贵阳市南明甲秀2019-2020年第一学期半期考试高一年级化学试卷无答案

贵阳市南明甲秀2019—2020年第一学期半期考试高一年级化学试卷无答案贵阳市南明甲秀2019—2020学年第一学期半期考试高一年级化学本试卷共100分。考试时长60分钟。考生务必然答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Fe—56Ca—40一、选择题：本题共小题，每题分，共分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。1．分类法是一种卓有收效、简单易行的科学方法。以下关于“Na2CO3”的分类错误的选项是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于化合物C．Na2CO3属于强电解质D．Na2CO3属于含氧酸盐2．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．I中溶液分层，基层呈紫红色B．II中溶液分层，基层呈紫红色C．III溶液分层，基层呈棕黄色D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色3．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的Na2CO3溶液；②加入稍过分的NaOH溶液；③加入稍过分的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作序次是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④4．以下离子方程式的书写中正确的选项是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－=H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑C．氧化铜溶于稀硫酸：+2++H2OCuO+2H=CuD．向开水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe2++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+5．关于胶体的表达错误的选项是（）．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较牢固B．胶体粒子能透过滤纸，但不能够透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．电泳实验说了然胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷1/4贵阳市南明甲秀2019—2020年第一学期半期考试高一年级化学试卷无答案6．以下反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）点燃2CO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2A．2CO+O2高温CO+H2D．CO2+Ca(OH)2=CaCO2↓+H2OC．C+H2O(g)7．以下说法正确的选项是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等8．以下有关阿伏加德罗定律的说法不正确的选项是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4气体体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同9．某盐的混杂物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl－，则SO42－为（）A．0.1mol/LB．0.2ml/LC．0.3mol/LD．0.4mal/L10．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，以下说法正确的选项是（）A．应用量筒量取83.3ml的浓硫酸B．在烧杯中溶解后，应马上转移至容量瓶中C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若未冲洗烧杯内壁并将冲洗液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低11．以下化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．H2+CaOCu+H2O－+2M3+－－）12．在酸性条件下，可发生以下反应：ClO3+4H2O=M2O7+Cl+8H+，M2O7n中M的化合价是（A．+4B．+5C．+6D．+713．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－2/4贵阳市南明甲秀2019—2020年第一学期半期考试高一年级化学试卷无答案14．以下种类的反应，必然发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应15．常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－－－②2Br+Cl2=Br2+Cl2Fe3++2I－=2Fe2++I2由此判断以下说法错误的选项是（）A．I－和氯气不能够发生氧化还原反应B．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱序次为：－－－D．还原性强弱序次为：I>Fe2+>Br>Cl16．以下变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO22－D．CuO→Cu17．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．5：1B．3：1C．1：3D．1：518．A在必然温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（）A．120.4g/molB．50.4g/molC182.4g/molD．252g/mol二、填空题（本大题共小题，共分）19．现有以下十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。（1）上述十种物质中，属于电解质的，属于非电解质的有。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：－=H2O，该反应的化学方程式为H++OH。（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为。（4）现有10mL⑩溶液中含Fe3+5．6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是。（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是。20．（1）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中氧化剂是，还原剂是，请用双线桥表示电子转移数目。当有lmolCl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为。3/4贵阳市南明甲秀2019—2020年第一学期半期考试高一年级化学试卷无答案三、实验题（本大题共小题，共分）21．实验室要配制480mL0.2mol/LHCl溶液，请回答以下问题：（1）配制溶液时的步骤有：①计算②溶解③冲洗④（恢复室温后）移液⑤定容⑥摇匀⑦称量，正确的序次是。A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑦②④③⑤⑥C．①⑦②④③⑥⑤（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（3）从所配HCl溶液中取出10ml溶液，与原溶液对照，还会发生变化的是。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液中HCl的物质