《化学反应的热效应-》课件

化学反应的热效应化学反应的热效应1一、化学反应及反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：

断裂和

形成。(2)特征：任何化学反应，不但有

生成，而且一定伴随着

的变化。旧化学键新化学键新物质能量一、化学反应及反应热旧化学键新化学键新物质能量22．反应热产生的原因(1)从化学键的角度：在化学反应过程中，旧化学键断裂要

能量，新化学键形成要

能量，从而引起反应过程中能量的变化．(2)从物质具有的能量角度：反应物具有的总能量与生成物具有的总能量不相等造成的．吸收释放2．反应热产生的原因吸收释放33．反应热的计算和测定(1)计算化学键的变化：Q＝

，焓的变化：Q＝

。(2)表示方法当Q>0时，反应

，当Q<0时，反应

。E(反应物)－E(生成物)H(反应产物)－H(反应物)吸热放热3．反应热的计算和测定E(反应物)－E(生成物)H(反应产物4(3)测定①仪器：②原理：Q＝

，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表

，单位是

。量热计－C(T2－T1)实验始、末的温度K(3)测定量热计－C(T2－T1)实验始、末的温度K5二、化学反应的焓变1．焓(H)：描述物质所具有的

的物理量。2．焓变(ΔH)：

的总焓与

的总焓之差，表示为ΔH＝

3．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系：

能量反应产物反应物H(反应产物)－H(反应物)对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(没有转化为

)，则反应前、后物质的焓变等于该反应的

。即ΔH＝

。电能、光能等其他形式的能量反应热Qp二、化学反应的焓变能量反应产物反应物H(反应产物)－H(反应6三、热化学方程式1．概念：表明反应所

或

热量的化学方程式。2．表示意义：既表明了化学反应中的

，也表明了化学反应中的

。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－571.6kJ/mol放出吸收物质变化能量变化三、热化学方程式放出吸收物质变化能量变化7表示在298K时，

与

反应完成后，生成

，

571.6kJ的热量。四、燃烧热和中和热1．燃烧热(1)概念：在25°C(即298K)、101kPa时，

mol纯物质

燃烧生成

的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2_mol气态H21_mol气态O22_mol液态H2O放出1完全稳定表示在298K时，8(2)单位：。(3)注意①燃烧热ΔH均为负值。②稳定化合物：C→

，H→

，S→

。2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

水所

的热量。kJ·mol－1CO2H2O(l)SO21mol放出(2)单位：9(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：五、盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变

。

都是一样的(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol10如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)即：则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为

ΔH＝ΔH1＋ΔH2。如由A到B可以设计如下两个途径：即：则焓变ΔH、ΔH1、ΔH11《化学反应的热效应-》课件12《化学反应的热效应-》课件13《化学反应的热效应-》课件14《化学反应的热效应-》课件15《化学反应的热效应-》课件16①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。A．①②③

B．①③C．①②

D．③①该反应为放热反应；17【解析】由于在试管中滴加试剂Y时，甲处液面下降，乙处液面上升。说明体系内的压强大于大气压强，其原因是生成物的总能量比反应物的总能量低，X＋2Y===2Z的反应放热，使体系内的压强增大，致使甲处液面下降。【答案】

B【方法技巧】本题是一道理化综合渗透题，考查了反应过程中的能量变化，实际上还考查了温度对压强的影响。解答时一定要明确液面上升或下降的原因【解析】由于在试管中滴加试剂Y时，甲处液面下降，乙处液面上18《化学反应的热效应-》课件19热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：1．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。热化学方程式的书写20若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。2．注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。若为放热反应，ΔH为“－”；213．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：3．注意物质的聚集状态224．注意化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。4．注意化学方程式的化学计量数23当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反24《化学反应的热效应-》课件25判断热化学方程式正误要注意“四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。判断热化学方程式正误要注意“四看”：26《化学反应的热效应-》课件27《化学反应的热效应-》课件28【答案】

A【答案】A29答案：A答案：A30《化学反应的热效应-》课件31《化学反应的热效应-》课件32【解析】解答该题时，可以先比较两个热化学方程式的不同之处，判断ΔH的符号，然后具体分析。【解析】解答该题时，可以先比较两个热化学方程式的不同之处，33《化学反应的热效应-》课件34《化学反应的热效应-》课件35《化学反应的热效应-》课件36《化学反应的热效应-》课件37解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热量多，Q1＞Q2；分步进行的放热反应，反应进行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热多，Q1＜Q2；氧化铝比氧比铁更稳定(或铝的还原性强于铁)，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，Q1＞Q2；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1＜Q2，故D项正确。答案：D解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热38

