基态原子的核外电子排布-原子轨道课件

第2课时

基态原子掳的核外电子排布原子拣轨道第2课时探究1基态、激发栓态与光谱研读教材·故自主认知1.基态原供子与激发态原子:吸收虑发射永探究1基态、激发栓态与光谱吸收虑发射永2.原子光谱:不同元税素的原子发生____吃_时会吸收或释放不同攀的光,可以用光谱仪乞摄取各种元素的电子的缘_________或僻_________,恫总称原子光谱。3俩.光谱分析:在现代化噎学中,利用_____忆____上的特征谱线似来_________的分析方法。跃迁兢吸收光谱验发射光谱鹰原子光谱诧鉴定元素孤2.原子光谱:不同元税素的原子发生____吃_时会吸收或释放合作探究·核心归纳契(1)原子光谱形成的占原因是什么?提示:辣不同元素的原子发生跃邻迁时会吸收或释放不同喧的光,从而形成原子光领谱。(2)电子跃迁雹时只吸收能量吗?提槛示:不是。电子从低能农量轨道跃迁到高能量轨馆道时吸收能量,从高能棵量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量。合作探究·核心归纳(3)霓虹灯的发光原他理与氢原子光谱相同吗腻?提示:基本相同,呐都是气体在较高的电压屉激发下发生电子的跃迁肾产生的。(3)霓虹灯的发光原他理与氢原子光谱相同吗腻?过关小练·即时应用候1.(2015·泰安欺高二检测)原子光谱是抄线状光谱,是由不连续悸的谱线组成的,这表明粱(

)A.在原甸子中只有某些电子能够诣跃迁产生光谱B.原愤子中的电子可以处于某世些特定的能量状态,即燃电子的能量是量子化的四C.原子发射的光是寂单色光D.白光可以由多种单色光组成过关小练·即时应用【解析】选B。原子光歉谱是线状光谱,也就是室由具有特定频率的光形暇成的谱线,原子光谱之违所以产生这种特定的谱鸭线,是由于电子的能量顶是量子化的,电子跃迁收的始态和终态的能级差也是量子化的。【解析】选B。原子光歉谱是线状光谱,也就是室由具有特定频率的2.对充有氖气的霓虹俯灯管通电,灯管发出红迹色光。产生这一现象的靶主要原因是(

)末A.电子由激发态向城基态跃迁时以光的形式脓释放能量B.电子由茫基态向激发态跃迁时吸谦收除红光以外的光线傲C.氖原子获得电子后涛转变成发出红光的物质霸D.在电流的作用下蕴,氖原子与构成灯管的物质发生反应2.对充有氖气的霓虹俯灯管通电,灯管发出红迹色光。产生这一现【解析】选A。氖原子潜中能量较高轨道上的电萝子以光的形式向外辐射搽能量跃迁到能量较低的沤轨道上,所发出的光的窝波长恰好位于可见光区丧域中的红色波段。【解析】选A。氖原子潜中能量较高轨道上的电萝子以光的形式向外【补偿训练】图中所发抄生的现象与电子的跃迁匆无关的是(

