初中化学北京版九年级下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题

第二节溶液组成的定量表示一、单项选择题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入以下物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变成l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的高升而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的选项是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯获取氯化钠晶体，配制必然质量分数的氯化钠溶液，以下操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完满溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。以下说法正确的选项是（）1A．X、Y都只能是固体B．两种溶液必然是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，以下说法正确的选项是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰望量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混杂，获取的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．酷热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的积蓄室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，获取溶液b。判断以下说法正确的选项是（）A．4℃时，a溶液必然是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液必然是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的高升而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．以下说法必然正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和2C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．以下相关溶液的表达正确的选项是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时必然放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数必然比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都能够做溶质11．以下做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．高升温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为研究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过分，相关的变化以下列图。经测定A中只含有一种溶质。依照题中有关信息和图象解析回答以下问题。（1）往滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液的过程中，为什么一开始没有生成积淀？______。（2）原废液中的溶质成分有______（填化学式）。（3）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为______（结果保留到0．1%）。（4）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（写出详尽解题过程）13．实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中节余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过3程中加入的稀盐酸过分，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了研究各成分的质量进行了以下的实验。请回答以下问题：1）写出生成气体的化学反应方程式______。2）写出求解溶液中氯化氢质量（x）的比率式为______。3）滤渣的质量为______。4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至50g时溶液中溶质的成分______（填化学式）。5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。14．实验室中有一种铜和氧化铜的混杂物，为测定该样品中氧化铜的含量，实验小组同学取20g此样品，分四次向其中加入稀硫酸与之充分反应。每次所用稀硫酸的质量与反应后节余固体的质量见表：次数加入稀硫酸的质量/g节余固体的质量/g一4016二4012三409四409计算：1）四次实验中第______次反应后稀硫酸有节余；2）样品中氧化铜的质量分数为______；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（结果精确到0．1%）15．现称取只含氯化钠杂质的碳酸钠样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64．4克时，恰好完满反应，所得溶液的质量为121克。试求：1）生成气体的质量是______。2）稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0．1%）。416．有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变成20%，有以下三种方法，请你进行计算：1）可加入多少克食盐？2）可蒸发多少克水？3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混杂，需要25%的食盐溶液多少克？三、研究题(本大题共1小题，共10．0分)17．现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了以下试验，请回答以下问题：1）实验发生反应的化学方程式为______；2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比率式______；3）AgNO3溶液的溶质质量分数为______；（4）固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______；（5）加入硝酸银溶液的过程中，用数听闻明滤液中溶质的变化情况是______；（6）样品中BaCl2的含量为______。5第二节溶液组成的定量表示【答案】1.A2.A3.B4.BC6.D7.D8.A9.CDA12.碳酸钠先与过分稀盐酸反应CaCl2，HCl4.6%613.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10gNaCl、HCl、CaCl27.8%14.三、四55%4.4g解：（1）设连续加入的食盐的质量为x，则100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g（2）设蒸发水的质量为y，则依照蒸发前后溶质的质量不变得，100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g（3）设质量分数为25%的溶液为z，则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，则100g×10%+z×25%=100g+z）×20%，解得z=200g故答案为：（1）12.5；（2）50；（3）200。17.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）23.4%20.8%质量变大10.4g【解析】1.