：HF>HC1.下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2B.原子半径大小：Cl>Na>0C.稳定性：HI>HBr>HCl>HFD.还原性强弱：Cl->Br>I.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HZOAHzYOAHAO”则下列判断正确的是（ ）A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZC.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z>Y2>X3-.下列有关说法正确的是（）C1原子的核外电子数比Mg原子的多，所以C1原子的半径大于Mg原子的Na在Oz中燃烧生成NaG，所以Li在6中燃烧生成U2O2Fe和S共热生成FeS,所以Fe和Cb共热生成FeCLSiH,的还原性比CH,的强，所以HC1的还原性比HF的强共价键H-H共价键H-HN=NN-H键能(kJ-mol1)436945391.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、0、P五种元素组成。下列叙述错误的是 ( )A.简单的离子半径：P3>N3>02-B.由H、N、0组成的化合物都是共价化合物C.最简单的氢化物的热稳定性：H20>NH3D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNCVH3Poi二、填空题(每空2分，共40分).A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A,B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30oC、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：(1)写出各兀素名称：A :B ；C ；D ；E；F；(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序(填化学式)：(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：；(4)比较D、E氢化物的还原性(填化学式)：.在lXlOTa和298K时，将拆开Imol共价键所需要的能量称为键能(kJ•mol')o下面是一些共价键的键能:(1)根据上表中数据判断工业合成氨的反应：吊+3乩=2NH3是(填“吸热”或“放热”)反应；(2)在298K时，取Imol氮气和3moi氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应， 若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为4,则Qi为；(3)实际生产中,放出或吸收的热量为小川|与@比较，正确的是()A.QDQzB.Qt,CQjC.Q)—Qa如此选择的理由 ;(4)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入ImolN?和3moiH2,在一定条件下使该反应发生：N2+3H2^2NH3O下列有关说法正确的是oA.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当符合：3u正(N,=u止(乩)时，反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolM,同时生成3amolHzD.反应达到平衡状态，最多可生成氨2molE.工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定H.氢能源属于化石能源23.用；X表示原子：(1)中性原子的中子数N=(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号；(3)"X"+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=(4)以广共有x个电子，则该阴离子的中子数N=(5)气叼2分子中的中子数N=(6)A〜原子核内有x个中子，其质量数为m,则ng/一所含电子的物质的量为 参考答案一、选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1~5DBACD 6〜10CABBA1T15DDDAA16〜20BAADB二、填空题(每空2分，共40分)21.⑴碳氧钠硫氯钙HC104>H2S01>H2C03H2O>CH,H2S>HC1(1)放热93kJA 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q?要小于理论值QiCE(1)A-Z8°A—x—nA—x+n22n(m-x+2)m人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号—二总分分数可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27S-32Fe-56Cu-64一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（ ）A.古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C.制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）.我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是（ ）A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好C.合金不能导电 D.合金的熔点更低.下列化学用语的表述正确的是（ ）A.次氯酸的结枸式：H—Cl—O.含8个中子的氧原子：，；o:a：B：a:C.BC13的电子式”疸；D.用电子式表示MgCh的形成过程：以麻工.有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（ ）A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠C.将足量的NaQ?、Naq分别加到酚醐溶液中，最终溶液均为红色D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入NaQ后仍然能大量共存的是（ ）A.K+、「、SO；>Na*B.Ba2+>Na，HCO；、NO；C.Na+nNO；、K+>Cl-D.Fe2+>SO；、Cl、IC6.设以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1L2moi的盐酸中，含有2以个氯化氢分子B.将含0.5molFeCh的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得尺（OH）,胶体粒子数小于0.5N-C.o.imoiL-'WNaOH溶液中，含有0.1Na个OHD.含4molHC1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Ch的数目为以.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铝溶于NaOH溶液：A1+2OH=A1O；+H,T.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2>+OW+H++SO；*=BaSO4i+H2OC.