大学有机化学知识点总结

大学有机化学知识点总结大学有机化学知识点总结PAGEPAGE16/28有机化学复习总结一．有机化合物的命名能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃，芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（（＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R＞－X＞－NO2)，并能够判断出Z/E构型和R/S构型。根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（式，纽曼投影式，Fischer。立体结构的表示方法：3HOH3HOHC伞形式：H CCOHH3

锯架式：H OHC H2 5H H COOHH H H纽曼投影式：H

HH H

HH

OHCH3(conformation)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。eee立体结构的标记方法1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。CH3C H

ClC2H

CH3C H

C2H5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯H2、顺/在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。H3CH CH3C C 3

CH 3 33C C33

CH CH CHHH H H CH H333

CH H3顺－2－丁烯

反－2－丁烯 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3R/S序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。dCcdCba dCcdCbc bR型 型注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。二.有机化学反应与特点反应类型反应类型 离子型反应(按历程分)

－自由基加成：烯,炔的过氧化效应亲电加成：烯、炔、二烯烃的加成，脂环烃小环的开环加成亲电取代：芳环上的亲电取代反应亲核取代：卤代烃、醇的反应，环氧乙烷的开环反应，醚键断裂反应,卤苯的取代反应亲核加成：炔烃的亲核加成协同反应：双烯合成还原反应（包括催化加氢：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）有关规律过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。较多的烯烃。π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。取代基较少的烯烃（动力学控制产物。当β－碳上连有吸电子基或不饱（热力学控制产物基团的“顺序规则”反应中的立体化学烷烃：烯烃：烯烃的亲电加成：溴，氯HOB（HOC，羟汞-脱汞还原反应 反式加成其它亲电试剂：顺式+反式加成烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型烯烃的冷稀KMnO/HO4 2烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成烯烃的加氢：顺式加氢环己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代）炔烃：选择性加氢：Lindlar催化剂 顺式烯烃Na/NH亲核取代：

反式加氢3S1：外消旋化的同时构型翻转NS2：构型翻转（Walden）N消除反应：E2，E1cb:反式共平面消除。环氧乙烷的开环反应：反式产物四．概念、物理性质、结构稳定性、反应活性（一）.概念3同分异构体 CH3碳架异构H2C CCH2CH2

C CCHH 2 3构造异构

位置异构CH2 CHCH2CH3CH3CH CHCH3同分异构

官能团异构CH3CH2OH互变异构 CH CH2

CHOCH3 3CHCHO3构型异构

顺反异构立体异构 对映异构象异构试剂亲电试剂：简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilicreagen。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH

CHCO＋NO＋＋SOH、SOBFAlCl

2 3 2 33 3 3亲核试剂：对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂nucleophilicreagen带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2

－、RCH

－、RO－、RS－、2PhO－、RCOO－、X－、H

OROHROR、NH

等，都是亲核试剂。2 3 2自由基试剂：2Cl hv22 均裂

2Cl

hv或高温均裂

2BrClBr2 2过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。酸碱的概念布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。Lewis酸碱：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。共价键的属性键长、键角、键能、键矩、偶极矩。杂化轨道理论sp3、sp2、sp杂化。旋光性平面偏振光：手性：手性碳：旋光性：旋光性物质（光学活性物质内消旋体、外消旋体，两者的区别：对映异构体，产生条件：非对映异构体：苏式，赤式： CHO

CHOHOHHHOHHOHHOHHOHCH2OH赤式CH2OH苏式电子效应1）共轭效应共轭，p-π共轭，σ-p2σ-π超共轭。空间效应OH空间阻碍：已有基团对新引入基团的空间阻碍作用。OHCH CH333立体效应 范德华张力两个原子或原子团距离太近，小于两 SOH(空间效应)

者的范德华半径之和而产生的张力。 3和SO3H H H3其它

扭转张力在重叠构象中存在着要变 H H HH 为交叉式构象的一种张力。 H HH H H内型endo,外型ex：HCOCH3endo(内型)顺反异构体，产生条件：烯醇式：

COCH3Hexo（外型）（二）.物理性质沸点高低的判断？不同类型化合物之间沸点的比较；同种类型化合物之间沸点的比较。熔点，溶解度的大小判断？形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件：（三）.稳定性判断烯烃稳定性判断RC=CR>RC=CHR>RCH=CHR（E-构型）>RCH=CHR（Z-构型）2 2 2>RHC=CH2

