高中化学氧化还原优秀课件

第三节氧化复原反响第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响第二章化学物质及其变化1化学反响分类〔一〕：化学反应按是否有离子参加分类离子反响非离子反响有离子参与无离子参与化学反响分类〔一〕：化学反应离子反响非离子反2化学反响分类〔二〕：化合反响：A＋B=AB分解反响：AB=A＋B置换反响：AB＋C=AC＋B复分解反响：AB＋CD=AD＋CB四种根本反响类型化学反响分类〔二〕：化合反响：A＋B=AB分解反响：AB=3[思考与探究]CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、发生氧化反响失氧、被复原、发生复原反响+200+1化合价升2价、被氧化、发生氧化反响化合价降2价、被复原、发生复原反响-2-2[思考与探究]CuO+H2=C4定义氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的化学反响特征：元素化合价有升降定义氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响5[思考与探究]CuO+H2=Cu+H2O复原剂氧化产物氧化剂复原产物+200+1化合价升2价、被氧化、发生氧化反响化合价降2价、被复原、发生复原反响[思考与探究]CuO+H2=C62Na+Cl2=2NaCl

氧化剂氧化产物复原剂复原产物00+1-1化合价升2价、被氧化、发生氧化反响化合价降2价、被复原、发生复原反响2Na+Cl2=2NaCl7二、从化合价的角度〔特征〕氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的化学反响特征(判断标准)：元素化合价有升降化合价为什么会有变化？二、从化合价的角度〔特征〕氧化复原反响：但凡有元素化合价升降8NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子得失导致元素化合价升降。2Na+Cl2=2NaCl

NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子得失导致元素化合价9H2+Cl2=2HCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元素化合价升降.ClHH2+Cl2=2HCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元10三、从电子转移的角度〔本质〕氧化反响：元素失去(偏离)电子，化合价升高复原反响：元素得到(偏向)电子，化合价降低氧化复原反响：有电子转移(得失或偏移)的反响化合价有升必有降，电子有得必有失；氧化反响和复原反响是同时进行的。三、从电子转移的角度〔本质〕氧化反响：元素失去(偏离)电子，11电子转移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O复原剂氧化产物氧化剂复原产物+200+1失去2e-，化合价升2价，被氧化得到2e-，化合价降2价、被复原1、双线桥法电子转移的表示方式CuO+H2=12电子转移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O复原剂氧化产物氧化剂复原产物+200+12e-2、单线桥法电子转移的表示方式CuO+H2=13氧化剂和复原剂氧化剂：得到电子，有元素化合价降低，本身被复原，做氧化剂。复原剂：失去电子，有元素化合价升高，本身被氧化，做复原剂。降得复原氧化剂，升失氧化复原剂氧化剂和复原剂氧化剂：得到电子，有元素化合价降低，本身被复原14氧化复原反响和四大根本反响类型的关系:分解反响化合反响复分解反响置换反响氧化复原反响氧化复原反响和四大根本反响类型的关系:分解反响化合反响复分解15指出以下反响中的氧化产物和复原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2↑+2H2O同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，价态的变化“只靠拢，不交叉〞。氧化复原反响的规律1、转化律指出以下反响中的氧化产物和复原产物：同种元素162、价态律：元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无复原性元素处于中间价态：具有双重性3、电子守恒律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数2、价态律：元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高17氧化性复原性强弱的比较1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱⑴利用氧化复原反响进行判断一个自发进行的氧化复原反响：氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物氧化性复原性强弱的比较1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧18⑵利用金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSn〔H〕CuHgAgPtAu金属单质的复原性越来越弱结论：⑴金属单质的复原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强⑵利用金属活动顺序表判断金属单质的复原性越来越弱结论：简单金19(3)根据反响的条件判断(4)根据反响的程度判断(5)根据元素的化合价判断(3)根据反响的条件判断20常见的氧化剂和复原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、F2、Cl2、Br2、I2、S等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、MnO2、FeCl3、K2Cr2O7复原剂:⑴活泼金属单质：KCaNaMg等⑵某些非金属单质和离子：C、H2、S2-、I-、Br-、Cl-⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等常见的氧化剂和复原剂氧化剂:复原剂:21①CuO+CO=Cu+CO2↑②Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag③2Na+Cl2=2NaCl④BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤2KClO3=2KCl+3O2↑⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1、在上述的化学反响中，属于氧化复原反响的有，指出氧化剂和复原剂。属于非氧化复原反响的有。①②③⑤④⑥讨论①CuO+CO=Cu+CO2↑1、在上述的化学22第三节氧化复原反响第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响第二章化学物质及其变化23化学反响分类〔一〕：化学反应按是否有离子参加分类离子反响非离子反响有离子参与无离子参与化学反响分类〔一〕：化学反应离子反响非离子反24化学反响分类〔二〕：化合反响：A＋B=AB分解反响：AB=A＋B置换反响：AB＋C=AC＋B复分解反响：AB＋CD=AD＋CB四种根本反响类型化学反响分类〔二〕：化合反响：A＋B=AB分解反响：AB=25[思考与探究]CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、发生氧化反响失氧、被复原、发生复原反响+200+1化合价升2价、被氧化、发生氧化反响化合价降2价、被复原、发生复原反响-2-2[思考与探究]CuO+H2=C26定义氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的化学反响特征：元素化合价有升降定义氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响27[思考与探究]CuO+H2=Cu+H2O复原剂氧化产物氧化剂复原产物+200+1化合价升2价、被氧化、发生氧化反响化合价降2价、被复原、发生复原反响[思考与探究]CuO+H2=C282Na+Cl2=2NaCl