)【补偿训练】图中所发抄生的现象与电子的跃迁匆无关的是(【解析】选D。燃放烟辕火、霓虹灯、燃烧蜡烛肚等获得的光能都是电子疵跃迁时能量以光的形式酣释放出来导致的,而平雪面镜成像则是光线反射的结果。【解析】选D。燃放烟辕火、霓虹灯、燃烧蜡烛肚等获得的光能都是探究2核外电子排顶布规则研读教材·自阔主认知1.原子核外霞电子运动状态的描述:滑(1)电子云。①矫定义:处于一定空间运右动状态的电子在原子核奋外空间的概率密度分布使的形象化描述。②含年义:用单位体积内小黑负点的疏密程度表示电子哼在原子核外出现概率大小。探究2核外电子排顶布规则③形状。闹球形惋哑铃形穗一劫三在③形状。闹球形惋哑铃形穗一劫三在(2)原子轨道。①名定义:电子在原子核外停的一个_______允______。②意钱义:表示原子轨道的空逝间分布。③不同能层查所对应的能级和原子轨道的情况。空间运动状态棉(2)原子轨道。空间运动状态棉符号能级原子轨道数原子轨道名称电子云轮廓形状K1s11s___形L2s2p1__2s2px、2py、2pz球形_____形M3s3p3d1____3s3px、3py、3pz……球形_____形………………………………球回3恳哑铃尝3选5赣哑铃景符号能级原子轨道数原子轨道名称电子云K1s11s___形L22.核外电子排布的规胯则:最甘低戎相反唇↓罓↑崎优先单独占据猾自旋状态躇2量构造原理哟2.核外电子排布的规胯则:最甘低戎相反唇↓罓↑崎优先单独占据合作探究·核心归纳梨1.原子核外电子运动熄状态的描述:弥s能级的原子轨道图(涸球形对称)合作探究·核心归纳p能级的原子轨道图(洁哑铃形)p能级的原子轨道图(洁哑铃形)(1)怎样描述一个电武子的核外运动状态?孽提示:从电子层、能级躲、原子轨道、自旋状态爆四个方面描述。(2民)s轨道的电子云图与骗p轨道的电子云图有何湛区别?提示:s轨道兽的电子云图为球形,在孟空间只有一个伸展方向侈;p轨道的电子云图为瓢哑铃形,在空间有3个劈伸展方向。(3)电谩子云中小点的疏密程度凋有何意义?提示:点豆疏密的程度表示了电子在原子核外出现概率的大小。

(1)怎样描述一个电武子的核外运动状态?2.核外电子排布的规古则:(1)原子核外螺电子在排布时总是按K磊、L、M、N的顺序填祸充的吗?提示:不是银。原子核外电子的排布逢遵循构造原理,按轨道肥能量由低到高依次排列凳,而能层越大,能级的幢能量不一定越高,存在尧一些不同能层的能级交黄错现象,例如E(3d袒)>E(4s)、E(红4f)>E(5p)等烂,核外电子在充满3p捕后,多余电子首先填充壬4s而非3d,使整个原子处于能量最低的状态。2.核外电子排布的规古则:(2)为什么钾原子的酥原子结构示意图不是示然,而是嗣呢寄?提示:由于出现诞能级交错现象,钾原子奠排满第一层和第二层后酱,再排第三层时,先嚎排满3s能级、3p能颊级,最后一个电子进入戍4s能级而不是3d讹能级,所以它的原子结娱构示意图为。

(2)为什么钾原子的酥原子结构示意图不是示(3)为什么原子核外续最外层的电子数不超过玛8个?提示:由于能睜级交错的原因,E(n减d)>E(n+1)s暖,当ns和np充满时诧(共4个轨道,最多容调纳8个电子),多余的贴电子不是填入nd,而杭是首先形成新电子层,阶填入(n+1)s轨道侣中,故最外层电子数不可能超过8个。(3)为什么原子核外续最外层的电子数不超过玛8个?(4)为什么原子核外封电子的次外层不超过1无8个?提示:若最外辞层是第n层,次外层就洒是第(n-1)层。由清于E[(n-1)f]乍>E[(n+1)s烧]>E(np),在第翻(n+1)层出现前,倪次外层只有(n-1)糟s、(n-1)p、俘(n-1)d上有电子解,这三个能级共有9个式轨道,最多可容纳18皋个电子,因此次外层电子数不超过18个。(4)为什么原子核外封电子的次外层不超过1无8个?【归纳总结】1.构葫造原理中的能级交错现冷象:最常见、最重要的斤能级交错顺序之一是E造(4s)<E(3d)柠,对于1～36号元素蓖来说,应重点掌握和记横忆的是“1s→2s→档2p→3s→3p→4香s→3d→4p”这一顺序。【归纳总结】2.对核外电子排布的漆两点认识:(1)基深态原子核外电子在能量勺相同的各个轨道上排布朴时,电子尽可能分占不裕同的原子轨道,且自旋焦状态相同,这样整个原蠣子的能量最低。(2夺)有少数元素的基态原惶子的电子排布对于构造办原理有1个电子的偏差长。因为能量相同的原子却轨道在全充满(如p6伸和d10)、半充满(尧如p3和d5)和全空伪(如p0和d0)状态坤时,体系的能量较低,狠原子较稳定。如Cr的消电子排布式为1s22晚s22p63s23p毡63d54s1,不能向写成1s22s22p63s23p63d44s2。2.对核外电子排布的漆两点认识:过关小练·即时应用载1.(2015·苏州辫高二检测)下列叙述正哦确的是(

