历年中考化学题汇编 第五章金属与矿物 学生用无答案 沪教版

PAGE用心爱心专心第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物练习：1(2004无锡12)钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且A．密度大B．熔点高C．硬度大D．延展性好2(2004徐州16)化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成。下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是A．实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验B．进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃C．氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热D．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热3(2004徐州25)双氧水(H2O2)不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温下以二氧化锰为催化剂制取MnO2氧气(2H2O22H2O+O2↑)。某同学设计了右图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体。图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A、B、C、D表示相应仪器中加入的试剂。气体ABCDO2双氧水溶液二氧化锰水苛性钠周体H2稀硫酸铜氢氧化钠溶液浓硫酸CO2稀盐酸大理石氢氧化钠溶液浓硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。(2)指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由(可以不填满，也可以补充)．①气体，理由是②气体，理由是。4(2004徐州21)某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。根据此图，请你写出两条结论。(1)一一：；(2)。5(2004苏州28)启普发生器是一种“随开随用，随关随停”操作简便的实验室常用气体发生装置。该装置利用(选填“块状”或“粉末状”)固体与液体发生反应，且不需加热，制备H2、CO2等气体。使用启普发生器先检查其气密性，再在D处缠绕一些(选填“铁丝网”或“铜丝网”或“玻璃丝”等)，以防止固体从狭缝处滑落至容器底部；反应液从(选填右图中字母序号，以下同)处加入，固体从处加入。反应后的混合物从处倒出。①②③6(2004南通13)右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，①②③A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO27(2004南通29)ababc（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应对装置作何改进？。a中发生反应的化学方程式为；b中盛放的试剂是。（2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2，请你对他的方案给予评价：制取的气体A中盛放的试剂B中盛放的试剂评价（回答是否可行；若不可行，说出理由）H2Zn、稀H2SO4浓H2SO4CO2大理石、稀盐酸浓H2SO4带孔塑料板带孔塑料板弹簧夹固体M液体N8(2004扬州10)右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是选项选用的药品制取的气体固体M液体NA大理石稀硫酸二氧化碳B锌粒浓硫酸氢气C大理石稀盐酸二氧化碳D碳酸钠稀硫酸二氧化碳XYXYAlMgA、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量10(2004镇江14)根据下列要求写出化学反应方程式：⑴水在通电条件下分解＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵铁钉放入硫酸铜溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶白磷在空气中发生自燃＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。11(2004镇江24)Ｌa（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3,对应的碱La(OH)3,难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应ＬaCl3的是（

