2020年上海市长宁区高考化学二模试卷(含答案解析)

2020年上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）.关于同位素，下列说法中正确的是（）A.质子数相同，质量数不同,化学性质几乎相同B.质子数不同，质量数相同,化学性质相同C.质子数相同,A.质子数相同，质量数不同,化学性质几乎相同B.质子数不同，质量数相同,化学性质相同C.质子数相同,中子数相同，化学性质几乎相同D.质子数相同，质量数不同,化学性质不同.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CO2H2。 B.C2H4CH4 C.Cl2C2H2 D.NH3HC1.下列化学用语表示正确的是（）A.质量数为37的氯原子：朗C1B.对羟基苯甲醛的结构简式：oh£》-choC.氯化镂的电子式：[H^：H]+crD.丙烷球棍模型：。笈4.5.下列属于非电解质的是（）4.5.A.石墨 B.CO2 C.AgCl D.Na2O产ch3对于慌％C—£—CH2YH-CH3的命名正确的是（）ch3A.2,4,4—三甲基戊烷 B.2,4-二甲基戊烷C.2,2,4C.2,2,4—三甲基戊烷D.4,4—二甲基己烷.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（）H2>N2>。2NH3>AsH3>PH3C.CI2>B=2>12D.C（CH3）4>（CH3）2CHCH2CH3>CH3cH2cH2cH2cH3.现有Mgs。4和Ale%混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中C「与SO：-的物质的量之比为（）

■n派淀A.1：6 B.1：3 C.6：1 D.3：1■n派淀A.1：6 B.1：3 C.6：1 D.3：1.中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速度A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②.根据框图分析，下列说法正确的是（）红色溶液红色溶液A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-=E（SCN）31C.在反应③中，若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀D.反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性.少量铁粉与KMhnLO.Ohnol- 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变出的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用10mLO.lmohL的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑥改用10mLO.lmohIT1的盐酸A.③⑤⑥⑦ A.③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧C③⑥®® D.③④⑥⑦⑧.下列各组性质的比较中，不正确的是（）A.碱性：NaOH>A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.原子半径：Cl>SC.金属性：K>NaD.热稳定性：NH3>ph3.如图，a、b是两根碳棒.以下叙述正确的是（）A.a是阴极，发生还原反应B.b是负极，发生氧化反应C.滴加酚配试液，b极附近溶液颜色变红D.铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu.下列属于取代反应的是（）C小+2。点驾0+2比0CH2=CH2+Br2TCH2BrCH2BrD.C2H5OH+HBr△C2H5Br+H20.下列除杂方法错误的是（）括号内为杂质实验操作或方法ANO2(NO)通入。2BCUSO4溶液（硫酸铁）加入足量CuO,过滤C澳苯（澳）加入NaOH溶液，分液DMnO2(I2)加热A.A B.B C.C D.D物所有总量高质具的建.分析右而的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()物所有总量高质具的建2A(g)+B(g)=2C(g)AH<02A(g)+B(g)=2C(g)△H>02A+B=2CAH<02C=2A+BAH<0.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3ckT+3H2。：1：6@Fe2O3+2A1=^=A12O3+2Fe：卜2@SiO2+3C=SiC+2C0T：1：2(4)3NO2+H20=2HNO3+NO：2：1.A.①③ B.②③ C.②④ D.①④.可逆反应mA(s)+nB(g)=eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(p(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C.平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动D.化学方程式中，化学计量数的关系为nVe+f.下列化学方程式中，属于水的电离是（）A.H2O+H2O=H30++OH- B.HCQ-+OH-=H2O+CO1-C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO『+H2O=HCO3+OH-.如图所示，2个X分子反应生成一个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的（）分）+gb—OO+32XX Y。表示A原子 表示B原子A.该反应属于分解反应B.该反应属于氧化还原反应C.X、Y、Z三种物质均属于非电解质D.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子含有两个A原子.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH：、Ba?+、SO：；「、A10%分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCU振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A.K+ B.SOJ- C.Ba2+ D.NHj二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）.已知2Xz（g）+Y2（g）=2Z（g）△H=-akj-mor^a>0）,在一个容积固定的容器中加入2molX2和ImolY2,在500（时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol・LT,放出热量bkJ.（1）此反应平衡常数表达式为:若将温度降低到300。&则反应平衡常数将（填

