高二化学分子空间构型选修三课件

高二化学分子空间构型选修三本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高二化学分子空间构型选修三本课件PPT仅供大家学习使11、以下分子或离子中，空间构型为V型的是(〕A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、以下分子中哪一个分子的空间构型为正四面体〔〕A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4ＢＤ知识回忆1、以下分子或离子中，空间构型为V型的是(〕２、以下分子2３、以下分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是〔〕A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2Ｄ知识回忆３、以下分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且3

SP型的三种杂化杂化类型SPSP2SP3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实例1个S1个P1个S3个P1个S2个P2个SP3个SP24个SP3180°120°109.5°直线正三角形正四面体BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知识回忆SP型的三种杂化杂化类型SPSP2SP3参与杂化的原子轨44、根据杂化理论答复以下问题：分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5140.5107.3180120表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？知识回忆4、根据杂化理论答复以下问题：分子CH4H2ONH3CO2C5分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5140.5107.3180120杂化类型sp3sp3sp3spsp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5140.56与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差异，这种杂化类型叫做等性杂化。一、等性杂化和不等性sp3杂化中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差异，叫做不等性杂化。与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体7共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对〔包括成键电子对和孤电子对〕由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论二、确定分子空间构型的简易方法：共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分81、推断分子空间构型的具体步骤：⑴、确定中心原子的价层电子对数，确定电子对的空间构型n=2直线形n=3平面三角形n=4正四面体1、推断分子空间构型的具体步骤：⑴、确定中心原子的价层电子对9⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。①假设孤电子对数为0，那么分子的空间构型和电子对的空间构型一样②假设孤电子对数不为0，那么分子的空间构型和电子对的空间构型不同。⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。①假设10课堂练习分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3价电子对数价电子对排布有无孤对电子分子空间结构223444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无有正四面体三角锥形V形课堂练习分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3价电子对数11应用反响试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系，确定以下分子的空间构型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl应用反响试根据配位原子数目与中心原子价电子对122、推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型确实定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。2、推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型确实定13课堂练习利用价层电子对互斥理论判断以下离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-课堂练习利用价层电子对互斥理论判断以下离子的几何构型14分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形分中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分15三、等电子体原理电子总数或价电子总数〔最外层电子总数〕一样1、定义原子总数一样可以是分子与分子之间，也可以是分子与离子之间，也可以是离子与离子之间2、等电子体构造具有相似性三、等电子体原理电子总数或价电子总数〔最外层电子总数〕一样116四、分子的极性1、极性键与非极性键2、极性分子与非极性分子3、分子极性的判断4、相似相溶四、分子的极性1、极性键与非极性键2、极性分子与非极性分子317五、手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像五、手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像18高二化学分子空间构型选修三课件191．以下化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHB课堂练习1．以下化合物中含有手性碳原子的是()CH2—20A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()BHClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中21高二化学分子空间构型选修三课件22高二化学分子空间构型选修三本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高二化学分子空间构型选修三本课件PPT仅供大家学习使231、以下分子或离子中，空间构型为V型的是(〕A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、以下分子中哪一个分子的空间构型为正四面体〔〕A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4ＢＤ知识回忆1、以下分子或离子中，空间构型为V型的是(〕２、以下分子24３、以下分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是〔〕A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2Ｄ知识回忆３、以下分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且25

SP型的三种杂化杂化类型SPSP2SP3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实例1个S1个P1个S3个P1个S2个P2个SP3个SP24个SP3180°120°109.5°直线正三角形正四面体BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知识回忆SP型的三种杂化杂化类型SPSP2SP3参与杂化的原子轨264、根据杂化理论答复以下问题：分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5140.5107.3180120表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？知识回忆4、根据杂化理论答复以下问题：分子CH4H2ONH3CO2C27分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5140.5107.3180120杂化类型sp3sp3sp3spsp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角109.5140.528与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差异，这种杂化类型叫做等性杂化。一、等性杂化和不等性sp3杂化中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差异，叫做不等性杂化。与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体29共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对〔包括成键电子对和孤电子对〕由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论二、确定分子空间构型的简易方法：共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分301、推断分子空间构型的具体步骤：⑴、确定中心原子的价层电子对数，确定电子对的空间构型n=2直线形n=3平面三角形n=4正四面体1、推断分子空间构型的具体步骤：⑴、确定中心原子的价层电子对31⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。①假设孤电子对数为0，那么分子的空间构型和电子对的空间构型一样②假设孤电子对数不为0，那么分子的空间构型和电子对的空间构型不同。⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。①假设32课堂练习分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3价电子对数价电子对排布有无孤对电子分子空间结构223444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无有正四面体三角锥形V形课堂练习分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3价电子对数33应用反响试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系，确定以下分子的空间构型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl应用反响试根据配位原子数目与中心原子价电子对342、推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型确实定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。2、推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型确实定35课堂练习利用价层电子对互斥理论判断以下离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-课堂练习利用价层电子对互斥理论判断以下离子的几何构型36分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形分中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分37三、等电子体原理电子总数或价电子总数〔最外层电子总数〕一样1、定义原子总