）

A、La+HCl

B、La2O3+HCl

C、La(OH)3+HCl

D、BaCl2+La(NO3)312(2004宿迁19)向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，下列函数图像横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是时间时间0溶液质量时间0溶液导电性0时间氢气体积时间0pH7ABCD13(2004宿迁23)M是一种活动性比铁强的金属M离子（M2+）与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：O2-OHCO32-Cl-SO42-NO3-M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶有下列各组物质：①M+HCl②M(NO3)2+BaCl2③MO+HCl④M(OH)2+NaCl⑤M(OH)2+HCl⑥M(NO3)2+HCl⑦MCO3+HCl⑧MSO4+BaCl2其中不能直接反应制取MCl2的是A.②④⑥B.⑤⑥⑦⑧C.①②④⑦D.①③⑤⑧14(2004宿迁30)钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a.Ti的金属活动性比Mg强；b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：⑴三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（填序号）①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现象⑵根据下表中的实验现象填空：TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论：原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是；三种金属的活动性由强到弱的顺序为。⑶上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？（填“是”或“否”），理由是。15(2004宿迁33)某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：⑴向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？（填“是”或“否”）氧气→⑵加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上，使其受热氧气→⑶如右图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气。可以观察到铜粉逐渐减少，直至完全消失。写出此过程中所发生反应的化学方程式：；。⑷将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加热时，除选用右图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是，其作用是。16(2005南京09)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑下列分析正确的是A．二氧化硅发生了氧化反应B．碳发生了还原反应C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应17(2005徐州13)某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性18(2005苏州17)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。第一组：，分类依据是；第二组：，分类依据是。19(2005苏州28)根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。（1）正在产生氢气的装置是（填序号)；收集氢气的方法是（2）停止产生氢气的装置是(填序号)，这是由于的缘故（填操作方法）20(2005南通05)氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是A．利用太阳能分解水B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气D．用锌和稀硫酸反应制取氢气21(2005南通11)区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通过红热的铜网C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条伸入集气瓶中22(2005南通18)在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。下列各组物质中能直接反应制得RCl3的是A．R+HClB．R2O3+HClC．R2(SO4)3+BaCl2D．R(OH)3+MgCl223(2004南通32)某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体洗涤、干燥后称量，固体质量为9．②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2)与CuSO4反应的Fe的质量。(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8.24(2005连云港05)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁25(2004连云港07)关于CO和H2的说法中，不正确的是A．它们都难溶于水B．它们都有可燃性和还原性C．在相同状况下，它们的密度都比空气小D．在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应26(2005连云港13)氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是A．滤液中一定含有铜和锌B．滤液中一定含有Zn2+C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+27(2005连云港21)质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较28(2005连云港28)置换反应是化学反应的基本类型之一。⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：，，由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_______________________________。②下列化学方程式书写错误的是______________________。A．B．C．D．29(2005连云港33)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？30(2005盐城05)实验室用锌粒与稀盐酸反应制取并收集氢气，肯定不可选用的仪器是A．蒸发皿 B．集气瓶 C．试管 D．导气管31(2005盐城14)小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是A．H2 B．CH4 C．He D．NH32(2005扬州09)2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：A．这八种元素单质颜色是相同的 B．这八种元素在自然界中均以单质形式存在C．这八种元素单质均可与稀盐酸反应产生氢气 D．这八种元素都属于金属元素33(2005扬州31)小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl—能促进铝和酸的反应，SO42—对反应无影响；②Cl—对反应无影响，SO42—能抑制铝和酸的反应；③Cl—能促进铝和酸的反应，SO42—能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。34(2005扬州32)某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反应生成H2的总质量为g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。35(2005镇江24)在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是…（）A．X：AlY：FeB．X：ZnY：FeC．X：ZnY：AlD．X：FeY：Zn36(2005泰州04)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽37(2005泰州21)在下列横线上填写合适的物质：（1）可用于制作电极和铅笔芯的是。（2）“西气东输”的天然气的主要成分是。（3）用工业酒精兑制的假酒中含有的有毒物质是。（4）广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是。38(2005宿迁13)关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。下列说法不正确的是A都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后都有元素化合价发生改变39(2006无锡12)下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是A．C+2CuO====2Cu+CO2↑B．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgC．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl40(2006苏州28)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象①稀硫酸一③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)一⑤盐酸(1：4)＋②稀硫酸(加热)＋④稀硫酸(加入少量NaCl固体)＋⑥盐酸(37％)＋＋注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。“1：4”根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、41(2006南通海门20)为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为A．2.24、4.98B．2.24、6.40C．3.36、5.12D．3.36、4.9842(2006南通海门24)①D①D③②AXBCXEFB（图中反应条件略去）。（1）X在反应①中起作用。（2）写出有关物质的化学式：A、C。（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式，该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有。43(2006南通162005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：C＝CC＝CHHR1HC＝CHHR2HC＝CHHHHC＝CHHR2R1＋＋催化剂该反应属于四种反应类型中的A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应44(2005南通29归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。abcdefghij45(2006连云港20)小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为A．9：19B．19：9C．13：1D．1：46(2006盐城27)请根据下列装置，回答问题：⑴写出标号①②的仪器名称：①，②。