向饱和Na?CO,溶液中通入过量的CO”CO；+H2O+CO,=2HCO；D.CL通入水中：ci,+h,o=h*+ci+hcio8.已知：①向KQ9溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉一K1试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：Cr,O^>C1,>Br2>I2B.上述实验证明还原性：r>cr>Cr"C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝D.实验③中发生反应的离子方程式只有2Br+I2=2I+Br,9.2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv,其中文名为“筵"，下列说法不正确的是（ ）A.Lv原子的最外层电子数是6B.Lv是一种非金属元素C.其中一种核素言lv的中子数为177D.Lv在周期表的第七周期第VIA族.A1C13溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在l~100nm之间，下列有关说法中正确的是（ ）A.此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与cr分离开C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化.向某NaOH溶液中通入co1气体后得溶液M,因co,通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入。.Imol.U盐酸，标准状况下，产生的气体体积V（co2）与加入盐酸的体积V（HC1）的关系如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）0aa?A.溶液M中的溶质是NaOH和Na2co,B.A点对应的盐酸的体积为0.3LC.AB段反应的离子方程式只有H，+HCO；=H,O+CO,TD.原溶液中NaOH的物质的量为O.Olmol.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是)A.单核阴离子的还原性：Y>XB.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC.X、Y、Z的明离子半径最大的是ZD.化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构.已知在酸性溶液中，2RO；+10「+xH，=5l2+2R”+3WO,贝（IRO,中R的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7.氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正TOC\o"1-5"\h\z确的是（ ）aC1的化合价♦7 — 一+1 40-……cIt»A.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成cB.d溶液久置酸性将增强C.b只有还原性D.f对应的酸性氧化物为ciq,.常温下，如图是一个带活塞的密闭容器（活塞可以自由移动），左侧充入0.2molo,和CO的混合气体，右侧充入6gCO和co3的混合气体,活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是（ ）A.右侧CO和82的物质的量之比为7UB.左右两侧气体密度一定不相等C.左右两侧气体的分子数一定相等D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动.为验证还原性：r>Fe">cr,某研究性学习小组进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验（假定Fe”与I反应能完全进行并不考虑CL与水的反应），以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是（ ）油加Fe/SOJ用液请回答下列问题:油加Fe/SOJ用液请回答下列问题:A.溶液1中含有Fe”、Fe“，溶液2中含有C「B.溶液1中含Fe",无Fe",溶液2中含有C「C.溶液1中含Fe”、Fe",溶液2中含有Fe”D.以上实验均不能验证还原性二、非选择题：共4小题，满分52分。.(12分)一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO.和NaOH恰好完全反应的比例加料。(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：.(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，户。(3)在反应池中进行步骤c,历时lOmin,得到的产品质量是go(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)配制O.lmoLLT的CuSO,溶液480mL,需要g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。OO烧OO踣O(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是OO烧OO踣O（填字母序号）。a.用托盘天平称量时，物体和硅码放反了，且使用了游码b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时俯视刻度线.（14分〉粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰（主要成分是Feq,、FeO、A1,O,,SiO,等）为原料，制备纳米Fe,O.。（已知SQ能溶于NaOH溶液）其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中AIR发生的离子反应方程式为。（2）滤渣B的主要成分是（填化学式）。（3）检验滤液C中含有Fe”的方法是o（4）试剂a是（填化学式），步骤③中反应的离子方程式为。（5）试剂b是（填化学式），浊液E转化为沉淀F的实验现象是O.（12分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入C12生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306c、沸点316C,易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl,的装置如下图所示。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）装置B中的试剂是。（3）观察到时（填实验现象），再点燃装置C处的酒精灯进行实验。（4）装置C中玻璃丝的作用是o（5）装置E中发生反应的主要离子方程式为。（6）装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是。.（14分）短周期元素在周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是一（填离子符号）。（3）由a、b、g形成的常见化合物的电子式为,该化合物属于

