化学《溶液单元复习》优质教案、教学设计

鲁教版九年级化学第一单元《溶液》鲁教版九年级化学第一单元《溶液》《溶液单元复习》教学设计【壱、课前预习与准备设计】学生：根据预习学案完成相关内容的回顾复习；了解本节课的学习目标；了解本节内容的重难点。复习目标：认识饱和溶液不饱和溶液的概念及相互转化条件。复习目标：认识饱和溶液不饱和溶液的概念及相互转化条件。通过复习，进一步理解溶液组成的定量表示及相关计算。曲线并能判断结晶的方法及使用对象。通过复习，熟悉研究物质的一般过程:边的物质及其变化，构建微粒观。复习过程：学习任务一：再识溶液活动1：【问题思考】说出盐酸溶液、氯化钠溶液的物质组成、微粒构成？从微观角度描述氯化钠溶液的形成过程？如何从回收的食盐水中获得溶质？溶液状态发生怎样的改变？如何判断实验中我们配制的食盐水（50g4%,)是否是该条件下最浓的溶液？思考在水中加入食盐后对水的性质的影响有哪些？【链接中考】1、某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是A食盐水B、黄泥水C、空气D、不锈钢2离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于A．结晶B.蒸馏C.溶解D、过滤【链接中考】20℃40℃水109g129g，【二、课堂教学活动设计、学习活动设计】教学活动教师活动学生活动设计意图创设情境2分钟图片展示：实验技能考试完毕后，在整理回收药品的时候，老师发现了烧杯的标签脱落了，可能是“回收稀4%”？交流鉴别方法，叙述鉴别过程，从中发现问题并相互补充。思考并回答阅读并了解引导学生进行分析尝试，并找到鉴别的本质是因为水中所含物质不同，引出本节的主题以及本单元的复习目标。这三种液体表现出来的性质不同的本质原因是什么？这就是溶液的魅力所在，因为水中含有了不同的物质所以表现出各自的特性。本节课我们就来复习溶液，先来了解本节课的复习目标一再识溶液问题思考学习任务一、再识溶液根据提出的问题进行自主思考并小组交流有疑问的问题，然后进行集体展示。观察回顾与溶液的区别，得出乳浊液、悬浊液的特征带着问题思考并回顾“溶液形成”的主要知识，有的放矢有利于提高学生的思考能力和归纳整合能力三种混合物形成对照，得出混合物的特征并能进行区别。先来看学习任务一，再识溶液。小组内讨论思考如下问题：另外的液体，如试管中的两种，你能说出它们与烧杯中的溶液的区别吗？链接中考在中考中，该部分知识的考查方式如下，我们通过链接中考去体验,完成学案中的链接中考习题完成学案中相关问题的解答体会在中考中是如何对该部分知识进行考察的学会应用。归纳总结边板书边总结这一宏观现象的微观过程包括扩散和水合，知道了在一定条件下，溶液可以形成饱和溶液和不饱和溶液，它们存在的前提是什么？那你能给出将不饱和的食盐水变成饱和溶液的方法么？看来无论是化学变化还是物理变化，我们掌握了变化的条件就能控制变化向着对人类有益的方向进行。而溶液的形成也体现了混合在改造物质中的应用。对知识的串联整合提高应用和实践能力是复习学生独立思考的主要目的，这个步骤旨在加强学生对知识内涵的理解和内在关系的挖掘形成调理小组交流达成共识清晰的知识网络。二溶液组成的定量表示问题思考学习任务二：溶液组成的定量表示定性的知道溶液由溶质和溶剂组成还远远不能满足生产生活的需要，很多的时候我们需要关注溶质的含量，因为即使是两份组成相同的溶液，也可能因为某种成分含量不同而导致其性质迥异。所以我们需要掌握定量表示溶液组成的方法，即溶质质量分数或体积分数，以满足生活生产的需要.思考如下问题由问题展开思考，形并交流讨论。:加强对溶液定量组成的理解，同时会进行溶液的稀释计算链接中考学会了质量分数的计算方法，我们就能根据不同的需要配制出需要的溶液来也能确定一定量的溶液中溶质的含量。我们来看一道中考题对这部分内容的考查。完成链接中考通过中考习题的再现，体会溶液稀释和规范的实验操作生初步学会配制溶液的实验方法，巩固基本实验操作方法（如量筒的使用）。归纳总结与老师一起完成对学习任务二的归纳总结从定性和定量角度引导学生体会研究物质的一般过程。边总结边板书：看来不但要会相关的计算，学会用数学方法解决化学问题，我们还得能设计出合理的实验方案，进行规范的实验操作，才能达到我们的实验目的。你能说出配制食盐水的步骤，和概括浓溶液稀释的步骤么？三定性定量表示物质溶问题思考学习任务三：定性定量表示物质的溶解性学生思考并回答从定性描述物质的溶解性到定量表示溶质的溶解性，让学生找到影响固体气体溶解性的因素，泥沙难溶于水、而氯化钠易溶于水，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，物质的在同一溶剂中的溶解性受哪些因素的影响呢？