⑵实验室制取H2，可选用装置（填写装置序号）能收集到较纯净的H2。

⑶判断CO2已收集满的方法是。

⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是。

⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是。⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。47(2006扬州05)中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期。青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2＋2CSn+2CO↑。上述反应属于A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应48(2006扬州22)除去括号内的杂质，请选择合适的试剂，并将其名称填写在横线上(1)一氧化碳(二氧化碳)________________(2)氯化钙溶液(稀盐酸)________________(3)金属铜(金属锌)________________________49(2006泰州17)人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是A、地壳中金属元素的含量B、金属的导电性、延展性C、金属的活动性D、金属冶炼的水平50(2007无锡36某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。请你参与探究并回答下列问题。⑴完成下表：气体药品装置组合反应的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化锰氢气A、C二氧化碳(干燥)大理石和稀盐酸⑵常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体(2NO+O2==2NO2)。为了收集纯净的NO气体，利用右图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将__(填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时，应先在Ⅰ中。51(2007徐州17)今年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．该反应为复分解反应D．该反应为放出大量热52(2007连云港18镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为A．15gB．10gC．3.6gD．3g53(2007淮安24)实验室里，我们常用以下装置制取气体。(1)请写出标有字母a的仪器名称：。(2)若用A和D装置组合来制取氧气，装置A还需做的一点改动是检验氧气是否收集满的方法是。(3)如果用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是，收集装置是该反应的化学方程式是。54(2007盐城08下列化学反应中，属于置换反应的是A.S+O2SO2B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl55(2007镇江20右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是①食盐水②硫酸钠溶液③氯化钡溶液④碳酸钠溶液A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④56(2007泰州25某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验。请回答下列问题：(1)若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是__________；(2)如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为__________，E应连接在上述装置中_______（填字母）之间。(3)装置C的作用是_____________________，D中所放试剂的名称为____________。57(2011南京14某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al58(2011南京24）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：③②①H③②①H2、高温Cl2、加热焦炭、高温石英砂粗硅SiCl4纯硅（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：② ；③ 。（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。根据已学知识填表：单质（I）单质（Ⅱ）相应的置换反应的化学方程式（各举一例）A金属非金属B金属（I）金属（Ⅱ）C非金属金属D59(2011无锡36在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。高温60(2011盐城07)今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4Si+4HCl。该反应属于高温A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应61(2011泰州18把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属62(2005菏泽)金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是(D)A．La+HCIB．La2O3+HCIC．La(OH)3+HCID．La(OH)3+MgCI263（09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO（1）试写出钠跟水反应的化学方程式（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是（填化学式），试写出相应的化学反应方程式（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。探究反应中CO2的来源：猜想①：CO2的来源于；猜想②：CO2的来源于；在上述两种来源中，（填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是。64(2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是(B)A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜65(2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B)A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气66（07济宁）氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是AA.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球67(07山东)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是AKK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量68(07上海)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：废液废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸足量稀硫酸过滤过滤B中含有_____Zn、Ag________，气体C是__H2________。高温69(07南昌)A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：高温(1)物质B的化学式为CuO；(2)反应①的化学方程式为C+2CuO=====2Cu+CO2；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；(3)反应①、③的反应基本类型是否相同?不同。第二节铁的冶炼合金1(2004南京25)下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。A．百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。)B．釜底抽薪(釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。)你选择的成语是。其中的化学原理：2(2004徐州17)某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是A．②④B．①③C．①②D．③④3(2004苏州08)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为24℃，更奇妙的是镓熔化后在--120(A)与硝酸反应制氢气(B)制作高温温度计(C)制晶体管材料．(D)金与镓的合金用于镶牙4（2004苏州29）化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。(1)先检查装置的气密性；实验开始应检验，以防止爆炸；(2)装置B中盛放，除去；(3)装置D中盛放，检验；(4)写出C装置中反应的化学方程式(5)实验结束时应先停止处加热；(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是。5(2004镇江33)为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：⑴计算该铜锌合金中合金锌的质量。⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。6(2004泰州27)有一无色混合气体A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成，某学生按下列方案进行试验（假设每步反应均完全），请回答下列问题：⑴若灼热的氧化铜变红色，则气体A中可能含有；⑵若无水硫酸铜变蓝色，则发生化学反应的化学方程式为；⑶若澄清石灰水变浑浊，则气体A中可能含有；⑷为确证A中是否含有CO2，则上述方案应如何改进？；⑸为确证A中是否含有H2O，则上述方案应如何改进？。7(2004宿迁17)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是A.用铁制容器配制农药波尔多液B.铁在干燥的空气中容易生锈C.生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中D.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁8(2005徐州16)下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B.从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救9(2005徐州26)某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温3－4分钟，冷却后，试管内有红色物质。提出问题：试管内的红色物质可能是什么？进行猜想：实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，。查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：。10(2005盐城30)⑴甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置： A． B． C． ①若通入H2，应选用装置是__________（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是__________；实验结束时应该先___________________________，再停止通气体。②H2、CO在反应中都用作___________剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前，必须_____________________________。⑵乙同学设计了测量CO2、N2、O2混合气体中CO2含量的装置如右图，反应管中装有足量的氢氧化钠溶液。写出反应管中发生的化学反应方程式____________________________.②若通入混合气体共amL，让他们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为bmL，则混合气体中CO2的体积约等于__________mL。③若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果，除导管外还需从下列实验用品中选用的是________________________（填写编号）。a．烧杯 b．广口瓶 c．酒精灯 d．量筒 e．单孔塞 f．双孔塞11(2005扬州08)铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe＋4H2O====Fe3O4＋4H2↑该反应中属于还原剂的是A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H212(2005扬州22)有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH。若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少1.6g，固体NaOH增重2.8g，则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是A．H2、CO、CO2 B．H2、CO C．H2、CO2 D．CO、CO2 13(2005扬州30)abABCDEF根据实验装置图，回答下列问题：abABCDEF（1）实验室若用排空气法收集氧气可选用装置（用编号回答，下同）；用KMnO4制氧气的反应方程式为（2）氢气还原氧化铜的实验可选装置；实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是。（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用装置制取甲烷，收集气体时可选用或。（4）右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛；当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从(填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。请再举出该装置的一种用途。14(2005镇江32)某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______；E装置的作用___；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____________________。（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。15(2005宿迁19)某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：①Fe②Fe2O3③Fe3O4④Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测可能合理的是A．②④B．①③C．①②D．③④16(2005宿迁31)生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。试根据计算回答:(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。18(2006徐州29)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