)A刷.[Ar]3d64s懒2是基态原子的电子排覆布B.铬原子的电子瘟排布式:1s22s2裁2p63s23p64北s13d5C.铜原稿子的外围电子排布式是礌3d94s2D.氮原子的电子排布图是过关小练·即时应用【解题指南】解答本题纱时要注意以下两点:汤(1)符合电子排布三欲原则的是基态原子。丧(2)注意1～36号缅元素中的两个特殊元素睹24Cr和29Cu。泉【解析】选A。B项针,在书写电子排布式时粗,不能按填充顺序书写霄;C项,d轨道全充满擎时稳定,应为3d10疼4s1;D项违反了洪特规则。【解题指南】解答本题纱时要注意以下两点:2.在d轨道中电子排板布成沼而不能排布成襟甭,其最直接的根狭据是(

)A.彝能量最低原理器B.泡捏利原理C.原子轨道夺构造原理 D.洪特规则2.在d轨道中电子排板布成沼而不能排【解析】选D。当电子外排布在同一能级的不同草轨道时,基态原子中的带电子总是优先单独占据矛一个轨道,且自旋状态顾相同,称为洪特规则,被根据题意知,4个电子懂占据不同的轨道且自旋牵方向相同,所以其根据是洪特规则。【解析】选D。当电子外排布在同一能级的不同草轨道时,基态原子【方法规律】(1)对商于复杂的原子或离子,推若直接书写电子排布式馏有困难,可先写出原子暴的原子结构示意图,再藏据此写出电子排布式,如【方法规律】(1)对商于复杂的原子或离子,推若直接书写电子排(2)离子的电子排布荤式的书写方法。先写逛出原子的电子排布式,检再根据电子的情况进行帐调整。如(2)离子的电子排布荤式的书写方法。【补偿训练】(201卤5·三亚高二检测)下亥列原子的外围电子排布煞式不正确的是(牲)A.Fe:3d6另4s2

秉B.Cr:3d积44s2C.Ar:弘3s23p6

谅D.Ni泊:3d84s2【解热析】选B。根据洪特规涌则:能量相同的轨道在情全充满、半充满、全空菌时,体系能量最低,原沥子比较稳定,B项应该为3d54s1。【补偿训练】(201卤5·三亚高二检测)下亥列原子的外围电子探究3核外电子排铰布的表示方法研读教惮材·自主认知电子排店布式:(1)概念:讲将_____上所排布你的电子数标注在该能级荚符号_______,束并按照能层从左到右俄的顺序排列的式子。如浚钠原子的电子排布式可吉表示为______扎_____,也可简化为_______。能级冒右上角围1s22s22p63绘s1[Ne]3s1占探究3核外电子排铰布的表示方法能级冒右上角围1s22s2(2)电子排布图:用怠方框表示原子轨道,用邻不同方向的箭头表示自彬旋状态不同的电子的式圾子。如氮原子的电子冷排布图是克。(2)电子排布图:用怠方框表示原子轨道,用邻不同方向的箭头表合作探究·核心归纳芳(1)电子排布的表示凄形式中最能形象表示电闭子排布的是哪一种?洪提示:电子排布图。它晾不仅表示各个能级的电吵子数目,还表示出在各旷个能级的分布。合作探究·核心归纳(2)下列原子的最外熟层电子的表示形式中,锻哪一种状态的能量较低校?①氮原子②钠版原子A.3s1