反应热的计算1．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。反应热的计算392．利用盖斯定律求反应热(1)设计合理的反应途径。(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。(3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。2．利用盖斯定律求反应热403．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的键能－生成物的键能4．混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法。3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计41《化学反应的热效应-》课件42【答案】

A【答案】A43【方法技巧】解答有关盖斯定律的题目，关键是设计合理的反应途径，适当加减已知热化学方程式的反应热进行求算。(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随之改变。【方法技巧】解答有关盖斯定律的题目，关键是设计合理的反应途44《化学反应的热效应-》课件45《化学反应的热效应-》课件461．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(

)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：当生成物的总能量高于反应物的总能量时表现为吸热反应。B、C、D均为放热反应。答案：A1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()解析：472．(2008年上海高考改造题)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(

)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热能量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示2．(2008年上海高考改造题)已知：D．该反应中的能量变化48《化学反应的热效应-》课件49解析：若前者的生成物也为H2O(g)，则Q1＝2Q2，而生成的水为液态，故Q1＞2Q2。答案：C解析：若前者的生成物也为H2O(g)，则Q1＝2Q2，而生成50《化学反应的热效应-》课件51答案：A答案：A525．氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热化学方程式为：______________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝_________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为______________kJ·mol－1。5．氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热53《化学反应的热效应-》课件54《化学反应的热效应-》课件55《化学反应的热效应-》课件56中和热的测定中和热的测定57《化学反应的热效应-》课件58【解析】温度计和环形玻璃搅拌棒都是此实验中关键仪器，要理解它们的操作注意事项和在实验中的作用。选用0.55mol·L－1NaOH溶液，是为了保证盐酸全部反应，按盐酸的量计算中和热，提高准确性。由于氨水是弱碱，氨水自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数值偏小，即ΔH1＞ΔH。【答案】

(1)温度计(2)A

(3)保证实验中所用盐酸完全被中和(4)A

(5)＞【解析】温度计和环形玻璃搅拌棒都是此实验中关键仪器，要理解59《化学反应的热效应-》课件60一、选择题(每小题5分，共50分)1．若1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放热121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键完全断裂时吸收热量为(

)A．920kJ

B．557kJC．436kJD．188kJ答案：C一、选择题(每小题5分，共50分)612.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(

)A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定答案：D2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(623.能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源的是(

)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能答案：C3.能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴63《化学反应的热效应-》课件64解析：化学反应的实质是反应物原有化学键断裂和生成物新化学键形成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝旧键断裂吸收的能量总和－新键形成释放的能量总和。1molP4分子中共有6molP—P键，5molO2中共有5molO＝O键，而生成物中有4molP＝O键和12molP—O键，所以ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，磷燃烧是放热反应，所以ΔH＜0。答案为A。答案：A

解析：化学反应的实质是反应物原有化学键断裂和生成物新化学键形655．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ。经测定生成的CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(

)A．－16QkJ/molB．＋16QkJ/molC．－8QkJ/molD．＋8QkJ/mol5．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ。经66《化学反应的热效应-》课件676．化学与能源、科技、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(

)A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程6．化学与能源、科技、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是68解析：B项错误，水电站是把水的势能转化为电能，核电站是把核能转化为电能。答案为B。答案：B解析：B项错误，水电站是把水的势能转化为电能，核电站是把核能697．(2009年烟台模拟)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH3＝1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是(

)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH27．(2009年烟台模拟)已知热化学方程式：A．石墨转化成金70解析：由方程式③中ΔH3＝1.9kJ·mol－1＞0得出结论石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错，C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。答案：A解析：由方程式③中ΔH3＝1.9kJ·mol－1＞0得出结71《化学反应的热效应-》课件72答案：D答案：D73《化学反应的热效应-》课件74《化学反应的热效应-》课件75《化学反应的热效应-》课件76《化学反应的热效应-》课件77《化学反应的热效应-》课件78《化学反应的热效应-》课件79则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。解析：题中给出了白磷和红磷的燃烧热，要注意第二个热化学方程式中只有1molP参加反应。124g白磷相当于1molP4。124g红磷燃烧时则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________80《化学反应的热效应-》课件8112．(12分)(2010年江西师大附中高三月考)(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_____________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则：11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。12．(12分)(2010年江西师大附中高三月考)(1)0.82(2)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A＋B＝C＋3D＋4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和适量的B气体充入密闭容器中恰好完全反应后，有少量的液滴生成；在相同温度下测得反应前后的压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量，试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式____________________________。(2)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A＋B＝C83《化学反应的热效应-》课件8413．(14分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫13．(14分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多85活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然86《化学反应的热效应-》课件87大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原_______________________________。(4)如图是大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原88某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为________________。解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化89《化学反应的热效应-》课件90《化学反应的热效应-》课件91《化学反应的热效应-》课件92《化学反应的热效应-》课件93《化学反应的热效应-》课件94《化学反应的热效应-》课件95

