2019年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（5月份）-(带答案解析)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page1212页，总=sectionpages1313页答案第=page1313页，总=sectionpages1313页绝密★启用前2019年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（5月份）试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：120分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题（共7题）1.2017年，据报道有科学家在实验室里对液氢样本施加4.95×1011Pa的压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测正确（）A.金属氢是一种单质 B.金属氢与氕是同位素原子 C.金属氢与固态氢气是同种物质 D.金属氢与氢气的化学性质相同2.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮作助燃剂，生成物是大气中常见的无污染物质，反应的表达式为2N2H4+N2O4→X+4H2O，根据题意，你认为下列说法正确的是（）A.该反应中N2O4是氧化剂B.该反应是复分解反应C.参加反应的N2H4和N2O4质量比是8：23D.生成物X是NO23.如图所示是教材中“利用红磷测定空气中氧气含量”的改进实验，你觉得以下分析错误的是（）A.利用电热棒加热避免了燃烧匙放入时瓶内气体逸出B.火焰熄灭是由于瓶中二氧化碳急剧增加的缘故C.反应完成后未打开止水夹前瓶内物质质量不变D.反应完成后不应该马上打开止水夹4.甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（）A.三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液B.三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙C.若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15gD.往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液5.某溶液含有Fe（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，下列说法错误的是（）A.加入锌粉后，溶液中一定有Zn2+B.若最终溶质种类为两种时，其中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+C.若最终溶质种类为1种时，不溶物中可能只有一种金属D.从加入锌粉到硝酸银刚好反应完全之前，溶液中Fe（NO3）2的质量分数变大6.有一溶液是由盐酸、硫酸、稀硝酸、硫酸铜、氯化铜、硝酸铜几种中的两种混合而成，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液后，生成沉淀的质量和所加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，则该溶液不可能的组合是（）A.硝酸、硝酸铜 B.盐酸、氯化铜 C.硝酸、硫酸铜 D.盐酸、硝酸铜7.图表资料很直观，我们能从中得到很多信息。下面是小金对教材中图表信息的解读，其中合理的是（）A.根据元素周期表可以判断某种元素有几种同位素原子B.根据物质的熔点表判断物体密度的大小C.根据物质的比热表判断物质的吸热能力D.根据燃料的热值表判断某种燃料燃烧时所释放的热量评卷人得分二、填空题（共2题）8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如图，则甲中氮元素的化合价为______，该化学反应方程式为______。9.海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答（1）加入的试剂A的名称是______。（2）加入试剂B的目的是______。评卷人得分三、探究题（共3题）10.学校实验室新购买了一批双氧水溶液，老师给了小金一个任务，要求测出它的质量分数。小金和实验小组的同学设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查气密性；②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；③用电子秤称量出整套装置的总质量为458.6g；④关闭a处止水夹，打开分液漏斗的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地通入经干燥处理的空气；⑥第二次称量整套装置的质量为497g。（1）步骤①中，如何检查装置气密性______。（2）小组设计C中放置浓硫酸的作用是______。（3）请你帮助小组同学计算该双氧水的质量分数为______。11.某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是CO2。（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应；b．高温下炭粉可以发生下列反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑、C+CO22CO。（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气加强热的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。（4）实验装置如图所示。（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量6.40g，炭粉的质量4.00g，玻璃管C的质量48.48g；反应后玻璃管与残留固体共56g。②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热（6）问题分析：①加热前先通一段时间氮气的目的是______。②根据题意B试管中应加入的试液是______。③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求6.4g氧化铁完全反应时生成CO2的质量为______。④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。（7）结论：（要求简述获得结论的理由）______。12.如图所示，在用红墨水密封的装置内放入一只装有NaOH溶液的烧杯，同时有一堆发芽的种子。（1）此装置可测定种子呼吸作用中______。A．放出CO2的体积B．消耗CO2的体积C．放出O2的体积D．消耗O2的体积（2）红墨水将向______（填“左”或“右”）移动。（3）该装置放置在水中的原因是______。