天津市静海区瀛海学校2020-2021学年高一化学上学期11月联考试题【含答案】

天津市静海区瀛海学校2020-2021学年高一化学上学期11月联考试题本为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5第Ⅰ卷单选题（共20题；1-10每题2分；11-20每题3分，共50分）1.表中物质的分类正确的是()分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A.A B.B C.C D.DC【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。答案选C。本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。2.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目B【分析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。3.下列说法正确的是（）A.物质的量是描述微观离子集合的一个物理量B.摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一A【详解】A.物质的量是具有一定数目离子的集合体，是描述微观离子集合的一个物理量，A项正确；B.摩尔是物质的量的单位，物质的量可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来，B项错误；C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023mol-1，C项错误；D.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，D项错误；答案选A。本题中容易将阿伏加德罗常数的单位是mol-1忽略，认为阿伏伽德罗常数可近似表示为6.02×1023，在判断时要加倍注意。4.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()A.K+、、、H+ B.Ba2+、Na+、、C.Na+、、K＋、Cl- D.Ca2+、、Cl-、C【详解】A.为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，A错；B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B错；C．Na与水反应生成的NaOH不与C中的离子反应，能大量共存，C正确；D．中Ca2＋与不共存,D错。答案选C5.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钡溶于稀硝酸：CO+H+=H2O+CO2↑B.Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO＋OH－=CO2↑＋H2OD.澄清石灰水与稀盐酸反应OH﹣＋H+=H2OD【详解】A.碳酸钡和稀硝酸反应，由于碳酸钡不溶于水，不拆，所以其正确的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故A错误；B.Na2O2与H2O反应,题中的离子方程式没有配平，其正确的离子方程式是2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液,其正确的化学方程式是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，离子方程式是HCO＋OH－=＋H2O，故C错误；D.澄清石灰水与稀盐酸反应,其离子方程式是OH﹣＋H+=H2O，故D正确；本题答案为D。6.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A.过氧化钠——漂白剂 B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多 D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂C【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；答案选C7.下列有关焰色反应叙述正确的是A.氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B.焰色反应是金属单质的特性C.连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D.可用洁净铁丝代替铂丝进行焰色反应D【详解】A.含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故错误；B.焰色反应是某些金属元素的性质，不是单质的性质，故错误；C.焰色反应实验中用稀盐酸洗铂丝，不用硫酸，故错误；D.用洁净的铁丝可以代替铂丝做焰色反应，故正确。故选D。掌握焰色反应的适用范围和操作。焰色反应是金属元素的性质，是物理性质。用洁净的铁丝或铂丝做实验，实验过程中用稀盐酸洗铂丝。掌握钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察。8.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A.72g·mol−1 B.72C.108 D.108g·mol−1A【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M=计算E物质的摩尔质量。【详解】根据质量守恒有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，m(E)=20g+14g−8.8g−3.6g=21.6g，M(E)===72g/mol。答案选A。9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭（C）和OC【详解】A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。10.标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A.体积：④>③>②>① B.分子数：④>③>②>①C.氢原子数：④>①=③>② D.质量：②>④>③>①A【分析】根据n=m/M＝V/Vm=N/NA计算分析。【详解】n（CH4）==0.3mol，n（HCl）=3.01×1023/6.02×1023mol−1=0.5mol，n（H2O）==0.6mol，n（NH3）=0.7mol，则A．标准状况下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，物质的量关系为：n（NH3）＞n（HCl）＞n（CH4），水不是气态，体积最小，因此体积关系为：④＞②＞①＞③，A错误；B．物质的量越大，气体分子数越大，物质的量关系为：n（NH3）＞n（H2O）＞n（HCl）＞n（CH4），因此分子数关系为：：④＞③＞②＞①，B正确；C．甲烷所含氢原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，HCl所含氢原子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol，H2O所含氢原子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，NH3所含氢原子的物质的量为0.7mol×3=2.1mol，氢原子物质的量越大，氢原子数越大，因此氢原子数关系为：④＞①=③＞②，C正确；D．m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2O）=10.8g，m（NH3）=0.7mol×答案选A。本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，尤其要注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件。11.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2C【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1=3.1g＜3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故选C。12.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。A.①③④B.①②④C.②③⑤D.①③④⑤A【分析】氯气有毒，密度比空气大，可与碱或碱性溶液反应。【详解】①氯气密度比空气大，应及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，正确；②浓烧碱溶液有腐蚀性，不能直接接触皮肤，错误；③氯气能被碱液吸收，可以用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏，正确；④稀纯碱溶液可以吸收氯气，可以及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩，正确；⑤氯气密度比空气大，应就近向地势高的地方转移，错误。正确的是①③④；答案选A。13.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（）A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热D【分析】产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。【详解】A.碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意；B.饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意；C.1mol碳酸钠，1mol水和1molCO2反应生成2molNaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意；D.Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意；答案选D。14.如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（）A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液B【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中存在HClO，HClO具有漂白性。