江西省鹰潭市2022-2023学年化学高三第一学期期中预测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回..答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置..请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符..作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效..如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法或表达正确的是（ ）①次氯酸的电子式为H：d：0：♦•••②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的与0s中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A.②④⑤ B.②@ C.①®@ D.①②③2、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 （）甲 乙选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠C.硅酸钠溶液酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锌C.澳化钠溶液氧化性：MnO2>Ch>Br2Cd.小苏打e.苏打£石灰水热稳定性：苏打〉小苏打Dd.氯化钠e.氯化钱f.硝酸银溶液沸点：氯化钠〉氯化钱A.A B.B C.C D.D3、常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是a点的pH=lb点时，c(CH3C(Xr)=0.05niol/Lc点时，K(Na0H)=20mLD.反应过程中,c(CHD.反应过程中,c(CH3COO)

c(CH,COOH)的值不断增大4,将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馈水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的()A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化50s时向溶液中滴入酚儆试液，溶液变红150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降5、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHhno3CH3COOHHCI溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol-L-1)14.313.810.611.8A.HC1 B.HNO3 C.CH3COOHD.KOH6、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不熊鉴别的是0A.Na2cth和HC1 B.Al2(SO』)3和NaHCO3C.NaOH和AlCb D.Ba(OH)2Na2cO3和NaHSOs7、下列物质与其用途完全符合的是①Na2(h--供氧剂②晶体Si--太阳能电池 ③干冰--人工降雨④NaCl-制纯碱⑤ALOl焊接钢轨⑥NaClO--消毒剂⑦FezCh--红色油漆或涂料⑧食品防腐剂⑨NH3--制冷剂 ⑩水玻璃--木材防火剂⑥⑦⑨⑩ b.(DdXSXSXSXBXg)c.①®③©⑦⑨⑩ D.①®@④⑥©⑨8,根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是①2Fe2++Ck=2Fe3++2Cl-@HC1O+HC1=C121+40③Cu+2Fe"=2Fe"+Cu2*A.C12>HC10>Cu24B.HC10>Cl2>Fe3>C.Cl2>Cu2t>Fe3*D.Fe3+>Cu2t>HC109,某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCL)制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是摩卤|•星鲁|Mg(OH%|纱㈣•|MgCI：落液I-j-|MgC]•6H：Oi<—2—J•作④A.操作①发生的反应为非氧化还原反应B.在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中未发生置换反应10、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不无碉的是A.计算机芯片的主要材料是SiB.明矶能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D.钠、锢、钢等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应12、关于煤与石油化工的说法，正确的是（A.煤焦油干馆可得到苯、甲苯等B.煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C.石油分储可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D.石油主要是各种烷烧、环烷烧和芳香烧组成的混合物13、下图是FeS2催化氧化关系转化图,下列说法正确的是A.反应13、下图是FeS2催化氧化关系转化图,下列说法正确的是A.反应I中，还原剂为Fe2+B.反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂c.反应ni属于氧化还原反应D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂14、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同（省去了铁架台和锥形瓶中的药品），干燥和收集装置有二套，分氨化弼图1'S2।B.B氨化弼图1'S2।B.BA.AC.CD.D别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ）A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图215、下列实验装置或图像与对应的说法正确的是A.利用甲装置灼烧海带B.利用乙装置分离苯和四氯化碳C.根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离D.图丁向容量瓶转移溶液16、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XX与丫形成的化合物只含极性键丫有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：A<C17、已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(gM(HF)2(g)o经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量(M=二生)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()n&77KA.该反应的A〃>0 B.气体的压强：p(a)>p(b)=p(c)C.平衡常数：K(a)=K(b)VK(c) D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下18、温度为t'C时，在lOmLLOmol-L”的盐酸中，逐滴滴入xmol・L"的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温).则下列有关判断正确的是

