人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试试题

人教版化学必修二第二章《化学反响与能量》测试一试题(含)人教版化学必修二第二章《化学反响与能量》测试一试题(含)9/9人教版化学必修二第二章《化学反响与能量》测试一试题(含)第二章《化学反响与能量》测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。今后向小烧杯中加入盐酸，反响强烈，醋酸渐渐凝固。因此可知（）A．反响的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2OB．该反响中，热能转变为产物内部的能量C．反响物的总能最高于生成物的总能量D．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响3．关于反响A(g)＋3B(g)===2C(g)，以下各数据表示不一样样条件下的反响速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol·L－1－1－1－1·sB．v(B)＝0.02mol·L·sC．v(B)＝1.7mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0mol·L－1·min－14．以下反响属于吸热反响的是()①二氧化碳与灼热的炭反响生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀

H2SO4

反响制取

H2④Ba(OH)2·8H2O固体与

NH4Cl

固体反响A．②④

B．①

C．①③④

D．①④－15．100mL6mol·LH2SO4跟过分锌粉反响，必然温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中加入适合( )A．硫酸铜溶液

B．碳酸钠溶液

C．硫酸钾溶液

D．硝酸钠溶液6．依照有关化学见解和原理，以下判断正确的选项是

（）A．若某反响的生成物总能量低于反响物总能量，则该反响为吸热反响B．若

－－A2+2D=2A+D2，则氧化性：

D2>A2C．若

R2－和

M＋的电子层构造相同，则原子序数：

R>MD．若甲、乙两种有机物拥有相同的分子式，不一样样的构造，则甲和乙必然是同分异构体7．以下有关反响事实描绘不正确的选项是A．灼热的木炭与CO2反响，反响物总能量低于生成物总能量B．发生铝热反响时，铝粉与Fe2O3需要在高温下反响，因此该反响是吸热反响C．镁条和盐酸反响时，溶液的温度平常会上升D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响是吸热反响8．以下事实讲解正确的选项是A．糕点包装中常有的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐化相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反响为:Fe-2e-=Fe2+B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反响为:2H2O十O2+4e--=4OHC．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反响:2C1-—2e一=C12↑D．铅蓄电池的正极反响为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O9．某种熔融碳酸盐燃料电池以3234Li2CO、KCO为电解质、以CH为燃料时，该电池工作原理见以以下列图，以下说法正确的选项是A．正极电极反响式为--2-向负极搬动O2+2H2O+4e=4OHB．CO3C．a为CH，b为COD．此电池在常温时也能工作4210．以下各装置中，能组成原电池的是A．B．C．D．11．能够将反响Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有以下四个电极反响：①Br2+2e-==2Br-2Br--2e-==Br2③Zn-2e-==Zn2+④Zn2++2e-==Zn，其中表示放电时的正极反响（即充电时的阳极）和放电时的负极反响的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①12．以下说法正确的选项是（）A．高升系统的温度或增加某一组分的浓度均能增加反响系统中活化分子所占百分数B．H2+Cl2=2HCl反响中化学能只转变为热能C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大简单引燃爆炸D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程13．乙醇电池比甲醇效率超出32倍且更安全。电池总反响为：C2H5OH+3O2=2CO+3H2O．下列说法正确的选项是A．a极为电池的正极B．电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6mol电子转移C．电池正极的电极反响为：+-4H+O+4e=2HO22D．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极14．可逆反响2A2B+C在恒压的密闭容器中反响，以下选项中不能够说明反响已(g)(g)(g)达到平衡状态的是()A．容器内气体密度不再改变的状态B．v(A):v(B):v(C)=2:2:1C．c(A):c(B):c(C)的值保持不变D．混淆气体的平均相对分子质量不再改变的状态15．钠离子电池拥有资源广泛、价格廉价、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反响为：NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。以下说法不正确的选项是()A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生复原反响B．放电时负极资料中的＋＋Na走开电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极资料中C．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变D．充电过程中阳极反响式为：Ⅲ＋－===2NaNiFeⅡ(CN)662二、填空题16．铅蓄电池的电极分别是

PbO2和

Pb,

电解质溶液为稀

H2SO4

溶液，工作时原电池的总反响式为PbO2+Pb+2HSO4===2PbSO4+2H2O据上述变化判断：①原电池的负极是（填电极资料）。电极反响式②工作时正极反响式为③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)17．氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH________。18．以以以下列图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。中反响的离子方程式为________中的电极反响：Fe极：______、Cu极：________Cu极周边溶液的pH________(填增大、减小或不变)中作负极的金属是____，其电极反响式为_______比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐化的速率由快到慢的次序______(用序号回答)19．当前市道上有一种新式饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层寄存水，另一层寄存镁和铁的混淆物。使用时翻开间隔层，即发生以下反响：Mg+2H2O==+H2↑。依照上述信息回答以下问题：1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转变为_______能；2）已知X是一种碱，请写出X的化学式_______________。20．（1）泡沫灭火器内装有

NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：

________________（写离子方程式）；灭火器内还有一容器中装有

Al2(SO4)

3溶液，该溶液呈酸性的原因是：________（写离子方程式）。当不测失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混淆，喷出CO2和Al(OH)3，阻截火势延长。其有关的离子方程式为：______________________________。2）碱性锌锰干电池负极的电极反响：_____________________________：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反响：__________________________________。三、推断题21．甲．乙．丙．丁均拥有以以以下列图的构造或构造单元。实线表示共价键，X．Y可同可不一样样。已知：甲．乙晶体种类相同，单质甲能与乙发生置换反响，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种电子的离子，丁是阳离子且与丙吻合“等电子原理”（拥有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：___________________________。（2）写出甲与乙发生置换反响的反响方程式：______________________________。（3）丙是当前重要的能源之一。①丙和戊在催化．加热条件下获取可燃性的两种气体，其反响的化学方程式是：_________。②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（

KOH溶液）的情况下，其负极反响的电极方程式为___________________________________。（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________________________________。22．物质A～G是中学化学中常有的物质，这些物质有以以以下列图的转变关系(部分反响物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F拥有磁性，G为黑色非金属单质。物质A溶解于盐酸，今后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。反响③的化学方程式是_______________________。写出以下物质的化学式：E__________、F__________。(4)若C是一种气体，在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反响：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)＝kJ·mol－1(>0)，该温度下平衡常数＝0.263。若生成HaaK1molB，则吸取的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入过分的A，则C的转变率________(选填“高升”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反响__________(选填“达到”、“未达到”或“不用然达到”)化学平衡状态；该反响达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100mol·L－1，则[D]＝________mol·L－1。四、实验题23．某课外活动小组同学用以以下列图装置进行实验，试回答以下问题：Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。1）若开始时翻开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________（填装置名称）。2）若开始时翻开开关K1，闭合开关K2，则：U型管里总反响的离子方程式为______________________________________②关于上述实验，以下说法正确的选项是________（填序号）。A．溶液中Na+向B极搬动B．从A极处逸出的气体能使润湿的KI淀粉试纸变蓝C．反响一段时间后加适合盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准情况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上经过的电子数目略大于0.2NAⅡ.以图2的实验装置进行实验。3）该小组同学认为，若是模拟工业上离子互换膜法制烧碱的方法，那么能够设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只同意阳离子经过，阴离子互换膜只同意阴离子经过）。①该电解槽的阳极反响式为___________________________。此时经过阴离子互换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）经过阳离子互换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极周边溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。24．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需0.6mol/LH2O3mol/L稀0.05mol/L时间/minH2C2O4溶液H2SO4溶液KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：1）依照上表中的实验数据，能够获取的结论是__________________________________。（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反响速率为____________________。（3）该小组同学依照经验绘制了

n(Mn2+)随时间变化的趋势如图

1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中

n(Mn2+)随时间变化的实质趋势如图

2所示。该小组同学依照图2所示信息提出了新的假定，并连续进行实验研究。①该小组同学提出的假定是____________________。②请你帮助该小组同学达成实验方案，并填写表中空白室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管溶液褪至实验0.6mol/L3mol/L稀0.05mol/L编号HO中加入某无色所需2H2C2O4溶液H2SO4溶液KMnO4溶液种固体时间/min4_________2.02.03.0MnSO4t③若该小组同学提出的假定建立，应察看到________________现象.五、计算题25．以以以下列图，

N4分子构造与白磷分子相似，呈正周围体构造。已知断裂

1molN—N键吸取193kJ热量，断裂1molN≡N键吸取941kJ热量，则1molN4气体转变为N2时要__________填“吸取”或“放出”)热量________________kJ。26．在一个容积为

3L的密闭容器内进行以下反响：

A2（气）+3B2（气）===aX（气）。反应开始时，

n(A2)=1.5mol

，n(B2)=4.0mol，2min

后，n(B2)=0.4mol

，

n(X)=2.4mol

。计算：1）a值______________2）X的表示式（用A、B表示）________________3）υ(B2)为_____________4）2min末的A2的浓度_______________参照答案1．C2．B3．A4．D5．C6．D7．B8．C9．B