【详解】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选B。15.下列叙述正确的是（）A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C.与中阳、阴离子的个数比均为2∶1D.向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含C【详解】A.钠与水能发生反应产生，且钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应产生，钠着火时应该用干燥的沙土盖灭，故A错误；B.钠先与水反应生成、NaOH，NaOH与反应可生成蓝色沉淀，故B错误；C.中含有2个Na+和1个O22-，则与中阳、阴离子的个数比均为2∶1，故C正确；D.不能用盐酸酸化溶液，因为盐酸与反应生成沉淀，干扰的检验，故D错误；故选C。16.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CHD【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；B、氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；D、CH4的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；答案选D。本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系，如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。17.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，若有0.2molMnO2被还原，则被氧化的HCl为A.29.2g B.14.6g C.21.9g D.7.3gB【详解】根据反应方程式分析，0.2mol二氧化锰被还原，则被氧化的氯化氢为0.4mol，质量为14.6克故选B掌握反应中盐酸表现酸性和还原性，其中表现还原性的占二分之一。18.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有()①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥A【详解】锂的密度比水小，因此锂浮在水上，故①错误；②正确；锂和水反应生成LiOH和H2，溶液中能产生大量气泡，故③正确；生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，故④错误；锂和水反应相对平缓，放出的热量并不能使锂融化，且生成的H2并不能推动锂四处游动，故⑤⑥错误；答案选A。19.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2②Z2+2Y-=2Z-+Y2③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③B【详解】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确，答案选B。该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。20.某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④无法肯定粉末中是否含有和A.①④ B.②③ C.③④ D.①②A【详解】将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；答案为A。第Ⅱ卷非选择题（共4题；其中每空2分，共50分）21.现有下列九种物质：①盐酸溶液②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2固体⑦液氯⑧硫酸⑨NaCl固体（1）属于电解质的有__________；能导电的物质有________。（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________（4）⑤的电离方程式为____________。(1).⑤⑥⑧⑨(2).①②⑤(3).SiC(4).1:2(5).2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(6).NaHSO4=Na++HSO【分析】

【详解】(1)①盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电；②石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；③蔗糖属于化合物，蔗糖溶于水和熔融时都不能导电，属于非电解质，蔗糖不能导电；④CO2属于化合物，虽然其水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，CO2不能导电；⑤熔融NaHSO4属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，熔融NaHSO4中含自由移动的阴、阳离子，能导电；⑥Ba（OH）2固体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，Ba(OH)2固体中的阴、阳离子不自由移动，不能导电；⑦液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，液氯不含自由移动的阴、阳离子，不能导电；⑧纯硫酸属于化合物，溶于水能导电，属于电解质，纯硫酸中只存在分子，不能导电；⑨NaCl固体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaCl固体中阴、阳离子不自由移动，不能导电；故本题属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；能导电的物质有①②⑤。(2)反应中C元素的化合价由0价升至CO中的+2价，CO为氧化产物；SiC中Si的化合价为+4价，则C的化合价为-4价，C元素的化合价由0价降至SiC中的-4价，SiC为还原产物。C既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。(3)H++OH-=H2O代表强酸溶液与强碱溶液反应生成可溶性盐的中和反应，对应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)NaHSO4属于强酸的酸式盐，熔融时的电离方程式为NaHSO4=Na++。理解电解质和非电解质必须注意：(1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质溶于水或熔融时导电的离子必须是电解质本身电离产生的，如CO2等的水溶液能导电，但导电离子是它们与水的生成物H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质。(3)物质导电的原因：存在自由移动的带电粒子。a.金属导电的原因：存在自由电子；b.电解质在水溶液或熔融时导电的原因：存在自由移动的阴、阳离子。22.（1）4.9gH2SO4含__________个H2SO4分子．（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．(1).0.05NA(2).0.6mol(3).5:3(4).8.1(5).XY3【详解】(1)告诉质量求物质的量，根据公式n=，可知n(H2SO4)=0.05mol,N(H2SO4)=n(H2SO4)ⅹNA=0.05NA。(2)根据Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量是0.2mol，所以0.2molAl2(SO4)3含有的SO的物质的量是0.6mol。(3)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同物质的量，所以它们的分子数是相同的，它们分子各自构成的原子个数分别是5个和3个，所以在分子数相同情况下，它们的原子总数比是5:3。(4)0.3molNH3具有0.9mol的氢原子，要使H2O具有0.9mol的氢原子，H2O的物质的量必须是0.45mol，0.45mol的水的质量是m(H2O)=n(H2O)ⅹM（H2O）=0.45molⅹ18g/mol=8.1g(5)1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，那么根据题意可写出反应式X2+3Y2=2XaYb，根据质量守恒定律可知a=1,b=3,所以反应后生成物的化学式为XY3。23.根据如图所示装置（部分仪器已略去）回答下列有关问题。（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______（填“Na2CO3”或“NaHCO3（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________，棉花着火说明该反应的特点是_________。（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。a．CaCl2溶液b．焰色试验c．Ca(OH)2溶液d．NaOH溶液(1).Ⅱ(2).Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O(3).Na2CO3(4).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(5).该反应放出大量热(6).a【分析】碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、二氧化碳、水。而碳酸钠受热不分解。过氧化钠遇到二氧化碳会反应放出氧气，且二氧化碳密度比空气大，能够倾倒。【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，易分解成二氧化碳、碳酸钠和水，而碳酸钠受热不分解，则甲图中可观察到与小试管相连的烧杯Ⅱ中变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，则由甲图可比较二者的热稳定性，故答案为Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）包有Na2O2的棉花着火燃烧，则Na2O2与CO2的反应为放热反应，且生成氧气，则该反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，说明反应能放出大量的热；（3a.Naa.Na2CO3和NaHCO3溶液遇到CaCl2溶液，Na2CO3溶液会变浑浊，产生大量沉淀，而NaHCO3不会，故a正确；b.区分碳酸钠和碳酸氢钠，不能用焰色反应，因为它们有相同