《盐类水解》优秀课件人教

第1课时盐类水解的实质与规律第三章

第三节第1课时盐类水解的实质与规律第三章第三节学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步

探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习目标定位一盐类水解达标检测提升技能二盐类水解离子方程式的书写内容索引一盐类水解达标检测提升技能二盐类水解离子方程式的书写内一盐类水解一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向

方向移动。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是

。溶液呈中性是因为_____

，呈酸性是因为

，呈碱性是因为

。逆反应c(H＋)≠c(OH－)c(H＋)新知导学＝c(OH－)c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)1.水的电离与溶液的酸碱性逆反应c(H＋)≠c(OH－)c(2.通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl_______________________CH3COONa_______________________NH4Cl_______________________强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH＝7pH>7pH<7中性碱性酸性2.通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：

，CH3COONa溶于水后完全电离：

。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成

的醋酸分子，从而使水的电离平衡向

移动。H2OOH－＋H＋CH3COONa===Na＋＋CH3COO－难电离电离的方向《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因H2OOH－＋H＋(3)溶液的酸碱性溶液中c(H＋)

，c(OH－)

，c(H＋)

c(OH－)，故CH3COONa溶液呈

。(4)水解方程式①化学方程式是

。②离子方程式是

。CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH减小增大<碱性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(3)溶液的酸碱性CH3COONa＋H2OCH3COOH4.NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：

，NH4Cl溶于水全部电离：

。(2)水电离平衡的影响NH与水电离的OH－结合生成难电离的

，水的电离平衡向____

移动。(3)溶液的酸碱性溶液中c(OH－)

，c(H＋)

，c(H＋)

c(OH－)，故NH4Cl溶液呈

。H2OH＋＋OH－NH4Cl===NH＋Cl－NH3·H2O电离的方向减小增大>酸性《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教4.NH4Cl溶液呈酸性的原因H2OH＋＋OH－NH4C(4)水解方程式①化学方程式是

；②离子方程式是

。NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH＋H2ONH3·H2O＋H＋《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(4)水解方程式NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl5.NaCl溶液呈中性的原因：____________________________________________________________________________________________________

。NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者

后者。>>《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教5.NaCl溶液呈中性的原因：_______________1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的

结合水电离出的

生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，

了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH－或H＋归纳总结促进《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教1.盐类水解的实质离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH－或2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：弱酸根离子：F－等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教2.盐类水解的规律F－等。3.盐类水解的特点《盐类水解》优秀

1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3

D.NH4Cl活学活用答案解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教

2.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2答案解析《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教

A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于

的电离程度大于

的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于

的水解大于

的电离，溶液呈碱性。故选C。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反二盐类水解离子方程式的书写《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教二盐类水解离子方程式的书写《盐类水解》优秀课件人教《盐类水有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是

，溶液呈酸性的是

，pH>7的是

。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

；③Na2CO3：

；④AlCl3：

。⑤②④新知导学①③ClO－＋H2OHClO＋OH－《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。归纳总结《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教书写盐类水解离子方程式的方法思路归纳总结《盐类水解》优秀课件3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：活学活用(1)Na2S：

___________________________________。(2)CuSO4：

____________________________________。(3)NH4Cl：____________________________________。(4)NaHCO3：

_____________________________________。S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性答案

解析规律总结Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱不同类型盐的水解(1)一元强碱弱酸盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元强酸弱碱盐，以NH4Cl为例：(3)多元强碱弱酸盐(正盐)多元强碱弱酸盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教不同类型盐的水解(3)多元强碱弱酸盐(正盐)《盐类水解》优秀(4)多元强酸弱碱盐多元强酸弱碱盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(4)多元强酸弱碱盐《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀4.下列判断正确的是________(填序号)。①0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－④NaHS溶于水显碱性是因为HS－＋H2OH2S＋OH－，HS－H＋＋S2－，HS－的水解程度大于其电离程度《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教4.下列判断正确的是________(填序号)。④NaHS溶⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑦常温下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的

和H2CO3分子共1mol③④答案《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al学习小结《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教学习小结《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教达标检测提升技能《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教达标检测提升技能《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课1.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是A.NaHCO3

B.NaHSO3C.CuSO4

D.Ca(NO3)2答案解析√12345《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教1.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是答案2.有关盐类水解的说法不正确的是A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案解析√Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。12345《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教2.有关盐类水解的说法不正确的是答案解析√Na2CO3水3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是答案√12345《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是答案√1234.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX答案解析√12345利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其5.(1)浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：①HNO3