B.aB.a点，水的电离程度最大C.x=LOD.c点时，c(NH3H2O)=0.5(x-1)mol-L119、从废钻酸锂电池正极片中（含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钻的工艺流程如下:2比HQz、稀HjSO4滤渣 左——2比HQz、稀HjSO4滤渣 左——L►滤液TNa2Fe6(SO4)4(OH)n。滤液j含Co旭液MgF?渣含CoC。溶液下列叙述错误的是A.①中发生的离子反应为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2TB.②中H2O2作还原剂C.③中Na2cCh可用NaOH代替D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行20、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）1：1 B.2：3 C,3：2 D.1：621、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化镒C.过量浓硫酸与铜 D.过量的锌与18mol/L硫酸22、常温下，向ILO.lmolir一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NHyHzO电离平衡常数K=1.76xl0r],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是,c(R,c(R)>g c(HR)A.0.1mol-L-iHR溶液的pH为5HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R-)/[c(OIT).c(HR)]逐渐增大C.当通入0.1molNHj时，c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)D.当c(R)=c(HR)时，溶液必为中性二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向)已知以下信息：A属于芳香煌，H属于酯类化合物。I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：E的含氧官能团名称是,B的结构简式是oB-C和G-J两步的反应类型分别为,o(3)①E+F-H的化学方程式是.②D与银氨溶液反应的化学方程式是.(4)E的同系物K比E相对分子质量大28,则K的同分异构体共种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式为(写出1种即可)o24、(12分)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：O r。(I)X的名称为_,丫的结构简式为一,反应②的反应试剂和反应条件为一。(2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯 二期环仁烯四氢二聚环戊二烯环戊二烯 二期环仁烯四氢二聚环戊二烯环戊二烯分子的分子式为一；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烧且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为一,金刚烷的一氯代物有一种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是(填字母)a.互为同系物b.互为同分异构体c.均为烷克d.均为环克

(3)写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：(4)烯燃也能发生如下反应：无口「□—Qi.HiOZn,RlCHO+R +HCHO,请写出下列反应的有机产物的结构简式：<Q°3>H2O/Znho25、(12分)某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500〜600c的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。(1)仪器N的名称是。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是(填化学式)。实验室配制FeCL溶液时需将FeCL固体溶于较浓的盐酸中，其原因是(用离子方程式表示)(2)装置的连接顺序为ffffffdfeff。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)(3)若缺少装置E,则对本实验造成的影响是.(4)已知硫代硫酸钠(NaBtU溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na&G被氧化为NazSO,,则装置D中发生反应的离子方程式为。(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：画体”倒过1111画体”倒过1111叫|女N史如山色溶润过量用液.”一段时1Mti红色.去।①淡红色溶液中加入过量ILOz溶液后，溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为。2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验操作现象实验I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCL溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色第3份滴加稀盐酸和BaCL溶液产生白色沉淀实验II（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCK溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入Oz无明显变化由实验i和n可得出的结论为.SO.—FrCI,溶液NaOH痹液C26、（10分）某兴趣小组探究SO2SO.—FrCI,溶液NaOH痹液C:Vff淀扮

的■水

B（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SCh的是A.Na2sCh溶液与HNO3B.Na2s。3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是.（4）装置B中反应的离子方程式（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SCh与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份,并设计了如下实验:方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO』溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCL,产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是.27、（12分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和Nth的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL〜50mL）,乙管可上下移动。

请回答下列问题:请回答下列问题:（1）实验中气体（NO和Nth）发生装置应选择（填装置序号）。（2）实验中气体（NO和Nth）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：第一：打开b,向C装置的乙管中加适量水：第二：;第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管（填“向上”或“向下”）移动，使 .（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L）,C中硝酸的物质的量为“mol,则用含〃和V的式子表示m=（结果可不必化简）。28、（14分）化合物A的分子式为C9H15OCL分子中含有一个甲基，A与其它物质之间的转化如下图所示:

（1）C（1）C中官能团有（填官能团名称）。（2）由A生成B的化学方程式为（3）由A生成D的反应类型为,由E生成F的反应类型为（4）F的结构简式是 (5)若平均分子量为15000,(5)若平均分子量为15000,则平均聚合度约为（填编号）。A.92B.97C.100D.103（6）某燃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是（写结构简式）;只含有两个甲基的同分异构体有种。①氧原子数与D相同；②相对分子质量比D少54；③能发生水解反应。X的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪29、（10分）实验室从含碘废液（除HzO外，含有CCL、L、1一等）中回收碘，实验过程如下：Na1Na1sol溶液 Cb（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为;该操作将L还原为「的目的是.（2）操作X的名称为.（3）氧化时，在三颈瓶中将含广的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C12,在40c左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为.（4）已知：5S0^+210；+2H+=I2+5SO^+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在k,可能存在「、I。；中的一种或两种。请却充完擎检验含碘废水中是否含有「、Kh-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2s03溶液）。①取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②;③另从水层中取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2s03溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3；否则说明废水中不含有IO3o（5）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成cub氧化「的离子方程式：cio2+_r+___=__i2+ CF+（）.（6）“碘量法”是一种测定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS-BaSO』是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS,现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2一的含量。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1OOOmol/L的h-Kl溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的L用O.lOOOmol/LNa2s2O3滴定，反应式为I2+2S,O；=21+SQ：。测定消耗Na2s2O3溶液体积VmL。立德粉样品S?-含量为（写出表达式）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】①次氯酸的电子式为故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的02与03中，氧原子的个数比为1：1,故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。2、A【答案解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产生CO2,说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸〉碳酸〉硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NHQl沸点高低，故D错误。点睛：本题的易错点是选项B,学生忽略MnCh与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。3、D【答案解析】A、CHsCOOH为弱酸，部分电离，a点为0.1mol/L的CHsCOOH溶液，cOT)浓度小于0.1mol/L,则pH大于1,故A错误；B、b点溶质为CHaCOOH和CHaCOONa,二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL,根据物料守2恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=O.1mol/LX-；CH3COOH的电离和CLaXT的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于3—mol/L^O.033mol/L,不会等于0.05mol/L,故B错误；C、假设c点时，火Na0H)=20mL,贝！ICHjCOOH与NaOH恰3好完全反应生成CHsCOONa,此时溶液显碱性，pH>7,与图不符，故假设不成立，故C错误；D、c(CH3COO~)K(CH^COOH) “1 {=--T<一L，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(lT)逐渐减小，而温度不变，K•不c(CH.COOH)c(H+)c(CH,COO~\变，则=~: ^的值逐渐增大，故D正确。故选D。c(CH^COOH)点睛：b点溶质为CMCOOH和CMOONa,二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则CMOOH的电离大于CMCOQ-的水解,2所以c(CHsCOO-)>c(CH3COOH),又c(CH3COOH)+c(CH3COO")=0.1mol/LX一，所以c(CH3COO-)略大于0.033mol/L,3c(CH3COOH)略小于0.033mol/L,B选项为该题的难点。4、D【题目详解】A.常温下蒸储水的pH=7,而图像中初始水的pH小于6.5,说明该实验温度高于常温，A错误；B.由开始时的数值判断，蒸储水的pH不可能大于8,且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误；50s时溶液的pH约为7.5,当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酸后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚歆后溶液不变色，C错误；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确；答案选D。5、C咄 cM【题目详解】设溶液的密度为p(g・L/)，体积为V(L),溶质的摩尔质量为M(g・moH),则c=」L_pw,p=——，贝！|：A、p(KOH溶液)=l-molCx56g・m。J[430g・LZ56%„ 次浙13.8moUL'X63g-mol1 ,tB、p(HNO3溶液)= 5 =1380gL-'；63%C、p(CWCOOH溶液)=竺更叱3当皿=1060gLl60%H“s，次/、1ISmohL1x36.5g.mol'tton,.D、p(HCl溶液)= MlSOgL1；36.5%综上所述，CJhCOOH溶液的密度最小，故选C。6、B【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的就可以鉴别。【题目详解】A.将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以A选项不符合题意；B.