B.搅3p1③铬原子A.雁3d54s1

B.3勘d44s2④碳原子(2)下列原子的最外熟层电子的表示形式中,锻哪一种状态的能量提示:据洪特规则,电赤子在能量相同的各个轨刨道上排布时尽可能分占缴不同的原子轨道,且自盏旋状态相同,故①选B莲,④选A;据能量最低腑原理,核外电子先占有央能量低的轨道,再占有棉能量高的轨道,②中由己于s轨道能量低于p轨潜道,故选A;③中d5猩为半充满状态,为相对稳定的状态,所以选A。提示:据洪特规则,电赤子在能量相同的各个轨刨道上排布时尽可能(3)判断下列元素原期子的电子排布式是否正摄确,若错误,请说明违轰反的原则,并写出正确话的电子排布式。①6宪C;1s22s22p堡x2②21Sc:1蔓s22s22p63s混23p63d3③2迂2Ti:1s22s2揣2p63s23p10

(3)判断下列元素原期子的电子排布式是否正摄确,若错误,请说提示:①错误,违反了肚洪特规则,正确的电子委排布式为1s22s2愧2p2。②错误,违很反了能量最低原理,正庞确的电子排布式为1s坞22s22p63s2捏3p63d14s2。啦③错误,违反了泡利背原理,正确的电子排布化式为1s22s22p殆63s23p63d24s2。提示:①错误,违反了肚洪特规则,正确的电子委排布式为1s22(4)基态铜原子的核剂外电子排布式为1s2秃2s22p63s23奴p63d94s2,这酉种表示方法正确吗?为磕什么?提示:不正确肪。能量相同的原子轨道环在全充满、半充满和全斟空状态时,体系能量较啼低,原子较稳定,故铜锤原子的电子排布式应为后1s22s22p63和s23p63d104s1。

(4)基态铜原子的核剂外电子排布式为1s2秃2s22p63s【归纳总结】1.核疮外电子排布的书写方法没总结:原子结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子实例K:1s22s22p63s23p64s1【归纳总结】原子含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K:[Ar]4s1电子排布图含义每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子实例Al:简化含义为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气2.电子排布式书写方畏法的两点认识:(1步)简单原子的核外电子恒排布式:按照构造原理额将电子依次填充到能量辙逐渐升高的原子轨道中饯。例如7N:1s2怖2s22p3。(2碑)复杂原子的核外电子猿排布式:先按能量从高痞到低排列,然后再把同类一层的电子排在一起。俗如26Fe,先按能量帝从高到低排列为1s2洞2s22p63s23蒸p64s23d6,然纫后将同一层的电子移到垂一起即可:1s22s22p63s23p63d64s2。2.电子排布式书写方畏法的两点认识:过关小练·即时应用印1.写出下列粒子的电匠子排布式或电子排布图灿。(1)电子排布式忻。①17Cl:酪预羽辞;班②Ca2+:瓦羌绘光;怠③S2-:叭炉纳咱;④墟24Cr:顺柄。过关小练·即时应用(2)电子排布图。畸①O2-的电子排布图洪:晾吵斜;蜂②F的最外层电子排布如图:绝粒菠。(3)写羌出Al、C的最外层电曲子排布式:碑、

。

(2)电子排布图。【解题指南】解答本题掏时应注意以下3点:家(1)明确微粒核外电琐子数;(2)书写时来必须遵循核外电子排布竣的三原则;(3)注绩意电子排布图和外围电赠子排布图的区别。【解题指南】解答本题掏时应注意以下3点:【解析】(1)根据核漠外电子排布的三个原则呛进行书写即可。注意离本子的电子排布式的最拖外层电子的变化,如C炎a2+要失去最外层电仑子,而S2-要得到瘪2个电子。(2)O毙2-的电子排布式为1各s22s22p6,故担其电子排布图为跋赐。F的最外层电需子排布式为2s22p沃5,故其电子排布图为疼轿。(3)Al的逾最外层为M层,有3个纲电子,故其电子排布式斯为3s23p1。C的款最外层为L层,有4个电子,最外层电子排布式为2s22p2。【解析】(1)根据核漠外电子排布的三个原则呛进行书写即可。注答案:(1)①1s2橡2s22p63s23赃p5②1s22s2榔2p63s23p6桐③1s22s22p6殷3s23p6④1s谴22s22p63s2坤3p63d54s1卫(2)①②(3)旱3s23p1

