2021届高考化学高考考前必看笔记(知识点汇总)

.从铝土矿中提炼铝流程I:涉及反应：①AI2O3+6HCl=2AlCh+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O(2)AlCh+4Na0H=NaA102+3NaCl+2H2O,FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCLHC1+NaOH=NaCl+H2O(3)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3I+NaHCCh,NaOH4-CO2=NaHCO3A 电解@2A1(OH)3—AI2O3+3H2O ⑤2Al2()3(熔融) 4A1+3O2t流程H：涉及反应：①AHCh+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20(2)Na2SiO34-2HCl=H2SiO31+2NaCI,NaA102+4HCl=NaCl+AlC13+2H20③AlCb+3NH3・H2O=Al(OH)3I+3NHQ,HCI+NHs-H2O=NH4C1+H20.硅的制备涉及反应：①SiC)2+2C上辿Si+2cot②Si+2C12=^=SiCl4 ③SiCL+2H+4HC13.叙碱工业涉及反应：通市(D2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2t+C12t(2)CI2+2NaOH=NaCI4-NaClO+H2O@2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ®H2+C12==2HC14.工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸

涉及反应：(D4FeS24-llO2=^2Fe2O3-1-8SO2浓H2s(L②2so2+0J△2SO3(3)SO3+H2O=H2SO4.工业制硝酸a 型商由q②畋型③吸收塔涉及反应：®4NH3+5O2便祟J4NO+6H2O②2NO+O2=2NO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO.工业上制纯碱精制后的食盐水卜II?!C()2精制后的食盐水fggH亚+平-(翼03T

NH4C1涉及反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3I+NHQ,2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O4-CO21.从工业废水中回收FeSO4和Cu的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu?'和少量的Nat为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。工业废水①过量铁粉、过泣FeSO,•7H2工业废水①过量铁粉、过泣FeSO,•7H2②Fe+H2sO4-FeSO4+H21海水(含NaQ和MgSO)②Fe+H2sO4-FeSO4+H21海水(含NaQ和MgSO)②Br)+SO,+2HQ=H)SO4+2HBr吸收液涉及反应：①C11SO4+Fe=FeSO4+Cu.从海水中提取镁涉及反应：①MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaSO4②Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O@MgC12-6H2O9.海水提漠HC芟^中Mgcb+6H@MgC12-6H2O9.海水提漠涉及反应：①2Br+Cl2=Bn+2Cl

10.海带中碘的提取涉及反应：21+C12=I2+2C1笔记51常见物质的成分及用途.重要无机物的俗名与成分俗名化学式（或主要成分）双氧水HQ干冰CO2纯碱、苏打、天然碱Na2cO3小苏打NaHCO3芒硝Na2s。4・10氏0（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矶KAI(SO4)212H2O石膏（生石膏）CaSO42H2O石灰石、大理石CaCCh生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH（混合物）“84”消毒液NaC10(溶液)漂白粉（漂粉精）Ca(C10)2.CaCb(混合物)绿帆FeSO4-7H2O铁红、赤铁矿FezOj磁铁矿Fe3O4胆矶、蓝机CuSO4-5H2O铜绿、孔雀石CU2(OH)2CO3重晶石BaSO«无毒）水煤气CO、Hz（混合物）2.常见物质的重要用途物质用途o3①漂白剂②消毒剂C12①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药n2①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂Al①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等Na①制NazCh等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂AI2O3①冶炼铝②制作耐火材料NaCl①化工原料②调味品③腌渍食品CO2①灭火剂②人工降雨③温室肥料NaHCOs①治疗胃酸过多②发酵粉Agl①感光材料②人工降雨SO2①漂白剂②杀菌消毒H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料CaSO4①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度Si①制硅芯片②制光电池SiO2①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维NH3①制硝酸、钺盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂笔记6I常见物质的物理性质及组成1.常见物质的颜色有色固体物质淡黄色：s、Na2O2：紫红色：Cu；砖红色：Cu2O：红棕色：Fe2O3：黑色：C、CuO.MnO2.FeO、Fe3O4:紫黑色:12;红褐色:Fe(OH)3：蓝色:CuSO4-5H2O.Cu(OH)2有色离子蓝色:Cu”：黄色：Fe3>；紫色：MnO］；血红色:Fe(SCN)21：浅绿色:Fe”有色溶液蓝色：I2的淀粉溶液:紫红色:碘的CCL溶液:浅黄绿色：氯水;红色:溪的CC14溶液:棕褐色：碘水橙色：澳水：橙有色气体淡黄绿色：F2;黄绿色:Cl2;红棕色:NO?、B「2(气).物质的毒性(1)有毒的非金属单质：C12.Bn、L、F2、白磷。(2)常见的有毒气体化合物：CO.NO、NO?、SO2、H2S0(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。3.物质的溶解性(1)极易溶于水的气体：HCkHBr.HI、NH3o(2)常见的难溶于水的气体:H2>N2、NO、CO、CH4、C2H40(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4.组成特征⑴不含金属元素的离子化合物：钱盐。(2)含有金属元素的阴离子:MM、A1O2.CnO；⑶A2B2型化合物：H2O2.Na2O2,C2H2等0(4)能形成A2B和A?Bn型化合物的元素：①H和成②Na和O。.具有漂白性的物质(1)氧化型：HC1O.NaClO.Ca(C10)2.Na2O2^H2O2,O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。⑵加合型：S02o与有机色素加成，不稳定，可逆。⑶吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。.具有强吸水性的物质(1)浓硫酸吸收游离态的水,常用作干燥剂，但不能干燥NH3、HzS、HBr、HI等。⑵五氧化二磷(PzOs)：磷酸或偏磷酸的酸酎，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。(5)氢氧化钠：易吸水潮解。.既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质ALA12O3.A1(OH)3,弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的钱盐［如(NHRS］、氨基酸、蛋白质等。.某些物质的特性(1)澳：非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质，深红棕色，易挥发，⑵碘：易升华，遇淀粉显蓝色。(3)Fe3,:遇SCN显血红色，遇苯酚显紫色，易水解生成胶体或沉淀，能氧化Fe、Cu.S?一等。(4)氧化性酸：主要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。

(5)碱性气体：然气。(6)金属钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。⑺易液化的气体：SO2.02、NH3。⑻易升华的单质：(9)易潮解的物质：NaOH.MgCl2.CaCl2o笔记8I常见的9种环境污染污染名称危害臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯炫破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等赤潮海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)，使海藻大量繁殖，水质恶化水华淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下形成酸雨，其pH通常小于5.6。空气中的SO?主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产中的工业废气汽车尾气主要是汽油不完全燃烧产生的CO、气态燃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染及造成光化学烟雾的主要原因室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体，建筑材料产生的放射性同位素氧(Rn),家用电器产生的电磁辐射等食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，由于农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.常见的化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煨烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煨烧石灰石、高岭上、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醉溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解

过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）.常见的操作与答常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行（或增大转化率、产率）等加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馀等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑。2、H2O.CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）②“酸作用”还可除去氧化物（膜）③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）控制温度（常用水浴、冰浴或油浴）①防止副反应的发生②使化学平衡移动：控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶（如趁热过滤能防止某物质降温时析出）④控制反应速率：使催化剂达到最大活性

⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