人教版化学选修四化学平衡图象课件

图像及应用化学平衡图像及应用化学平衡1化学平衡关于等效平衡的初步概念化学平衡关于等效平衡的初步概念2一、化学平衡状态：1、一定条件下2、可逆反应3、正反应速率等于逆反应速率4、各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态建立的途径：

1、先加入反应物，从正反应方向开始。

2、先加入生成物，从逆反应方向开始。一、化学平衡状态：1、一定条件下二、化学平衡状态建立的途径32molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2开始2molSO3开始SO42molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始2molSO3开始SO52molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO62molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO72molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO8三、建立等效平衡的途径：

1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。

2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。

3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。三、建立等效平衡的途径：9例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+O22SO3

当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0、b=0，则c=

，(2)若a=0.5，则b=

，c=

，(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)

，

。20.251.5a+c=22b+c=2例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定102molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO11SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO22SO2+O2

2SO3

SO2a%平衡状态4molSO2开始SO2a%平衡状12例3、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是

mol.1-a3a26a例3、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：1-a13一定条件下某化学平衡新条件下，新的化学平衡条件改变化学平衡破坏V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度保持不变各组分浓度保持新的不变各组分浓度随时间改变平衡移动的本质：外界条件改变引起V正≠

V逆一定条件下新条件下，条件改变V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆14移动方向:V正=V逆t1t（s）0

平衡状态ⅠV正V逆

V（molL-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV’正>V’逆正向速率～时间关系图

当增大反应物的浓度时,V正、V逆将如何变化？化学平衡将怎样移动?移动方向:V正=V逆t1t（s）0平衡15

当减小反应物浓度时移动方向:V’正<V’逆逆向当减小反应物浓度时移动方向:V’正<V’逆逆向16以下两幅图是通过改变什么条件引起的平衡移动？快速判断：增大生成物浓度以下两幅图是通过改变什么条件引起的平衡移动？快速判断：增大生17温度对化学平衡的影响逆向逆向正向正向温度对化学平衡的影响逆向逆向正向正向18压强对化学平衡的影响正向正向逆向逆向压强对化学平衡的影响正向正向逆向逆向19思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂画出速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2V”正=V”逆思考：对于反应高温催化剂画出速率-时间关系图：V(molL20催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，即V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，V（m21反应速率的改变与化学平衡移动方向之间的关系V’正>V’逆，平衡正向移动V’正=V’逆，平衡不移动V’正<V’逆，平衡逆向移动小结反应速率的改变与化学平衡移动方向之间的关系V’正>V’逆，22V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、速率-时间图象（V-t图象）二、常见的平衡图象类型V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、23V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：

看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：从逆反应24tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD例1：某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）DCABv逆t1

tvv正=v正v逆tvv正v逆t1t2Av正t1252:

右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是（）D、升温，同时加压C、减压，同时降温B、增大反应物浓度A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度Vt0V(正)V(逆)A2:右图是N2(g)+3H2(g)2262、转化率（或产率、百分含量等）——时间图象2、转化率（或产率、百分含量等）——时间图象27（1）物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2

看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案（1）物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t128mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)29（2）转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+n<p+p还是

m+n>p+p（2）转化率——时间曲线1.01107Pa1.0110630（3）物质产率——时间曲线

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应（3）物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)310练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.<吸0练习:看图回答2A(g)+B(g)320转化率——时间曲线

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q0转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)33

如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)34可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A练习1、图中a曲线表示一35(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反36例4:反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2Cn(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2③①②例4:反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反372、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C2、在密闭容器中进行下列反应：C38转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa3.百分含量（转化率或产率）—压强（或温度)曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<转温度01.01107Pa1.01106Pa1.01139200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0

看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100C转压强0Pm+np+40200C300C100CPQ

0等压线压强0A%m+n

p+q<

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<200C300C100CPQ0等压线压强0A41例4:有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可得出的正确结论是（）A.正反应吸热，m+n＞p+q

B.正反应吸热，m+n＜p+q

C.正反应放热，m+n＞p+q

D.正反应放热，

m+n＜p+qT/KA的转化率1×103Pa1×104Pa1×105PaA例4:有一化学平衡mA(g)+nB(g)42练习：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）

PY100℃200℃300℃ADA.B物质的转化率

B.正反应的速率

C.平衡体系中的A%

D.平衡体系中的C%练习：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(43V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆反应同时开始。平衡向正反应方向移动。4.速率-温度（压强）图V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化44例5：符合右图的反应为()。A.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)B.3NO2(g)+H2O

(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)＋C(s)2CO(g)Bv正v逆例5：符合右图的反应为()。Bv正v逆45例6:

mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应吸热)的可逆反应中，在恒温条件下，平衡时B的体积分数(B％)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A.n<qB.n>q