>CH

=CH2 环烷烃稳定性判断开链烃构象稳定性环己烷构象稳定性反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基碳正离子的稳性顺序：CHCH2 CH CH2CH2

＞

3)3

C＞

3)2

CH ＞

3CH2

＞CH3自由基稳定性顺序：CH2 CH CH2

(CH

)C＞

)CH＞CHCH

＞CH＞ 33 3CH2

3 2 3碳负离子稳定性顺序：CH CH CH

。 。 。2 CH2

＞CH3

＞1 R＞2 R

＞3 R共振极限结构式的稳定性判断（在共振杂化体中贡献程度：（四）酸碱性的判断不同类型化合物算碱性判断HO

> RO

>HC C H

NH2

>CH2C=CH H

CH3CH2 HpKa 15.7 16~19 25 34 ~40 ~49液相中醇的酸性大小酸性大小的影像因素（吸电子基与推电子基对酸性的影响：（五）反应活性大小判断烷烃的自由基取代反应X的活性：F2

>Cl2

>Br>I2 2选择性：F2

<Cl2

<Br<I2 2烯烃的亲电加成反应活性2R2C=CR2>RC=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2>CH2=CHX2烯烃环氧化反应活性2R2C=CR2>RC=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH22烯烃的催化加氢反应活性：CH=CH>RCH=CH>RCH=CHR'>RC=CHR>RC=CR2 2 2 2 2 2Diles-Alder双烯体上连有推电子基团349页反应进行。例如：下列化合物CN CHCl CHA.3 ;B. ; 2. 3 D.CN CHCl CH与异戊二烯进为： > > > 。

Diels-Alder反应的活性强弱顺序卤代烃的亲核取代反应S1反应：NCH2 CHCH2XCHX >3RX > 2RX > 1RX> 2（CH)CBr33

Br Br Br形成碳正离子率形成碳正离子率：SN3CHX＞1oRX＞2oRX ＞3oRX3成环的

2反应速率是：Nv五元环

>v

>v

>v

>v四元环消除反应卤代烃碱性条件下的消除反应E2消除CH2 CHCHXCH33>3RX > 2RX > 1RX> CHX33CHXCH3RI>RBr>RCl醇脱水主要E1CH2 CHCHCH3OHCHCH3OH

>3ROH > 2ROH > 1ROH芳烃的亲电取代反应芳环上连有活化苯环的邻对位定位基（给电子基反应活性提高芳环上连有钝化苯环的间位定位基（吸电子基）反应活性下降。例如：下列芳香族化合物：B.Cl B.C. D.硝化反应的相对活性次序为 > > > 例如：萘环的α—B.β—C.D.在亲电取代反应中相对活性次序为为 > > > 。例如：下列各化合物中，最容易与浓硫酸发生磺化反应的是（ ;C.CH3 NO2 CH(CH3)2 Cl;C.3A.CH3

; D.（六）其它亲核性的大小判断：试剂的碱性大小：芳香性的判断：定位基定位效应强弱顺序：－N(CH3)NHOOCH＞－NHCOCH3＞－R＞－OCOCH3＞－C6H5＞－F＞－Cl＞－Br＞－I间位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－COOH＞－SO3H＞－CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2五、活性中间体与反应类型、反应机理反应机理：自由基取代反应机理中间体：自由基反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的α－H卤代。自由基加成反应机理中间体：自由基：反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。亲电加成反应机理中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）中间体：碳正离子，易发生重排。反应类型：烯烃的其它亲电加成（HX，H

O，HSOBH2 2 4 26汞还原反应的亲电加成。或环鎓离子：亲电取代反应机理：中间体：σ-络合物（氯代和溴代先生成π络合物）反应类型：芳烃亲电取代反应（氯甲基化。反应类型：炔烃的亲核加成亲核取代反应机理：S1N中间体：碳正离子，易发生重排。（主要是°烃基生成的醚。S2N中间体：无（经过过渡态直接生成产物）（主要是°1°烃基生成的醚，酚醚乙烷的开环反应。E1中间体：碳正离子，易发生重排。反应类型：醇脱水，3°RX在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。E2机理：中间体：无（直接经过过渡态生成烯烃）反应类型：RX的消除反应E1cb机理：中间体：碳负离子反应类型：邻二卤代烷脱卤素。重排反应机理：（rearrangement）重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体；或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。1、碳正离子重排（1）1,2

