2023学年贵州省台江县第二中学高一化学第二学期期末复习检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．2、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-3、关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-4、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电A．A B．B C．C D．D5、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是()A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同6、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小8、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O是液体，

H2S常温下是气体B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O的热稳定性强于H2SD．O2和H2化合比S和H2化合容易9、下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C．图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影响D．图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)10、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药11、短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（）A．Y在自然界中存在游离态B．最高正价：X>Y>ZC．Y气态氢化物溶于水呈酸性D．非金属性：Y<Z12、一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀13、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D14、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1215、制取乙酸乙酯的叙述正确的是（

）A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反应属于取代反应C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯16、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。(3)X2M的燃烧热△H＝-akJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：。(4)ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。18、已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应②：______________________，反应类型_________。反应③：______________________，反应类型_________。19、硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______

(填“a”或“b”)

口进入。(2)仪器B中盛放的药品是__________。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。20、研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。21、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【题目详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。2、D【答案解析】

氢氧根离子OH-中质子数为9个，电子数是10个。A.CH4分子中质子数是10，电子数是10，所以和OH-中质子数相同，电子数不同，A错误；B.Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和OH-中质子数和电子数都不同，B错误；C.NH4+中质子数是11，电子数是10，所以和OH-中质子数不同，电子数相同，C错误；D.NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和OH-中质子数和电子数都相同，D正确；故合理选项是D。3、C【答案解析】

A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D错误；故答案选C。【答案点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。4、D【答案解析】

A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。5、A【答案解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A。6、B【答案解析】A.甲苯生成二甲苯为甲基将苯环上的H取代，为取代反应，A正确；B.甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138℃，B错误；C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D.对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D正确。故选择B。点睛：蒸馏是利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，从而分离混合物的过程；冷却结晶过程，当温度低于物质熔点时，发生结晶。7、C【答案解析】试题分析：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误；故选C。【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池知识，为高考常见题型。在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大。侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，注意正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向。8、A【答案解析】分析：一般依据与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性以及相互之间的置换反应判断非金属性强弱。详解：A.H2O是液体，H2S常温下是气体与非金属性强弱没有关系，A正确；B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊是由于被空气中的氧气氧化生成单质硫，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，B错误；C.非金属性越强，氢化物越稳定，则H2O的热稳定性强于H2S说明氧元素的非金属性强于硫元素，C错误；D.非金属性越强，越容易与氢气化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，D错误；答案选A。9、C【答案解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。10、A【答案解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。答案选A。11、B【答案解析】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X<Y<Z，选项B不正确；C、Y气态氢化物H2S溶于水呈酸性，选项C正确；D、非金属性：硫弱于氯，选项D正确。答案选B。12、C【答案解析】

A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。13、C【答案解析】

A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，在正极上H+得到电子，被还原变为H2，因此观察到电流计指针偏转；但是M棒变细；N棒有气泡，不符合题意，A错误。B．Fe为负极，失去电子，被氧化变为Fe2+，而Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子，被还原变为H2，因此会看到：电流计指针偏转；M棒有气泡；N棒变细，不符合题意，B错误。C．Zn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+，Ag为正极，在正极上溶液中的Ag+得到电子，被还原变为Ag单质，附着在Ag棒上，因此会观察到：电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，符合题意，C正确。D．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，变为Zn2+进入溶液，在正极Fe上，溶液中的Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，所以会观察到：电流计指针偏转；M棒变细；N棒无现象，不符合题意，D错误。答案选C。14、D【答案解析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。15、B【答案解析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反应，故B正确；C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故C错误；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；故选B。16、D【答案解析】本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案为D二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可给分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【答案解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；(3)X2M为硫化氢，其燃烧热△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+[:H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考点：元素周期表，元素及其化合物点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。18、羧基D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应【答案解析】

A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式，故答案为：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。19、直形冷凝管a碱石灰KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发80%蒸馏蒸馏烧瓶温度计冷凝管取一定量产品加热到100℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；

（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；

（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）∆H<0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）①二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；

（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；

（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正确答案为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸点是69.1℃，受热易挥发，所以为防止分解、挥发必需进行冷却，正确答案：由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发；（6）由反应方程式：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：关系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的产率：32.4g/40.5g×100%=80%，正确答案：80%；（7）①二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶，所以缺少的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，正确答案：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反应为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至100℃以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4；正确答案为：取产物在干燥条件下加热至100℃以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【答案解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检