增大、减少或不变)(2)若原来容器中只加入2molZ,500P充分反应达平衡后，吸收热量ckJ,则Z浓度Wmol-L(填“>”、"V”或“="),a、b、c之间满足关系(用代数式表示)(3)能说明反应己达平衡状态的是A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变C.v逆。2)=2V正(Yz) D.容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始休枳相同)，相同温度下起始加入2moiX2和ImolY2达到平衡后，丫2的转化率将(填变大、变小或不变).铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：图1图2图1图2(l)Fe(NO3)3・9H2。易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂.工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1：①Na2c。3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示):②耐酸反应器中可以观察到的现象是 ;制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑；③制得的Fe(NC>3)3-9H2。用20%HNO3洗涤，其原因是 ④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有:(2)某兴趣小组在实验室用如图2装置制取Fe(NO3)3(固定所用仪器和加热装置未画出).①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热；②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 ;③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体).三、简答题(本大题共2小题，共30.0分)请回答下列问题:(1)表中属于d区元素的是(填元素符号).元素⑪的名称是(2)表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X,X分子的空间构型为:②和③按原子个数比1:2形成分子Y,Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为.(3)某元素原子的外围电子排布式为ns,pn+i,该元素为(填元素符号)；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”).(4)元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是:(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是.(6)⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是(7)元素⑦、⑧的非金属性较强的是(用元素符号表示)，并设计实验验证(用化学反应方程式表示).24.3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，K合成部分路线如下：A B D.(1)B中含有的官能团名称为。(2)由A转化为B,反应分两步完成，请判断反应类型依次为(3)D的分子式为c(4)lmolE最多能与mol的氢气发生加成反应。(5)lmolB与5m。1%在适当条件下完全加成后，产物分子中含手性碳原子的数目为(6)D转化为E的反应化学方程式为(7)试剂M可以选用下列中的。A.NaOH溶液 B.银级溶液C.酸性高钵酸钾溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液答案与解析L答案：A解析：解：如H、D、T为氢元素的同位素，具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，化学性质几乎相同，故选A.同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，在周期表占据相同的位置，则化学性质相似，以此来解答.本题考查同位素，侧重概念的理解，把握''同"为质子数相同、化学性质几乎相同即可解答，题目难度不大..答案：B解析：解：氏（202含有0=（：,为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子：电0含有0-H,为极性键，水是V型分子，是极性分子，故A错误；B.C2H4、CH4都含有C-H,是极性键，乙烯分子结构是平而对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；C.C12含有C1-C1,为非极性键，是非极性分子；C2H4含有C-H,是极性键，乙快分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误：D.NH3、HC1二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，故选B.同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子.本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价犍极性和分子极性的判断方法..答案：D解析：【分析】本题考查化学用语的综合应用，涉及了结构简式、电子式、球棍模型等的考查，为高频考点，C为易错点，注意羟基的书写规范，题目难度不大。【解答】A.氯元素的质子数为17,质量数为37的氯原子可以表示为：*C1,故A错误；B.对羟基苯甲醛的结构简式为：CHO,故B错误：c.氯化镂的电子式为：［吟哨时，故C错误；D.丙烷球棍模型为：。小露，故D正确。故选D。.答案：B解析：【分析】本题考查电解质、非电解质的基本概念，很容易的基本概念考查。【解答】A.电解质、非电解质研究对象是化合物，而A是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误:Be。?