C.X点，v正>v逆；Y点，v正<v逆D.X点比Y点反应速率快AC例6:mA(s)+nB(g)qC(g)46练习：下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。C点0ABCEDTNO的转化率练习：下图是在其它条件一定时，反应2NO+O247综合练习：1.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应吸热),下列图像正确的是（）υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．AB3%压强100℃500℃D．BD

综合练习：1.对于可逆反应2AB3(g)48解题方法和步骤:2、看图象：

一看面—认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。二看线—看清曲线的走向,变化的趋势。三看点—看线的特殊点：起点、拐点、终点、交点、最高点。四看要不要做辅助线，有多个变量时，定一议二。1、审题—紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、放热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质参加或生成等。A%t100℃解题方法和步骤:2、看图象：二看线—看清曲线的走向,变化49图像及应用化学平衡图像及应用化学平衡50化学平衡关于等效平衡的初步概念化学平衡关于等效平衡的初步概念51一、化学平衡状态：1、一定条件下2、可逆反应3、正反应速率等于逆反应速率4、各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态建立的途径：

1、先加入反应物，从正反应方向开始。

2、先加入生成物，从逆反应方向开始。一、化学平衡状态：1、一定条件下二、化学平衡状态建立的途径522molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2开始2molSO3开始SO532molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始2molSO3开始SO542molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO552molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO562molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO57三、建立等效平衡的途径：

1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。

2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。

3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。三、建立等效平衡的途径：58例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+O22SO3

当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0、b=0，则c=

，(2)若a=0.5，则b=

，c=

，(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)

，

。20.251.5a+c=22b+c=2例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定592molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO60SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO22SO2+O2

2SO3

SO2a%平衡状态4molSO2开始SO2a%平衡状61例3、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是

mol.1-a3a26a例3、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：1-a62一定条件下某化学平衡新条件下，新的化学平衡条件改变化学平衡破坏V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度保持不变各组分浓度保持新的不变各组分浓度随时间改变平衡移动的本质：外界条件改变引起V正≠

V逆一定条件下新条件下，条件改变V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆63移动方向:V正=V逆t1t（s）0

平衡状态ⅠV正V逆

V（molL-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV’正>V’逆正向速率～时间关系图

当增大反应物的浓度时,V正、V逆将如何变化？化学平衡将怎样移动?移动方向:V正=V逆t1t（s）0平衡64

当减小反应物浓度时移动方向:V’正<V’逆逆向当减小反应物浓度时移动方向:V’正<V’逆逆向65以下两幅图是通过改变什么条件引起的平衡移动？快速判断：增大生成物浓度以下两幅图是通过改变什么条件引起的平衡移动？快速判断：增大生66温度对化学平衡的影响逆向逆向正向正向温度对化学平衡的影响逆向逆向正向正向67压强对化学平衡的影响正向正向逆向逆向压强对化学平衡的影响正向正向逆向逆向68思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂画出速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2V”正=V”逆思考：对于反应高温催化剂画出速率-时间关系图：V(molL69催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，即V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，V（m70反应速率的改变与化学平衡移动方向之间的关系V’正>V’逆，平衡正向移动V’正=V’逆，平衡不移动V’正<V’逆，平衡逆向移动小结反应速率的改变与化学平衡移动方向之间的关系V’正>V’逆，71V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、速率-时间图象（V-t图象）二、常见的平衡图象类型V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、72V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：

看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：从逆反应73tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD例1：某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）DCABv逆t1

tvv正=v正v逆tvv正v逆t1t2Av正t1742:

右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是（）D、升温，同时加压C、减压，同时降温B、增大反应物浓度A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度Vt0V(正)V(逆)A2:右图是N2(g)+3H2(g)2752、转化率（或产率、百分含量等）——时间图象2、转化率（或产率、百分含量等）——时间图象76（1）物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2

看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案（1）物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t177mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)78（2）转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+n<p+p还是

m+n>p+p（2）转化率——时间曲线1.01107Pa1.0110679（3）物质产率——时间曲线

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应（3）物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)800练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.<吸0练习:看图回答2A(g)+B(g)810转化率——时间曲线

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q0转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)82

如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)83可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A练习1、图中a曲线表示一84(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反85例4:反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2Cn(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2③①②例4:反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反862、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C2、在密闭容器中进行下列反应：C87转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa3.百分含量（转化率或产率）—压强（或温度)曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<转温度01.01107Pa1.01106Pa1.01188200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0

看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100C转压强0Pm+np+89200C300C100CPQ

0等压线压强0A%m+n

p+q<

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=