大学无机化学所有公式

所 有 公 式 ：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，Chap1

G,T)=0fm

G(H+,aq,T)=0fm1、热力学温度：T=tT0(T0=2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是molR是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T的单位有关，在SI制中，R=J·-1·mol-1。3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB=nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB=nB/Vmolm-3,moldm-3,molL-1Chap21功W==

－V)终 始2、热和功不是状态函数3、UU24、焓：H=U+pV

–U=Q+W1等压时：Qp

=H–H=H2 1若为理想气体，H=U+pV=U+nRTH=U+nRT5

:U=QV V等压反应热Qp：W=－pV则U＝Qp+W=QpQp=QvnRT6、标准摩尔反应焓变：Hrm

=H ifm(生成物)if

m(反应物)=[y

H(Y)+zH(Z)]–[aH(A)+bH(B)]fm fm fm fm7、S(B,相态,T)，单位是J·mol-1·K-1m任一化学反应的标准摩尔熵变：rSm=BSm(生成物,T)-BSm(反应物,T)rSm＞0,有利于反应正向自发进行。8、G=H–TSG：吉布斯函数，状态函数,广度性质,单位J9、计算已知反应的自由能变GrmG=G,T)-G,T)rmChap3

Bfm

Bfm1、恒容条件下的化学反应速率：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正B[B]/tB：基于浓度的反应速率，单位为L2、质量作用定律 =k[A]m [B]nk:速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应3、4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式应用：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的k5、标准平衡常数表达式：J为反应商，可作为反应进行方向的判据：6、非标准态下反应的

Grm：rGm(T)=rGm(T)+lgJ＝－G(T)/rmVan’tHoffH(T)TS(T)G(T)(T)rm rm rm在温度变化范围不大时7、平衡常数与温度的关系：Chap9n(n2)n(n2)2、配合物与沉淀的生成与转换：[Ag(NH)]++Br=AgBr(s)+2NH32 3K=[NH]2/([Ag(NH)]+[Br])转 3 32=[NHg

)][Br][Ag])3=K

32(AgBr)不稳 spAgBr(s)+2NH=[Ag(NH)]++Br3 32K=K·K(AgBr)转 稳 spAgBr(s)+

O2=[Ag(SO)]3+Br23 232K=KK(AgBr)转 稳 sp溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解AgCl Ag++Cl－ K(AgCl)sAg++2NH

[Ag(NH)]+

)+)3AgCl+2NH

32[Ag(NH

32]++Cl－ K3 32Chap8:1、E=（正极）-（负极）=（氧化型电对）—（还原型电对）2、能斯特方程[Red]q对于半电池反应：p氧化型(Ox)+ze q[Red]q-zF＝-zF2.303RTlg

[Ox]p

其中z为转移电子数

2.303RTlg[Red]q

入方x]1； 2.303RT [Ox] or ＝+ lgOx[OxRed[e]q[Ox]/c和[Red]/cOx

/p和pRed

0.0592lg[Ox]pz [Red]q3、–G=nFE可以用于判断反应进行方向G<0 反应自发进行 E>0G=0 达到平衡 E=G>0 反应不自发 E<0若反应在标准状态下进行,可用E进行判断当外界条件一定时，反应处于标准状态，反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性4、电极反应：G=－z Frm (电极)F=96485电池反应：G=－zE Frm (电池)G单位：J/molE单位：V5、求氧化还原反应的平衡常数T==×14C,R=JK–1mol–1注意：n数有关。E为标准电动势，可由正负电极的标准电极电势直接得出。7、8、求算未知电对的标准电极电势若某元素电势图为∵G=-nF1 11

G=-nF2 22G=-nF n=n