人教版高中化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离-课件

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡

1考纲要求：1.了解电解质，强弱电解质概念2.了解电解质在水溶液中的电离情况3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲要求：21.一种物质如果不是电解质，一定是非电解质吗？2.不同电解质的电离程度是否有区别？1.一种物质如果不是电解质，一定是非电解质吗？3电解质

在水溶液里或熔融状态下

(

电离)

(

电离)

强电解质，包括：____________________________________等

弱电解质，包括：

等

全部部分强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大多数盐弱酸、弱碱、水

第一环节：基础知识盘点一、电解质1.概念与分类电解质在水溶液里或熔融状态下(电离)(4元素强酸中强酸或弱酸ⅣAC__________________Si__________________ⅤAN_______________P________(中强酸)ⅥAS___________________(中强酸)ⅦAF____Cl__________________H2CO3、CH3COOHH2SiO3HNO3HNO2H3PO4H2SO4H2S、H2SO3HFHCl、HClO4HClO

（2）常见的强碱、弱碱：除四大强碱：____________________________外，一般属于弱碱NaOH

KOHBa(OH)2

Ca(OH)2元素强酸中强酸或弱酸ⅣAC_________________53.电离方程式的书写总结:（1）强电解质用“_______”号，弱电解质用“_______”号（2）多元弱酸_______电离，且第一步电离程度远远大于第二步。（3）多元弱碱的方程式_______写成（4）强酸的酸式酸根在水溶液中电离时全部拆开，弱酸的酸式酸根在水溶液中电离时____拆开=分步一步不能=分步一步不能61、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。十二月229:08上午12月-2209:08December27,20227、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2022/12/279:08:4309:08:4327December20228、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。9:08:43上午9:08上午09:08:4312月-22

1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目7反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间弱电解质电离过程v-t关系图：二、弱电解质电离平衡平衡过程如图所示：1.定义：在一定条件下（如温度，浓度等），当弱电解质分子电离成离子的速率，和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离8

2.电离平衡特征特征动定变逆等—电离平衡是一种动态平衡

—各分子、离子的浓度保持恒定—条件改变时，电离平衡发生移动

—v电离=v结合≠0—弱电解质的电离是可逆的2.电离平衡特征特征动定变逆等—9升高

增大

减小

增大

降低

升高增大减小增大降低10条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH值导电能力加NaOH加HCl加CH3COONa加冰CH3COOH加水加热向右增大减小减小增大增強增大向左减小增大增大减小减小增強向左减小减小减小增大增大增強向右减小增大增大增大减小增強向右增大增大减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增強条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3C11规律总结：影响电离平衡因素1．内因：电解质本身的性质。2．外因（完全符合了沙特列原理）（1）温度：（2）浓度：（3）其他因素:①同离子效应：

②加入能与离子反应的物质：

温度升高，向电离方向移动。浓度越小，电离程度越大。（越稀越电离）加入与生成物相同的离子，平衡逆动加入能与离子反应的物质，平衡正动规律总结：影响电离平衡因素温度升高，向电离方向移动。浓12增大

K1≫K2≫K3

C(H+)·C(A–)C(HA)C(B+)·C(OH–)C(BOH)易强增大K1≫K2≫K3C(H+)·C(A–)C(B+)13已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由强到弱的顺序是:

氢氰酸醋酸

氢氟酸〉〉已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L氢氰酸醋酸14酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率大大小小相同相同快慢规律探究：一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较酸一元强酸一元弱酸c(H＋)pH中和碱的能力与活15

酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率相同小大小大少多相同酸一元强酸一元16

练习1下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）

A常温下，测得醋酸钠溶液的PH﹥7B常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的PH=3C常温下，PH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得PH＜4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和D

练习1下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）D17老师，看我的！老师，181.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()AC（H+）BKa（HF）

CC(F-)/C(H+)DC(H+)/C(HF)D1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液192.PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy，则()A.x为弱酸，Vx＜VyB.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx＜VyD.y为强酸，Vx>VyB2.PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程203.（福建）常温下0.1mol∙L-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2mol∙L-1盐酸

D.提高溶液的温度4（2007，上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小BB3.（福建）常温下0.1mol∙L-1醋酸溶液的PH=a，21√

×××5.判断正误：（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的PH〉1，原因是

CH3COOHCH3COO–+H+（）

（2010北京理综10---A)

