江西省高三化学二轮复习 专题14 氧族元素复习 人教

第三部分元素及其化合物整理ppt考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。整理ppt各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大难溶于水，易溶于CS2整理ppt元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O不显最高正价）整理ppt元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2O

H2SH2SeH2Te

稳定性逐渐减弱整理pptVIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4强HClO4更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2点燃Cu+S==Cu2S△整理ppt硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：

点燃S+O2===SO2明亮的蓝紫色火焰。二氧化硫整理ppt一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:整理ppt气体无色有刺激性有毒－10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2）比空气大（M(SO2)＝64>29)易溶于水（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。）

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

1.物理性质:整理ppt⑴SO2与H2O的反应:实验现象:

试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:

SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：

SO2

+H2O

H2SO3（亚硫酸）2.化学性质:整理pptSO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。SO2

:NaOH=1:2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

:NaOH=1:1

SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。怎样证明？整理ppt与碱反应时：

NaOH比较少，生成NaHSO3；

NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）H2SO3是一种二元中强酸整理ppt说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应：整理pptSO2的还原性

2SO2+O22SO3催化剂

△a.与O2的反应:

SO3+H2O=H2SO4（放热反应）SO3是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。SO3：常温常压下为无色固体，易挥发，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。整理pptb.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.

与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……SO2中的S均被氧化成＋6价整理ppt②SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？2H+＋SO32-＝H2O＋SO2↑2H+＋S2-＝H2S↑SO2+2H2S=3S↓+2H2O

想一想SO2+2Mg=S+2MgO

两种酸混合溶液可能变为中性整理ppt品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。③SO2

的漂白性:实验现象：将SO2通入品红溶液回忆实验实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。整理ppt

SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色

。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮湿）

、漂白粉、

Na2O2、

O3、H2O2、SO2、活性炭等……它们的漂白机理有什么不同？整理ppt相关知识小结：漂白性物质小结：漂白性物质强氧化性漂白：氯水、Na2O2、O3、H2O2与有色物质结合成不稳定的无色物质：SO2不可逆可逆物理性质漂白：活性炭（吸附性）可逆化学性质漂白：整理ppt二、二氧化硫的用途SO2+O2＝＝＝SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：整理pptSO2与CO2性质对比：SO2CO2NaOH液

石灰水品红KMnO4液溴水√（酸氧）√（酸氧）√（白色沉淀）√（白色沉淀）√（褪色）×（不褪色）√（褪色）√（褪色）×（不褪色）×（不褪色）整理ppt碱氢氧化铜指示剂紫色石蕊试液金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）硫酸一.酸的通性整理pptCl2

H2OCl2

H2OCl2

H2OCl2浓硫酸可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2

H2OCl2二.吸水性：思考：除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（如NH3）外的气体。整理ppt干燥剂小结：可干燥的气体不可干燥的气体

中性气体:H2、NO非还原性的酸性气体(CO2、HCl)碱性气体：NH3还原性气体：(H2S、HI)中性气体:H2、NO碱性气体：NH3酸性气体(CO2、HCl、H2S)酸性干燥剂浓H2SO4碱性干燥剂NaOH固P2O5中性气体:H2、NO酸性气体(CO2、H2S)碱性气体：NH3碱石灰氧化钙中性干燥剂无水氯化钙NH3，易形成CaCl2·8NH3除NH3外的气体整理ppt三.脱水性讨论：吸水性和脱水性的区别浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性脱水性整理ppt四.强氧化性1.与不活泼金属反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2＋2H2O2.与非金属反应C＋2H2SO4（浓）CO2＋2SO2＋2H2O3.与还原性物质反应，如H2S、HBr、HI、Fe2+等S＋2H2SO4（浓）3SO2＋2H2O4.常温下使铝、铁钝化2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋2S＋3SO2↑＋6H2O整理ppt四、臭氧（O3）－O2的同素异形体常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。1.存在：大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高压电机和复印机工作时都会产生臭氧。3O22O32.化学性质：不稳定，在常温下缓慢分解。2O33O2极强的氧化性，能氧化不活泼金属Ag、Hg，还能用于漂白和消毒。Nox/氟利昂放电整理ppt硫酸工业：接触法制硫酸3.三氧化硫的吸收三阶段1.造气2.接触氧化三方程三设备高温V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

整理ppt五、过氧化氢（H2O2）O为－1价

无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。常用浓度：3%医用消毒杀菌剂10％工业上所用漂白剂30%市售双氧水化学性质：弱酸性不稳定性：2H2O22H2O＋O2↑MnO2强氧化性：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。还原性整理ppt解题方法指导某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．整理ppt解题方法指导提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．整理ppt解题方法指导②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．整理ppt解题方法指导实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：整理ppt解题方法指导解析：(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)①很明显，假设3两种离子都存在。②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变