高三化学复习：电解原理及应用课件

电解原理及应用电解原理及应用1例1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是 （）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸c例1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应2电解池电解精炼（以铜为例）电镀池定义将电能转变成化学能的装置。应用电解原理将粗铜变为纯铜。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①两电极接直流电源②电极插人电解质溶液③形成闭合回路①粗铜接电源正极，纯铜接电源负极②电解液须含有铜离子的含氧酸盐①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：粗金属；阴极：纯金属阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应复习要点一：电解池、电解精炼、电镀池的比较电解池电解精炼（以铜为例）电镀池定义将电能转变成化学能的装置3例2、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。a.电解时,应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会__________b.阳极反应式为______________________

c.总电解反应式为:

思考：原电池、电解池的电极反应式与总反应式之间有什么关系？有什么启示？

原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，反之，总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。Fe增大MnO42——e—===MnO4—2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑电解例2、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4复习要点二：离子的放电顺序①阴离子在阳极失电子难易顺序(即还原性强弱)活性电极＞S

2-

＞I-

＞Br-＞Cl-＞OH-F-、NO3-、SO42-(等含氧酸根离子)水溶液中不放电②阳离子在阴极得电子难易顺序(即氧化性强弱)Ag+、Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+Al3+、Mg2+、Na+、Ca+、K+等水溶液中不放电外加酸水电离(由水电离的OH-放电)(由水电离的H+放电)判断电解产物时:一看电极材料(有无活性电极)；二析离子存在；三比放电能力复习要点二：离子的放电顺序①阴离子在阳极失电子难易顺序(5例3、以指定电极电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复到甲溶液原来的浓度及质量，则适当的组是（）阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.PtCCuSO4Cu(OH)2固体C.CFeNaCl盐酸D.PtPtH2SO4H2OD例3、以指定电极电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液6电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：

阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸7例4、以碳棒连接电源负极、银棒连接电源正极，进行电解CuCl2溶液的实验，下列叙述中正确的是（）A．阳极发生的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑B．阳极发生的电极反应是Ag－e－=Ag+C．阴极发生的电极反应是Cu2++2e－=CuD．阴极发生的电极反应是Ag++e－=AgB、C例4、以碳棒连接电源负极、银棒连接电源正极，进行电解CuCl81、镀铜反应原理阳极(铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4.2、氯碱工业反应原理阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e—=Cu2+，（Zn-2e—=Zn2+，Fe-2e—=Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。复习要点三、电解原理的应用1、镀铜反应原理复习要点三、电解原理的应用9例5.将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。例如：2CH3COOK＋2H2O===CH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH

(阳)(阳)

(阴) (阴)据下列衍变关系回答问题：O2O2+BClCH2COOK(aq)ABCDE(1)写出电极反应式浓H2SO4阳极____________________________阴极____________________________(2)写出下列反应方程式A→B：_____________________________B→C：_____________________________(3)D和B在不同条件下反应会生成三种不同的E，试写出它们的结构简式

、

、

。2ClCH2COO－－2e－CH2Cl－CH2Cl＋2CO2↑

2H＋＋2e－===H2↑CH2Cl－CH2Cl＋2KOHCH2(OH)－CH2(OH)＋2KClCH2(OH)－CH2(OH)＋O2OHC－CHO＋2H2O电解例5.将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。例如：2ClCH210例6、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)A中发生反应的化学方程式__________________。(2)在B中观察到的现象是______、_____、_____(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1L，则A溶液的pH为______。4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2石墨极有气泡、铜极周围变蓝、蓝色沉淀2例6、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI11总结复习重点：电解电极产物的判断判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：(1)在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：记住溶液中阴离子的放电顺序(2)在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。记住阳离子放电顺序总结复习重点：电解电极产物的判断12再见谢谢大家再见谢谢大家13

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威14电解原理及应用电解原理及应用15例1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是 （）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸c例1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应16电解池电解精炼（以铜为例）电镀池定义将电能转变成化学能的装置。应用电解原理将粗铜变为纯铜。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①两电极接直流电源②电极插人电解质溶液③形成闭合回路①粗铜接电源正极，纯铜接电源负极②电解液须含有铜离子的含氧酸盐①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：粗金属；阴极：纯金属阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应复习要点一：电解池、电解精炼、电镀池的比较电解池电解精炼（以铜为例）电镀池定义将电能转变成化学能的装置17例2、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。a.电解时,应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会__________b.阳极反应式为______________________

c.总电解反应式为:

思考：原电池、电解池的电极反应式与总反应式之间有什么关系？有什么启示？

原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，反之，总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。Fe增大MnO42——e—===MnO4—2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑电解例2、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO18复习要点二：离子的放电顺序①阴离子在阳极失电子难易顺序(即还原性强弱)活性电极＞S

2-

＞I-

＞Br-＞Cl-＞OH-F-、NO3-、SO42-(等含氧酸根离子)水溶液中不放电②阳离子在阴极得电子难易顺序(即氧化性强弱)Ag+、Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+Al3+、Mg2+、Na+、Ca+、K+等水溶液中不放电外加酸水电离(由水电离的OH-放电)(由水电离的H+放电)判断电解产物时:一看电极材料(有无活性电极)；二析离子存在；三比放电能力复习要点二：离子的放电顺序①阴离子在阳极失电子难易顺序(19例3、以指定电极电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复到甲溶液原来的浓度及质量，则适当的组是（）阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.PtCCuSO4Cu(OH)2固体C.CFeNaCl盐酸D.PtPtH2SO4H2OD例3、以指定电极电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液20电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：

阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸21例4、以碳棒连接电源负极、银棒连接电源正极，进行电解CuCl2溶液的实验，下列叙述中正确的是（）A．阳极发生的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑B．阳极发生的电极反应是Ag－e－=Ag+C．阴极发生的电极反应是Cu2++2e－=CuD．阴极发生的电极反应是Ag++e－=AgB、C例4、以碳棒连接电源负极、银棒连接电源正极，进行电解CuCl221、镀铜反应原理阳极(铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4.2、氯碱工业反应原理阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e—=Cu2+，（Zn-2e—=Zn2+，Fe-2e—=Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。复习要点三、电解原理的应用1、镀铜反应原理复习要点三、电解原理的应用23例5.将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。例如：2CH3COOK＋2H2O===CH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH

(阳)(阳)

(阴) (阴)据下列衍变关系回答问题：O2O2+BClCH2COOK(aq)ABCDE(1)写出电极反应式浓H2SO4阳极____________________________阴极____________________________(2)写出下列反应方程式A→B：_____________________________B→C：_____________________________(3)D和B在不同条件下反应会生成三种不同的E，试写出它们的结构简式

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。2ClCH2COO－－2e－CH2Cl－CH2Cl＋2CO2↑

2H＋＋2e－===H2↑CH2Cl－CH2Cl＋2KOHCH2(OH)－CH2(OH)＋2KClCH2(OH)－CH2(OH)＋O2OHC－CHO＋2H2O电解例5.将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。例如：2ClCH224例6、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)A中发生反应的化学方程式__________________。(2)在B中观察到的现象是______、_____、_____(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1L，则A溶液的pH为______。4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2石墨极有气泡、铜极周围变蓝、蓝色沉淀2例6、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI25总结复习重点：电解电极产物的判断判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：(1)在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：记住溶液中阴离子的放电顺序(2)在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。记住阳离子放电顺序总结复习重点：电解电极产物的判断26再见谢谢大家再见谢谢大家27

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人