无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都是既产生沉淀，也放出气体，因而不能鉴别两种物质，所以选项B符合题意；C.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解；将氯化铝滴加到NaOH中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以C选项不符合题意；D.Ba(OH)2滴入Na2cCh溶液中产生白色沉淀；滴入到NaHSCh时也产生白色沉淀；Na2c。3溶液滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入NaHSCh溶液中立刻有大量气体产生；NaHSO,滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入Na2c(h溶液中，开始无现象，后来量多了放出气体，相互滴加，顺序不同，现象不同，可以鉴别，选项D不符合题意；故合理选项是B»【答案点睛】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。7、A【答案解析】试题分析：①NazCh能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经燧烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2（h为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；⑨NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确：⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。8、B【答案解析】①2Fe"+C12=2Fe"+2Cl-中氧化剂是CL,氧化产物是Fe",氧化性：Cl2>Fe3+；②HC10+HCl=C12t+40中氧化剂是HC1O,氧化产物是CL,氧化性：HC10>Cl2i③Cu+2Fe"=2Fe"+Cu2+中氧化剂是Fe",氧化产物是Cu%氧化性：Fe">CuJ综上得到氧化性顺序是HC10>Ck>Fe”>Cu：故选B。【答案点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。9、B【题目详解】A.操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；B.操作①为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；C.进行操作②制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。10、B【答案解析】试题分析：A.计算机芯片的主要材料是Si,正确；B.明研水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D.钠、锢、领等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。11、B【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为AI元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【题目详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；丫原子的最外层电子数等于电子层数，丫的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为AI元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。12、D【答案解析】A.煤焦油分馆可得到苯、甲苯等，A错误；B.石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油，B错误；C.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工产品，C错误；D.石油主要是各种烷烧、环烷烧和芳香煌组成的混合物，D正确。13,D【题目详解】A.根据图示，反应I中，还原剂为Fe(NO)2+,故A错误；B.反应II中，FeS2中S元素由-1价升高到+6价，是还原剂，不是氧化剂，故B错误：C.根据图示，反应III中没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故C错误；D.根据图示，FeS2催化氧化过程中，NO参与了反应，但经过反应后还变成NO,因此NO是催化剂，故D正确；故选I)。14、C【答案解析】A、锌和稀盐酸反应制取H2用2中混有的出。和HC1可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙快，乙块中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙焕的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。15、B【题目详解】A.灼烧海带应该在坦埸中进行，不能在烧杯中进行，故A错误;B.苯和四氯化碳是互溶的有机物，但两者存在沸点差异，可以用蒸储的方法分离，故B正确；C.从图中可以看出，X物质的溶解度随温度的升高而增大，Y物质的溶解度受温度的影响小一些，在12c时，X、Y两种物质的溶解度相等，则应用结晶和重结晶的方法将x、y两种物质基本分离，故C错误；D.向容量瓶转移溶液时，玻璃棒的下端应低于容量瓶的刻度线，故D错误；故选B.16、D【答案解析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CHs丙为02,B为CCh,C为H2O,B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题。【题目详解】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4,丙为02,B为CO2,C为H?O,乙为C,D为CO,甲为H2。A.由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X,A错误：B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH,只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键,B错误；C.Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；D.A是CH』，C是H2O,元素的非金属性O>C,元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A<C,D正确；故合理选项是D.【答案点睛】本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。17,D【题目详解】A.温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H<0,故A错误；B.b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，pt>P2,气体的压强：p(a)Vp(b)=p(c),故B错误；C.平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)>K(b),故C错误；D.反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；答案选D。