高考复习-工艺流程题课件

高考复习—工艺流程题——术语及答题模版.高考复习—工艺流程题——术语及答题模版.1化工流程题的构成特点2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。3、呈现形式：流程图、表格、图像。

4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高.化工流程题的构成特点2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。2一、两种意识整体意识：快速浏览全题①流程的目的（特别是流程中的始末物质）1.从混合物中分离、提纯某一物质；2.利用某些物质制备另一物质。②题目设问情况整体意识局部意识.一、两种意识整体意识：快速浏览全题整体意识3两种意识局部意识：定位意识（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；（3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。.两种意识局部意识：定位意识（1）设问一般相对独立，无连带效应4

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： ⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：

。 ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为

（填写化学式）溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是

.

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na25（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为电解后，

室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2S2O5的残留量为

g·L-1（以SO2计）。.（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示6

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： ⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：

。 ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为

（填写化学式）溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是

2NaHSO3=== Na2S2O5+H2ONaHSO3增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液联想必修二中的海水提溴提镁实验.

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na27（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为电解后，

室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2S2O5的残留量为

g·L-1（以SO2计）。2H2O-4e-=4H++O2↑阴极S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-0.128氧化还原反应的滴定实验！.（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示8

题后反思1——陌生化学方程式的书写由（1）题干“Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得”可知：反应物是NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5，其中NaHSO3中的S是+4价，Na2S2O5的S也是+4价，为简单的分解反应方程式，配平，然后得到答案由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原性），涉及到陌生氧化还原反应的书写！！！2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O.

题后反思1——陌生化学方程式的书写由（1）题干“Na2S29

陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O52-和SO4-，选择S2O52-；I2和I-，选择I2）①使系数相同第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）②原子守恒问：应该用OH-配平还是H+配平？.

陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）第一步：写出氧化101.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应物或者生成物水解成酸/碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中（如生成的Fe3+必须在酸性环境下，常温下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），应该在反应物中配水（H2O），然后根据电荷守恒选择H+或者OH-配平，得出答案2.注意题干中所要求的反应条件（如△、光照等）3.牢记特殊的电极方程式S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-4OH--4e-=O2+2H2O4H+=2H2-4e-

2H2O-4e-=O2+4H+

4H2O+4e-=2H2+4OH-.1.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应11类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等）1.（2018年Ⅱ卷T26）焙烧ZnS过程中主要反映的化学方程式：（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为2.（2018年Ⅱ卷T28）（1）晒制蓝图时，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光剂剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]===2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4光照2ZnS+3O2===2ZnO+2SO2Zn+Cd2+===Zn2++CdZn2++2e-===Zn铁氰化钾，黄色溶液铁氰化亚铁，蓝色沉淀常用K3[Fe(CN)6]溶液来检验溶液中是否存在Fe2+，离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓.类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等）123.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图1所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图2所示。①写出电解时阴极的电极反应式______。图1图24.（2018年Ⅲ卷T28）（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl加热KClKH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O（或HIO3+KOH==KIO3+H2O）2H2O+2e-===2OH-+H2↑Ca（OH）2和气体的溶解度随温度的升高而减小.3.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制13（2013年全国新课标卷I）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________________________________。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑关注杂质！.（2013年全国新课标卷I）27．锂离子电池的应用很广，其143．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_______________________。CuSO4关注杂质！.3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO15反应速率物质的溶解度（溶解度曲线）物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）反应条件的控制保护气:pH:温度:调节pH使某些杂质离子沉淀析出充入Ar、N2、H2等，防止某些物质被氧化.反应速率反应条件保护气:pH:温度:调节pH使某些杂质离子沉164．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：

(3)反应过程中控制温度不高于20℃，目的是____________。防止H2O2分解反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）.4．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂17（2009江苏卷·16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）.（2009江苏卷·16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为18增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。常见词浸出：研磨：（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的

溶解（物理溶解或与化学反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。原料的处理.增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。常见词192.【2015全国（Ⅰ）27题】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________________________（写出两条）。搅拌、升温、将矿粉粉碎.2.【2015全国（Ⅰ）27题】硼及其化合物在工业上有许多用20常见词蒸馏、萃取、分液过滤：结晶：洗涤：产品的处理趁热过滤①防止杂质析出，影响产品纯度②防止产品析出造成损失①洗涤方法加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没沉淀，待水自然流干，重复2~3次。②判断是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴（沉淀剂）溶液，若无沉淀生成，则已洗净蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶重结晶CuSO4·5H2ONaCl苯甲酸.常见词蒸馏、萃取、分液过滤：结晶：洗涤：产品的处理趁热过滤①213．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：②将浊液加热到80℃，________________。趁热过滤已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，趁热过滤①防止杂质析出，影响产品纯度②防止产品析出造成损失.3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO223．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：(2)检验Fe3＋已经除尽的操作是__________________________；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽.3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO234．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：

(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。上述生产中由NaClO2溶液得NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_______________(填字母序号)。A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_______________(填操作名称)。重结晶BED

.4．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂24四、两效益速率快、产率高、产品纯度高成本低、无污染、循环利用工业追求速率（化学反应速率）不求平衡，即在工业中，速率=产率.四、两效益速率快、产率高、产品纯度高工业追求速率（化学反应速25（2013年全国新课标卷I）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________。有氯气生成，污染较大污染：废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）.（2013年全国新课标卷I）27．锂离子电池的应用很广，其263．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式___________________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是___________________________________________。2H2O＋HSO3－＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO42－＋5H＋