化合物（填“离”或“共价”）。（4）写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。（5）下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是OA.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀'B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为。参考答案.【答案】D【解析】淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中无碘单质，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾，D错误；故选D。.【答案】C【解析】合金的硬度大于各成分金属，熔点小于各成分金属，合金的耐腐蚀性能优于纯铜，合金能导电；故选C。.【答案】C【解析】次氯酸的结构式应为H—O—Cl,A错误；肥中含有10个中子，B错误；用电子式表示MgCh的形成过程为咫GQ◎一口错误;故选C。.【答案】D【解析】碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，B错误；足量的NaQ加到酚酰溶液中，溶液先变红，后褪色，C错误；铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气,然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D正确；故选D。.【答案】C【解析】向水中加入Na0可产生NaOH和5,A.o2可氧化「而不共存;B.HCO；与OH-反应而不共存；D.O,可将Fe"氧化为Fe",同时与OFT反应产生沉淀；故选C。.【答案】B【解析】盐酸中没有氯化氢分子，A错误；Fe(OH)、胶体为粒子胶体，Fe(OH)、为0.5mol,其胶体粒子小于0.5Na,B正确；未给出NaOH溶液的体积，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，生成CL的数目小于Na,D错误；故选B。.【答案】D【解析】铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：2A1+2H,O+2OH==2A1O-+3H,T»A错误；溶液显中性时，Ba(OH),和NaHSO」的物质的量之比为1：2,其离子方程式为：Ba2t+2OH+2H*+SO;==BaSO41+2H,O,B错误；向饱和Na2cO、溶液中通入过量的CO,会有NaHCO,晶体析出，其离子方程式为：2Na++CO;+H:O+CO,=2NaHCO(4.,C错误；故选D。.【答案】B【解析】结合题意可知，实验①中发生的反应为Cr,O;+14H*+6C1-=2Cr'++3C1,T+7H,O,其中CrQ；为氧化剂，Cl2氧化产物,浓盐酸中的5是还原剂，Cr“是还原产物；实验②中发生的反应为2Br+CI,=2Cr+Br,,其中J是氧化剂，B「2是氧化产物；由于实验②中CL过量，所以实验③中一定发生反应2KI+C12=2KC1+I2,无法证明发生反应2KI+Br2=2KBr+L，不能证明氧化性：Br,>I,,故选B。.【答案】B【解析】据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第VIA族，D正确；核外最外层电子数是6,A正确；由于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B错误；核素潦lv的中子数为293-116=177,C正确；故选B。.【答案】A【解析】氧化铝溶胶中加入NaOH溶液,先聚沉，产生A1Q,沉淀，后AIQ,与NaOH反应，沉淀溶解，A正确；胶体和溶液的分离应用渗析，B错误；在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近移动，则说明该胶体粒子带正电荷，分散系不带电荷，C错误：制备氧化铝溶胶时，A1CI,转化为氧化铝，是化学变化，D错误；故选A。.【答案】D【解析】由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶质是NaOH和Na2co,,A正确；OA段发生的反应为：h*+oh=hq、H*+CO；==HCO；,AB段发生的反应为：H4+HCO；=H,O+CO,T,C正确；由于"(co?)=0.01m01,所以AB段消耗盐酸的物质的量为O.Olmol,A点对应的盐酸的体积为0.3L,B正确；当消耗0.4L盐酸时，B点溶质的成分为NaCl,据钠元素守恒，知原溶液中NaOH的物质的量为0.04mol,D错误；故选D。.【答案】A【解析】据题意可知，W、X、Y、Z分别为N、O、S,CL元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性s">o〜A正确；W和X简单氢化物分别为NH3和HQ,非金属越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：NH,<H,O,B错误；O*、S2->CT中,离子半径：O*-<S2-,S2->Cf,故离子半径最大的是S〜C错误；YX2为SO2,ABn型，借助|化合价|+最外层电子数是否等于8判断可知，硫原子不满足8电子结构，D错误；故选A。.【答案】D【解析】据电子守恒可知，~5月，失吟,2RO；-~2R",得We、即R的化合价为+7价。故选D。.【答案】C【解析】由图可知，a、b、c、d、e、f分别对应的物质可能为NaCl、HCkj、HC1O、kcio,、hcio4o其中HC1O、kcio,分别与浓盐酸反应可以产生d，A正确；HC1O溶液久置会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，B正确；HC1中田具有氧化性，cr具有还原性,C错误；f为hcio,,其酸性氧化物为jo,,D正确；故选C。.【答案】B【解析】活塞处于容器的中间位置，说明左右两边压强相等，体积相等，混合气体的物质的量相等，均为0.2mol,C正确；由于左侧未知02和CO的比例，无法求混合气体的质量，所以左右两侧气体的密度可能相等，可能不相等，B错误；右侧混合气体的质量为6g,物质的量为0.2moL可求得CO和co?的物质的量之比为7：1,A正确；引燃左侧的混合气体时，02和CO发生化学反应，气体的总物质的量减小，要保证左右两侧压强相同，则反应后恢复到常温下，活塞将向左移动，D正确；故选B。.【答案】A【解析】结合题意可知，第一步发生的反应为2Fe"+2「=2Fe"+L，则溶液1中一定含有Fe?*,可能含有Fe"或「。为了验证还原性：I>Fe2+>Cr,要求第二步发生的反应为2Fe"+Ch=2Fe"+2C「。所以，溶液1中含有Fe“、Fe”，说明溶液1中不含「，溶液2中含有C「，说明第二步发生的反应为2Fe2*+CL=2Fe"+2C「，A正确；溶液1中含Fe",无Fe",说明溶液1中可能含「，溶液2中含有5,说明第二步发生的反应可能为2Cr+h，B错误；溶液1中含Fe"、Fe”,溶液2中含有Fe",不能说明2Fe"+Ck=2Fe"+2C「，C错误；故选A。.（共12分，每空2分）【答案】（1）Cu"+2OH-=Cu（OH）2J（2）0.2（3）9.8（4）12.5500mL容量瓶、胶头滴管（只写一个且正确得1分，容量瓶不写规格不得分）（5）a、c（选不全给1分，错选不给分）【解析】（1）Cuso4和NaOH溶液反应的离子方程式为：Cu»+2OH-=Cu（OH）,Jo（2）两种溶液恰好完全反应时，CuSO,和NaOH的物质的量之比为1:李潴0李潴02,所以x=0.2。（3）lOmin时，Cuso,的物质的量为O.lmol,产品。