水溶液离子平衡综合

PAGEPAGE9一、选择题1.(天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)2.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c(H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变3.（福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，、、、可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-4.（上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S5.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A.溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H＋)B.若c(OH—)＞c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H＋)C.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)D.若溶液中c(A—)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性6.常温时，以下4种溶液pH最大的是A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1氨水与0.02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液C.0.03mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液D.pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液7.常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是 20090508A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/L20090508B.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合，溶液pH值为1.7（lg2=0.3）C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。8.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液混有的Fe3＋，说明Fe3＋的盐的水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的9.下列说法正确的是A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B.常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比为2:1C.相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2:1D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH－)之比是2:110.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是11.常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋D.若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L12.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A.a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K14.（四川理综卷）有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:15.（全国卷1）．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的16.（江苏卷）常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：Mg(OH)2MgO（耐火材料）MgCl2·6H2OMgCl2Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）__________________________________________有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。18.10℃时加热NaHCO温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是（填序号）。A．Ba（OH）2溶液B．BaC12溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则（填“甲”或“乙”19.现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。I．c(Na＋)－c(A－)：II．c(OH－)－c(HA)：20.A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）（1）写出化学式： A____________B1____________B2____________C1_____________C2_____________（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L（填＞、＜、＝（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____＞、＜、＝、≥、≤）。（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋_____________________________。（用含a的代数式表示）1、氨水中所含有的分子和离子有（）① ②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （） A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1 C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定3、将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大

C．溶液的pH增大D．醋酸电离平衡向左移动4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、下列四种溶液：①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H＋)之比依次是（）

A、1∶10∶100∶1000B、0∶1∶12∶11

C、14∶13∶12∶11D、14∶13∶2∶38、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)9、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃10、下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大11、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液12、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量13、下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－14、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀15．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pHC.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多16.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。18．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+