大学-无机化学试卷-绝密

无机化学考试试题班级班级姓名考试成绩课程无机化学考试时间年月日(abcd130分)1、当一个反应以lnk～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是a、反应的焓 b、反应的吉布斯函数变c、热力学能 d、反应的活化能2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的rra、△Gm降低 b、△Hm升高rrrc、△Sm升高 d、Ea降低r3、下列哪一物种的△fGm等于零(aq)a、Br2(g) b、Br– c、Br2(l)(aq)

d、Br

2(aq)r4r

m.298

=10kJmol-1，表明该反应a、在标准态下，298K时能自发进行b、在标准态下，298K时不能自发进行c、在非标准态下，一定能自发进行d、在非标准态下，一定不能自发进行5、298K，H2O(l)=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则K为下列数值中的哪一个a、100 b、0.0313 c、3.13 d、6、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成a、一种配合物的反应 b、另一种较稳定配合物的反c、两种新配合物的反应 d、中性分子酸和碱的反应7、HAc的标准解离常数Ka，NaAc的标准水解离数是a、(KaKw)1/2 b、Ka/Kwc、Kw/Ka d、(Kw/Ka)1/28、将10g0.1molL-1MgCl2和10g0.01molL-1氨水相混合后，将出现下列哪b一种情况[Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，K(NH3)=1.8×10-5]ba、QKsp b、Q=Kspc、QKsp d、QKsp9、假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应、Ksp=5 b、Ksp=6x、Ksp=2 dKsp=108x5r10mK是标准平衡常数，rEr

m、K、E关系是一致的a、△G0 E0 K1 b、△G0 E0 K1r m r mc、△G0 E0 K1 d、△G0 E0 K1r m r m11、下列电对中，E值最大者是a、E(AgI/Ag) b、E(AgCl/Ag)c、E[Ag(NH3)2+/Ag] d、E(Ag+/Ag)12、下列氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增强的是a、Cl2 b、FeCl2 c、AgCl d、13、AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中a、H2SO4 b、AgNO3c、NaOH d、Na2S2O314、己知[Cu(edta)2-][Cu(en)2]2+6.3×10184.0×1019，试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况a、前者大于后者 b、前者与后者差不c、前者小于后者 d、不一定15、下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子a、n=3，l=2 b、n=4，l=3c、n=5，l=0 d、n=5，l=3，m=+116、IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因a、d电子越多，半径越大 b、IB族的金属性比VIII族的强c、最外层电子受屏蔽效应大d、测定的实验方法不同17、在PCl3分子中含有a、1个sp3-p键 b、2个sp3-p键c、3个sp3-p键 d、5个sp3-p键18、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的a、SbH3 b、CeH4 c、CS2 dH2Te19、根据分子轨道理论，O2+中的键级是a、0.5 b、1 c、1.5 d、2.520、下列化合物中，有分子内氢键的是a、H3BO3 b、C2H6 c、N2H4 、HNO321、在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态a、都是+8 b、都是+6 c、都是+4 d、都是+222、根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据a、分裂能成对能 b、电离能成对能c、分裂能成键能 d、分裂能成对能23d电子数应为a、1～3个 b、2～5个c、4～6个 d、6～9个24、电子构型相同的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子 b、高电荷和半径小的离c、低电荷和半径大的离子 d、低电荷和半径小的离25、金属锂应保存在下列哪种物质之a、汽油 b、煤油c、干燥空气 d、液体石26、以下有关硼烷的说法不正确的是a、BH是最简单的硼烷3b、乙硼烷中，2个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简单的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是a、HI、HBr、HCl、HF b、HF、HCl、HBr、c、HBr、HCl、HF、HI d、HCl、HF、HI、28、下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳a、Fe3+ b、Cu2+ c、Co2+ 、Cr3+29、下列元素中，其化合物较多呈现颜色的a、碱金属 b、碱土金属c、过渡元素 d、卤30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基()苯胲胺 b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚 d、二苯基联苯胺二、简答题(简要回答下列各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，下列两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核荷大小，并根据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差别？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2[Fe(CN)6]4-[Fe(NH3)6]2+05.2B.M.3、指出下列物质中哪些是正常氧化物、过氧化物、超氧化物？试用分子轨道理论描述过氧离子和超氧离子的稳定性如何？Li2O CsO2 BaO2 Na2O2 K2O24、写出下列含氧酸分子的结构式，并分析成键类型。HClO3 H3AsO4 HClO H2CO3三、(本题8分)B，同Cl2BEKSCN，溶液式。四、计算题(每题10分，共30分)1、己知反应 BCl3(l) = BCl3(g)在298K下的ΔHθ (kJmol-1) -427.2 -403.8f mSθ (Jmol-1K-1) 206.3 290.1m计算该反应在热力学标态，298K时的Δ