熔融态不导电，水溶液虽然导电但不是本身电离是K水溶液H2cO3电离，CO2水溶液和熔融态都不导电是非电解质，故B正确；C.AgQ熔融态导电是电解质，故C错误；DNa?。熔融态导电是电解质，故D错误。故选B。.答案：C解析：【分析】本题考查了烧烧的命名，应注意的是要选最长的碳链为主链，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号。【解答】烷嫌命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：2,2,4-三甲基戊烷，故选C。.答案：B解析：【分析】本题考查分子晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体熔沸点高低比较的方法和角度，注意氢键对分子晶体溶沸点的影响，注意同类有机物，支链越多，沸点越低。【解答】A.组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以。2>N2>H2,故a错误：B.NH3存在氢键，熔沸点高于AsG，As%、PH3无氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔、沸点NH3>ASH3>PH3，故B正确：C.C12、Brz、％无氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔、沸点l2>Br2>Ch，故C错误；D.同类有机物，支链越多，沸点越低，所以熔、沸点CH3cH2cH2cH2cH3>(CH3)2CHCH2cH3>C(CH3)4,故D错误。故选B..答案：C解析：【分析】本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大。【解答】第一条上升的直线是表示AlCk和MgSO,一起产生沉淀，第二条下降的直线表示A1(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为C,由第二条直线可知加入0.1体枳的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCk是O.lcmol,氯离子的量为0.3cmoL这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3体积，再根据第一条直线可知，0.4-0.1X3=0.1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH〜MgSCU，所以MgSOq为0.05cmol,所以硫酸根离子的量为0.05cmoL所以原溶液中C「与SO/的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6：U故选C..答案：D解析：滴定过程中，眼睛只观察锥形瓶中溶液颜色的变化来确定滴定终点、没有必要观察滴定管中液而变化。.答案：C解析：解：根据元素及其化合物的性质，M为红色金属，即M为Cu, +H2O2+H2SO4=CuS04+2H2O,蓝色溶液为C11SO4,红褐色固体为Fe(0H)3,根据元素守恒，推出金属E为Fe,反应②为Fe+CuS04=Cu+FeS04,反应③发生2Fe?++%。2+2H+=2Fe3++2%0，以此解答该题。A.反应②发生Fe+CuS04=Cu+FeS04.加2+为氧化剂，Fe?+氧化产物，即C/+的氧化性强于Fe?+,故A错误：B.反应④发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液显血红色，不是沉淀，故B错误：C.反应③2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O，不加硫酸,%。2将Fe?+氧化成Fe3+,Fe?+发生水解，可能会看到红褐色沉淀，故C正确；D.反应①发生CU+H2O2+H2s04=CuS04+2H2。，硫酸中元素的化合价没有发生变化，硫酸只表现酸性，故D错误：故选：Co本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及转化的现象，题目难度不大。.答案：B解析：【分析】本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。【解答】①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属铁反应速率减慢，故不选：③加几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选：④改用lOmLO.lmohL的硝酸，反应不生成氢气，故不选：⑤加氯化钠溶液，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选：⑥改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选：故选B。.答案：B解析：解：A、同一周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2,故A正确;B、同一周期元素，从左到右，原子半径逐惭减小，所以原子半径：C1<S,故B错误；C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K>Na,故C正确；D、同主族元素，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3>ph3,故D正确。故选B。A、同一周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；B、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小：C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强：D、同主族元素，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强。本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。.答案：C解析：解：铜-锌-稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池。A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误。B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误。