熟石灰盐酸脱水通电海水中的MgCl2Mg(OH)2MgCl2*6H2OMgCl2Mg过滤蒸发、浓缩、结晶①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02==C+2MgO，此反应类型属于()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。据此写出氮化镁的化学式____________________________。(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：．

所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量／g1O．65.24．O从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________。(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2C03；小花认为可能是Mg(OH)2小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________。实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_____________________,__________________________查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03请你写出Mg2(OH)2C0317(2006无锡36下图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取。图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。请回答下列问题：(1)在图I中，试管M内的液体应选用，该反应的化学方程式为。(2)在图工的虚线框中，应选用图Ⅱ中的(填“A”或“B”)装置，该装置中发生反应的化学方式为。(3)上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是。18(2006苏州26)某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g／L)19(2006苏州29)某同学设计右图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应。试回答下列问题。(1)写出该装置内发生反应的化学方程式：；。(2)右图收集到的气体有。(3)指出该设计的错误：。20(2006南通海门14)通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是甲甲乙丙丁黄铜片铜片浓氨水酚酞溶液二氧化碳水A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性21(2006南通海门27比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。ABCDE（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________________，将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是______________________________________。（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_____________，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是。（3）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是______________________________，所需的化学药品为。22(2006南通24)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。23(2006南通32某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O的质量为。⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。24(2006连云港29一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。CCBF无水CuSO4D浓硫酸澄清石灰水E黑色粉末AX弹簧夹⑴小亮用装置A与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式；若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为（填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是。若实验现象为，则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭。⑵除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：实验现象结论①有黑色不溶物，溶液呈蓝色②只含C③25(2006盐城28)某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。

［小组讨论］

甲观点：红色物质是铜乙观点：红色物质是氧化铁丙观点：红色物质是氢氧化铁丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物［查阅资料］

该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解［提出假设］乙、丙、丁三种观点存在合理性［实验验证］

Ⅰ取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g

Ⅱ将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m请回答下列问题：

⑴当m1＝m2时，则红色物质为。

⑵当m1＞m2＞160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？（填写“一定”或“不一定”），理由是。⑶假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：①；

②；

③26(2006扬州26早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备——高炉。请你回答下列问题(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第位。(2)高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式____________________________(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_________________。(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。①_______________________________________②_______________________________________27(2006泰州25)下面是初中化学常见的五种物质之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。请回答：（1）丙、丁分别是、。（2）有单质生成且不属于置换反应的是（填序号）。（3）写出乙+水A+甲反应的化学方程式：。28(2007徐州23)右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为___________⑵B处的实验现象_____⑶C处酒精灯的作用______⑷现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为___。29(2007苏州14将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁30(2007苏州29)甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：。（2）甲图中尾气处理的目的是。（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是①；②。（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答：。乙乙甲甲31(2007淮安21)2008年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和中空塑件设计，燃料主要为丙烷，丙烷分子结构模型如下图所示：请你就上述信息回答相关问题：(1)写出丙烷的化学式：，丙烷在氧气中完全燃烧的产物是和。(2)火炬的外壳使用了铝合金材料，请你说出利用这种材料的两条优点：32(2007泰州26)某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：[研究课题]探究红色粉末的主要成分[查阅资料](1)有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2OCu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O[猜想与实验](1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是 （）A．反应前CuO粉末的质量 B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量C．通入CO的质量 D．反应后固体混合物的总质量33(2007泰州28下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1)写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；(2)写出下列化学方程式：A→B＋甲：______________________________；C＋E→丙＋D：_______________________________。34(2011南京26钢铁是使用最多的金属材料。（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块35(2011南京27某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成③SO2可使澄清石灰水变浑浊④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：（2）装置A中试剂的作用是 。（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。（4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体。（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由36(2011无锡29)日本福岛核电站泄漏事故（1）地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸气与钢壳反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是。（2）高温条件下氢气和空气混合爆炸，这一爆炸过程属于（填“物理”或“化学”）变化。爆炸引起核泄漏，造成铯137散逸到空气中。铯的核电荷数是55，则铯的质子数是。（3）下列说法错误的是。A．科学、安全地利用核能B.充分利用风能、地热能和太阳能C．尽可能多使用石油、煤等化石能源D.寻找可循环利用的生物能源37(2011无锡35）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：浓硫酸浓硫酸加热ABCDEF其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑(1)B装置中发生反应的化学方程式是.(2)C装置无明显现象，C装置的作用是。D装置中浓硫酸的作用是