人教版（新教材）2020-2021学年山东济南市高二化学高频考题期末模拟卷答案

人教版(新教材)2020-2021学年山东济南市高二化学高频考题期末模拟

卷答案(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：人教版选修四全册难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述中正确的是()A.已知NaOH(叫)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ/mol,则稀氨水和稀盐酸反应生成Imol水时，放出的能量小于57.3kJB.已知25℃,lOlkPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+yO2(g)=H2O(g) A//=-285.8kJ/molC.已知25℃,lOlkPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2△W=-393.5kJ/molD.Mg在CO?中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能【答案】A【详解】A.稀氨水中的一水合氨电离出OH时，需吸收能量，所以稀氨水和稀盐酸反应生成Imol水时，放出的能量小于57.3kJ,A正确；B.表示氢气燃烧热的化学方程式可表示为：H2(g)+yO2(g)==H2O(l)△〃=-285.8kJ/mol,B不正确；C.方程式C+Ch=CO2△H=-393.5kJ/mol,没有指明反应物和生成物的状态，C不正确；D.Mg在CO?中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能部分转化为热能，还有一部分化学能转化为热能、光能等，D不正确；2.已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)A//i=-351.1kJ-mol-1Hg(l)+yO2(g)=HgO(s)A42=-90.7kJ・molT由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴八4，其中八外的值是( )A.-441.8kJmol-' B.-254.6kJ-mol"C.-438.9kJmor' D.-260.4kJmol-'【答案】D【详解】由已知：Zn(s)+yO2(g)=ZnO(s)△”i=-351.1kJ-mol",Hg(l)+yO2(g)=HgO(s)A/72=-90.7kJmol1,根据盖斯定律，①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴，则AW3=A//i-A/72=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol,故D符合题意：3.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)o下列叙述不熊说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v^COAv迪(凡0)C.生成nmolCO,同时生成nmolH?D.断裂ImolH—H键的同时断裂2moiH—O键【答案】C【详解】A.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；B.v1E(CO)=vi£(H2O)=viJ(CO),CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；C.生成nmolCO的同时生成nmol 都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；D.1molH-H键断裂的同时断裂2moiH-O健，体现了v尸V小说明达到了平衡状态，D不符合题意；4.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(S)MX),当达到平衡后，下列叙述正确的是()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动，丫的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.若移走部分X,上述反应的减小【答案】A【详解】A.X为气体反应物，充入X平衡平衡正向移动，丫的转化率增大，故A正确：Z为气体生成物，虽然充入Z平衡逆向移动，但由于充入了Z达到新平衡时Z的体积分数增大，故B错误;W为固体，改变其用量，平衡不移动，故C错误；△”只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关，故D错误；.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)U2c(g),有关下列图像的说法不正确的是()A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的AHVO,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H〉。【答案】D【详解】A.依据图象分析，温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确；B,使用催化剂化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B项正确：C.若正反应的△”<(),升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，c项正确；D.升高温度平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△，<(),D项错误；.在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.ImohL-i的醋酸溶液中，c(H)=ImolL-1B.醋酸与水以任意比互溶C.lOmLlmolL-'的醋酸溶液恰好与10mLlmol,L-i的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱【答案】D【详解】A.