C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚配试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确。D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误。故选：Co先判断装置名称，再根据原电池、电解池工作原理分析：A、先判断电极名称，再根据得失电子判断反应类型；B、先判断电极名称，再根据得失电子判断反应类型；C、根据溶液中离子浓度的变化推断反应现象；D、根据得失电子确定电极反应式；本题考查了原电池、电解池工作原理，要注意原电池、电解池的电极名称不同，原电池中的电极称作正、负极；电解池中的电极称作阴、阳极..答案：D解析：【分析】本题考查有机物的结构与性质、有机反应类型的判断等，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。【解答】A.该反应为甲烷的燃烧反应，为氧化反应，故A不符合题意；B.该反应为乙烯的加成反应，碳碳双键转化为单键，故B不符合题意：C.该反应为甲醛的加成反应，故C不符合题意：D.该反应为乙醇的取代反应，-0H被-Br取代，故D符合题意。故选D。.答案：A解析：【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A.NO与氧气反应，易引入新杂质氧气，不能除杂，故A选：B.CuO促进铁离子水解转化为沉淀，过滤可除杂，故B不选：C.澳与NaOH反应后，与澳苯分层，然后分液可分离，故C不选：D.碘加热易升华，则升华法可分离，故D不选：故选：A..答案：A解析：解：由图象知，2A+B的能量大于2c的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)=2C(g)时该反应放出能量，aHVO：如果C为反应物，A、B为生成物，2c(g)=2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，△H>0.故选：A。根据化学反应前后能量守恒结合图象分析.本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题..答案：B解析：解：①反应KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3c3H2。中，氧化剂为KCIO3，还原剂为HC1,根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,故①错误；②反应FezO3+2Al.A%O3+2Fe中，氧化剂为Fe2()3,还原剂为Al,参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,故②正确：③反应SiO2+3C=SiC+2CO^^氧化剂为C,还原剂为C,C元素化合价由。价降低为—4价，由。价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,故③正确：@1X^3NO2+H20=2HNO3+NO.NO?为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,故④错误。故选：Bo本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系。.答案：D解析：【分析】本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大。【解答】A.催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误：B.由图1可知，T?先达到平衡，且(p(C)小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；C.A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；D.由图2可知，P?先达到平衡，且(p(C)小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为nVe+f,故D正确；故选：D。18.答案:A解析：【分析】本题考查电离方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大。【解答】A.H2O+H2O^H3O++OH-,是水的电离方程式，故A正确：B.HCO3+H2o=H3O++CO式为HCOI的电离方程式，故B错误；C.COz+HzOWH2c。3是二氧化碳与水反应，是可逆反应，故c错误；D.碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以CO歹+H20=HCO3+OH-属于水解反应，故D错误。故选A。.答案：C解析：解：A.X分解生成Y和Z,为分解反应，故A正确：B.由化合物分解生成两种单质，元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确：C.Y、Z均为单质，一定不是非电解质，故C错误；D.2X=Y+3Z,由反应前A原子有6个，原子守恒可知，则1个Z分子含有2个A原子，故D正确：故选：Co2个X分子反应生成一个Y分子和3个Z分子，由化合物分解生成两种单质，元素的化合价发生变化，结合非电解质均为化合物及原子守恒来解答.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中物质种类、原子守恒、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意非电解质必须为化合物，题目难度不大..答案：A解析：【分析】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性.【解答】Ba?+与SOr反应生成Bas。,沉淀，不能共存：用pH计测试，溶液显弱酸性，则A10云不能存在，NH：一定存在；加氯水和CC)振荡后静置，下层呈无色，「不能存在，则一定存在S0『Ba2+一定不存在，K+不能确定，所以还需检验的离子是K+。故A符合题意。故选A。.