√×××5.判断正误：22

典型例题分析：基本题型1.强弱电解质比较---------抓本质区别2.电离平衡的移动---------分清主次典型例题分析：1.强弱电解质比23第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡

24考纲要求：1.了解电解质，强弱电解质概念2.了解电解质在水溶液中的电离情况3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲要求：251.一种物质如果不是电解质，一定是非电解质吗？2.不同电解质的电离程度是否有区别？1.一种物质如果不是电解质，一定是非电解质吗？26电解质

在水溶液里或熔融状态下

(

电离)

(

电离)

强电解质，包括：____________________________________等

弱电解质，包括：

等

全部部分强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大多数盐弱酸、弱碱、水

第一环节：基础知识盘点一、电解质1.概念与分类电解质在水溶液里或熔融状态下(电离)(27元素强酸中强酸或弱酸ⅣAC__________________Si__________________ⅤAN_______________P________(中强酸)ⅥAS___________________(中强酸)ⅦAF____Cl__________________H2CO3、CH3COOHH2SiO3HNO3HNO2H3PO4H2SO4H2S、H2SO3HFHCl、HClO4HClO

（2）常见的强碱、弱碱：除四大强碱：____________________________外，一般属于弱碱NaOH

KOHBa(OH)2

Ca(OH)2元素强酸中强酸或弱酸ⅣAC_________________283.电离方程式的书写总结:（1）强电解质用“_______”号，弱电解质用“_______”号（2）多元弱酸_______电离，且第一步电离程度远远大于第二步。（3）多元弱碱的方程式_______写成（4）强酸的酸式酸根在水溶液中电离时全部拆开，弱酸的酸式酸根在水溶液中电离时____拆开=分步一步不能=分步一步不能291、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。十二月229:08上午12月-2209:08December27,20227、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2022/12/279:08:4409:08:4427December20228、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。9:08:44上午9:08上午09:08:4412月-22

1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目30反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间弱电解质电离过程v-t关系图：二、弱电解质电离平衡平衡过程如图所示：1.定义：在一定条件下（如温度，浓度等），当弱电解质分子电离成离子的速率，和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离31

2.电离平衡特征特征动定变逆等—电离平衡是一种动态平衡

—各分子、离子的浓度保持恒定—条件改变时，电离平衡发生移动

—v电离=v结合≠0—弱电解质的电离是可逆的2.电离平衡特征特征动定变逆等—32升高

增大

减小

增大

降低

升高增大减小增大降低33条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH值导电能力加NaOH加HCl加CH3COONa加冰CH3COOH加水加热向右增大减小减小增大增強增大向左减小增大增大减小减小增強向左减小减小减小增大增大增強向右减小增大增大增大减小增強向右增大增大减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增強条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3C34规律总结：影响电离平衡因素1．内因：电解质本身的性质。2．外因（完全符合了沙特列原理）（1）温度：（2）浓度：（3）其他因素:①同离子效应：

②加入能与离子反应的物质：

温度升高，向电离方向移动。浓度越小，电离程度越大。（越稀越电离）加入与生成物相同的离子，平衡逆动加入能与离子反应的物质，平衡正动规律总结：影响电离平衡因素温度升高，向电离方向移动。浓35增大

K1≫K2≫K3

C(H+)·C(A–)C(HA)C(B+)·C(OH–)C(BOH)易强增大K1≫K2≫K3C(H+)·C(A–)C(B+)36已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由强到弱的顺序是:

氢氰酸醋酸

氢氟酸〉〉已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L氢氰酸醋酸37酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率大大小小相同相同快慢规律探究：一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较酸一元强酸一元弱酸c(H＋)pH中和碱的能力与活38

酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率相同小大小大少多相同酸一元强酸一元39

练习1下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）

A常温下，测得醋酸钠溶液的PH﹥7B常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的PH=3C常温下，PH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得PH＜4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和D

练习1下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）D40老师，看我的！老师，411.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()AC（H+）BKa（HF）

CC(F-)/C(H+)DC(H+)/C(HF)D1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液422.PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy，则()A.x为弱酸，Vx＜VyB.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx＜VyD.y为强酸，Vx>VyB2.PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程433.（福建）常温下0.1mol∙L-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2mol∙L-1盐酸

D.提高溶液的温度4（2007，上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正