18、D【答案解析】A、b点时溶液显酸性，溶液中c(cr)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),A错误；B、a点是盐酸溶液，氢离子浓度最大，水的电离程度最小，B错误：C、如果x=1.0,则c点二者恰好反应，钱根水解，溶液显酸性，但PH=7,这说明氨水过量，因此x>LC错误；D、c点时溶液显中性，根据电荷守恒可知钱根离子浓度等于氯离子浓度，均是0.5mol/L。根据氮原子守恒可知此时溶液中c(NHyH2O)=0.5(x-1)mol-L1,D正确，答案选D。19、C【分析】废钻酸锂电池正极片中(含LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将A1充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成硫酸镁、CoSO4>Fe2(SO4)3,锂在滤渣中被除掉，再通过③除掉Fe3+,再通过④除掉镁元素，最后得CoCb溶液。【题目详解】A、①中反应是氢氧化钠和铝反应，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AK)2-+3H2T，故A正确；B、②中H2O2作将正三价Co还原为Co?*,H2O2作还原剂，故B正确；C、③中NazCOj如果用NaOH代替，则会生成氢氧化铁、氢氧化钻沉淀，降低了C<?+的回收率，故C错误；D、④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低F的浓度，影响镁的去除，故D正确。答案选C。20>A【题目详解】2Al+6HCI=2AlCh+3H2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H21,由方程式可知：A.当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1,故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；B.当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3,故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；C.当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2,故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；D.当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6,故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；答案选A。21、A【题目详解】A.氢气与氮气的反应为可逆反应，所以即便氢气过量，氮气也不能完全反应，A符合题意;B.浓盐酸过量时，二氧化钵在加热条件下能完全转化为MnCL,B不合题意；

C.加热条件下，浓硫酸过量时，铜能完全转化为硫酸铜等，C不合题意;D.锌过量时，18mol/L硫酸可完全转化为硫酸锌，D不合题意；故选Ao22、C【答案解析】A项，pH=5时诋)=心由图可得此时/g.=。，又因为一元酸HR溶液为。/所以c(R)=c(HR)=0.05molL',所以此时c(R*c(H+),则O.lmoFLTHR溶液的pH不是5,故A错误；B项,由已知HR溶液中存在着HR分子，所以溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸,(O//)c(777?)-c(OA7-)«c(//+)«c(///?)=KJKw,温度不变时KJKwc(R) c(R-]c[H+]的值不变，故B错误：C项，pH=5时c(H+)=10-5,由图可得此时/g—、==0,则Ka=—^~V1=10-5,当通入c(HR) c(///?)O.lmolNlh时，恰好反应生成NHqR,又因为常温下NHyHzO电离平衡常数K=1.76xl()T,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH’R溶液呈碱性，贝!|c(NHr)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)=c(HR)时，pH=5,所以溶液显酸性，故D错误。二、非选择题(共84分)23、叛基<Q)-CH2C1取代反应(或水解反应) 加聚反应(或聚合反应)(:-COOH+CH3CH(OH)CH3 COOCHiCH：);+H2Oc — ch,八>~CHO+2Ag(NH?)OHr-OBH4+2Ag+3NH3+H2O 14 《%COOH或^^-COOH^CHjCH,【分析】A属于芳香烧，分子式为C7H8,则A为/J：B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,结合BOijQ —的分子式可知B为八，B发生水解反应生成C为二ACEOH,C发生催化氧化生成D为C>CHO,D与银氨涔CH3CHCICH3,I发生水解反应得到F为CH3cH(OH)CH3,E与F发生酯化反应生成H为COOCH-CHj.1发生消去6反应生成G为CH2=CHCH3,G发生加聚反应生成J为｛。用一七，据此分析作答。CH,【题目详解】(1)通过以上分析知，E为QCOOH,含有官能团为竣基，B结构简式为O-CHzCl，故答案为粉基；(Q)-CH2C1;(2)B发生水解反应生成C为C^~CH：OH,其反应类型为：取代反应(或水解反应)；G发生加聚反应生成J为tCHj-CH^其反应类型为：加聚反应(或聚合反应)；(3)①E+F—H的化学方程式为：-COOH+CH3cH(OH)CH3普注COOCH<CHD：+H2O；②0为0‘1i0,其与银氨溶液反应的化学方程式为：,_CHO+2Ag(NHnOHrCOOMH4+2Ag+3NH3+H2O;(4)E的同系物K比E相对分子质量大28,则K的分子式为：C9H10O2,与E属于同系物，则含有竣基，且属于芳香族化合物，则按苯环上的取代基个数分类讨论如下：①苯环上有一个取代基，则结构简式为|『chvh：cooh、QpCHCOOH；②苯环上有两个取代基，贝何以是-CH2cH3和-COOH,也可以是-CH2COOH和-CM,两个取代基的位置可以是邻间对，共2X3=6种；③苯环上有三个取代基，则为2个-C%和1个-COOH,定“二”议“一”其，确定其CH「共6种，综上情况可知，K的结构简式有2+6+6=14种：其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比COOH8t ch324、环戊烯 厂匚口 氢氧化钠醇溶液，加热 C5H6 木\ 2bDohc-cho+ohc-chz-cho【分析】【分析】(1)由转化关系可知X为(2)根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香煌且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同；(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。【题目详解】(1)由转化关系可知x为(P，丫为，X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应：⑵由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为CH6,二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香垃且苯环上的一氯代物有CH33种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为\ ，金刚烷中含有2种性质H3c<O>CH=CH2不同的H原子，金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯垃的加聚反应，生成物为口 注1；(4)由题给信息可知0 HzOZ'OHCCHO+OHCCH,CHO。