若氢离子的浓度与醋酸浓度相等，醋酸完全电离，则醋酸为强电解质，选项A不符合题意；B.电解质的强弱与水溶性无关，选项B不符合题意；C.盐酸和醋酸均属于一元酸，物质的量相等的盐酸和醋酸，中和碱的能力相同，不能证明醋酸为弱酸，选项C不符合题意；D.盐酸和醋酸均属于一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，选项D符合题意：.250℃,1011^^时，2N2C)5(g)=4NO2(g)+O2(g)△//=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是( )A.是吸热反应 B.是放热反应C.是燧减反应 D.焙增效应大于能量效应【答案】D【详解】反应能自发进行，应有△G=ZX”-1△SVO,因△”>(),则△”<T・Z\S,说明燧增效应大于能量效应，故合理选项是D。.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是

A.钠金属片为正极.该电池中的电解质为NaCICU,工作时CIO4一向碳纳米管电极移动C.总反应为：4Na*3CO2=^2Na2COJ+CD.放电时，每消耗3molc。2,转移12moi电子【答案】C【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极(即该电池的钠金属片)，故B错误。C.该电池也被称为“可呼吸钠一二氧化碳电池”,放电时吸收CCh,充电时放出CO2,总反应为4Na+3cCh粤=2Na2cCh+C故C正确。D.放电时每3moic0?参加反应，其中只有1molCO?被还原为C,转移4moi电子，.故D错误。故选C。.化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示每2个A原子和B原子结合生成2分子AB吸收(a-b)-kJ热量B.根据HC1和KOH反应的中和热△H=-57.3,kJ/-mol*,可判断H2so4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)*kJ/♦mol。C.图2表示的正反应为吸热反应D.由图3可知使用催化剂能够降低反应的活化能，从而使AH减小【答案】C【详解】A.该反应的焰变aH=+(a—b)kJ/mol,表示每lmolA2分子和ImolB?分子完全反应生成2-molAB吸收(a-b)kJ热量，故A错误:B.中和热指酸碱稀溶液反应生成Imol水所放出的热，中和热是定值，且H2S04和Ca(OH)2反应生成微溶的硫酸钙也会放出热量，故B错误;C.根据图示可知生成物的能量比反应物高，所以反应是吸热反应，故c正确：D.催化剂只改变反应的活化能，不影响反应的AH，故D错误。10.为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。F列说法不无州的是A.由图像可知，该反应是放热反应V,0—口时间段，CO2的化学反应速率丫=7(mLmin1)C.根据(V3—V2)V(V2—V|),推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.由图像可知，0—却的反应速率比h—12的反应速率快【答案】D【详解】A.由图像可知，该反应在开始的一段时间内化学反应速率随着反应浓度的减小而逐渐增大，因此该反应是放热反应，温度升高对化学反应速率产生了影响，A说法正确：匕B.0—ti时间段，CO2的体积变化量为VimL,所以这段时间内的平均速率为v=U(mLmin1),B说法正确；C.减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，在相同时间内，生成的二氧化碳越多则化学反应速率越大，根据(V3—V2)<(V2—Vl)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小,C说法正确：D.由图像可知，(Vi—0)<(V2—Vi),说明0—口的反应速率比h—12的反应速率慢，D说法不正确。11.下列说法中，正确的是A.0.1mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.等体积等pH的NH4C1溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C.将〃molH?(g)、〃molL(g)和2〃molHMg)、2〃molL(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxlO"mol-Lr,若。>7时，则该溶液的pH一定为14一。【答案】B【解析】A.醋酸钙溶液中，由于醋酸根离子的水解程度程度较小c(CH3coO)>c(Ca2+),溶液中正确的离子浓度大小为：c(CH3co0)>c(Ca2+)>c(OH)>c(H+),故A错误；B.等体积等pH的NH4cl溶液、盐酸，由于钱根离子存在水解平衡，当溶液中氢离子浓度减小时钱根离子的水解程度增大，则完全溶解少量且等同的锌粉，消耗的氯化钱的量小于盐酸,故B正确:C.将nmolH2(g)、nmolk(g)和2nmolHz(g)、2nmolk(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，两个反应为等效平衡，则达到平衡时氢气的转化率相同，故C错误；D.常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=lxl(yamo]/L,若a>7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a,如为碱溶液，则pH=a,故D错误；故选B。12.下列说法正确的是A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B.加热O.lmol/LNa2cCh溶液，CCh：•的水解程度和溶液的pH均增大C.1L1mol・L—的NaClO溶液中含有CIO-的数目为6.02x1()23D.