2022-2023学年湖南省长沙市开福区长沙市第一中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH

CH3COO+H+，下列说法不正确的是A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加入Na，pH变大加水稀释，溶液中所有离子浓度都减2、关于金属性质和原因的描述正确的( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C子无关。D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键3、在不同温度下，水溶液中(H＋)与(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO2―4B．b点对应的溶液中大量存在：NH+、Ba2+、OH―、I―4C．cNa+、Ba2+、Cl―、HCO―3D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO2―、Cl―34、下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是金属能导电是因为含有金属阳离子金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动金属能导电是因为含有电子且无规则运动D5、下列各种离子一定能大量共存的是2 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO－、CO22 4Fe3+的溶液中：NH、SCN－、Cl－、K+434 4 pH＝7的溶液中：NH+、Al3+、SO2—、CO2—D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO—34 4 ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·﹣1·﹣1的反应速率一定比3.5mol·﹣1·﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D7、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClOBpH1:13C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO2-)的大小3关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/LCH3COONa0.1mol/Lc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)8、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（ ）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃9、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．CH与CH分子中碳碳键键长22 66C．NH+离子与P分子中的键角 D．HO与O分子中氧氧键键能4 4 22 210V2O5Ag2SO4:Ag2SO4(s)

Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是40g/L0min0.01mol·(L·min)-1若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s) 2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为11、下列卤代烃不能发生消去反应的()A． B．C． D．12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法的是（ ）A．电池工作时，锌失去电子C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13、下列有关电解质溶液的说法正确的( A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同14、下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦15、下列说法错误的是 （ ）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体16、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式。Fe元素位于周期表 区与CO易形成配合物Fe(CO)，在Fe(CO)中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总或价电子5 5总数相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO分子互为等电子体的分子和离子分别 44 和 填化学式。在CHCOCHOH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。根据VSEPR型预测ED 的立体构型为 。、C、D、E44 8电子稳定结构的分子式为 写2种。18、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X的化学式是 。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式。白色沉淀用途广泛，列举一例： 。19(17个碳原子以上的液态烷烃混合物化铝催化石蜡分解装置A的作用是 试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式 和 ，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属反应。其可能结为 填字母，答案可能不止一个，下)A． B．C． D． 写出试管③中反应的任意一个化学方程。试管②中的少量液体的组成是 填序号)①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。2mL52%CuSO455%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ实验方案实验现象

加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀

加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。2①能证明乙醛被新制的Cu(OH) 氧化的实验现象。2

CH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条

发生反应的化学方程式。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ实验方案实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑

加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ.NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时， 。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ实验方案实验现象 加热，蓝色悬浊液变由以上实验得出推论： 。

加热，静置后底部有红色沉淀21、通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，NH3H2OH2CO3HFH2SH2OCu(OH)2Fe(OH)3CuSFeS常用对数

Kb=1.8×10-5Ka1=4.4×10-7Ka=6.8×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Kw=10-14Ksp=2.2×10-20Ksp=4.0×10-38Ksp=6.3×10-36Ksp=3.6×10-18lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48NH4F溶液显 性保存此溶液应该放在 中NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时， 离子符号先与NaOH溶液中的反应。向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH= 时全沉淀当pH= 时开始沉淀反应CuS(s)+H2S(aq)+的K= ；反应FeS(s)+K=

H2S(aq)+FeSO4(aq)的K= ；反应CuS(s)+Fe2+(aq)

FeS(s)+Cu2+(aq)的由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用 ，检验气体应选用 （均用上述反应中的类物质作答）Cu2+FeS固体的优点有：Cu2+FeSCuS可以通过过滤一并除去 参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意1、D2、B3、D4、B5、A6、B7、C8、D9、C10、B11、D12、C13、C14、A15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p1

d 0 N CN－2

CH、CHOH 正四面体形 CO、NCl，CCl(任写2种即可)4 3 2 42 18、Mg2SiO4或2MgO·SiO2 SiO＋2OH-=SiO2-+H2O 优良的阻燃剂等2 19（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，ACCH2=C2+B2→CBrC2BCHCH=C2+Br2→C3CHBrCB，加成（4）③