HCH

CHCHCH3 2 3 3（2）

1,2

CH3C

CHCCHCH（3）

3CH3苯基1,2－迁移：

2 3 2 3CH35CH56CH C

CHCCHC

CHCCHC

H C

CCHCH

频哪醇5OH6 5 2 5OHOH

2 6 5

6 5 2 6 5OH

6 5 2 6 5O重排：3CH CH33

CH CH CH C C CH3 OH OH

H CH3

32C C CH H23OH OH2

CH C333OH

3C CH3CH3CHCHCH3CHC重排 3CCH C CH3 3OH CH3

H CH C3O

CH33C CH (频哪酮)3CH3在频哪醇重排中，基团迁移优先顺序为：Ar＞R＞H变环重排：CHCH3OH

H CHCH H232OH2

CHCH3Cl烯丙位重排：碱性水解

CH Cl CH变环重排3 3变环重排CH CH3

ClCH CHClCl2

CH CH CH CH3

δ δCH CH CH CH3

OH2、其它重CH CH3排

CH CH2OH

CH CH CH CH3 2OH（1）质子1,3－迁移（互变异构现象）大学有机化学知识点总结大学有机化学知识点总结CH C CH3

O HH2OH2OHgSO,HSO4 2 43

CH2

OCH C CH3 3六、鉴别与分离方法七、推导结构化学性质：烯烃的高锰酸钾氧化；烯烃的臭氧化反应；芳烃的氧化；邻二醇的高碘酸氧化光波谱性质：红外光谱：3650~2500cm－1 O—H，N—H3300~3000c－1 CC3300C=3100Ar3030)伸缩振动3000~2700cm－1 —CH

，次甲基，—CHO（2720，2820）伸缩3 2振动1870~1650cm－1 C=O1690~1450cm－1 C=C，苯环骨架伸缩振动1475~1300cm－1

，—CH3

，次甲基面内弯曲振动21000~670cm－1 C=C—H，Ar—H，—CH2

的面外弯曲振动类别醛、酮

键和官能团C=OR-CHOC=O

伸缩说 明1750-168027201770-1750（缔合时在1710）羧酸 OH 气相在3550，液固缔合时在3000-2500（宽峰）酰卤 C=O酸酐 C=O酯 酰胺 C=ONH2晴 CN

18001860-1800 1800-175017351690-16503520，33（/2）缔合降低1002260-2210大学有机化学知识点总结大学有机化学知识点总结核磁共振谱：偶合裂分的规律：n+1规律一组化学等价的质子有n为n+1个，这就是n+1规律。按照n+1规律裂分的谱图叫做O级谱图。在一级谱用溶剂的质子 D的化学位移值10.5—12

CHCl(7.27)6—8.5

0.5(1)—5.52—4.71.7—34.6—5.9

NHNH213 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

CCHCR=CH-R CHAr

C3CHRCOOH

2

-CH2HCHF2

CH2S C2H

3环烷烃CHClRCHO

CH2BrCH2I2

CHC=O2CH=CH-CHCHO 2 3CH2NO2 2具体的推到方法：1）.不饱和度的计算W（不饱和度）=1/2（2+2n4

+n-n）3 1nnn41 3 1

分别表示分子中四价、三价和一价元素的原子个数。W=1，表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃；W=2C=CC≡C等；W≥4，表明该化合物有可能含有苯环。2）.红外光谱观察官能团区域16/28大学有机化学知识点总结大学有机化学知识点总结(1).先观察是否存在C=O(1820~1660cm-1,s)如果有C=O,羧酸:是否存在O-H(3400~2400cm-1,宽峰,往往与C-H重叠)酰胺:是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;有时是同等强度的两个吸收峰酯: 是否存在C-O(1300~1000cm-1有强吸)酸:1810和1760cm-1附近有两个强的C=O吸醛: 是否存在O=C-H(2850和2750附近有两个弱的吸酮: 没有前面所提的吸收峰如果没有C=O,O-H(3400~3300cm-11300~1000cm-1附C-O

胺:是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;有时是同等强度的两个吸收醚:是否存在C-O(1300~1000cm-13400~3300cm-1附近是否有O-H观察是否有C=CC=C:1650cm-1附近有弱的吸收1600~1450cm-1范围内有几个中等或强吸收结合3100~3000cm-1的C-H伸缩振动,确定C=C或芳环。3）分析核磁共振谱图1）根据化学位移（δ、偶合常数（J）峰和特征峰。如：下列孤立的甲基和亚甲基质子信号，极低磁场（δ10~16）出现的suoCH3O