解性学生小组讨论并交流以物质的溶解度为核心展开的，从定量的角度分析溶解限度及其影响因素，认识溶解度曲线；了解结晶对物质进行分离提纯，加深对溶解度及其应用的理解。板书影响固体气体溶解度的因素有哪些，并启发学生思考回顾总结。链接中考这部分知识在中考中有着比较频繁的考查，在的解答。独立完成链接中考的习题解答，并交流答案与中考考查相联系体验知识的应用考查。归纳总结复习的意义在于对知识不断的积累串联和内涵的挖掘，本部分知识的内在关联，请大家跟老师一起进行知识与老师一起对知识进行关联的链接，让用框图的形式形成网络，有利于对知识的归纳提升。的构建。学习溶液的意义及其用途学习任务四：学习溶液的意义及其用途思考并回答问题引导学生学习化学要从生活中来到生活中去，理论联系实际。溶液在我们的生活生产中有着广泛的应用，思考下列问题：总结提与老师一起对本单元的知识进行总结提升从教材的作用到学习方法，实验操作要求，定量实验得的设计，化学观念的形成等。升知 识回 顾根据这节课的复习，根据提供的思维导图的例子，将本单元的知识进行串联整合，然后构建本单元的思维导图，体现个性化。学生观看学习，并构建知识网络，采用效率比较高的学习方法构 建本 单元 的思 维导图盘点收获完成学案中的问题解答：1.下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，属于溶液的是溶液中的溶质分别是。2、下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，20063.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥3、硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图独立完成并订正答案，针对错误的题进行讲解。通过达标检测，评估学生的掌握情况。达标检测所示.下列说法正确的是（ ）硫酸钠的溶解度随温度升高而增大30℃40%40℃50g50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和420℃入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃23，请结合图示回答下列问题：图1中一定为饱和溶液的是 图2中甲乙两溶液中溶质质量分数的大小关为 _。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ，P点表的含义是 。。课后延伸课后作业：完善本单元的思维导图完成学案问题的巩固独立完成对课堂知识的考查与完善知识体系板书设计附：学后检测题1.下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，属于溶液的是 溶液中的溶质分别是。2、下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.20℃时，10031.6克KNO320063.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ 3、硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）硫酸钠的溶解度随温度升高而增大30℃40%40℃50g50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和4、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：图1中一定为饱和溶液的是 。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 _。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ，P点表示的含义是 。【三、学习效果评测工具与方法设计】依据课标的要求，对学习效果的评测主要有以下方式：1、课堂即时评价——教师赞美、鼓励的话语，能让学生形成对自己的鞭策，以更强的自信心投入学习。2、课堂检测评价——利用课前或课后5—8分钟的时间进行课堂测验。检测及时地反馈学生存在的问题，便于教师适时地进行教学调整，也能使学生了解自己目标的达成度，更好的落实和巩固所学知识。3价。4、课后作业评价——激励性的评价语言，充分肯定和鼓励学生的进步，有利于增强学生学习的自信心。5、小组合作评价——为了提高学生学习的积极性和主动性，我校积极开展小组合作，鼓励学生携手并进。“捆绑”式评价，