原子结构与元素周期表 课件 【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时原子结构与元素周期表第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质掌握元素周期律、元素周期系和元素周期表了解构造原理与元素周期表、对角线规则及其运用教学目标门捷列夫和他的手稿新知导学元素周期律周期族1234567IIIIVVVIVIIIIIVIII0HHeBeBCNONeNaMgAlSiPSClArKCaFLiScFeCoNiCuZnVCrMnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdBaLaHfTaWReOsIrAgCdInSnSbTeXeCsPtAuHgPbBiPoAtRnFrRaAcTiITl元素周期律：元素的性质随着原子序数递增发生周期性的重复元素周期系元素周期系：元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列周期族1234567IIIIVVVIVIIIIIVIII0HHeBeBCNONeNaMgAlSiPSClArKCaFLiScFeCoNiCuZnVCrMnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdBaLaHfTaWReOsIrAgCdInSnSbTeXeCsPtAuHgPbBiPoAtRnFrRaAcTiITl元素周期表：呈现元素周期系的表格元素周期系只有一个，元素周期表多种多样元素周期表前五个周期元素种类被完全确定元素周期表维尔纳的特长式元素周期表

镧系元素周期表新增电子填入内层轨道元素周期表元素周期表第二周期2s12s2共8种元素2s22p6第三周期3s13s2共8种元素3s23p60第六周期共32种元素6s4f5d6p214106第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6第一周期1s11s2共2种元素共18种元素IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第四周期4s14s23d104s24p6共18种元素第七周期7s5f6d7p214106共32种元素构造原理与元素周期表0IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB除第一周期外，其余周期总是从

能级开始，以

能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的

。nsnsnp元素数将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数等于元素的周期序数。ns2ns2np6构造原理与元素周期表IA0IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIBns2ns2np6主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子构型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5族序数ⅢBⅣB…ⅦB价电子构型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2…(n-1)d5ns2ⅧⅠBⅡB(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2构造原理与元素周期表IAⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6spns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf元素周期表的分区电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是p能级电子填充的最后一个能级是d能级构造原理与元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns2ns2np6sPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf元素周期表的元素非

金

属构造原理与元素周期表为什么过渡元素都是金属元素？构造原理与元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns2ns2np6SPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf过渡金属最外层电子不超过2，ns1-2构造原理与元素周期表预测114号元素基态原子最外层电子排布构造原理与元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns2ns2np6SPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf过渡金属最外层电子不超过2，ns1-21s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6半

金

属8s11198s28p67d106f145g18168构造原理与元素周期表所有元素都符合电子构造理论吗？构造原理与元素周期表+2428131+29281813d54s1原子结构示意图价层电子排布3d104s124Cr29Cu对角线规则对角线规则对角线规则第二周期一些元素的性质和它们对应右下对角线位置的第三周期的元素的性质具有相似性，Li和Mg在过量氧气中燃烧都是生成氧化物Be和Al都是两性金属B和Si的单质都有晶体型和无定型对角线规则划重点对角线规则是经验规则分区元素分布原子外围电子排布元素性质特点s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氢外都是活泼金属元素p区第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外层电子参与成键(0族元素一般不考虑)d区第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外层d能级中的电子不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近；锕系元素化学性质相近课堂小结1.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于()A.第五周期ⅠB族 B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族 D.第四周期ⅠB族该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即该原子含有4个能层，位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期ⅠB族，故选D。D对点练习2.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期Ⅷ族，p区 B.第三周期ⅤB族，d区C.第四周期ⅠB族，ds区 D.第四周期ⅤB族，f区题给＋2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，位于第四周期ⅠB族，位于ds区。C对点练习3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是()A.原子最外层电子排布式为4s24p4B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C.Br的非金属性比Se弱D.O和Se为p区元素，K为s区元素D