产生SO2，污染环境.3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO27循环利用：箭头指回为循环（实质就是降低成本）（2013—福建卷·24）（2005—上海卷·26A）.循环利用：箭头指回为循环（2013—福建卷·24）（200528答题术语（模版）1.洗涤（冰水、热水、醇洗）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗2.在XX氛围（气流）下蒸发操作，目的是：抑制水解3.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥4.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀待水自然流下后，重复以上操作2-3次5.如何检验沉淀是否洗涤干净？取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中（取样），滴加少量XXX（药品），若出现XXX（现象），则说明洗涤干净（或不干净）（结论）6.趁热过滤（或者冰水洗涤）：防止某些物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质7.如何检验离子？取少量待测液于一洁净的试管中（取样），滴加XXX（药品），若出现XXX（现象），则说明有XXX（结论），反之则无.答题术语（模版）1.洗涤（冰水、热水、醇洗）：洗去晶体表面的29原料目标产物核心反应原料的处理产品的处理反应方程式的书写反应条件的控制两意识、两效益.原料目标产物核心反应原料的处理产品的处理反应方程式的书写反应30高考复习—工艺流程题——术语及答题模版.高考复习—工艺流程题——术语及答题模版.31化工流程题的构成特点2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。3、呈现形式：流程图、表格、图像。

4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高.化工流程题的构成特点2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。32一、两种意识整体意识：快速浏览全题①流程的目的（特别是流程中的始末物质）1.从混合物中分离、提纯某一物质；2.利用某些物质制备另一物质。②题目设问情况整体意识局部意识.一、两种意识整体意识：快速浏览全题整体意识33两种意识局部意识：定位意识（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；（3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。.两种意识局部意识：定位意识（1）设问一般相对独立，无连带效应34

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： ⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：

。 ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为

（填写化学式）溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是

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典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na235（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为电解后，

室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2S2O5的残留量为

g·L-1（以SO2计）。.（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示36

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： ⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：

。 ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为

（填写化学式）溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是

2NaHSO3=== Na2S2O5+H2ONaHSO3增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液联想必修二中的海水提溴提镁实验.

典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na237（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为电解后，

室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2S2O5的残留量为

g·L-1（以SO2计）。2H2O-4e-=4H++O2↑阴极S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-0.128氧化还原反应的滴定实验！.（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示38

题后反思1——陌生化学方程式的书写由（1）题干“Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得”可知：反应物是NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5，其中NaHSO3中的S是+4价，Na2S2O5的S也是+4价，为简单的分解反应方程式，配平，然后得到答案由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原性），涉及到陌生氧化还原反应的书写！！！2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O.

题后反思1——陌生化学方程式的书写由（1）题干“Na2S239

陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O52-和SO4-，选择S2O52-；I2和I-，选择I2）①使系数相同第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）②原子守恒问：应该用OH-配平还是H+配平？.

陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）第一步：写出氧化401.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应物或者生成物水解成酸/碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中（如生成的Fe3+必须在酸性环境下，常温下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），应该在反应物中配水（H2O），然后根据电荷守恒选择H+或者OH-配平，得出答案2.注意题干中所要求的反应条件（如△、光照等）3.牢记特殊的电极方程式S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-4OH--4e-=O2+2H2O4H+=2H2-4e-

2H2O-4e-=O2+4H+

4H2O+4e-=2H2+4OH-.1.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应41类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等）1.（2018年Ⅱ卷T26）焙烧ZnS过程中主要反映的化学方程式：（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为2.（2018年Ⅱ卷T28）（1）晒制蓝图时，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光剂剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]===2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4光照2ZnS+3O2===2ZnO+2SO2Zn+Cd2+===Zn2++CdZn2++2e-===Zn铁氰化钾，黄色溶液铁氰化亚铁，蓝色沉淀常用K3[Fe(CN)6]溶液来检验溶液中是否存在Fe2+，离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓.类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等）423.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图1所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图2所示。①写出电解时阴极的电极反应式______。图1图24.（2018年Ⅲ卷T28）（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl加热KClKH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O（或HIO3+KOH==KIO3+H2O）2H2O+2e-===2OH-+H2↑Ca（OH）2和气体的溶解度随温度的升高而减小.3.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制43（2013年全国新课标卷I）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________________________________。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑关注杂质！.（2013年全国新课标卷I）27．锂离子电池的应用很广，其443．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_______________________。CuSO4关注杂质！.3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO45反应速率物质的溶解度（溶解度曲线）物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）反应条件的控制保护气:pH:温度:调节pH使某些杂质离子沉淀析出充入Ar、N2、H2等，防止某些物质被氧化.反应速率反应条件保护气:pH:温度:调节pH使某些杂质离子沉464．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：

(3)反应过程中控制温度不高于20℃，目的是____________。防止H2O2分解反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）.4．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂47（2009江苏卷·16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）.（2009江苏卷·16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为48增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。常见词浸出：研磨：（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的

溶解（物理溶解或与化学反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。原料的处理.增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。常见词492.【2015全国（Ⅰ）27题】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________________________（写出两条）。搅拌、升温、将矿粉粉碎.2.【2015全国（Ⅰ）27题】硼及其化合物在工业上有许多用50常见词蒸馏、萃取、分液过滤：结晶：洗涤：产品的处理趁热过滤①防止杂质析出，影响产品纯度②防止产品析出造成损失①洗涤方法加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没沉淀，待水自然流干，重复2~3次。②判断是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴（沉淀剂）溶液，若无沉淀生成，则已洗净蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶重结晶CuSO4·5H2ONaCl苯甲酸.常见词蒸馏、萃取、分液过滤：结晶：洗涤：产品的处理趁热过滤①513．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：②将浊液加热到80℃，________________。趁热过滤已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，趁热过滤①防止杂质析出，影响产品纯度②防止产品析出造成损失.3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO523．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：(2)检验Fe3＋已经除尽的操作是__________________________；取适量滤液，加