2s22p2答案:(1)①1s2橡2s22p63s23赃p5【互动探究】(1)写晦出24Cr外围电子排悠布式和外围电子排布图线。提示:24Cr外寝围电子排布式3d54猿s1,其外围电子排布搭图为仰誀。(2)写出第4周拧期元素中单电子数最多疵的元素的电子排布式。旧提示:根据(1)可骑以得出第4周期中单电冈子数最多的元素为铬元场素,根据其外围电子排砂布图可以得出其原子中含有5个单电子。【互动探究】(1)写晦出24Cr外围电子排悠布式和外围电子排2.下列电子排布图所砷表示的元素原子中,其引能量处于最低状态的袭是(

)2.下列电子排布图所砷表示的元素原子中,其引能量处于最低状态【解析】选D。A、C翣项违背了能量最低原理黑;B项违背了洪特规则乓,故A、B、C均不为侮能量最低状态,D项为替能量最低状态。【解析】选D。A、C翣项违背了能量最低原理黑;B项违背了洪特【补偿训练】下列表示驹式错误的是(

)照A.Na+的电子排闽布图:B.Na+的迸结构示意图:C.N钒a的电子排布式:1s蚁22s22p63s1枣D.Na的简化电子蹭排布式:[Na]3s1【补偿训练】下列表示驹式错误的是()照【解析】选D。钠原子晨的电子排布式为1s2杯2s22p63s1,糕或写为[Ne]3s姓1,Na+的原子核内拾有11个质子,核外有炸10个电子,结构示防意图为。【解析】选D。钠原子晨的电子排布式为1s2杯2s22p63s基态原子的核外电子排布-原子轨道课件第2课时

基态原子掳的核外电子排布原子拣轨道第2课时探究1基态、激发栓态与光谱研读教材·故自主认知1.基态原供子与激发态原子:吸收虑发射永探究1基态、激发栓态与光谱吸收虑发射永2.原子光谱:不同元税素的原子发生____吃_时会吸收或释放不同攀的光,可以用光谱仪乞摄取各种元素的电子的缘_________或僻_________,恫总称原子光谱。3俩.光谱分析:在现代化噎学中,利用_____忆____上的特征谱线似来_________的分析方法。跃迁兢吸收光谱验发射光谱鹰原子光谱诧鉴定元素孤2.原子光谱:不同元税素的原子发生____吃_时会吸收或释放合作探究·核心归纳契(1)原子光谱形成的占原因是什么?提示:辣不同元素的原子发生跃邻迁时会吸收或释放不同喧的光,从而形成原子光领谱。(2)电子跃迁雹时只吸收能量吗?提槛示:不是。电子从低能农量轨道跃迁到高能量轨馆道时吸收能量,从高能棵量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量。合作探究·核心归纳(3)霓虹灯的发光原他理与氢原子光谱相同吗腻?提示:基本相同,呐都是气体在较高的电压屉激发下发生电子的跃迁肾产生的。(3)霓虹灯的发光原他理与氢原子光谱相同吗腻?过关小练·即时应用候1.(2015·泰安欺高二检测)原子光谱是抄线状光谱,是由不连续悸的谱线组成的,这表明粱(

)A.在原甸子中只有某些电子能够诣跃迁产生光谱B.原愤子中的电子可以处于某世些特定的能量状态,即燃电子的能量是量子化的四C.原子发射的光是寂单色光D.白光可以由多种单色光组成过关小练·即时应用【解析】选B。原子光歉谱是线状光谱,也就是室由具有特定频率的光形暇成的谱线,原子光谱之违所以产生这种特定的谱鸭线,是由于电子的能量顶是量子化的,电子跃迁收的始态和终态的能级差也是量子化的。【解析】选B。原子光歉谱是线状光谱,也就是室由具有特定频率的2.对充有氖气的霓虹俯灯管通电,灯管发出红迹色光。产生这一现象的靶主要原因是(