25、分液漏斗 KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebc HC1与铁反应产生氢气与氯气会爆炸，且会产生杂质氯化亚铁 S2O32+4Ch+5H2O=2SO42+8C1+10H+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O H2O2将SCN一氧化成SO?"【答案解析】(D根据仪器构造可知仪器N为分液漏斗；A装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气，选用浓盐酸与KMnO4(或KClOj)制取：(2)A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h,在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e,干燥纯净的氯气在B中与铁反应,则e连接b连接c,氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D装置中尾气吸收，为防止D装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a,g,h,d,e,b,c；(3)若缺少装置E,氯气中混有HCLHCI和Fe反应生成的H2与CL混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成;检验是否有亚铁离子生成，可取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氟化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁；(4)装置D中，硫代硫酸钠(Na2s2O3)与氯气反应，Na2s2。3被氧化为Na2sCh,氯气被还原为氯离子，离子方程式为：S2O32+4C12+5H2O=2SO42+8Cl+10H+!(5)①加入KSCN溶液，溶液淡红色，说明有铁离子，加入过量的过氧化氢溶液，溶液变深红色，说明铁离子浓度变大，即溶液中有亚铁离子，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子使铁离子浓度增大，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为02,说明有氧化还原反应的发生，实验I说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，实验H另取同浓度的FeCb溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入02,无明显变化，说明02不能氧化SCN-,则该硫酸根离子由H2O2将SCN氧化成SO?.26、SO?-Fe2+B除去多余的SO2,防止污染大气 l2+SO2+2H2O=4H++2P+SO?方案①因为A的溶液中含有SO2,S(h也能使KMnCh溶液褪色【分析】本题通过硫及其化合物、铁盐及亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析解答。【题目详解】(D二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe”+S02+2H2。=2Fe"+S0r+4H\反应中Fe＞被还原成Fe。所以还原产物为Fe。SG气体被氧化为SO/,故氧化产物为SO产。本题正确答案是：SO?；Fe"(2)硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B.浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以B选项是正确的；C.固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D.硫化氢在纯氧中燃烧制得的S(h容易混有杂质，无法获得纯净的SO2,故D错误；本题正确答案为B。(3)二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。因为二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置c的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气。本题正确答案是：除去多余的SO2,防止污染大气。(4)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：l2+SO2+2H2O=4H++SCh2-+2L。(5)若发生反应，可通过检验溶液中有Fe"和SO产生成来验证。方案①中，由于二氧化硫有还原性，高锯酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锯酸钾发生氧化还原反应使高锌酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锚酸钾溶液褪色，故无法证明二氧化硫与铁离子之间有反应发生，所以方案①不合理；②Fe2+与碱反应生成白色沉淀Fe(OH)2,然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色，最后呈红褐色Fe(OH)3,

可以证明反应发生，方案②合理；③加入用稀盐酸酸化的BaCL,产生白色沉淀BaSCh,可以证明反应后的溶液中含有SO,。方案③合理。本题正确答案是：方案①；因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO』溶液褪色。27、打开27、打开a,通入足量N2,排净装置中的空气，关闭a、b向下使甲、乙两管液面在同一水平面上（-IL2〃）/33.6〃【答案解析】（1）足量的Cu粉和适量的浓HNCh反应，开始发生反应CU+4HNOK浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NCM，有红棕色的N（h气体生成；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HN（h的浓度逐渐降低而变成稀HNCh,发生反应3CU+8HNOK稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOT，产生的气体为无色NO气体，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的02氧化，所以反应开始前，应向装置中通入N2,以驱赶其中的空气，故发生装置应选择C。（2）装置中测定气体体积的部分是利用气体压强关系，在有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，所以装置图为:（3）为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，故第二步操作为：打开a,通入足量N2,排净装置中的空气，关闭a、bo（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，为避免压强造成的误差，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为y（L）,气体为一氧化氮，物质的量为：_YL_=JLmoi,c中硝酸的物质的量为nmol,是二氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为：22.4L?mo'l22.43NO2+H2O=2HNOj+NO,所以生成nmol硝酸需要NO2物质的量为L5nmol,生成NO物质的量为0.5nmol；则铜与V硝酸反应生成的气体中，Nth物质的量为1.5nmoLNO物质的量为——mol-0.5nmol；足量铜与适量一定浓度的浓22.4V硝酸反应生成的NO气体和NCh气体的物质的量之比（用m表示），为：（——mol-0.5nmol）/1.5nmol=（V-11.2n）/33.6n«22.4

28、竣基、碳碳双键水解反应(或取代反