（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似______。A．探究影响种子萌发的因素B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场C．研究可燃物燃烧的条件D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成评卷人得分四、计算题（共2题）13.一种新型“人造树叶”可吸收CO2并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X．研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。（1）根据化学方程式，可知生成物Ⅹ为______。（2）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？14.2019年3月19日中午，杭州、绍兴、海宁等地均听到一声巨响，专业人员分析：从震感系从上空下传，判断为飞机超音速低空飞行引发的音爆。小金对此很感兴趣，开展了深入研究。超音速飞机发动机功率特别大，有的发动机用液氢为燃料，请写出液氢燃烧的化学方程式______。参考答案及解析一、单选题1.【答案】A【解析】解：A．金属氢仍然是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，则金属氢不是氕的一种新同位素，故错误；C．金属氢是一种以氢原子为基本单位构成的晶体，固态氢气是由氢分子构成的，故错误；D．金属氢是一种以氢原子为基本单位构成的晶体，固态氢气是由氢分子构成的，二者化学性质不相同，故错误。故选：A。A．根据物质的分类来分析；B．根据同位素来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据物质性质来分析。本题属于信息给予题，难度不大，结合已有的知识和材料信息分析判断即可。2.【答案】A【解析】解：根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变、原子个数没有增减。从化学方程式2N2H4+N2O4=3N2+4X看，反应前反应物中氮、氢、氧元素的原子个数依次为：6、8、4；反应后生成物中除X外，氮元素的原子个数为0，含有8个氢原子、4个氧原子。比较反应前后原子种类及个数可得知，X中应含有6个氮原子，所以其化学方程式是：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。A、N2O4中氮元素化合价是+4，到了生成物中氮元素化合价是零，化合价降低，被还原，属于氧化剂，故A正确；B、生成物中含有单质，不属于复分解反应，故B错；C、参加反应的N2H4和N2O4质量比是2×（14×2+1×4）：（14×2+16×4）=16：23，故C错；D、生成物X是3N2，故D错。故选：A。根据质量守恒定律的涵义：反应前后元素的种类不变，原子的个数相等，可推测X的化学式，写出化学方程式，再进行分析即可。本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，利用化学方程式进行计算，从而推断出物质的化学式。3.【答案】B【解析】解：A、利用电热棒加热，避免了燃烧匙放入时瓶内气体逸出，测定结果更准确，故选项说法正确。B、火焰熄灭是由于瓶中氧气含量急剧减少的缘故，故选项说法错误。C、任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应完成后未打开止水夹前瓶内物质质量不变，故选项说法正确。D、反应完成后不应该马上打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。故选：B。在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液正确，因为甲中有剩余的固体；故选项正确；B、三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙错误，因为甲和乙的溶质质量分数可能相等；故选项错误；C、若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为30g，15g错误，故选项错误；D、往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液错误，故选项错误；故选：A。由题目的信息可知，A、三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液正确；B、三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙错误，因为甲和乙的溶质质量分数可能相等；C、若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g错误；D、往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液错误；本考点考查了溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液、质量分数的比较等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。5.【答案】C【解析】解：A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定含有硝酸锌，该选项说法正确；B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定含有硝酸锌，若最终溶质种类为两种时，为锌与硝酸银完全反应，与硝酸亚铁部分反应或没有反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，其中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+，该选项说法正确；C、若最终溶质种类为1种时，只能为硝酸锌，不溶物中一定有银、铁，可能有锌，该选项说法不正确；D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的质量减小，溶液中Fe（NO3）2的质量不变，溶液中Fe（NO3）2的质量分数变大，该选项说法正确。故选：C。锌比铁活泼，铁比银活泼，向一定量的AgNO3与Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后锌有剩余，则锌再和硝酸亚铁反应。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6.