氧化剂氧化产物复原剂复原产物00+1-1化合价升2价、被氧化、发生氧化反响化合价降2价、被复原、发生复原反响2Na+Cl2=2NaCl29二、从化合价的角度〔特征〕氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的化学反响特征(判断标准)：元素化合价有升降化合价为什么会有变化？二、从化合价的角度〔特征〕氧化复原反响：但凡有元素化合价升降30NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子得失导致元素化合价升降。2Na+Cl2=2NaCl

NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子得失导致元素化合价31H2+Cl2=2HCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元素化合价升降.ClHH2+Cl2=2HCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元32三、从电子转移的角度〔本质〕氧化反响：元素失去(偏离)电子，化合价升高复原反响：元素得到(偏向)电子，化合价降低氧化复原反响：有电子转移(得失或偏移)的反响化合价有升必有降，电子有得必有失；氧化反响和复原反响是同时进行的。三、从电子转移的角度〔本质〕氧化反响：元素失去(偏离)电子，33电子转移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O复原剂氧化产物氧化剂复原产物+200+1失去2e-，化合价升2价，被氧化得到2e-，化合价降2价、被复原1、双线桥法电子转移的表示方式CuO+H2=34电子转移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O复原剂氧化产物氧化剂复原产物+200+12e-2、单线桥法电子转移的表示方式CuO+H2=35氧化剂和复原剂氧化剂：得到电子，有元素化合价降低，本身被复原，做氧化剂。复原剂：失去电子，有元素化合价升高，本身被氧化，做复原剂。降得复原氧化剂，升失氧化复原剂氧化剂和复原剂氧化剂：得到电子，有元素化合价降低，本身被复原36氧化复原反响和四大根本反响类型的关系:分解反响化合反响复分解反响置换反响氧化复原反响氧化复原反响和四大根本反响类型的关系:分解反响化合反响复分解37指出以下反响中的氧化产物和复原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2↑+2H2O同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，价态的变化“只靠拢，不交叉〞。氧化复原反响的规律1、转化律指出以下反响中的氧化产物和复原产物：同种元素382、价态律：元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无复原性元素处于中间价态：具有双重性3、电子守恒律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数2、价态律：元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高39氧化性复原性强弱的比较1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱⑴利用氧化复原反响进行判断一个自发进行的氧化复原反响：氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物氧化性复原性强弱的比较1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧40⑵利用金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSn〔H〕CuHgAgPtAu金属单质的复原性越来越弱结论：⑴金属单质的复原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强⑵利用金属活动顺序表判断金属单质的复原性越来越弱结论：简单金41(3)根据反响的条件判断