，判断反应能否正r m向自发进行；298计算该反应在100kPa，298K时的饱和蒸气压及Kθ ；298BCl3状态。20.1molL-1Li+0.1molL-1Mg2+，滴加NaF溶液(忽略体积变化)。己知：[Ksp(LiF)=1.8×10-3，Ksp(MgF2)=7.4×10-11]根据计算，哪种离子先被沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种离子是否己经沉淀完全了？根据计算结果，判断两种离子是否可以完全分离？f3(F3+/F2+)=0.769(Cl2/Cl)=1.36K[Fe(bipy32+]=1017.45、ffK[Fe(bipy)33+]=1014.25fE[Fe(bipy)33+/Fe(bipy)32+]；Cl2Fe(bipy32+C2298KFe(bipy)32+0.20molL-1Cl2的压力始终保持100kPa，计算平衡时溶液中各离子浓度。无机化学考试试题答案1 234567891011121314151617d dc1 234567891011121314151617d dcbbcccdadddabcc18 192021222324252627282930c ddddcbdabacb二、简答题(简要回答下列各问题，每题8分，共32分)1、(1)3.302.953.60(2)2.204.156.10主族元素随原子序数的增大，有效核电荷增大的较快；副族元素随原子序数的增大，有效核电荷增大的较慢。2、Fe2+ 3d6 [Fe(CN)6]4- 磁矩为0B.M[Fe(NH3)6]2+ 5.2B.M.价键理论(内、外轨) 略晶体场理论(低、高自旋) 略3、正常氧化物Li2O过氧化物BaO2 Na2O2超氧化物CsO2 K2O2分子轨道理论知超氧离子(1、13)的稳定性大于过氧离子(1)。4、写出下列含氧酸分子的结构式，并分析成键类型。HClO3 四面体形，1孤对电子，2d-pCl-O键H3AsO4 四面体形，1d-pAs-O键，3As-OH键HClO HO-ClH2CO3 sp2杂化，2C-OH单键，1C-O双键三、(本题8分)ABCDEFFeSFeCl2H2SCuSFeCl3Fe(SCN)3FeS+2HCl=FeCl2+H2S2FeCl2+Cl2=2FeCl3CuSO4+H2S=CuS+H2SO4Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 血红色四、计算题 (每题10分，共30分)1、解：(1)BCl3(l) = BCl3(g)在298K下的mΔrHθ =-403.8–(-427.2)=23.4kJmol-1mmΔrSθ =290.1-206.3=83.8(Jmol-1K-1)mmrmrm根据ΔrGθ =ΔHθ -TΔSθmrmrm=23.4-29810-383.8=-1.3kJmol-1298KΔ

0反应能正向自发进行根据

r m=-RTlnKθlnKθ

m 298=1.3103/8.314298=0.5247K298Kθ

=1.69θ298

=p/pθ=1.69p=169kPamrm(3)反应沸点T=ΔrHθ /ΔSθ =23.4/10-383.8=279mrm由计算结果说明标态下BCl3呈现气态2、解：(1)沉淀Li+所需c(F-)=1.8×10-3/0.1=1.8×10-2沉淀Mg2+所需c(F-)=(7.4×10-11/0.1)1/2=2.72×10-5所以Mg2+先被沉淀出来(2)LiF析出时，c(F-)=1.8×10-2，此时c(Mg2+)=7.4×10-11/(1.8×10-2)2=2.28×10-7所以第一种离子己经沉淀完全两种离子可以完全分离3、(1)E[Fe(bipy)3+/Fe(bipy)2+]=E[Fe3+/Fe2+]–0.059lgK[Fe(bipy)3+]/K[Fe(bipy)2+]3 3 f 3 f 3=0.769-0.059lg1014.25/1017.