【答案】C【解析】解：A、向稀硝酸和硝酸铜的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与硝酸反应生成硝酸钡和水，当硝酸全部被消耗尽，硝酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，符合图象，故正确；B、向稀盐酸和氯化铜的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸全部被消耗尽，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，符合图象，故正确；C、硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故开始就会有沉淀产生，故错误；D、向稀盐酸和硝酸铜的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸全部被消耗尽，硝酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，符合图象，故正确；故选：C。根据图象结合物质的性质进行分析，加入氢氧化钡溶液开始没有沉淀产生，说明溶液中含有酸性物质，据此解答即可。本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据图象结合物质的性质进行。7.【答案】C【解析】解：A、根据元素周期表不可以判断某种元素有几种同位素原子，故错误；B、熔点和密度是物质两种不同的特性，二者没有关系，故错误；C、根据物质比热容表，在知道物质的质量和温度的变化，根据物质比热容的计算公式，能计算它吸收和放出的，故正确；D、燃料燃烧时所释放的热量与热值、燃料的质量和燃料是否完全燃烧等有关，所以根据燃料的热值表不能判断某种燃料燃烧时所释放的热量，故错误。故选：C。A、根据元素周期表的意义数解答；B、根据熔点和密度的定义分析；C、根据物质比热容表和物质比热容的计算公式考虑；D、根据影响燃料燃烧时所释放的热量的因素分析。本题主要考查了常见化学规律的应用、物理中的一些概念，准取理解一些概念的含义、概念的关系等是解答本题的关键是解答。二、填空题8.【答案】+42NO2+4CO4CO2+N2【解析】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，由此可知：甲为NO2，氧元素的化合价为-2，在甲中氮元素的化合价为+4，；答案：+4；2NO2+4CO4CO2+N2；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题。通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用。9.【答案】碳酸钠溶液除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠【解析】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入的试剂A的名称是碳酸钠溶液。（2）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入试剂B的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：（1）碳酸钠溶液；（2）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。三、探究题10.【答案】关闭a处和b处的止水夹，打开容器A的阀门，如果观察到A中液体不流下则装置的气密性良好干燥生成的氧气，使计算结果更准确6.8%【解析】解：（1）关闭a处和b处的止水夹，打开容器A的阀门，如果观察到A中液体不流下则装置的气密性良好；（2）浓硫酸具有吸水性，干燥生成的氧气，使计算结果更准确；（3）生成氧气的质量为：498.6g-497g=1.6g，2H2O22H2O+O2↑，6832x1.6gx=3.4g，该双氧水溶液中质量的质量分数为：×100%=6.8%，答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%。故答案为：（1）关闭a处和b处的止水夹，打开容器A的阀门，如果观察到A中液体不流下则装置的气密性良好；（2）干燥生成的氧气，使计算结果更准确；（3）6.8%。（1）根据装置的特点及检查装置气密性的原理分析；（2）根据浓硫酸的作用分析；（3）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶液中溶质的质量分数。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。11.【答案】清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应氢氧化钠溶液2.64g因为生成的气体质量为2.88g＞2.64g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和C0的混合物，原假设不能成立【解析】解：（6）①因为反应物中碳可以在加热条件下可以和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，所以目的就是清除试管中的空气。故答案为：清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应；②由于实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所以B试管中应加入的试液是：氢氧化钠溶液；③设生成二氧化碳的质量为x。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑3201326.4gxx=2.64g④根据质量守恒定律可知：实验产物中气体质量为（48.48g+6.400g+4.00g）-56g=2.88g；答：完全反应时生成CO2的质量为2.88g；（7）因为生成的气体质量为2.88g＞2.64g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和C0的混合物，原假设不能成立；故填：因为生成的气体质量为2.88g＞2.64g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和C0的混合物，原假设不能成立。故答案为：（1）高清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应；②氢氧化钠溶液；③2.64g；④2.88g；（7）因为生成的气体质量为2.88g＞2.64g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和C0的混合物，原假设不能成立。（6）①根据反应物与装置中空气的反应进行分析；②根据常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行分析；③根据化学方程式进行计算；④根据质量守恒定律进行计算；（7）根据③问计算的二氧化碳的质量和④问计算所得的气体的质量大小进行分析解答。本题主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，及根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算和判断。12.【答案】D左防止装置内的温度升高B【解析】解：