>（0取的质量为0.1x98=9.8go（4）欲配置440mLeuso）溶液，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为O.lmoLL'xOSLx250g.m011=12.5g。配置时需要的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管。（5）a.用托盘天平称量时，物体和祛码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。b.容量瓶中有少量水，无影响。c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响，又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低。d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高。故选ace.（共14分，每空2分）【答案】（1）A1,O,+2OW=2A1O；+H,O（2）Fe,O,>FeO（填一个得1分）（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有Fe"（4）FeFe+2Fe"=3Fe*O,或Hq,白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀【解析】（1）过量NaOH溶液可溶解粉煤灰中的Ab。,，其反应的离子方程式为：Al,O3+2OH=2AIO；+H,O□（2）由于AIQ,、SM能溶于NaOH溶液，而Fe。、FeO不溶于NaOH溶液，所以滤渣B的主要成分是FeQ,、FeOo（3）滤液C中含有Fe"、Fe”，检验Fe”的方法是取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有Fe'z(4)试剂a是将Fe“还原为Fe”，故试剂a是Feo步骤③中反应的离子方程式为Fe+2Feu=3Fe2+o(5)试剂b是将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)»,故试剂b是O2或出0?;Fe(OH),转化为艮(OH),的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。.(共12分，每空2分)【答案】(1)2MnOj+16H++1OC1=2Mn2*+5C1,T+8H,O(2)浓硫酸(3)装置C中充满黄绿色的气体(4)防止FeCb堵塞玻璃导管ci2+2OH-=cr+ao+h2o(6)碱石灰【解析】(1)高锦酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为2MnO；+16H*+10CP=2Mn2*+5C1,T+8H,Oo(2)装置B是除去氯气中的水蒸气，故其中的试剂是浓硫酸。(3)当装置C中充满黄绿色的气体时,说明装置中的空气已除干净，故可以点燃装置C处的酒精灯进行实验。FeCb遇冷会凝结成固体，装置C中玻璃丝的作用是防止FeC13堵塞玻璃导管。(5)装置E是用NaOH溶液除去尾气中的CL,故其离子方程式为CL+2OH--cr+cicr+Hq。(6)装置D是防止水蒸气进人装置C,装置E是除去尾气中的Ck，碱石灰可以同时替代两者的作用。20.(共14分，每空2分)【答案】(1)第三周期第VIA族(2)/⑶憎帆离子Alu+4OH'=AIO；+2H,O[或Al,++3OH-=Al(OH),J-Al（OH）,+OH-=A1O；+2H,O（一个方程得1分）］A、C、D（选不全给1分，错选不给分）N,H4+2H2O2==N,+4H2O【解析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、CL据此解答。（1）S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大;故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是s"。（3）由a、b、g形成的常见化合物为nh4ci,其电子式为睥叩圳，属于离子化合物。（4）e、g形成的化合物为aici,,d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,A1C1,与过量NaOH反应的离子方程式为Alu+4OH-=A1O；+2H:O或 Al,"+3OH-=Al（OH）,i ,^（OH^+OH==A1O；+2H2Oo（5）非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.C12+H,S=2HC1+S1;C.由于CL氧化性强于S,所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，CL与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.CL与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HC1的酸性强于H2S,与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、Do（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为N风和HQ,其反应的化学方程式为：N,H4+2H,O,=N,+4H,Oo人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号—二—总分分数相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第I卷选择题（共45分）本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。.下列不属于化学对人类贡献的是（）A.研制新药物B.改良水稻品种C.合成新材料D.开发新能源.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（）A.N2 B.SO2 C.H2 D.NH3.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM2.5B.CO2 C.SO2 D.NO.在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠.在自然界中只以化合态存在的元素是（）A.称量B.溶解A.称量B.溶解C.转移溶液 D.定容A.甲图制备NH3，可选用的药品为Ca（OH）2与NH4CI的混合物B.NC.SD.ClA.FeB.NC.SD.Cl.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作存在错误的是（）.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是（）A.漂白粉B.过氧化钠C.氯水D.活性炭.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯气B.氯水C.氯化钠D.氯化氢.下列固体呈红色的是（）A.Na?。 B.NazOz C.FezOa D.FeSC）4.下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（）A.H2 B.02 C.H2s D.C02.下列与NH3相关实验的说法错误的是（）B.乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NF是碱性气体C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D.丁图可用于NK的尾气处理，且具有防倒吸作用12.