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COONa

⑦KCl

⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)_____________________。12345②①③⑧⑦⑥⑤④答案解析首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教5.(1)浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：123(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。①反应生成的正盐的化学式为_______。②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_____________________________。12345BnAmAn－An－＋H2OHA(n－1)＋OH－答案解析恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱恳请批评指正！谢谢倾听！《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教恳请批评指正！谢谢倾听！《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》第1课时盐类水解的实质与规律第三章

第三节第1课时盐类水解的实质与规律第三章第三节学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步

探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习目标定位一盐类水解达标检测提升技能二盐类水解离子方程式的书写内容索引一盐类水解达标检测提升技能二盐类水解离子方程式的书写内一盐类水解一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向

方向移动。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是

。溶液呈中性是因为_____

，呈酸性是因为

，呈碱性是因为

。逆反应c(H＋)≠c(OH－)c(H＋)新知导学＝c(OH－)c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)1.水的电离与溶液的酸碱性逆反应c(H＋)≠c(OH－)c(2.通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl_______________________CH3COONa_______________________NH4Cl_______________________强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH＝7pH>7pH<7中性碱性酸性2.通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：

，CH3COONa溶于水后完全电离：

。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成

的醋酸分子，从而使水的电离平衡向

移动。H2OOH－＋H＋CH3COONa===Na＋＋CH3COO－难电离电离的方向《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因H2OOH－＋H＋(3)溶液的酸碱性溶液中c(H＋)

，c(OH－)

，c(H＋)

c(OH－)，故CH3COONa溶液呈

。(4)水解方程式①化学方程式是

。②离子方程式是

。CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH减小增大<碱性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(3)溶液的酸碱性CH3COONa＋H2OCH3COOH4.NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：

，NH4Cl溶于水全部电离：

。(2)水电离平衡的影响NH与水电离的OH－结合生成难电离的

，水的电离平衡向____

移动。(3)溶液的酸碱性溶液中c(OH－)

，c(H＋)

，c(H＋)

c(OH－)，故NH4Cl溶液呈

。H2OH＋＋OH－NH4Cl===NH＋Cl－NH3·H2O电离的方向减小增大>酸性《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教4.NH4Cl溶液呈酸性的原因H2OH＋＋OH－NH4C(4)水解方程式①化学方程式是

；②离子方程式是

。NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH＋H2ONH3·H2O＋H＋《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(4)水解方程式NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl5.NaCl溶液呈中性的原因：____________________________________________________________________________________________________

。NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者

后者。>>《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教5.NaCl溶液呈中性的原因：_______________1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的

结合水电离出的

生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，

了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH－或H＋归纳总结促进《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教1.盐类水解的实质离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH－或2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：弱酸根离子：F－等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教2.盐类水解的规律F－等。3.盐类水解的特点《盐类水解》优秀

1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3

D.NH4Cl活学活用答案解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教

2.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2答案解析《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教

A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于

的电离程度大于

的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于

的水解大于

的电离，溶液呈碱性。故选C。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反二盐类水解离子方程式的书写《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教二盐类水解离子方程式的书写《盐类水解》优秀课件人教《盐类水有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是

，溶液呈酸性的是

，pH>7的是

。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

；③Na2CO3：

；④AlCl3：

。⑤②④新知导学①③ClO－＋H2OHClO＋OH－《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。归纳总结《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教书写盐类水解离子方程式的方法思路归纳总结《盐类水解》优秀课件3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：活学活用(1)Na2S：

___________________________________。(2)CuSO4：

____________________________________。(3)NH4Cl：____________________________________。(4)NaHCO3：

_____________________________________。S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性答案

解析规律总结Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱不同类型盐的水解(1)一元强碱弱酸盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元强酸弱碱盐，以NH4Cl为例：(3)多元强碱弱酸盐(正盐)多元强碱弱酸盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教不同类型盐的水解(3)多元强碱弱酸盐(正盐)《盐类水解》优秀(4)多元强酸弱碱盐多元强酸弱碱盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教(4)多元强酸弱碱盐《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀4.下列判断正确的是________(填序号)。①0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－④NaHS溶于水显碱性是因为HS－＋H2OH2S＋OH－，HS－H＋＋S2－，HS－的水解程度大于其电离程度《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教4.下列判断正确的是________(填序号)。④NaHS溶⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑦常温下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的

和H2CO3分子共1mol③④答案《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al学习小结《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教学习小结《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教达标检测提升技能《盐类水解》优秀课件人教《盐类水解》优秀课件人教达标检测提升技能《盐类水解》优秀课