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威96化学反应的热效应化学反应的热效应97一、化学反应及反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：

断裂和

形成。(2)特征：任何化学反应，不但有

生成，而且一定伴随着

的变化。旧化学键新化学键新物质能量一、化学反应及反应热旧化学键新化学键新物质能量982．反应热产生的原因(1)从化学键的角度：在化学反应过程中，旧化学键断裂要

能量，新化学键形成要

能量，从而引起反应过程中能量的变化．(2)从物质具有的能量角度：反应物具有的总能量与生成物具有的总能量不相等造成的．吸收释放2．反应热产生的原因吸收释放993．反应热的计算和测定(1)计算化学键的变化：Q＝

，焓的变化：Q＝

。(2)表示方法当Q>0时，反应

，当Q<0时，反应

。E(反应物)－E(生成物)H(反应产物)－H(反应物)吸热放热3．反应热的计算和测定E(反应物)－E(生成物)H(反应产物100(3)测定①仪器：②原理：Q＝

，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表

，单位是

。量热计－C(T2－T1)实验始、末的温度K(3)测定量热计－C(T2－T1)实验始、末的温度K101二、化学反应的焓变1．焓(H)：描述物质所具有的

的物理量。2．焓变(ΔH)：

的总焓与

的总焓之差，表示为ΔH＝

3．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系：

能量反应产物反应物H(反应产物)－H(反应物)对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(没有转化为

)，则反应前、后物质的焓变等于该反应的

。即ΔH＝

。电能、光能等其他形式的能量反应热Qp二、化学反应的焓变能量反应产物反应物H(反应产物)－H(反应102三、热化学方程式1．概念：表明反应所

或

热量的化学方程式。2．表示意义：既表明了化学反应中的

，也表明了化学反应中的

。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－571.6kJ/mol放出吸收物质变化能量变化三、热化学方程式放出吸收物质变化能量变化103表示在298K时，

与

反应完成后，生成

，

571.6kJ的热量。四、燃烧热和中和热1．燃烧热(1)概念：在25°C(即298K)、101kPa时，

mol纯物质

燃烧生成

的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2_mol气态H21_mol气态O22_mol液态H2O放出1完全稳定表示在298K时，104(2)单位：。(3)注意①燃烧热ΔH均为负值。②稳定化合物：C→

，H→

，S→

。2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

水所

的热量。kJ·mol－1CO2H2O(l)SO21mol放出(2)单位：105(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：五、盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变

。

都是一样的(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol106如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)即：则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为

ΔH＝ΔH1＋ΔH2。如由A到B可以设计如下两个途径：即：则焓变ΔH、ΔH1、ΔH107《化学反应的热效应-》课件108《化学反应的热效应-》课件109《化学反应的热效应-》课件110《化学反应的热效应-》课件111《化学反应的热效应-》课件112①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。A．①②③

B．①③C．①②

D．③①该反应为放热反应；113【解析】由于在试管中滴加试剂Y时，甲处液面下降，乙处液面上升。说明体系内的压强大于大气压强，其原因是生成物的总能量比反应物的总能量低，X＋2Y===2Z的反应放热，使体系内的压强增大，致使甲处液面下降。【答案】

B【方法技巧】本题是一道理化综合渗透题，考查了反应过程中的能量变化，实际上还考查了温度对压强的影响。解答时一定要明确液面上升或下降的原因【解析】由于在试管中滴加试剂Y时，甲处液面下降，乙处液面上114《化学反应的热效应-》课件115热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：1．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。热化学方程式的书写116若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。2．注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。若为放热反应，ΔH为“－”；1173．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：3．注意物质的聚集状态1184．注意化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。4．注意化学方程式的化学计量数119当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反120《化学反应的热效应-》课件121判断热化学方程式正误要注意“四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。判断热化学方程式正误要注意“四看”：122《化学反应的热效应-》课件123《化学反应的热效应-》课件124【答案】

A【答案】A125答案：A答案：A126《化学反应的热效应-》课件127《化学反应的热效应-》课件128【解析】解答该题时，可以先比较两个热化学方程式的不同之处，判断ΔH的符号，然后具体分析。【解析】解答该题时，可以先比较两个热化学方程式的不同之处，129《化学反应的热效应-》课件130《化学反应的热效应-》课件131《化学反应的热效应-》课件132《化学反应的热效应-》课件133解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热量多，Q1＞Q2；分步进行的放热反应，反应进行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热多，Q1＜Q2；氧化铝比氧比铁更稳定(或铝的还原性强于铁)，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，Q1＞Q2；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1＜Q2，故D项正确。答案：D解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热134

