32水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)汇总

【课题】第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1、能进行溶液的pH的简单计算。2、初步掌握测定溶液的pH的方法。3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。【学习要点】相关溶液的pH的简单计算【自主学习】各种溶液、各种混淆后的c(H+)、pH的计算二、溶液的酸碱性与pH1．pH(1)定义式：pH＝，c(H＋)＝。溶液的酸碱性与pH的关系常温时（25℃）酸性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7mol/LPH7中性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7mol/LPH7碱性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7mol/LPH7注意：①溶液的酸性越强，pH越；溶液的碱性越强，pH越。②pH一般合用于表示c(H＋)或c(OH－)小于等于mol·L－1的溶液。2、相关溶液pH的计算(1)单调溶液pH的计算电离酸：c(酸)――→c(H＋)―→pH电离KW―→pH碱：c(碱)――→c(OH－)――→c(H＋)(2)强酸、强碱的稀释强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7聚拢个单位。酸、碱溶液无量稀释时，pH均无量凑近于(均要考虑水的电离)。(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱。(4)强酸（碱）溶液混淆＋＋＋两强酸混淆c(H＋)混淆＝V1＋V2―→pHc(OH－)混淆＝－＋－KW两强碱混淆V1＋V2――→c(H＋)―→pH(5)强酸强碱混淆①强酸与强碱正好完满反响，溶液呈中性，c(H＋)c(OH－)。室温下，PH7。②强酸与强碱混淆时，若酸过分，则求，若碱过分，则求，既而计算pH。3、pH的测定方法酸碱指示剂（定性丈量范围）pH试纸(定量大体丈量)使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡对比较注意：①不可以用水湿润②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上pH计(定量精准丈量)【讲堂练习】班级姓名1．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则以下说法正确的是()A．该溶液的pH必定是9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液2．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混淆后，溶液的pH最凑近于()A．8.3B．8.7C．9D．9.73.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系以以下图，则以下说法中正确的选项是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度必定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>24．将100mL0.001mol·L－1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混淆后，所得溶液的pH为()A．4.5B．2.7C．3.3D．35.某温度下，同样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，均衡pH值随溶液体积变化的曲线以以下图。据图判断正确的选项是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6．相关pH计算结果必定正确的选项是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④7．t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amolL·－1，c(OH－)＝10－bmolL·－1，已知a＋b＝12，请回答以下问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。8.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xm