【课件】第一章物质及其变化课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节物质的分类及转化Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法（1）、交叉分类法一、物质的分类含阳离子不同分类含阴离子不同分类物质纯净物混合物化合物单质非金属单质金属单质氧化物酸碱盐根据组成物质的种类根据是否含有碳元素根据组成元素的性质根据组成元素的种类及物质的性质有机物无机物根据组成元素的种类一、物质的分类（2）、树状分类法稀有气体单质二、物质的类别1.纯净物与混合物①是否由同种物质组成，是则是纯净物，否则是混合物；②是否有化学式，没有化学式的是混合物，有化学式的不一定是纯净物，也可能是混合物如：淀粉（C6H10O5）n；2.纯净物按是否由同种元素组成分为单质与化合物。每一种元素都可以形成单质同素异形体1.

定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。

（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？只含一种元素，也可能是混合物如：氧气、臭氧易错提醒二、物质的类别2.有机物与无机物有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2

和含碳酸根化合物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸

根的化合物。二、物质的类别3.无机化合物根据组成、性质分为酸、碱、盐、氧化物等①.酸

按是否含氧酸按提供氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3中强酸H3PO4、H2SO3弱酸碱是否溶于水分碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱Cu(OH)2、Fe(OH)3据碱电离出的OH-个数一元碱多元碱二元碱NH3·H2O、NaOHMg(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)3NaOH、NaOH、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH)3②碱

阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物KOHNaOHBa(OH)2

Ca(OH)2

NH3·H2O盐是否溶于水按阴阳离子钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐可溶盐难溶盐NaCl、CuSO4CaCO3、BaSO4……按组成正盐碱式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO4

、NaHS

KNO3、CaCl2、CaCO3

、Na2S③盐由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:AgClBaSO4CaCO3

（1）

按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阴离子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-

Cl-

CO32-

HCO3-

PO43-

氧化物Na2O、Fe2O3、MgOCO2、SO2、CO、H2OCO2、SO2、SO3Na2O、CaO、MgO按组成元素分非金属氧化物金属氧化物按性质分Al2O3酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物Na2O2、H2O2④氧化物由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O明辨是非1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如CO、NO、NO22、碱性氧化物都是金属氧化物。

但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。

如：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐混合物还可以再分类吗？三、分散系及其分类1、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的的混合物。

分散质：被分散成粒子的物质分散剂：容纳分散质的物质一般规律：①分散系中有水，水是分散剂；②分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。分散质（dispersephase）分散剂（disperseagent）气液固气液固（1）按分散质和分散剂的状态不同，共有

9种分散系。交叉分类法分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金溶液胶体浊液注意：1nm=10-9m=10-7cm（2）按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种四、

胶体

1、定义

分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

①本质：分散质微粒直径②胶体是混合物2、分类根据分散质微粒的的构成粒子（小分子聚合体）：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液3.常见的胶体:（1）气溶胶：________________。（2）液溶胶：_________________________________。（3）固溶胶：______________________烟水晶____玛瑙_______。烟、云、雾蛋白质溶液（鸡蛋清、牛奶、豆浆）、血液、淀粉溶液、墨水、黄河水AgI胶体、Fe(OH)3胶体有色玻璃、土壤胶体根据分散剂的状态气溶胶：分散剂是气体液溶胶：液体固溶胶：固体（1）丁达尔效应4、胶体的性质5．分散系的分离（1）用_______的方法，分离胶体与浊液。（2）用_______的方法，分离胶体与溶液。过滤渗析半透膜水2022/12/30①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。③应用：分离和提纯胶体。渗析［实验一］

泥水的过滤（固液分离）半透膜水［实验二］

泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液是一种提纯胶体方法半透膜怎样判断淀粉没有透过半透膜？一、物质的类别与性质同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。酸的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂

活泼金属碱性氧化物碱某些盐酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。

1.酸的通性使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl置换反应复分解反应复分解反应复分解反应（1）金属的活动性比氢强

（2）酸除浓硫酸、硝酸

（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）HNO3？碱的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂

酸酸性氧化物某些盐网碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。

2.碱的通性使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应复分解反应Ba(OH)2与上述物质反应吗？现象是否一致？共性vs特性盐的主要化学性质列举实例（写出反应方程式）反应类型金属酸碱盐3.盐的通性Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置换反应复分解反应复分解反应复分解反应所有的盐之间都能发生反应吗？

盐+盐→新盐+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀所有的盐与酸之间都能发生反应吗？

盐+酸→新盐+新酸

（1）强酸制弱酸

（2）难挥发性酸制易挥发性酸（1）参于反应的盐应可溶

（2）金属的活动性“强”置换“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）

（1）与非金属反应：2Mg+O23Fe+2O2

2Cu+O22CuO2MgOFe3O4（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu4.金属的通性5.酸性氧化物的通性1.与水反应生成相应的酸（二氧化硅除外，不与水反应）CO2+H2O2.与碱反应只生成对应的盐和水CO2+NaOH3.与碱性氧化物反应生成盐CO2+CaO碱性氧化物的通性1.与水反应生成相应的碱CaO+H2O

2.与酸反应只生成对应的盐和水CaO+HCl3.与酸性氧化物反应生成盐BaO+CO2举例CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2=2CaOCCO2H2CO3CaCO3CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C+O2=CO2

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O【活动】P10思考与讨论

从物质类别角度归纳单质、氧化物、酸\碱、盐之间的转化关系？二、各类物质间的转化关系CaCaOCa(OH)2CaSO4金属单质CaNa碱性氧化物CaONa2O碱Ca(OH)2NaOH盐CaSO4Na2SO3个别→一般CCO2H2CO3CaCO3二、各类物质间的转化关系非金属单质CS酸性氧化物CO2SO2酸H2CO3H2SO3盐Na2CO3Na2SO3个别→一般1、电解质与非电解质酸碱盐在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。一、电解质的电离在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

根据定义判断正误①铁能导电，所以铁是电解质；液氯不能导电，它是非电解质。

MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。Na2O、CaO是电解质吗？③CaCO3难溶于水，是非电解质。④液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。1、电解质和非电解质都是针对化合物而言；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质一定是自身能够发生电离3、判断化合物是电解质还是非电解质,与其溶解性无关。

Na2O、CaO熔融状态能发生电离4、电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)

。注意事项：××××例1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②NaCl晶体③O2④H2SO4⑤碳棒⑥SO2⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl

⑨葡萄糖⑩醋酸电解质：

；非电解质：

；能导电：

。

②④⑧⑩⑥⑨①⑤⑦⑧【注意】能够导电的物质不一定是电解质；电解质也不一定能导电(电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电)。不是电解质也不是非电解质

石墨、铜能导电的原因是有自由移动的电子；NaCl溶液、融状态的NaCl导电的原因是有自由移动的离子2.电解质的电离

（1）电离：电解质

或

时，形成

的过程。（2）电离方程式(表示方法)①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：NaCl

Ba(OH)2

溶于水受热熔化自由移动的离子=Ba2＋＋2OH－=Na＋＋Cl－

电离方程式书写的注意事项归纳总结(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。=Ba2＋＋2OH－=Na＋＋Cl－NaClBa(OH)2

（1）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。3、强电解质和弱电解质常见的强电解质：强酸：

HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等

活泼金属氧化物：Na2O、K2O等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；极少数盐：醋酸铅

;水例3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：

。H2SO4：

。Ca(OH)2：

。KOH：

。NH4NO3：

。KAl(SO4)2：

。HCl=H＋＋Cl－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－KOH=K＋＋OH－熔融状态下的电离方程式为

。NaHCO3在水溶液中的电离方程式为

。

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4：

。二、离子反应及其发生的条件1、定义：离子参加或生成的反应

实质:溶液中的某些离子减少或增加2、离子方程式:

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（1）复分解反应型:生成

；难溶或难电离或易挥发的物质（2）置换反应类型：

。“以强制弱”，盐能溶于水

条件:a.“写”:正确写出反应的化学方程式。b.“拆”

:把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。c.“删”:删去方程式两边相同的离子d.“查”

:检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，检查“↓”、“↑”等符号的使用。例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2H

+=Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+

CO2（2）书写步骤：写是基础，拆是关键删是途径，查是保障写拆删查可以拆成离子形式的物质：(易溶于水、易电离的物质)A.强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4等B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

