高二化学水平测试复习第5讲《金属及其化合物》

第五讲、金属及其化合物整理ppt一、钠及其化合物结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中容易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽，有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质反应常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色)在氯气中燃烧与化合物反应与水反应浮、熔、游、响、红：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸（盐酸）反应：先与酸反应，再与水反应与盐溶液（CuSO4)反应：有气体放出和蓝色沉淀生成存在化合态保存煤油1.钠的性质（P22）整理ppt2.钠的氧化物的比较（P21）氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价色态稳定性与水反应与CO2反应氧化性、漂白性用途整理ppt名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名

颜色状态

水溶性溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与NaOH反应

与CaCl2反应与CO2反应相互转化Na2CO3NaHCO3

纯碱、苏打小苏打白色固体白色固体易溶（同温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠）碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）

稳定 不稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

不反应

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反应

△3.Na2CO3、NaHCO3的比较(P21)整理ppt1.铝的化学性质(P23)2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

二、铝及其化合物：铝的两性2.Al2O3的两性(P23)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

3.氢氧化铝的两性(P23)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝的制备：铝盐与氨水

氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。整理ppt三、铁及其化合物(P23)1.铁的化学性质：a、与非金属单质的反应：请写出铁与氧气、氯气等反应的方程式；b、与酸反应：请写出铁和稀硫酸反应的方程式；c、与盐的反应：请写出铁与氯化铁、硫酸铜反应的方程式；d、与水蒸汽的反应：整理ppt名称俗称化学式色态化合价水溶性

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁与酸铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶都能与酸反应。如2.铁的氧化物(P22)Fe2O3FeOFe3O4整理ppt3.氢氧化物FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色）（红褐色）整理ppt4.Fe2+和Fe3+的性质和鉴别方法(P22)Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色黄色与NaOHFe(OH)2↓Fe(OH)3↓与KSCN血红色氧化还原性还原性氧化性相互转化2FeCl3

+Fe=3FeCl22FeCl2

+Cl2=2FeCl3整理ppt金属及其化合物金属的化学性质金属化合物金属材料金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应氧化物氢氧化物盐常见合金的重要应用正确选用金属材料四种基本反应离子反应氧化还原反应整理ppt（2010水平测试）29．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中（2009水平测试）57．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则A．溶液变红B．溶液变蓝C.有H2生成D．有O2生成（2009水平测试）40．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．NaClB．CaCl2

C．Na2CO3D．NaHCO3考题重现CACD整理ppt考题重现（2010水平测试）8．关于Al(OH)3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应是D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应（2009水平测试）26．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液B.浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸CB整理ppt（2009水平测试）27．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液考题重现（2010水平测试）39.关于铁及其化合物的叙述正