)末A.电子由激发态向城基态跃迁时以光的形式脓释放能量B.电子由茫基态向激发态跃迁时吸谦收除红光以外的光线傲C.氖原子获得电子后涛转变成发出红光的物质霸D.在电流的作用下蕴,氖原子与构成灯管的物质发生反应2.对充有氖气的霓虹俯灯管通电,灯管发出红迹色光。产生这一现【解析】选A。氖原子潜中能量较高轨道上的电萝子以光的形式向外辐射搽能量跃迁到能量较低的沤轨道上,所发出的光的窝波长恰好位于可见光区丧域中的红色波段。【解析】选A。氖原子潜中能量较高轨道上的电萝子以光的形式向外【补偿训练】图中所发抄生的现象与电子的跃迁匆无关的是(

)【补偿训练】图中所发抄生的现象与电子的跃迁匆无关的是(【解析】选D。燃放烟辕火、霓虹灯、燃烧蜡烛肚等获得的光能都是电子疵跃迁时能量以光的形式酣释放出来导致的,而平雪面镜成像则是光线反射的结果。【解析】选D。燃放烟辕火、霓虹灯、燃烧蜡烛肚等获得的光能都是探究2核外电子排顶布规则研读教材·自阔主认知1.原子核外霞电子运动状态的描述:滑(1)电子云。①矫定义:处于一定空间运右动状态的电子在原子核奋外空间的概率密度分布使的形象化描述。②含年义:用单位体积内小黑负点的疏密程度表示电子哼在原子核外出现概率大小。探究2核外电子排顶布规则③形状。闹球形惋哑铃形穗一劫三在③形状。闹球形惋哑铃形穗一劫三在(2)原子轨道。①名定义:电子在原子核外停的一个_______允______。②意钱义:表示原子轨道的空逝间分布。③不同能层查所对应的能级和原子轨道的情况。空间运动状态棉(2)原子轨道。空间运动状态棉符号能级原子轨道数原子轨道名称电子云轮廓形状K1s11s___形L2s2p1__2s2px、2py、2pz球形_____形M3s3p3d1____3s3px、3py、3pz……球形_____形………………………………球回3恳哑铃尝3选5赣哑铃景符号能级原子轨道数原子轨道名称电子云K1s11s___形L22.核外电子排布的规胯则:最甘低戎相反唇↓罓↑崎优先单独占据猾自旋状态躇2量构造原理哟2.核外电子排布的规胯则:最甘低戎相反唇↓罓↑崎优先单独占据合作探究·核心归纳梨1.原子核外电子运动熄状态的描述:弥s能级的原子轨道图(涸球形对称)合作探究·核心归纳p能级的原子轨道图(洁哑铃形)p能级的原子轨道图(洁哑铃形)(1)怎样描述一个电武子的核外运动状态?孽提示:从电子层、能级躲、原子轨道、自旋状态爆四个方面描述。(2民)s轨道的电子云图与骗p轨道的电子云图有何湛区别?提示:s轨道兽的电子云图为球形,在孟空间只有一个伸展方向侈;p轨道的电子云图为瓢哑铃形,在空间有3个劈伸展方向。(3)电谩子云中小点的疏密程度凋有何意义?提示:点豆疏密的程度表示了电子在原子核外出现概率的大小。

(1)怎样描述一个电武子的核外运动状态?2.核外电子排布的规古则:(1)原子核外螺电子在排布时总是按K磊、L、M、N的顺序填祸充的吗?提示:不是银。原子核外电子的排布逢遵循构造原理,按轨道肥能量由低到高依次排列凳,而能层越大,能级的幢能量不一定越高,存在尧一些不同能层的能级交黄错现象,例如E(3d袒)>E(4s)、E(红4f)>E(5p)等烂,核外电子在充满3p捕后,多余电子首先填充壬4s而非3d,使整个原子处于能量最低的状态。2.核外电子排布的规古则:(2)为什么钾原子的酥原子结构示意图不是示然,而是嗣呢寄?提示:由于出现诞能级交错现象,钾原子奠排满第一层和第二层后酱,再排第三层时,先嚎排满3s能级、3p能颊级,最后一个电子进入戍4s能级而不是3d讹能级,所以它的原子结娱构示意图为。

