大一无机化学复习题库有答案

一、选择题1．下列叙述中正确的是(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；增大系统压力，反应速率一定增大；pH=3的溶液的多少倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0AgCl的K=CrO的K=CO

的K=

的K=sp 2 4

3

4 sp)(A)AgCl (B)rO(C)

(D)AgPO还原剂还原剂

3 4 5．用Nernst方程式

0.0592z

氧化剂lg MnO4

/Mn2的电极电势，下列叙述不正确的是298KMn2浓度增大则减小H无影响MnO增大4

V(T3/Ti)=

V则(T3/T(A)(0.72+0.34)/2V (B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V (D)+V℃和下，在水面上收集某气2.0dm3，则该气体的物质的量为（．下列氧化还原电对中值最大的是Ag/AgAgCl/AgAgBr/AgAgI/Ag一种溶质从溶液中结晶出炸药爆炸将NaCl冰融化成水下列说法哪个正确（A）放热反应均为自发反应（B）△S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为G=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小在氨水中加入下列物质NH HO的解离度变小的是3 2加

Cl（B）加HCl（C）加热（D）加水稀释4下列几组溶液具有缓冲作用的是SOCO2 2 4 3 2 3HS>2

210.1mo10.1mo-HS溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是 （已K(HS)=1.1-K(HS)=1.1-1）

>

>HS>2

2 2>S2-HS>2

>

>(D)HS>2

>

>HS-；2NO(g)2

2NO(g)O2(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判催化剂能提高反应速率是由于 。(A)增大反应物之间的碰撞频率 (B)降低了反应的活化能(C)提高了正反应的活化能 (D)增大了平衡常数值

AA2

0.10moldm-3

B2

10-2moldm-3

B（） 的电动B（） 的标准电动势为 /HNO2/H

//MnO23 3 4 2

3 2 4 4GKG、r m r mK、E的值判断合理的一组是 。(A)(C)

G<0；K<1 (B)r mG<0；K>1 (D)r m

G>0；K>1r mGK<1r m二、填空题在原电池中值大的电对（ （填正、负极，发生的（ 反应值小的电对（ （填正、负）极，发生的是（ ）反应。根据电解质的强弱，确定下列各aAc4

SO2

、H4 2

、NaOH和HClpH值由4小到大的顺序（ ．根据平衡移动原理，讨论下列反应：2Cl2

Og2

O2

Hr m

（298.15K）>0操作项目平衡数值变化情况加O2HO的物质的量2加OHCl的物质的量2加O2操作项目平衡数值变化情况加O2HO的物质的量2加OHCl的物质的量2加O2O2的物质的量增大容器的体积HO的物质的量2减小容器的体积Cl2的物质的量减小容器的体积Cl2的分压减小容器的体积升高温度升高温度HCl的分压加催化剂HCl的物质的量用价键理论解释PCl能稳定存在；升高温度HCl的分压加催化剂HCl的物质的量5 5pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液）氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（ ）。

、Br、FeCl、KMnO和HO3 2 3 4 2

，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是（ ），不变的是（ ）。1.36 0.41 0.86能否发生歧化反应（能否发生歧化反应（2

O2 Cr3 Cr2 Cr7当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（ ），而与（ ）无关。在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶加

Cl解离( )pH( ）加NaOH解离( )pH( )4加水稀释解离( )pH( )在含的饱和溶液中，加0.1的AgCl的溶解度( 此时反应J K填“=”，“<”或“>”）在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 三、是非题CaCO3

H、

G、S为零。f m r m m。需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。在一定温度下，改变溶液pH通常，反应速率常k7．1106

HCl稀释100。浓度也必越大。四、问答题．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什4的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小sp的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。

溶液，为什么？为何可FeCl4 3分）Cu。4．用Zn与稀硫酸制备H时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来2解释这个现象（已知该反应为放热反应）3分）开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。五、计算题Br/B=1.065，IO/I=1.20）写出标准状态下自发进行的电池反应式若c2 3 2B=0.0001mo-）pH=，其它条件不变，反应将如何进行？）BrAgNO8分）2 3-2 -1

-2 -1某工厂废液中含P2和C3,经测(P2)=3.10mol·L,(C3)=2.10 mol·L,若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：10-15K10-15K-31）)2,33．根据AgI的溶度积K8.31017，计算：3AgImo-在0.0010mo-KIAgI的溶解mo-3．根据AgI的溶度积K8.31017，计算：310100.0110100.01和0.01和分开？（8分）O2