CH3N

OCH3C

CH3C C

ORCCH2ClCHCR3 3

RO CH2

1H

CHO OH大学有机化学知识点总结大学有机化学知识点总结PAGEPAGE28/28-OH

、-COOH上的活泼氢。如果加2重水后相应的信号消失，则可以确定此类活泼氢的存在。（3）δ6.5~8.5ppm环的质子信号，再根据这一区域的质子数目和峰型，可以确定苯环上取代基数目和取代基的相对位置。（4）.解析比较简单的多重峰（一级谱其相应的质子数目对该基团进行推断，并根据n+1（5）.根据化学位移和偶合常数的分析，推出若干个可能的结构单元，最后组合可能的结构式。综合各种分析，推断分子的结构并对结论进行核对。有机化学鉴别方法的总结ccl4的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色只是快慢不同酸钾溶液反应苯就不行另外醇的话显中性

但芳香烃里甲苯二甲苯可以和酸性高锰显紫色

常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色而且苯酚还可以和氯化铁反应可利用溴水区分醛糖与酮糖下与空气中的氧作用生成过氧化合物。菲醌和蒽醌四种类型具体颜色不同反应类型较多一各类化合物的鉴别方法

1 溴的四氯化碳溶液红色腿去 2 高锰酸钾溶液紫色腿去。含有炔氢的炔烃 1 硝酸银生成炔化银白色沉淀 2 氯化亚铜的氨溶液生成炔化亚铜红色沉淀。小环烃

三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色硝酸银的醇溶液生成卤化银沉淀不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快卤代烃需加热才出现沉淀。

仲卤代烃次之伯醇 1 与金属钠反应放出氢气鉴别6个碳原子以下的醇2

叔醇立刻变浑浊

仲醇放置后变浑浊伯醇放置后也无变化。酚或烯醇类化合物 1 用三氯化铁溶液产生颜色苯酚产生兰紫色。 2 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。羰基化合物鉴别所有的醛酮 2 4-二硝基苯肼产生黄色或橙红色沉淀区别醛与酮用托伦试剂醛能生成银镜而酮不能区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛用斐林试剂脂肪醛生成砖红色沉淀而酮和芳香醛不能仿沉淀。甲酸用托伦试剂甲酸能生成银镜而其他酸不能。胺区别伯、仲、叔胺有两种方法用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯在NaOH的产物溶于NaOH仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液叔胺不发生反应。用NaNO2+HCl 脂肪胺伯胺放出氮气仲胺生成黄色油状物叔胺不反应。芳香胺伯胺生成重氮盐仲胺生成黄色油状物叔胺生成绿色固体。10 糖 1红色沉淀

单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用产生银镜或砖2 葡萄糖与果糖用溴水可区别葡萄糖与果糖葡萄糖能使溴水褪色而果糖不能。 3麦芽糖与蔗糖用托伦试剂或斐林试剂麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀二例题解析

而蔗糖不能。例1 用化学方法鉴别丁烷1-丁炔2-丁炔。分析上面三种化合物中丁烷为饱和烃12-丁炔为不饱和烃用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃12-丁炔没有可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此的鉴别方法为

上面一组化合物例2 用化学方法鉴别氯苄1-氯丙烷和2-氯丙烷。分析上面三种化合物都是卤代烃是同一类化合物都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀

但由于三种化合物的结构不同

分别为苄基、二级、一级卤代烃

它们在反应中的活性不同

因此可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为例3 用化学方法鉴别下列化合物苯甲醛丙醛2-戊酮3-戊酮正丙醇、异丙醇、苯酚分析上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类醛和酮都是羰基化合物因此首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别

然后用托伦试剂区别醛与酮

用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛用碘仿反应鉴别甲基酮用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行将化合物各取少量分别放在7支试管中各加入几滴2 4-二硝基苯肼试剂有黄色沉淀生成的为羰基化合物即苯甲醛、丙醛2-戊酮3-戊酮无沉淀生成的是醇与酚。 将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中各加入托伦试氢氧化银的氨溶液 在水浴上加热有银镜生成的为醛即苯甲醛和丙醛无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。22支试管中各加入斐林试剂酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液淀生成的是苯甲醛。

有红色沉淀生成的为丙醛无沉 222-3-戊酮。33溶液出现兰紫色的为苯酚无兰紫色的是醇。将2种醇各取少量分别放在支试管中各加入几滴碘的氢氧化钠液有黄色沉淀生成的为异丙醇无黄色沉淀生成的是丙醇。 /1化学分析烃类①烃、环烷烃不溶于水溶于苯、乙酸、石油醚因很稳定且不和常用试剂反应故常留待最后鉴别。不与KMnO4反应③烯烃使Br2 CCl4红棕色褪色使KMnO4/OH-棕色沉淀在酸中变成无色Mn2+。④共轭双烯与顺丁烯二酸酐反应生成结晶固体。