(2)为什么钾原子的酥原子结构示意图不是示(3)为什么原子核外续最外层的电子数不超过玛8个?提示:由于能睜级交错的原因,E(n减d)>E(n+1)s暖,当ns和np充满时诧(共4个轨道,最多容调纳8个电子),多余的贴电子不是填入nd,而杭是首先形成新电子层,阶填入(n+1)s轨道侣中,故最外层电子数不可能超过8个。(3)为什么原子核外续最外层的电子数不超过玛8个?(4)为什么原子核外封电子的次外层不超过1无8个?提示:若最外辞层是第n层,次外层就洒是第(n-1)层。由清于E[(n-1)f]乍>E[(n+1)s烧]>E(np),在第翻(n+1)层出现前,倪次外层只有(n-1)糟s、(n-1)p、俘(n-1)d上有电子解,这三个能级共有9个式轨道,最多可容纳18皋个电子,因此次外层电子数不超过18个。(4)为什么原子核外封电子的次外层不超过1无8个?【归纳总结】1.构葫造原理中的能级交错现冷象:最常见、最重要的斤能级交错顺序之一是E造(4s)<E(3d)柠,对于1～36号元素蓖来说,应重点掌握和记横忆的是“1s→2s→档2p→3s→3p→4香s→3d→4p”这一顺序。【归纳总结】2.对核外电子排布的漆两点认识:(1)基深态原子核外电子在能量勺相同的各个轨道上排布朴时,电子尽可能分占不裕同的原子轨道,且自旋焦状态相同,这样整个原蠣子的能量最低。(2夺)有少数元素的基态原惶子的电子排布对于构造办原理有1个电子的偏差长。因为能量相同的原子却轨道在全充满(如p6伸和d10)、半充满(尧如p3和d5)和全空伪(如p0和d0)状态坤时,体系的能量较低,狠原子较稳定。如Cr的消电子排布式为1s22晚s22p63s23p毡63d54s1,不能向写成1s22s22p63s23p63d44s2。2.对核外电子排布的漆两点认识:过关小练·即时应用载1.(2015·苏州辫高二检测)下列叙述正哦确的是(

)A刷.[Ar]3d64s懒2是基态原子的电子排覆布B.铬原子的电子瘟排布式:1s22s2裁2p63s23p64北s13d5C.铜原稿子的外围电子排布式是礌3d94s2D.氮原子的电子排布图是过关小练·即时应用【解题指南】解答本题纱时要注意以下两点:汤(1)符合电子排布三欲原则的是基态原子。丧(2)注意1～36号缅元素中的两个特殊元素睹24Cr和29Cu。泉【解析】选A。B项针,在书写电子排布式时粗,不能按填充顺序书写霄;C项,d轨道全充满擎时稳定,应为3d10疼4s1;D项违反了洪特规则。【解题指南】解答本题纱时要注意以下两点:2.在d轨道中电子排板布成沼而不能排布成襟甭,其最直接的根狭据是(

)A.彝能量最低原理器B.泡捏利原理C.原子轨道夺构造原理 D.洪特规则2.在d轨道中电子排板布成沼而不能排【解析】选D。当电子外排布在同一能级的不同草轨道时,基态原子中的带电子总是优先单独占据矛一个轨道,且自旋状态顾相同,称为洪特规则,被根据题意知,4个电子懂占据不同的轨道且自旋牵方向相同,所以其根据是洪特规则。【解析】选D。当电子外排布在同一能级的不同草轨道时,基态原子【方法规律】(1)对商于复杂的原子或离子,推若直接书写电子排布式馏有困难,可先写出原子暴的原子结构示意图,再藏据此写出电子排布式,如【方法规律】(1)对商于复杂的原子或离子,推若直接书写电子排(2)离子的电子排布荤式的书写方法。先写逛出原子的电子排布式,检再根据电子的情况进行帐调整。如(2)离子的电子排布荤式的书写方法。【补偿训练】(201卤5·三亚高二检测)下亥列原子的外围电子排布煞式不正确的是(牲)A.Fe:3d6另4s2