相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2\Zn2+的氧化性依次减弱【答案】B【解析】A、依据电解原理分析判断，电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，选项A错误；B、盐类的水解吸热，故升高温度，O.lmol/LNa2c03溶液的水解平衡右移，则水解程度变大，溶液中氢氧根的浓度增大，则pH变大，选项B正确；C、lLlmol・L」的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠Imol,由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有CIO的数目小于6.02x1023,选项C错误；D、相同条件下，溶液中CiP+、Fe2\Zn?+的氧化性依次减弱，选项D错误。13.下列有关实验的说法中正确的是()①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸镭水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸储水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锌酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HC1溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①®④⑤© B.①@C.④⑥D.全部正确【答案】 C【解析】①氯水含有次氯酸，可将pH试纸漂白，无法得到氯水的pH,故①错误；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸憎水润洗，再注入标准液进行润洗，故②错误；③滴定管经蒸馀水洗涤后，可通过加入溶液润洗的办法除去内壁残留的水，不必烘干，故③错误；④高镭酸钾可以氧化腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取12.00mL高钵酸钾溶液，故④正确；⑤如用该法测得氯化钠溶液的pH不变，稀硫酸的pH增大，故⑤错误：⑥终读数变小，使得NaOH溶液体积数值变小，所以测得结果偏小，故⑥正确。故选C。14.将1molCO和2mol比充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH=akJ/mol,如图所示。下列分析中正确的是( )O10 20时间/minA.250C时,0〜1。111仙巴反应速率为0.01511101/(101亩)B.平衡时CO的转化率：T°C时小于250℃时C.其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大D.a<0,平衡常数K：T℃时大于250℃【答案】D【解析】依据先拐先平的判断方法可知T<250℃,升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H<00A、0〜lOmin内甲醇物质的量增加了O.I5mol,根据方程式氢气的变化量为：0.15molx2=0.3mol,所以v(H2)=0.3moPHLX0min=0.03mol/(L»min),错误；B、A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250℃>T℃,温度越高，CO转化率越低，正反应放热，所以a<0,而且TV250C,温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：rc时大于250℃时，错误；C、其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以C。体积分数减小，错误；D、a<0,即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于25OC,正确。15.一定温度下，100mL6moi/LH2s。4与过量锌粉反应，由于反应太快，不易操作。为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A.K2s。4固体 B.H2OC.少量C11SO4溶液 D.4mol/LH2SO4【答案】B【解析】A.K2sCh固体，不能改变c(H+)的浓度，对反应速率无影响，错误；B.加入水，使c(H+)降低，但是n(H+)不变，故可以减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，正确：C.加入少量CuSCh溶液，会发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.锌、铜及硫酸溶液构成原电池，使反应速率加快，错误：D.加入4moi/LH2so•»，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快，错误。16.熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。下列说法不思砸的是电极A电极BA.电极B的反应为：O2+2CO2+4e-2CO32B.电池工作时，CO/向电极A移动C.电极A上比参与的电极反应为：H2-2e-2H+D.催化重整中每消耗ImolCH,转移6moiU【答案】C【详解】A.B为正极，正极为蒐'1的电子生成CCh",反应为+2CO,+4G=2CO3”，故A正确：B.电池工作时，COF向负极移动，即向电极A移动，故B正确；C.电极A为负极，CO和H?被氧化生成二氧化碳和水，山参与的电极反应为：H,+CO32-2e=H,O+CO,,故C错误；催化剂D.反应CH4+H,O 3H,+CO,C兀素化合价由-4价升高到+2价，H兀素化合价由+1价降低到。价，△每消耗ImolCH」转移6mol电子，故D正确；二、非选择题：包括第17题〜第21题5个大题，共52分（10分）用50mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是:由图可知该装置有不妥之处，应如何