而与烯烃区别。紫色变成MnO2⑤炔烃 C≡C 使Br2 CCl4 红棕色褪色使KMnO4 紫色产生MnO2↓棕色沉淀与烯烃相似。⑥芳烃与CHCl3+无水AlCl3呈蓝色菲呈紫色蒽呈绿色与烷烃环烷烃区别用冷的发烟硫酸磺化溶于发烟硫酸中与烷烃相区别不能迅速溶于冷的浓硫酸中与醇和别的含氧化合物区别不能使Br2卤代烃R—X—Cl、—Br、—I

CCl4

与烯烃相区别。BeilsteinAgNO3AgCl↓AgBr↓AgI↓黄色。叔卤代烷、碘代烷、丙烯型卤代烃和苄基卤立即起反应应乙烯型卤代烃不起反应。含氧化合物

仲卤代烃、伯卤代烃放置或加热起反① RCOCl

加NaH2↑气泡H2SO4

含活性H使K2Cr2O7 H2SO4水溶液由透明橙色变为蓝绿色Cr3+不透明可用来检定伯醇和仲醇。用LucasHCl+ZnCl2生成氯代烷Lucas5分钟内反应伯醇在室温下不反应。加硝酸铵溶液呈黄至红色而酚呈NaOH②酚

生成CHI3↓黄色。加入1 FeCl3溶液呈蓝紫[Fe ArO 6]3-或其它颜色酚、烯醇类化合物起此反应用NaOHNaHCO3NaOHNaHCO3与RCOOHBr2白色注意与苯胺区别。③醚R—O—R加入浓H2SO4生成盐、混溶用水稀释可分层与烷烃、卤代烃相区别含氧有机物不能用此法区别。④酮加入2 4-二硝基苯肼生成黄色沉淀用碘仿反应I2 NaOH生成CHI3↓黄色测熔点。

鉴定甲基酮用羟氨、氨基脲生成肟、缩氨基脲⑤醛用Tollens试剂Ag NH3 2OH产生银镜Ag↓用Fehling试剂2Cu2+

4OH-BenedictCu2O

用Schiff试验品红醛试剂呈紫红色。NaHCO3CO2H⑦羧酸衍生物水解后检验产物。含氮化合物利用其碱性溶于稀盐酸而不溶于水或其水溶性化合物能使石蕊变蓝。②肪胺采用Hinsberg试验②香胺芳香伯胺还可用异腈试验③胺在Br2+H2O中生成 白色。苯酚有类似现象。呈色反应。化学命名取代基的顺序规则当主链上有多种取代基时由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。一般的规则是取代基的第一个原子质量越大顺序越高如果第一个原子相同 那么比较它们第一个原子上连接的原子的顺序 有双键或三键则视为连接了2或3个相同的原子。以次序最高的官能团作为主要官能团名时顺序越低名称越靠前。主链或主环系的选取以含有主要官能团的最长碳链作为主链

命名时放在最后。其他官能团命1如果化合物的核心是一个环系

那么该环系看作母体

除苯环以外各个环系按照自己的规则确定1号碳但同时要保证取代基的位置号最小。支链中与主链相连的一个碳原子标为1号碳。数词 位置号用阿拉伯数字表示。官能团的数目用汉字数字表示。碳链上碳原子的数示 10以外用汉字数字表示。

10以内用天干表杂环化合物参考

最近学员经常在答疑板提到关于命名的疑问以下内容可供把杂环看作碳环中碳原子被杂原子替换而形成的环”

称为“某杂环的名称如氧杂环戊烷给杂原子编号使杂原子的位置号尽量小。其他官能团视为取代基。带支链烷烃 主链选碳链最长、带支链最多者。编号按最低系列规则。从*侧链最近端编号如两端号码相同时则依次比较下一取代基位次最先遇到最小位次定为最低系统不管取代基性质如何。最小命名法3 5-三甲基己烷不叫2 4 5-三甲基己烷因2 3 5与24 5取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。我国规定采用立体化学中“次序规则”优先基团放在后面2-甲基-3-乙基戊烷因—CH2CH3

如第一原子相同则比较下一原子。—CH3故将—CH3放在前面。双官能团化合物的命名：双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。常见的有以下几种情况：①当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。②当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。③当羟基