秉B.Cr:3d积44s2C.Ar:弘3s23p6

谅D.Ni泊:3d84s2【解热析】选B。根据洪特规涌则:能量相同的轨道在情全充满、半充满、全空菌时,体系能量最低,原沥子比较稳定,B项应该为3d54s1。【补偿训练】(201卤5·三亚高二检测)下亥列原子的外围电子探究3核外电子排铰布的表示方法研读教惮材·自主认知电子排店布式:(1)概念:讲将_____上所排布你的电子数标注在该能级荚符号_______,束并按照能层从左到右俄的顺序排列的式子。如浚钠原子的电子排布式可吉表示为______扎_____,也可简化为_______。能级冒右上角围1s22s22p63绘s1[Ne]3s1占探究3核外电子排铰布的表示方法能级冒右上角围1s22s2(2)电子排布图:用怠方框表示原子轨道,用邻不同方向的箭头表示自彬旋状态不同的电子的式圾子。如氮原子的电子冷排布图是克。(2)电子排布图:用怠方框表示原子轨道,用邻不同方向的箭头表合作探究·核心归纳芳(1)电子排布的表示凄形式中最能形象表示电闭子排布的是哪一种?洪提示:电子排布图。它晾不仅表示各个能级的电吵子数目,还表示出在各旷个能级的分布。合作探究·核心归纳(2)下列原子的最外熟层电子的表示形式中,锻哪一种状态的能量较低校?①氮原子②钠版原子A.3s1

B.搅3p1③铬原子A.雁3d54s1

B.3勘d44s2④碳原子(2)下列原子的最外熟层电子的表示形式中,锻哪一种状态的能量提示:据洪特规则,电赤子在能量相同的各个轨刨道上排布时尽可能分占缴不同的原子轨道,且自盏旋状态相同,故①选B莲,④选A;据能量最低腑原理,核外电子先占有央能量低的轨道,再占有棉能量高的轨道,②中由己于s轨道能量低于p轨潜道,故选A;③中d5猩为半充满状态,为相对稳定的状态,所以选A。提示:据洪特规则,电赤子在能量相同的各个轨刨道上排布时尽可能(3)判断下列元素原期子的电子排布式是否正摄确,若错误,请说明违轰反的原则,并写出正确话的电子排布式。①6宪C;1s22s22p堡x2②21Sc:1蔓s22s22p63s混23p63d3③2迂2Ti:1s22s2揣2p63s23p10

(3)判断下列元素原期子的电子排布式是否正摄确,若错误,请说提示:①错误,违反了肚洪特规则,正确的电子委排布式为1s22s2愧2p2。②错误,违很反了能量最低原理,正庞确的电子排布式为1s坞22s22p63s2捏3p63d14s2。啦③错误,违反了泡利背原理,正确的电子排布化式为1s22s22p殆63s23p63d24s2。提示:①错误,违反了肚洪特规则,正确的电子委排布式为1s22(4)基态铜原子的核剂外电子排布式为1s2秃2s22p63s23奴p63d94s2,这酉种表示方法正确吗?为磕什么?提示:不正确肪。能量相同的原子轨道环在全充满、半充满和全斟空状态时,体系能量较啼低,原子较稳定,故铜锤原子的电子排布式应为后1s22s22p63和s23p63d104s1。

(4)基态铜原子的核剂外电子排布式为1s2秃2s22p63s【归纳总结】1.核疮外电子排布的书写方法没总结:原子结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子实例K:1s22s22p63s23p64s1【归纳总结】原子含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K:[Ar]4s1电子排布图含义每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子实例Al:简化含义为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气2.电子排布式书写方畏法的两点认识:(1步)简单原子的核外电子恒排布式:按照构造原理额将电子依次填充到能量辙逐渐升高的原子轨道中饯。例如7N:1s2怖2s22p3。(2碑)复杂原子的核外电子猿排布式:先按能量从高痞到低排列,然后再把同类一层的电子排在一起。俗如26Fe,先按能量帝从高到低排列为1s2洞2s22p63s23蒸p64s23d6,然纫后将同一层的电子移到垂一起即可:1s22s22p63s23p63d64s2。2.电子排布式书写方畏法的两点认识:过关小练·即时应用印1.写出下列粒子的电匠子排布式或电子排布图灿。(1)电子排布式忻。①17Cl:酪预羽辞;班②Ca2+:瓦