解：由于Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，98120981209812098120依照化学方程式不难看出，等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和这四种物质充分反应后生成的硫酸镁的质量是相等的，即所得溶液中的溶质质量相等，再就是溶液中的溶剂除了稀硫酸中自己含有的水外，只有金属镁和稀硫酸反应时没再生成新的水，也就是它们生成的溶液中水的质量最少。应选：A。第一依照化学方程式解析，等质量、等质量分数的稀硫酸和四种物质充分反应后生成的溶液中溶质的质量相等，因此能够经过比较溶液中溶剂或溶液的质量的大小确定溶液中溶质的质量分数的大小．此题难度很大，主要观察了依照化学方程式进行相关的溶液中溶质的质量分数的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力．2.解：一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变成l0%，设原溶液的质量为x，则x=50g则原溶液中溶质的质量为50g×2%=1g。7应选：A。依照溶质质量分数，结合题意进行解析解答。此题难度不大，掌握溶质质量分数的相关计算并能灵便运用是正确解答此题的要点。3.解：依照题意，我们知道10℃时甲的溶解度为5g×5═25g，在30℃时乙的饱和溶液中质量分数为20%，即80g水中溶解了20克溶质，那么在100g水中能溶解25g溶质，故能够求出在30℃时乙的溶解度为25g，因此在10℃时甲的溶解度和30℃时乙的溶解度相等，而甲乙的溶解度都岁温度的高升而增大，因此在20℃时甲的溶解度要大于25g，而乙的溶解度要小于25g，因此能够得出此题的答案为S甲＞S乙，与B一致。应选：B。溶解度是在温度相同时衡量物质在溶剂中的溶解能力大小的，依照题目中甲乙的溶解度都是随温度高升而增大的，因此我们能够经过题中的条件，来判断20℃甲和乙的溶解度的大小，若是30℃的乙比10℃的甲的溶解度大，则难以比较其20℃时两种物质的溶解度，若30℃的乙比10℃的甲的溶解度小，或是相等则能够判断20℃时夹带溶解度要大于一点溶解度能够据此来解答该题．知道能够影响物质的溶解度一个主要因素是温度，同时知道某物质下的饱和溶液的质量分数能够求出该温度下这类物质的溶解度．4.解：溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶，故操作排序为：④②①⑤③；应选：B。依照溶液配制的操作步骤解析；】此题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、配制溶质质量分数必然的溶液的基本步骤等是正确解答此题的要点。5.解：A、溶液中溶质能够是固体、液体、气体，A错误；B、t℃时，X、Y的溶解度未知，故不能够确定两种溶液是否是饱和溶液，B错误；C、X溶液的浓度为25%，Y溶液的浓度为37.5%，溶液的浓度：X＜Y，C正确；D、t℃时，两种溶液不用然是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能够确定，D错误。应选：C。A、依照溶质不用然是固体进行解答；B、依照物质的溶解度进行解答；C、依照题中供应的数据，经过计算进行解答；D、依照溶质质量分数进行解答此题难度不大，学生需注意溶液的看法，属于基础知识的观察。6.解：A、用托盘天平称量氯化钠时，为防范腐化托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误。8B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰望读数，读数比实际偏小，则会以致所量取水的实质体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故B选项说法错误。C、溶解操作应在烧杯中，不能够将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故C选项说法错误。D、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故D选项说法正确。应选：D。A、托盘天平称量易潮解的药品，必定放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；C、量筒不能够加热和量取热的液体，不能够作反应容器，不能够在量筒里稀释溶液；D、依照溶解操作的方法进行解析判断．此题难度不大，明确配制必然溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答此题的要点．7.解：若是两种溶质质量分数不相同含有相同溶质的溶液混杂后，溶质质量分数介于两个溶质质量分数的数值之间，若是溶质质量分数相同且溶质种类也相同的两种溶液混杂后，溶质质量分数不变。应选：D。依照两种溶液混杂后溶质质量分数的变化情况来解析此题．经过回答此题知道了两种溶液混杂后溶质质量分数的变化情况，溶质质量分数不相同就介于两者之间．8.解：在在整个变化过程中a在4℃时，因存在不溶的晶体因此溶液a必然是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液可否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大变成b，由4℃变到20℃时物质的溶解度变大也就是随温度的高升而增大。应选：A。4℃拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液a，由于蔗糖未全部溶解，因此a在4℃时，溶液必然是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，因此溶液A的质量分数小于溶液B的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的高升而高升，室温下溶液B不用然是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和。此题是对溶液变化的状态的核查，解题的要点是能够对溶液的各步的变化有较深入的认识，分清溶液可否在变化后处于饱和状态，是一道能训练学生思想的综合题9.解：A、由于甲的溶解度随温度的高升而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，但是乙溶液变成不饱和溶液，错误；B、由于甲的溶解度随温度的高升而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶9体，甲溶液仍饱和，不是可能饱和，错误；C、由于乙的溶解度随温度的高升而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的高升而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙，正确；D、由题意无法比较降温甲乙两溶液的质量溶液，错误；应选：C。由溶解度曲线：甲的溶解度随温度的高升而增大，乙的溶解度随温度的高升而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出．此题难度不大，主要观察了固体溶解度曲线所表示的意义，经过此题能够加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．10.解：A、食用油加入水中，振荡后形成不是溶液是乳浊液，故错误；B、物质溶解时不用然放出热量，有的吸热，故错误；C、饱和溶液溶质的质量分数不用然比不饱和溶液溶质的质量分数大，这与温度和可否是同一物质相关，故错误；D、固体、液体、气体都能够做溶质，故正确。应选：D。A、依照溶液的看法进行解析；B、依照物质溶解时不用然放出热量解析；C、依照饱和溶液溶质的质量分数不用然比不饱和溶液溶质的质量分数大解析；D、依照固体、液体、气体都能够做溶质解析。此题观察相关溶液的知识，达成此题，能够依照已有的知识进行。11.解：A、高升温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则依旧是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；D、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能够连续溶解，溶质质量分数不变，错误；应选：A。依照氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小进行解析，改变溶质质量分数能够是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．