四川雅安中学2023年化学高一下期末达标测试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A．步骤②SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度2、下列说法中不正确的是A．金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．铝合金可大量用于高铁建设3、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I24、太原市许多公交车上都标有“CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A． B．C． D．6、下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C7、要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．氨水8、已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低9、下列对离子颜色说法不正确的是（

）A．Cu2+蓝色B．MnO4﹣紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色10、一定条件下发生反应5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有关说法正确的是A．I2发生还原反应 B．KOH是氧化剂C．Cl2反应时得到电子 D．每消耗1molI2时，转移5mol电子11、以下烃中，一氯代物只有一种的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)412、下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。13、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)14、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D15、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧17、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(

)A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极18、下列物质不互为同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素19、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法20、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化21、下列说法正确的是()A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>022、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________(填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。24、（12分）A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。25、（12分）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。27、（12分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：实验步骤：①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；③停止通气体，关闭k1、k4。（1）a的名称为___________。（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ．制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。28、（14分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。(2)250s时，H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。AB(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止29、（10分）图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：ABC若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【题目详解】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。【答案点睛】本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。2、B【答案解析】

A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。3、D【答案解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。4、A【答案解析】

天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。5、B【答案解析】

已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。【答案点睛】本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。6、A【答案解析】

A．C2H6只表示乙烷一种物质，表示的是纯净物，A正确；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷两种物质，因此不能表示纯净物，B错误；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是纯净物，C错误；D．C表示的碳元素的单质，可能是金刚石、石墨或其它不定形碳单质，因此表示的不一定是纯净物，D错误；故合理选项为A。7、D【答案解析】A、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A错误；B、稀盐酸与氯化铝不反应，B错误；C、硝酸银溶液能和氯化铝反应生成氯化银和硝酸铝，不能得到氢氧化铝，C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且氢氧化铝不溶于弱碱氨水溶液，D正确；答案选D。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，如果用铝盐制备，最好是选择弱碱氨水，如果用偏铝酸盐制备，最好选择弱酸碳酸等。8、D【答案解析】分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。详解：A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，B错误；C.反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此该反应属于放热反应，C错误；D.反应是放热反应，则2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选D。点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即ΔH＝E生成物－E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。9、C【答案解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。详解：A．在溶液中Cu2+为蓝色，A不选；B．在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；C．在溶液中Na+为无色，C选；D．在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；答案选C。点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。10、C【答案解析】

由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，发生氧化反应。【题目详解】A项、由反应方程式可知，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，KOH既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；C项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故C正确；D项、由反应方程式可知，每消耗1molI2时，转移的电子数为2×（5-0）e-=10mole-，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化，熟悉氧化还原反应中的概念是解答本题的关键。11、D【答案解析】分析：烃的一氯代物只有一种，说明分子中含有一类氢原子，结合有机物的结构简式分析判断。详解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，A错误；B.CH3CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，B错误；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，C错误；D.C(CH3)4分子中含有1类氢原子，一氯代物有1种，D正确；答案选D。12、D【答案解析】

增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。【题目详解】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确。答案选D。13、A【答案解析】

100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答。【题目详解】100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈现电中性，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CH3COO-)，弱酸阴离子水解是微弱的，水解产生的OH-很少，有c(CH3COO-)＞c(OH-)则综合有所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故选：A。14、C【答案解析】A、达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，B的百分含量减小，与图象不符合，故A错误；B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，但最终结果，则A的转化率增大，A的体积分数减小，与图象不符合，故B错误；C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，A的转化率增大，与图象符合，故C正确；D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=m/n，可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键。15、B【答案解析】

A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相对大小不能确定，故A错误；B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量，故B正确；C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数(系数)之比，平衡时各物质的浓度和起始投料以及转化率有关，故C错误；D．化学反应的本质的旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要消耗能量，所以很多放热反应也需要加热才能发生，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应需要加热到450℃左右，故D错误；故选B。16、C【答案解析】

A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。17、C【答案解析】A金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱，与失电子数目的多少无关，故A错误；B.判断金属性的强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其金属性越强。故B错误；C.甲能与盐酸反应放出H2，说明甲的金属性排在氢元素前边，而乙不与盐酸反应，说明乙排在氢元素后边，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确；D.将甲、乙组成原电池时，根据构成原电池的原理知道活泼金属做负极失电子，所以甲应为负极，故D错误。答案：C。18、D【答案解析】

A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；故答案为D。19、D【答案解析】A、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B、蒸发操作时，当有大量固体出现时，停止加热，用余热把剩余的液体蒸干，B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，C错误；D、过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，D正确。答案选D。20、A【答案解析】试题分析：A．该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；B．A的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D．只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断21、C【答案解析】分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。22、B【答案解析】

A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应碳碳双键羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反应（或加聚反应）【答案解析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。（3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断24、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【答案解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【题目详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【答案点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等【答案解析】

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热的实验中，关键是做好保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小；（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，经折算为中和热后应相等。26、B防止液体倒吸AD分液漏斗乙醇C温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚75%【答案解析】

实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【题目详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【答案点睛】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。27、三颈烧瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－将生成的Br2吹入装置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【答案解析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易挥发，因此步骤②中通入热空气的作用为将生成的Br2吹入装置C中。装置C发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）