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1moiNe所含分子数小于NaB.常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NaC.lmoRT的MgCb溶液中含有氯离子个数为2NaD.盛有S02的密闭容器中含有Na个氧原子，则S02的物质的量为0.5mol.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是（）“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定D.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应.84消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是NaCIO。下列相关叙述错误的是（）CI2通入NaOH溶液中可制得84消毒液84消毒液不能用于钢制器具的消毒84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存D.将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe35的致密保护层一一“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNC）2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3个。下列叙述错误的是（）A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.该过程不会对环境造成污染C.NO?-的氧化性大于FeOz2-的氧化性D.若反应中转移6moi电子，则生成还原产物的质量为17g本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）A.FeB.CbC.Na2OD.N02.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.碳酸氢钠可作膨松剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂

C.维生素c可用做预包装食品的抗氧化剂D.氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂.将过量的S02通入红色的品红溶液中，产生的现象是（）A.无变化B.溶液褪色 C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀.粗食盐水中含有Ca2\Mg2+、SO4?一等杂质。为了除去Ca2+,可选择试剂是（）A.NazCCh溶液B.NaOH溶液C.Ba"溶液D.稀盐酸.某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-。欲测定其中S52-的浓度，设计如图所示的实验方案：超皿叵嘲普硝退国下列叙述错误的是（）A.试剂X可以是H2so4酸化的KMnO4溶液B.加入试剂X的目的是氧化SO32-C.该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥D.若称得该沉淀质量为2.33g,则SO32-浓度为0.1mokL-i第II卷非选择题（共55分）三、（本题包括4小题，共55分）21.（12分）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：氧化物单嫉辄化物酸盐磔-HIN4-2M无*氧化物单嫉辄化物酸盐磔-HIN4-2M无*的化八标的角度分析，其属于（填标号）。（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是（用化学式表示）。（2）Na2so4的电离方程式为0（3）硫代硫酸钠（Na2s2O3）俗称海波。从类别A.盐B.碱C.酸D.氧化物从价态的角度分析，Na2s2O3（填标号）。A.只有氧化性B.既有氧化性又有还原性C.只有还原性Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是o（5）从物质的性质分析，Y不可用进行干燥（填标号）。A.浓硫酸B.碱石灰C.P2O5固体（6）请设计一个Z转化为Y的路径 （用化学方程式表示）。（12分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3>Fe2O3,KCI04>NaHC03等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Nz和Na,同时放出大量的热，电使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KCI04是助氧化剂，可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是一。②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na,反应为6Na+一定条件Fe2O3^^3Na2O+2Fe,反应中Na?。是（填“还原产物”或“氧化产物”）。③NaHC03是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为o（2）电子工业常用30%的FeCh溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCh溶液与金属铜发生反应的离子方程式为=②除去FeCb溶液中混有的FeCh，可加入，反应的离子方程式为o③将FeCh饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。（15分）氨和硝酸是重要的工业产品，下图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：|n,、电I* I空—EI尾气IX1J工I作成塔|-同福~匚|氧化炉打吸收卅（1）合成塔中发生反应的化学方程式为。（2）氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20C,分离氨应用了氨的性质。（3）氧化炉中，N%转化为NO的化学方程式为o标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为o（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2cCh溶液吸收，主要反应为：2NCh+Na2cC）3=NaNO3+NaNCh+82NO+NO2+Na2cO3=2NaNO2+CO2①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体。该晶体中的主要杂质是（填化学式）：吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是一（填化学式）。②根据反应b,每产生22.4L（标准状况下）CO2,吸收液质量将增加go（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右,但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是（任答1点）；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是（任答1点）。（16分）高铁酸钾（LFeCU）是一新型高效无