新疆巴州第三中学2022年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（）A．用氯苯合成环己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：2、下列过程需要吸收热量的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合B．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．形成氨气中的N-H键3、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为A．⑤②①③④ B．⑤④②①③C．④③②①⑤ D．③②④①⑤4、下列实验操作能达到目的是（）A．加热氯化铵固体制取氨气B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡5、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）选项电子排布式或电子排布图评价A．O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B．N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理A．A B．B C．C D．D6、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH

约为2B．常温下，把pH=2

的甲酸溶液稀释100

倍后，pH<4C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH=

11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性7、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移8、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族B．该元素原子价电子数为2个C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子9、反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0达平衡后，下列说法正确的是A．增加H2的量，反应放出的热量减小 B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小10、化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是A．镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强B．给手机充电时，电能转化为化学能C．泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法11、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．Q>0B．600K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现12、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A．10种B．11种C．12种D．13种13、关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷14、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18(25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是()A．MnO4-Cl-K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+Na+C．SO42-HCO3-K+Na+D．SO42-NO3-K+Na+15、天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能16、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①二、非选择题（本题包括5小题）17、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳20、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。21、如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);a.氯气b.过氧化氢C．酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因_____________________________________________________；②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、B5、C6、C7、D8、A9、C10、A11、B12、C13、D14、D15、A16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、酸式滴定管不影响CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×10918、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常19、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O放热提供乙醇蒸气冷却产生的乙醛等气体乙醛、乙醇、水乙酸C20、平衡三颈烧瓶内外气压球形冷凝管aHCl、