答案：增大：=：a=b+c：BC：变大解析：解：(l)2X2(g)+Y2(g)=2Z(g),化学平衡常数K= 「AH=-akj-mol-1,a>0,则AHVO,正反应为放热反应，降低温度，向着逆反应方向移动，K增大：故答案为：”增大：c-(X2)c(Y3)(2)恒温恒容下，2mO1Z完全转化到左边，可得2moiX2和ImolYz，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c(Z)=Wmol-L-1,同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmoL对于反应2X2(g)+Y2(g)=2Z(g)△H=-akj・moL,则b=则b=nX对于反应2Z(g)=2X2(g)+Y2(g)△H=akj-mol"1,Z分解的物质的量为(2—n)moL故c=二厂Xa=l-nX^»故a=b+c：故答案为：=:a=b+c：(3)A参与反应的c(Z)=2c(Yz),平衡时不一定满足该式，故A错误；B.该反应是个气体体积减小的反应，随着反应的进行，压强减小，容器内压强保持不变时，说明反应平衡，故B正确：C.v逆(X?)=2v正(Y2)=v正(X2),正逆反应速率相等，反应平衡，故C正确：D.恒容气体体积不变，混合气体的质量不变，根据p=£,容器内的密度始终不变，故D错误：故答案为：BC；(4)原平衡随反应进行，压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2,等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，丫2的转化率变大，故答案为：变大.(1)根据化学平衡常数概念可得K的表达式：根据温度对化学平衡的影响可得；(2)恒温恒容下，2m01Z完全转化到左边，可得2molX2和lmolY2,故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同；同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol,根据反应热计算两个过程的热量数值，据此判断：(3)根据化学平衡时：正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变进行判断：(4)原平衡随反应进行，压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2,等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断.本题考查化学平衡常数、平衡状态判断，化学平衡的有关计算等，题目综合性强，难度中等，注意把握等效平衡的原理..答案:(l)®coi_+H2oHC03+0H-:②铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色：反应器中产生气泡的速率明显变慢；③洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HN03洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗；④铁架台(带铁圈)(或三角架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、川堪钳；(2)①水浴：②导气兼冷凝回流：③-NaOH溶液溶液溶液解析：解：(1)①碳酸钠在溶液中水解显碱性，可以除油污，其水解的离子方程式为：co1-+h2o^HC01+0H-,故答案为：C01"+H20^HCO3+0H-：②金属铁可以和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸铁溶液显示黄色，一氧化氮遇到氧气即变为二氧化氮红棕色的气体，要制得Fe3+,故加入的铁粉的量不能过量，否则会生成Fe2+,反应器中产生气泡的速率明显变慢，停止加入铁屑，故答案为：铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色：反应器中产生

气泡的速率明显变慢；@Fe(NO3)3-9H2O易溶于水，微溶于硝酸，制得的Fe(NC)3)3-9H?0用20%HN()3洗涤的目的是洗去晶体表而的杂质，减少晶体损耗，故答案为：洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HN03洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗；④蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、珀堪钳，故答案为：铁架台(带铁圈)(或三角架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、珀堪钳：(2)①制取Fe(N03)3•9H20需要控制的温度为40-50。C,水浴加热更容易控制，所以该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热，故答案为：水浴：②硝酸易挥发，挥发出的硝酸可以利用长玻璃管冷凝回流提高反应物的利用率，同时起到导气的作用，故答案为：导气兼冷凝回流；③铁与硝酸反应后有氮的氧化物产生，氮的氧化物有毒，不能排放到空气中，所以要用防倒吸的尾气吸收装置，用NaOH溶液吸收，所以装置图为NaOH溶液「NaOH溶液NaOH溶液故答案为:-NaOH溶液-NaOH-NaOH溶液溶液本题考查了物质制备实验的设计和分析，题目涉及的知识点较多，侧重于实验能力和分析能力的考查，注意把握流程中的反应条件和反应实质理解是解题关犍，题目难度中等..答案：⑨⑩：碑；正四而体：Q：：C：：Q：sp；P：极性：Mg>Al>Na；Is22s22P63s23P63d54s,解析：解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为0、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑥为C1、⑨为Cr、⑩为Fe、⑪为As.(l)d区元素包含3-10列元素，第三列中锢系元素、洞系元素除外，⑨⑩号元素处于d区，元素⑪位于第四周期15列，即第四周期VA族，为碑元素，故答案为：⑨⑩：础；(2)元素①与元素②可以形成10电子的分子X为C%,为正四面体结构，②和③按原子个数比1：2形成分子Y为CO2,电子式为0：：C：：6,为直线形结构，C原子采取sp杂化，••■■故答案为：正四面体；b：：c：：6；sp：■・ ■I(3)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,而n=2,则外围电子排布式为2s22P3,故为P元素，与氢元素形成的最简单分子为PG，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：P:极性；(4)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大