陕西省五校2023年化学高一第二学期期末经典试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物2、2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇3、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu4、1molH2O含有H2O分子个数是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×10325、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A．都表示一对共用电子B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C．都表示一个共价单键D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键6、下列有关周期表的说法正确的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族7、下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料10、下列叙述中不正确的是A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．NH5中既有共价键又有离子键B．NH5的电子式为C．1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑12、下列过程中吸收热量的是（

）A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D．铝热反应13、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s14、可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为()A．使用催化剂B．增大压强C．增大一氧化碳的浓度D．增大水蒸气的浓度15、下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8个中子的碳原子：146C16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓17、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是A．a是正极，b是负极B．a极上发生了氧化反应C．电子从a极通过导线流向b极D．碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小18、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)19、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是A．它是氢的一种新的同素异形体 B．它比普通H2分子多一个质子C．它的组成可用H3表示 D．它是氢元素的一种新的同位素20、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③21、下列同组微粒间互称同位素的一组是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和红磷D．K和Ca22、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:①____________________________:反应类型是______________；③____________________________；反应类型是______________；24、（12分）I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。(5)反应④中，D断裂的化学键是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。25、（12分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26、（10分）下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。27、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。28、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。（4）C原子结构示意图为________________。29、（10分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。2、A【答案解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。发酵法可制乙醇，乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染性气体。详解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A错误；B、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，叙述正确，B正确；C、石油通过裂化可以提高汽油的产量，叙述正确，C正确；D、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如高粱、玉米和薯类等，D正确。答案选A。点睛：本题考查能源与乙醇的性质，注意使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产，题目比较基础。3、A【答案解析】试题分析：根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I→→IV，电流的方向相反，，故A正确；Ⅰ是负极，发生氧化反应，故B错误；Ⅱ是原电池的正极，极反应为Cu2++2e-==Cu，故C错误；Ⅲ是电解池阳极，电极反应：Cu-2e-==Cu2+，故D错误。考点：本题考查电化学反应。4、B【答案解析】

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，根据N=nNA计算1mol

H2O中含有的H2O分子数。【题目详解】1mol

H2O中含有的H2O分子数为：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol−1=6.02×1023，故答案选B。【答案点睛】1mol任何物质所含的微粒数为6.02×1023，在理解阿伏伽德罗常数时，可以用“堆”帮助理解，就是微观的粒子数数目太多，不容易单独计算，引入物质的量，多举生活中的例子，理解的记忆效果更好。5、B【答案解析】分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。详解：A.CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C.CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。6、D【答案解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3个周期，选项A不正确；B.元素周期表有18列，但是只分为16个族，选项B不正确；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金属元素，选项C不正确；D.镧系元素和锕系元素分别都有15种，它们都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，选项D正确。答案选D。7、C【答案解析】

A、Cl2是共价键型的单质分子，A错误；B、NH4Cl是离子化合物，B错误；C、C2H6是共价化合物，C正确；D、KOH是离子化合物，D错误；答案选C。8、D【答案解析】

A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐减小，说明升温平衡向逆方向移动，则I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即H<0，故A错误；B、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I2）变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；C、T2>T1，因为该反应为放热反应，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，则K1>K2，故C错误；D、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正方向移动，所以v正>v逆，故D正确；答案选D。9、C【答案解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O2≜2CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。10、C【答案解析】A项，糖类、脂类、蛋白质被称为人体三大营养物质，糖类是人体的直接供能物质，脂类是人体的能量储存物质，蛋白质进入人体后被分解成氨基酸，然后再根据需要合成为体内的蛋白质，A正确；B项，鸡蛋白主要成分是蛋白质，蛋白质可以水解得到氨基酸，B正确；C项，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，C错误；D项，油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，D正确。点睛：本题考查有机物的性质和用途，主要涉及糖类、脂类、蛋白质，还有甲烷等，题目较简单，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意学习积累。11、C【答案解析】A．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，A正确；B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，B正确；A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，C错误；D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑，D正确；答案选C。12、C【答案解析】A、物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，属于放热过程，故B错误；C.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应中吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D.铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质变化过程中伴随的能量变化，解答此类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。13、C【答案解析】

反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为（0.1-0.06）mol•L-1=0.04mol•L-1，反应速率为，反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-，即反应物的浓度变化为（0.06-0.024）mol•L-1=0.036mol•L-1，由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，则有＜，解得△t＞18s，故选C。【答案点睛】本题考查反应速率的有关计算，注意理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低是解答关键。14、D【答案解析】分析：提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低。详解：A．使用催化剂，只能改变反应速率，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，A错误；B．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，B错误；C．增大CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，C错误；D．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，D正确。答案选D。15、A【答案解析】

A.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共用电子对结合，所以其电子式为：，A错误；B.正丁烷分子中的4个C原子形成一条链，根据C原子正四价的原则及H、C原子的相对大小，用球棍模型表示为，B正确；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能团是醛基-CHO，因此其结构简式为：CH3CHO，C正确；D.C是6号元素，原子核内有6个质子，若有8个中子，则该碳原子质量数是14，用原子符号表示为：146C，D正确；故合理选项是A。16、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。17、A【答案解析】

锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A．根据上述分析，a为负极、b为正极，故A错误；B．a为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确；D．b为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选A。18、C【答案解析】A．二者都与氨水反应生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，因氢氧化铝为两性氢氧化物，故A错误；B．二者都与氢氧化钙溶液反应，可加入氯化钙溶液鉴别，故B错误；C．FeCl3溶液与KSCN发生络合反应，而FeCl2不反应，可用KSCN溶液鉴别，故C正确；D．淀粉遇碘变蓝色，但食盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，故D错误；故选C。19、B【答案解析】

由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答。【题目详解】A．它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指性质不同的单质，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等，故A错误；

B．普通H2分子有2个质子，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，即它比普通H2分子多一个质子，故B正确；C．新型氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，核内质子数－核外电子数＝所带电荷数，即：＋3－2＝＋1，所以该微粒是带一个单位正电荷的阳离子：H+3，故C错误；

D．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，也不是原子范畴，则不是氢的同位素，故D错误；

答案选B。【答案点睛】本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大。20、C【答案解析】

要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。【题目详解】①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；符合题意为①④；正确选项C。21、A【答案解析】分析：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。详解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B错误；C.白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D.1940K和2040答案选A。22、B【答案解析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。二、非选择题(共84分)23、醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀加成反应取代反应（酯化反应）【答案解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为。(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，故答案为：；(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。24、BDB羟基氧化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【答案解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）)B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。Ⅰ重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【答案解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。26、乙醇，浓硫酸，乙酸小果香【答案解析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。27、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑28、氮硫氟三ⅥAHClO4【答案解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可以知道A、C处于第二周期,B、D、E处于第三周期,令A原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+2,则:X+X+2=X+9:,计算得出X=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。详解：（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟(2)B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA(3)非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是:HClO4,答案为:HClO4(4)C为F元素,原子结构示意图为,答案为:．29、183kJCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O0.075mol/（L•min）75%D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）331534富集（或浓缩）溴元素