反应热的计算1．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。反应热的计算1352．利用盖斯定律求反应热(1)设计合理的反应途径。(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。(3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。2．利用盖斯定律求反应热1363．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的键能－生成物的键能4．混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法。3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计137《化学反应的热效应-》课件138【答案】

A【答案】A139【方法技巧】解答有关盖斯定律的题目，关键是设计合理的反应途径，适当加减已知热化学方程式的反应热进行求算。(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随之改变。【方法技巧】解答有关盖斯定律的题目，关键是设计合理的反应途140《化学反应的热效应-》课件141《化学反应的热效应-》课件1421．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(

)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：当生成物的总能量高于反应物的总能量时表现为吸热反应。B、C、D均为放热反应。答案：A1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()解析：1432．(2008年上海高考改造题)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(

)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热能量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示2．(2008年上海高考改造题)已知：D．该反应中的能量变化144《化学反应的热效应-》课件145解析：若前者的生成物也为H2O(g)，则Q1＝2Q2，而生成的水为液态，故Q1＞2Q2。答案：C解析：若前者的生成物也为H2O(g)，则Q1＝2Q2，而生成146《化学反应的热效应-》课件147答案：A答案：A1485．氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热化学方程式为：______________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝_________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为______________kJ·mol－1。5．氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热149《化学反应的热效应-》课件150《化学反应的热效应-》课件151《化学反应的热效应-》课件152中和热的测定中和热的测定153《化学反应的热效应-》课件154【解析】温度计和环形玻璃搅拌棒都是此实验中关键仪器，要理解它们的操作注意事项和在实验中的作用。选用0.55mol·L－1NaOH溶液，是为了保证盐酸全部反应，按盐酸的量计算中和热，提高准确性。由于氨水是弱碱，氨水自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数值偏小，即ΔH1＞ΔH。【答案】

(1)温度计(2)A

(3)保证实验中所用盐酸完全被中和(4)A

(5)＞【解析】温度计和环形玻璃搅拌棒都是此实验中关键仪器，要理解155《化学反应的热效应-》课件156一、选择题(每小题5分，共50分)1．若1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放热121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键完全断裂时吸收热量为(

)A．920kJ

B．557kJC．436kJD．188kJ答案：C一、选择题(每小题5分，共50分)1572.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(

)A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定答案：D2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(1583.能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源的是(

)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能答案：C3.能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴159《化学反应的热效应-》课件160解析：化学反应的实质是反应物原有化学键断裂和生成物新化学键形成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝旧键断裂吸收的能量总和－新键形成释放的能量总和。1molP4分子中共有6molP—P键，5molO2中共有5molO＝O键，而生成物中有4molP＝O键和12molP—O键，所以ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，磷燃烧是放热反应，所以ΔH＜0。答案为A。答案：A

解析：化学反应的实质是反应物原有化学键断裂和生成物新化学键形1615．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ。经测定生成的CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(

)A．－16QkJ/molB．＋16QkJ/molC．－8QkJ/molD．＋8QkJ/mol5．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ。经162《化学反应的热效应-》课件1636．化学与能源、科技、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(

)A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程6．化学与能源、科技、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是164解析：B项错误，水电站是把水的势能转化为电能，核电站是把核能转化为电能。答案为B。答案：B解析：B项错误，水电站是把水的势能转化为电能，核电站是把核能1657．(2009年烟台模拟)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH3＝1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是(

)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH27．(2009年烟台模拟)已知热化学方程式：A．石墨转化成金166解析：由方程式③中ΔH3＝1.9kJ·mol－1＞0得出结论石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错，C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。答案：A解析：由方程式③中ΔH3＝1.9kJ·mol－1＞0得出结167《化学反应的热效应-》课件168答案：D答案：D169《化学反应的热效应-》课件170《化学反应的热效应-》课件171《化学反应的热效应-》课件172《化学反应的热效应-》课件173《化学反应的热效应-》课件174《化学反应的热效应-》课件175则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。解析：题中给出了白磷和红磷的燃烧热，要注意第二个热化学方程式中只有1molP参加反应。124g白磷相当于1molP4。124g红磷燃烧时则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________176《化学反应的热效应-》课件17712．(12分)(2010年江西师大附中高三月考)(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_____________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则：11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。12．(12分)(2010年江西师大附中高三月考)(1)0.178(2)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A＋B＝C＋3D＋4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和适量的B气体充入密闭容器中恰好完全反应后，有少量的液滴生成；在相同温度下测得反应前后的压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量，试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式____________________________。(2)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A＋B＝C179《化学反应的热效应-》课件18013．(14分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫13．(14分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多181活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然182《化学反应的热效应-》课件183大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原_______________________________。(4)如图是大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原184某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为________________。解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为ΔH＝－(E1－E2)kJ·m