此题观察了饱和溶液和不饱和溶液的转变以及溶质质量分数的大小的判断，达成此题，能够依照已有的知识进行．12.解：（1）用过分的稀盐酸和大理石制取CO2，反应后的滤液中的溶质是氯化钙和氯化氢，当滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠要先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸10反应达成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙积淀和氯化钠；（2）石灰石与盐酸反应后的废液中必然含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有积淀生成，说明废液中含有节余的盐酸，因此含有的溶质有CaCl2，HCl；（3）碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为：4.6%；（4）设A点处溶液中溶质氯化钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知，Na2CO3～2NaCl，106117300g×10.6%yy=35.1g设生成积淀的质量为x2323NaCO+CaCl═CaCO↓+2NaCl106100200g×10.6%xx=20g设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10644100g×10.6%zz=4.4gA点处溶液中溶质的质量分数为：7.0%。答：A点处溶液中溶质的质量分数为7.0%。故答案为：（1）碳酸钠先与过分稀盐酸反应；2）CaCl2，HCl；3）4.6%；4）A点处溶液中溶质的质量分数是7.0%。1）盐酸过分，当滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸反应达成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙积淀和氯化钠，据此解析回答；2）依照石灰石与盐酸反应后的废液中必然含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有积淀生成，说明废液中含有节余的盐酸进行解析；3）依照碳酸钠溶液的质量和溶质质量分数计算碳酸钠的质量，尔后计算钠元素的质量分数；4）依照A点处溶液中溶质氯化钠中的钠元素完满来自于碳酸钠中的钠元素，碳酸钠溶液的质量和溶质质量分数能够计算钠元素的质量，进一步能够计算氯化钠的质量，从而能够计算A点处溶液中溶质的质量分数。此题主要观察学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时观察了解析数据的能力，计算时要注意规范性和正确性。13.11解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成水和二氧化碳、氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，溶液中氯化钠的质量为z反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1067311744zxy4.4gx=7.3g，y=11.7g，z=10.6g，3）第一次加入碳酸钠溶液没有积淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙积淀设生成碳酸钙的质量为m，生成氯化钠的质量为nNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10610011710.6gmnm=10gn=11.7g因此滤渣的质量为10g；（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完满反应，因此第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时，盐酸有节余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2；（5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%。故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）；3）10g；4）NaCl、HCl、CaCl2；5）7.8%。1）依照碳酸钠和盐酸反应生成水和二氧化碳、氯化钠进行解析；2）依照质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，尔后依照化学方程式计算参加反应的氯化氢的质量；3）依照依照化学方程式和参加反应的碳酸钠的质量进行计算；4）依照加入的碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应进行解析；5）依照化学方程式和题中的数据进行计算。此题主要观察了依照化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记依照化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识。14.解：（1）随着稀硫酸量的增加，混杂物中氧化铜不断减少，节余固体物质质量不断减12小，当氧化铜完满反应后，节余固体为铜不能够连续与硫酸反应其质量不再改变；有实验数据可知，第一、二次加入40g稀硫酸，固体减少4g，第三次只减少了3g，说明第三次、第四次实验反应后稀硫酸有节余；2）由实验数据可知，此时所节余固体全部为铜不再与所加入稀硫酸发生反应，因此固体质量不变，固体质量仍为9g；样品中氧化铜的质量=20g-9g=11g；故样品中氧化铜的质量分数为：55%；（3）依照实验数据，前两次实验中每加入40g稀硫酸，节余固体质量减少4g，说明这三次实验时所加稀硫酸完满反应，每次耗资氧化铜的质量为4g；设第一次实验所加稀硫酸中硫酸的质量为x。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80984gx解之得x=4.9g。所加稀硫酸中溶质的质量分数12.3%答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.3%。故答案为：（1）三、四；2）55%；3）答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.3%。依照金属的活动性可知，氧化铜和铜的混杂物中铜不能够与稀盐酸发生反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，因此随稀硫酸的加入固体质量减少的量为氧化铜的质量；待固体物质反应完满后，所节余固体的质量即为混杂物中不参加反应的铜的质量；依照实验记录的数据，第三次加入硫酸氧化铜已完满反应，第四次加入稀硫酸后节余固体的质量不再变化，说明第四次所加入的稀硫酸并没和固体物质发生反应，即固体中氧化铜已完满反应，所节余固体全部为铜；依照反应的化学方程式，由参加反应的氧化铜的质量计算所加稀硫酸完满反应时硫酸的质量，利用此时稀硫酸中硫酸质量与溶液质量比求得所加稀硫酸中溶质的质量分数依照固体混杂物与所加稀硫酸反应情况，解析节余固体质量变化的原因，由实验数据中固体质量的改变判断反应进行情况；结合反应的化学方程式，由参加反应氧化铜的质量计算参加反应硫酸的质量，使用稀硫酸完满反应时所加稀硫酸质量，求得所加稀硫酸的溶质质量分数15.解：（1）依题意可知生成CO2的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4g；（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑734464.4g×x4.4gx≈11.3%13答：盐酸溶液中溶质的质量分数为11.3%。答案为：（1）4.4g；（3）11.3%。1）依照质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱、水和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量；2）依照化学方程式并代入数据计算稀盐酸中溶质的质量分数即可。依照化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完满。16.1）依照稀溶液中溶质的质量与连续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答