专题反应速率和化学平衡经典精讲课后练习一及

主讲教师：著名化学特级教题一：一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，需要的时间为（ A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2L容器中，1molA与0.5molBA0.3mol/L1L1molA0.5molB为0.5mol/L，则x值最合适为 D．小于2L5molH2N2的混合气体，在一定条件下，5min前的 前的 5AH20.15mol/(L·min)B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/LC．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3D3∶1amolA200nA(气molA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。则M和N的正确关系是 的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做 A．均减 题六：在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)＋B(g) 到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是 题七：已知常温下，N2(气)H2(气)2molNH3(气)92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同1molN23molH2Q1kJ②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的 示，其中压强p1<p2，由此可判断 Ba>b1molH2(g)2molI2(g)2L △H<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ 解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03mol/L需15s，则再降低0.02mol/L所需时间大于10s。际上是0.5mol/L，说明在加压过程中平衡向正反应方向移动，即有2＋1>x，故x<3.41.5mol÷2 5 ＝0.15mol/(L·min)，A正确；选项B，达平衡时，NH3的浓度为0.5mol/L，B正确；选项C，反应的N2和H2的物质的量之比为1∶3，平衡时，N2和H2的物质的量之比不一定为1∶3，C错误；选项D，平衡时，N2、H2总物质的量为3mol，NH31mol，反应物与生成物的总物质的量之比为3∶1，D正确．解析：恒温恒容等比例多投入相当于加压，但是不知道反应方程式中A的系数，无法比较反应前后系数和大小，即5、3、5，若为5、2.5、5平衡不动，相当于多加入了B，则平衡正移。符合题意。D均减少1mol，即A、B、C的物质的量分别为3、1、3，若为3、1.5、3平衡不动，相当于少加入了B，则平衡逆移。不符合题意。解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压mol＋0.6mol/x＝1mol，解得x＝1。移动，放出热量变小，所以选B解析：升温，G的体积分数变小，说明平衡正向移动，向反应为吸热反应，G的转化率变大。压强p