等C.可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐、醋酸盐（熟记口诀）

A.气体:CO2、SO2

等

B.单质:H2、Na、I2

等

C.氧化物:Na2O、Fe2O3等D.部分浓酸：浓H2SO4等

E.难溶的物质:BaSO4、Cu(OH)2等

F.难电离的物质:

弱酸(H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等)；

弱碱(NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等)、水不能拆成离子，仍用化学式表示的物质:【强烈建议】记住要拆成离子形式的是强酸、强碱、可溶于水的盐和微溶物(澄清溶液时)，其余一律用化学式表示。一、离子方程式书写正误判断——“六看”1、看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2、看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：CO32-+H＋=CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O4、看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu(错)错因:电荷不守恒正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5、看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓(错)错因:不符合物质的组成比正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-

=BaSO4↓＋2H2O错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O(错)二、离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。如：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等；OH-与NH4+等。如：H+与CH3COO-、F-、S2-、HS-等生成弱酸；

OH-与NH4+、Cu2+等生成的弱碱；

H+与OH-生成水。生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-；Ca2+与CO32-、SO42-等。1、发生复分解反应不能大量共存：注意事项——“隐含条件”(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnOn-(紫红色)

(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。②常温下，pH<7的溶液。③使石蕊试液变红的溶液

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子，“碱性”溶液的不同描述：

①碱性溶液。②常温下，pH>7的溶液。③使石蕊试液变蓝的溶液。④使酚酞试液变红的溶液。三、常见离子的检验与推断1、依据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2、检验的方法：

沉淀法、气体法、显色法3、常见阴、阳离子的检验（初中）：离子种类试剂OH-加入石蕊溶液或酚酞溶液CO32-

氯化钡（钙）、稀盐酸和澄清石灰水Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-

稀盐酸和BaCl2溶液离子种类试剂H+石蕊溶液；活泼金属（如Zn）；碳酸盐(Na2CO3或CaCO3）NH4+加入NaOH溶液，加热Cu2+观察颜色Fe3+观察颜色Fe2+观察颜色四、除杂

1、原则：不增，不减，易分离2、思路：杂转纯，杂变沉，化为气练习9、写出除去下列物质中的杂质所用的试剂（1）硝酸溶液中少量的盐酸：

。（2）NaCl固体中少量的Na2CO3：

。（3）CuSO4溶液中少量的硫酸:

。（4）KNO3溶液中少量的KOH:

。（5）NaCl溶液中少量的MgCl2:

。加入足量的稀盐酸适量的硝酸银溶液加入适量的Cu(OH)2滴入稀硝酸，同时用pH计测定至溶液呈中性NaOH溶液、稀HCl______________叫氧化反应.______________叫还原反应.______________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应

1、从得氧失氧角度分析：

一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。

氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温+200+4+3+20+4得氧

化合价升高，被氧化，发生氧化反应失氧

化合价降低，被还原，发生还原反应得氧

化合价升高，被氧化，发生氧化反应失氧

化合价降低，被还原，发生还原反应55

结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应反应前后有元素化合价发生变化（升降）的化学反应是氧化还原反应2、从元素化合价变化的角度特征（判断依据）3.从电子转移的角度有电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。（本质）规律：物质得氧，元素的化合价升高，原子失去电子（电子对偏离），物质被氧化，发生氧化反应物质失氧，元素的化合价降低，原子得到电子（电子对偏向），物质被还原，发生还原反应一、氧化还原反应的4组概念1、氧化剂、还原剂氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子（或电子对偏向）的反应物。还原剂：所含元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离）的反应物。2、氧化产物、还原产物氧化产物：所含元素化合价升高（还原剂发生氧化反应后）的生成物。还原产物：所含元素化合价降低(氧化剂发生还原反应后)的生成物。＋２００＋１化合价降低,被还原（还原反应）化合价升高,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O氧化剂:CuO还原剂:

H2还原产物:Cu

氧化产物:H2O氧化还原反应的基本形式

附：常见元素主要化合价口诀氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。一、氧化还原反应中的重要规律

1．电子守恒律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价升高的总数

N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高