改正？.（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是.（3）如果用60mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值 （填”相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NHyHzO）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、"无影响”）.【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料（2）保温隔热，减少实验过程中热量的损失 （3）相等（4）偏小【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器，在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ,故答案为：偏小；（10分）KMnCU在实验室和工业生产中有广泛用途。.某小组拟用酸性KMnCh溶液与H2c2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响“，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2c2O4溶液、0.010mol/LKMnCh溶液（酸性）、蒸馅水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2。）%^量编V(0.20 mol/LH2c2O4溶液)/mLV（蒸储水）/mLV(0.010mol/LKMnCh溶液)/mLm(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题:

(1)完成上述反应原理的离子反应方程式 。(2)上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写；上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。.某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2«限选试剂：KBr溶液、KMnCh、浓盐酸、浓硫酸。(3)装置d中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式。［答案］(1)2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CChf+8H2。(2)温度；1.0；t(溶液褪色时间)/s；催化剂(3)溶液变为棕(橙)黄色：C12+2OH=C1+CIO+H2O【解析】试题分析；(1)酸性KMnO4溶液与H2c2O2发生氧化还原反应，MnOj被还原为MM+,H2c26被氧化为CO2,结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平可得反应的离子方程式为2MnO4+5H2c2O4+6H*=2Mn2++10CO2T+8H2O；(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2c溶液的加入体积不同，故要探究H2c2。4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馀水来确保溶液的总体积均为6mL,故甲应为V(蒸锵水)/mL,a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间；实验②④中不同之处在于④中使用了催化剂硫酸镭，所以是探究催化剂对化学反应速率的影响；(3)根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故要实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2,需用KMnCh将Cb氧化出，用Ch将Bq氧化出，故a中应放浓盐酸，c中放KMnO4溶液，通过KMnO』能将浓盐酸中的氧化为Cb可证明氧化性KMnO4>C12；d中放KBr溶液，通过Cb与KBr溶液反应置换出Bn可以证明氧化性C12>Bn，由于c中有氯气生成，即有黄绿色气体产生，在d中氯气将KBr溶液氧化为单质漠，溶液变为棕黄色，由于氯气有毒，故应有尾气处理装置，一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Ch+2OH=C1+C1O+H2Oo(10分)原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为;与甲装置相比，乙装置的优点是,原因是=（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氟化钾溶液，烧杯中的溶液颜色 （填''有''或"无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为«【答案】（1）负Cu2++2e=Cu 能量转化率高 Zn不和CM+接触，不会直接将电子给予CM+无生成蓝色沉淀【详解】（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，锌比铜活泼，则Zn电极是负极，铜为正极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为Cu2++2e=Cu；与甲装置相比，乙装置的优点是能量转化率高，原因是Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予CM+。（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。锌和铁作电极时，锌作负极，被氧化，铁没有参加反应，一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氟化钾溶液，烧杯中的溶液颜色无变化：若把Zn换成Cu后，金属铁是负极，发生电极反应：Fe-2b=Fe2+；滴入2滴Ka[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液时，发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-Fe3[Fe（CN）6h!.