人教版化学《溶解度》课件2

第九单元溶液课题2溶解度第九单元溶液1（一）饱和溶液氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否无限制地溶解食盐呢？如何验证？又该如何设计实验呢？1.饱和溶液和不饱和溶液（一）饱和溶液氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成2实验探究1.取20mL水加入到烧杯中加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象结论操作实验探究1.取20mL水加入到烧杯中加入5g氯化钠，搅拌3加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验现象结论操作加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝41.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，

水量影响氯化钠的溶解量。总结2.在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地

溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。1.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，总结2.在一定量的51.饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂

里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这

种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂

里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质

的不饱和溶液。概念人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂2.不饱和溶液：6想一想向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？答：能。饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂

和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2想一想向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少7溶液是否饱和的判断概念上：外观上：判断溶液是否还能继续溶解。如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2溶液是否饱和的判断概念上：外观上：判断溶液是否还能继续溶解。81.把20g硝酸钾溶解在100g水中得到的溶液是

饱和溶液。（）判断3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液

中加入3g硝酸钾，同时析出3g氯化钠晶体。

（）2.在20℃时把40g氯化钠溶解在100g水中得到136g溶液，此时得到的溶液是20℃硝酸钾

的饱和溶液。（）人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.把20g硝酸钾溶解在100g水中得到的溶液是判断391.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的

固体又溶解了？2.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样

操作？思考人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的2.如何使接近饱和10饱和溶液不饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质饱和溶液和不饱和溶液的相互转化人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2饱和溶液不饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质饱和11热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出冷却后结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出冷却后结晶：溶质在溶液中过剩以晶12例如：人们利用海水晒得食盐结晶降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）蒸发结晶人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2例如：人们利用海水晒得食盐结晶降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）13（二）溶解度1.固体物质的溶解度（1）概念：我们把一定温度下，某固体物质

在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量叫做这种物质的溶解度。（2）四要素：温度、溶剂量、饱和状态、

单位（克）人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2（二）溶解度1.固体物质的溶解度（1）概念：我们把一定温度下14判断1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶

液，氯化钠的溶解度是10克。（）2.20℃时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，

故20℃时氯化钠的溶解度是36克。（）3.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（）人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2判断1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶2.215影响固体溶解度的主要因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度溶解度表示的方法列表法图象法人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2影响固体溶解度的主要因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度溶解16（1）纵坐标表示溶解度。（2）横坐标表示温度。2.溶解度曲线人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2（1）纵坐标表示溶解度。（2）横坐标表示温度。2.溶解度曲线171.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。2.有的固体物质溶解度受温度的影响很大，如

硝酸钾；有的固体物质溶解度受温度的影响

较小，如氯化钠。3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，

如氢氧化钙。溶解度曲线的特点气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。2.有的固体物181.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的

溶解度。2.交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶

解度相同。3.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响

变化越大。4.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶

法提纯。5.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶

法提纯。溶解度曲线的意义人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的溶解度曲线的意19小组讨论今天学习中的体会和收获。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2小组讨论今天学习中的体会和收获。人教版化学《溶解度》课件2人20练一练1.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t1°C时，KNO3的溶解

度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl

的溶解度相等C．t3°C时，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3B人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2练一练1.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正212.

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下

列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．t1℃时，a、c两种物

质的溶解度相等

C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体

析出B人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件22.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下B人教版22

3.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲

线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中

含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱

和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降

温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙D人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件23.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲D人教版化23再见人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2再见人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件224第九单元溶液课题2溶解度第九单元溶液25（一）饱和溶液氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否无限制地溶解食盐呢？如何验证？又该如何设计实验呢？1.饱和溶液和不饱和溶液（一）饱和溶液氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成26实验探究1.取20mL水加入到烧杯中加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象结论操作实验探究1.取20mL水加入到烧杯中加入5g氯化钠，搅拌27加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验现象结论操作加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝281.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，

水量影响氯化钠的溶解量。总结2.在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地

溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。1.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，总结2.在一定量的291.饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂

里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这

种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂

里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质

的不饱和溶液。概念人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂2.不饱和溶液：30想一想向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？答：能。饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂

和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2想一想向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少31溶液是否饱和的判断概念上：外观上：判断溶液是否还能继续溶解。如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2溶液是否饱和的判断概念上：外观上：判断溶液是否还能继续溶解。321.把20g硝酸钾溶解在100g水中得到的溶液是

饱和溶液。（）判断3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液

中加入3g硝酸钾，同时析出3g氯化钠晶体。

（）2.在20℃时把40g氯化钠溶解在100g水中得到136g溶液，此时得到的溶液是20℃硝酸钾

的饱和溶液。（）人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.把20g硝酸钾溶解在100g水中得到的溶液是判断3331.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的

固体又溶解了？2.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样

操作？思考人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的2.如何使接近饱和34饱和溶液不饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质饱和溶液和不饱和溶液的相互转化人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2饱和溶液不饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质饱和35热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出冷却后结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出冷却后结晶：溶质在溶液中过剩以晶36例如：人们利用海水晒得食盐结晶降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）蒸发结晶人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2例如：人们利用海水晒得食盐结晶降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）37（二）溶解度1.固体物质的溶解度（1）概念：我们把一定温度下，某固体物质

在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量叫做这种物质的溶解度。（2）四要素：温度、溶剂量、饱和状态、

单位（克）人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2（二）溶解度1.固体物质的溶解度（1）概念：我们把一定温度下38判断1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶

液，氯化钠的溶解度是10克。（）2.20℃时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，

故20℃时氯化钠的溶解度是36克。（）3.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（）人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2判断1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶2.239影响固体溶解度的主要因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度溶解度表示的方法列表法图象法人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2影响固体溶解度的主要因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度溶解40（1）纵坐标表示溶解度。（2）横坐标表示温度。2.溶解度曲线人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2（1）纵坐标表示溶解度。（2）横坐标表示温度。2.溶解度曲线411.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。2.有的固体物质溶解度受温度的影响很大，如

硝酸钾；有的固体物质溶解度受温度的影响

较小，如氯化钠。3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，

如氢氧化钙。溶解度曲线的特点气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。2.有的固体物421.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的

溶解度。2.交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶

解度相同。3.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响

变化越大。4.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶

法提纯。5.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶

法提纯。溶解度曲线的意义人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件21.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的溶解度曲线的意43小组讨论今天学习中的体会和收获。人教版化学《溶解度》课件2人教版化学《溶解度》课件2小组讨论今天学习中的体会和收获。人教版化学《溶解度》课件2人44练一练1.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t1°C时，KNO3的溶解

度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl

的溶解度相等C．