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氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、22三．物质氧化性或还原性强弱的比较:，根据铁，可判断氧化性：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物【注意】氧化还原反应中的不一定：⑵有单质参加的反应的转化。34⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的既难得到电子，又难失去电（1）活泼的非金属单质：Cl、I等22222232224334322222、2222234HCO中碳元素的平均价态为+3224224224442×1指HC1O计量数为1Cl中Cl:0HCl)12分析：中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法2×2指计量数为23NaO中O:12122222222421．缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，2固体加入MnSO43生成，与的氧元素生成NaBiOHMnO43．HOMnO4233×2指52H5527HO3342复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．3322计量数为2HNO

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