M2+4HO=1.507F3+- F2+=0.771v2：O4

Fe2HMn2Fe3将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。0.10mo-，其它各离子浓度均1.0mo-1分）、解：2IO+12HO+10-=I+6HOBr+2=2B-②3 2 2 2 2+5②得2IO+10B-+12=I+5Br+6H；3 2 2 2=I()

3 20.0592 1()

=2

lg =1.3018v2 c(Br-)2= — =-0.1018v<0() ()故反应逆向进行

0.0592 （H12（3）

=Ilg =0.916v()

3 2 10 1()

=2=()—()=-0.149v<0故反应逆向进行

0.0592 氧化剂23Br与23

z lg还原剂B作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。

K(Pb(OH)sp 2c(Pb2)

2、解：）（Pb2、解：）（Pb2（OH2>K1.410153.0102

3K(Cr(OH))sp 3c(Cr3)由（Cr3K(Cr(OH))sp 3c(Cr3)由（Cr3（OH3>K6.310312.0102故先沉淀

1014C3开始出现沉淀pH=-lg=-l（ =4.56.3106.310313105

3.98109mol所以c(H+)=

10-143.9810-9

2.510-62.510-61014

2.16107

4.63108mol4.63108故pH5.6~7.33解Ksp因为AgIKsp

c=9.1110

mol·L-1AgI），溶解度更小，所以此=0.0010mo-，所以AgIK的溶解s= sp 8.310-14molc（I-）AgI），溶解度更小，所以此A=0.001mo-，所以AgIK

sp 8.310-14molc（Ag）K（AgCl）

spc（Cl-）

1.810-8mol sp 8.3 sp 8.3 molL使沉淀所，故先沉淀c（I-）8.310-17当C

1.810-8

4.6110-9molL-1

10-5molL-1故此时已沉淀完全，即可通过滴和分开MnO—4

5Fe2

8H Mn25Fe34HO2（MnO/Mn2）>该反应能自发向右（正向）进行。4原电池的电池符号Fe2，Fe3 MnO-，Mn2，HPt（）4=（MnO—/Mn24（MnO—/Mn2）=（MnO—/Mn2

0.0592lg（H8

=1.412v4 4 5 1=（MnO—/Mn2）—4一、是非题1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。原子轨道的形状由量子m决定，轨道的空间伸展方向l二、选择题某元素原子基态的电子构型区族 区族 区族 区Ⅵ族下列物质中，哪个是非极性分子：O 2 2 3极性共价化合物的实例是：KCl

bHCl CCl4

BF3下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：O2

Pt, c.2

d.KCl）在298100kP下，反2H(gO(g2HO(1) ΔH=-572kmo-1则HΔH

2 2 2 r m2 fm572

-572

286

-286kmo１定温定压下，已知反

Θ为：rm1

rm2

rm3ΔH

H

ΔH

－ΔH

Θc．ΔH

H

－ΔHΘrm1

r

rm1

r

rm1

r

rm2

rm1H）的标准生成热H=-565kmo-H(g)+F(g)=2HF(gΔH为：fm 2 2 rm565

-565

1130

-1130kmo-1在氨水溶液中加入固NHCl4没变化 微有上升 剧烈上升 下降N的氢化物NH）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要N3 3分子量最小取向力最强 存在氢键 诱导力强在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等1它们的积等1 它们没有关系下列反应及其平衡常

(gS(s)=S(g)K；S(s)

(g)SO

(g)2 2 1 2 2KH2

(g)SO2

(g)O2

S(g)是：2KK

K

KK. KKΘ1 2 1 2 1 2 1 2在298K时石墨的标准摩尔生成焓H为：fm大于零 小于零 等于零 无法确定不合理的一套量子数m）是：s1 1 1 12 2 2 2向HAcHAcNaCl NaAc FeCl3

d．KCNNH．取向3力、色散力、诱导力及氢键)的2mol·

为，在0.01mol·的NaOH溶液中的溶解度spmol·1.17mol·1 1.15mol·11）已知(F3/F2)＝0.770(C2/Cu0.340，则反应2F3(1mo)+C2F2(1mo·)+C2(1mo·呈平衡状态 自发正向进行 自发逆向进行 前三者都错1）已F3+e=F2=0.770，测定一F3/F2电极电E=0.750，则溶液中必定是：(F31 (F21 (F2)/(F31(F3)/(F21描述核外电子运动状态的：．电子能量高低；．电子自旋方向．电子云的空间伸展方向；以下各组物质可做缓冲对的是：NaClSOO2 4 3 2三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符:号A.n=l=1 4p B.nl=2 5