产生蓝色沉淀。（10分）草酸（H2c2。4）在工业上可作漂白剂、糅革剂，也是实验室常用试剂。⑴已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2c2O4（g）=H2O（g）+CO（g）+CO2（g）,现将0.50mol草酸放入10L的密闭容器中，分别在「、T2时进行上述反应（体系内物质均为气态），测得〃（H2c2。4）随时间变化的数据如下表：010min20min40min50minT,0.500.350.250.100.10t20.500.300.180.180.18①温度：TiT2（填“>"、"V"或"="）：判断理由是②T2时0~20min平均反应速率v（CO）=；③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是（填序号）；A.消耗H2c2O4和生成HzO的物质的量相等B.容器内气体压强增大C.混合气体的平均摩尔质量减小D.体系中n(COD.体系中n(CO)

n(H2O)值不变(2)室温下利用H2c2。4溶液和酸性KMnCh溶液的反应(H2c2O4+KMnO4+H2s04-CChT+MnSCU+K2sO4+H2O,未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：实验编号所加试剂及用量/mL溶液颜色褪至无色所需的时间/min0.6mol/LH2c2O4溶液h2o0.01mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2sO414.02.03.02.04.023.03.03.02.05.232.04.03.02.0lx41.05.03.02.07.6①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为②分析数据可得到的结论是;③预测表中tx=min；④该实验中若〃(MM+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成C02的速率图像(从a点开始作【答案】(l)①< 达平衡的时间更短，反应速率更快或单位时间段内，反应物变化量更大，反应速率更快②1.6x10。mol/(L-min)③BC

v(CO2)J(2)①2：5②反应物浓度越大，反应速率越大③6.4④ ;/\h t【详解】(I)①在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内反应物的物质的量变化大，达到平衡所需时间缩短。根据表格数据可知：反应在温度为T2时达到平衡需要时间短，在温度为TI时达到平衡需要时间长，说明反应温度：Ti<T2；②在温度为T2时在0~20min内，△”(!!2c204)=(0.50-0.18)mol=0.32mol,容器的容积是10L,则△c(H2c2。0=0.32mol„、 —人一一,++ 0.032/no//L„„, =0.032mol/L,故用草酸浓度变化表小的反应速率v(H2c2。。= -0.0016mol/(Lmin)=1OL 20min1.6x103moi/(l-min),根据方程式可知：v(CO)：v(H2c2。4)=1：1,所以用CO浓度变化表示的化学反应速率v(CO)=v(H2c2。4)=1.6x10〃mol/(L-min)；③A.在任何情况下消耗H2c2O4和生成H2O的物质的量相等，因此不能据此判断反应正向进行，A不符合题意：B.该反应的正反应是气体体积增大的反应，反应在恒容密闭容器中进行，若容器内气体压强增大，说明反应正向进行，B符合题意；C.气体质量不变，若反应正向进行，气体的物质的量增大，则混合气体的平均摩尔质量就会减小，因此若混合气体的平均摩尔质量减小，说明反应正向进行，c符合题意；n(CO)D.CO、比。都是生成物，二者的化学计量数相等，因此体系中击士值始终保持不变，与反应的状态无关，n(H2O)D不符合题意；⑵①在反应H2c204+KMnCh+H2so4->CO2T+MnSO4+K2sO4+H2O中，KMnCh作氧化剂，得到电子，被还原产生MnSCh,ImolKMnCh反应得到5moi电子，H2c2。」作还原剂，失去电子变为CO?气体，1molH2c2。4发生反应失去2moi电子，根据氧化还原反应中氧化剂得到电子与还原剂失去电子的物质的量相等，则转移电子的最小公倍数是10,所以反应时〃(KMnOQ：〃(H2c2O4尸2：5；②由表格数据可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，降低反应物浓度，化学反应速率减小；③由表格数据可知：其它反应物的浓度及体积相同，0.6mol/LH2c2。4溶液体积每减小1.0mL,反应时间会增加1.2min,则当0.6mol/LH2c2。4溶液体积为2.0mL时,反应时间Tx=(5.2+1.2)min=6.4min；④反应开始后速率增大得比较快，说明生成物中的MnSO4(或MM+)对该反应有催化作用，使反应速率加快，反应产生CO2的体积增大的快，用CO2浓度变化表示的化学反应速率就大，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应物浓度减小成为影响化学反应速率的主要因素，反应速率减慢，用CO?浓度变化表示的化学反应速率

也减小，故反应过程可用如图表示为:也减小，故反应过程可用如图表示为:21.(12分)I.已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2cO3电离平衡常数1.3x10-'1.8x10-54.9x1010Kai=4.3xl0-7Kai=5.6xl0"(1)25℃时，将20mL0.1mol/LCH3coOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间⑴的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是(填字母)a.c(CH3COO)b.c(H+)c.Kw d.醋酸电离平衡常数II.(1)HC1O4sH2s。4、HC1和HNCh都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是酸HC1O4H2SO4HC1HNO3Ka1.6x