2015届高考化学二轮复习(浙江)讲义：专题五离子反应资料1

A.至少存在5种离子Cl-一定存在，且c(Cl-)三0.4moLL-1SO；-、NH+一定存在，Cl-可能不存在CO；-、A13+一定不存在，K+可能存在答案B解析根据皿NaOH溶OTrn0.02mol画NH，田0.02mol皿I红I沉淀皿Fe3口，而且为0.02mo皿有CO；口,000000004.66g沉淀皿SO；口，口为0.02molmm可知皿Cl口,至少有0.04mol,B正确。I方法技巧I电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。专题突破练(2014•大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO2-===BaSO4；+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2f+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)JD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2-答案C解析A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2口H2SO4===BaSO4；12H20mB项，符合氧化皿应的规律,且遵守电荷守恒和质量守恒,正确；C项，H0和OH口也会发皿成H20mD项，铅蓄电皿Pbs04mm成PbO2m(2014•北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1moLL-1氨水的pH为11：NH.H2O凝液NH++OH-将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2TC.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl广通电=Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2t答案C解析A⑪NH3-H2O山皿则0.1mol-LU1氨山分山，山山程山NH3-H2O渥瑕NH41OH口，皿生成H2,山方皿2Na口2H2O===2NaOH口H2t，正确;发生了电离,其方程式为CuCl2===Cu2＋＋2Cl－,灯泡发光,2Cl口===Cu口Cl2t；D项，AlUUUUUUUUUU3.下列离子方程式的书写正确的是()pHDD13皿pH为11，:NH3-H2O部B项,钠是活泼金属,投入水中会与水反应C项,用作导电实验的CuCl2溶液,CuCl2CuCl2发山山反山山程山Cu2口口H”A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.向0.1L5mol・L-1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol-L-1NaOH溶液：2NH++5HSOt+7OH-===2NH3-H2O+5SO2-+5H2OC.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++l2+4Cl-D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2===I2+2OH-答案B解析A项，Fe3+把1一氧化成I2；C项，应为2Fe2++4I一+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-;D项，应为21一+H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。.(2014・大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()A.Al3+、Cl-、AlO2-、SiO23-B.H+、Na+、S2-、ClO-C.K+、Mg2+、SO24-、MnO4-D.Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-答案C解析A项，AV+与AlO-或SiO2-发生双水解反应不能大量共存；B项，H+与S2-或ClO-反应生成H2s或HC1O不能大量共存；D项，FeS+与SCN-反应不能大量共存。.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+===Fe3++H2fBNa+、K+、HCO-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：hco-+oh-===h2o+co2fCCa2+、NH+、CO2-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH+、SO2-、Cl-能大量共存于同一溶液中答案D解析A项，评价错误，因为NO-(H+)氧化Fe2+;B项，评价错误，因为发生反应HCO-+OH-===CO3-+H2O;C项，不能大量共存，因为发生反应Ca2++CO3-===CaCO3；。.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-、SO2-B.含有0.1mol-L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH+、Fe2+、NO-D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO2-、SO44-答案A解析B项，Fe3+氧化I-不能大量共存；C项，在OH-存在下，NH+、Fe2+不能大量共存，在H+存在下，NO-(H+)氧化Fe2+;D项，AV+与SiO2-发生双水解反应不能大量共存。

7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）"（气体汁,lab/.0酬稀盐酸）a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO2-、NO^b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO-、Cl-c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO-、Cl-d点对应的溶液中：F-、NO-、Fe3+、Ag+答案C解析A项，在a点存在HCO3-,OH-与之反应；B项，Al3+、Fe3+VHCO3-发生双水解反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag+与CL、F.与H+均发生反应，不能大量共存。.某溶液中可能含有Na+、NH+、Ba2+、SO2-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+答案A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH+,NH+水解显酸性：NH++H2O渥玻NH3・H2O+H+；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I-和S2-,则溶液中的阴离子含有SO：-,无Ba2+，不能确定的是Na+。.某溶液可能含有Cl-、SO：-、CO3-、NH+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：瞅厂0。2mol气体1叫叫"溶液一灯褐将汨滓过滤，洗涤＞1r困昧溶液崩一"“红褐色沉淀灼烧’1.6g固体焰色反应焰色反应观察到黄色火焰通人足量co?由此可知原溶液中（）A.原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）三0.2mol•L-1C.SO；-、NH+、Na+一定存在，CO2-、Al3+一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+答案B10.由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO3-、HCO-、SO：-、NO-中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：,L气体甲足量一"气体乙（红棕色）2筮星整*溶液甲稀巅一*溶液乙BaCk溶.白色沉淀乙L白色沉淀甲焰色反应,黄色火焰

以下说法正确的是()A.白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO-B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO2-D.白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO-答案D2HNO2===NOf+NO2T+H2O或3HNO2===HNO3+2NOf+H2O,所以溶液中一定含有NO-；根据焰色反应，解析由于Al解析由于Al3+与CO；-或HCO-发生双水解反应生成CO2,所以CO3-和HCO-至少含有一种；根据Na+一定存在，D项正确。11.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、I-、HCO-,取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO。溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)。⑶写出实验⑤中所有反应的离子方程式：答案(1)NO3-、SO24-、Mg2+、Al3+Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+(2)K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl-(3)H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)J、Al3++3OH-===Al(OH)J、Al(OH)3+OH-===AlO-+2H2O解析原溶液无色，则其中不含有Fe2+;实验①说明溶液呈酸性，所以HCO3,不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO—因为I一能被HNO3氧化，所以I一不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO],则肯定不含Ba2+;实验④无法说明原溶液中是否含有CL,因为实验③引入了Cl一；实验⑤说明溶液中含有Mg2+和Al3+。12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。—[V]一域——►溟水不褪色=1酸化的Back溶液广々尔号—乙►白色沉淀酬卜一M|NaOH溶液后心湿润的红色石蕊试纸甘如女代*,丙加热**气体纸变蓝—M淀粉一KI溶液.溶液呈蓝色已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl-、SO3-、Y、NO-请回答下列问题：⑴离子X是(填化学式，下同)，离子Y是。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为⑶写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：。答案(1)NH4＋SO42－(2)Cl-取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；若无白色沉淀产生，则不存在Cl-(3)6I-+2NO]+8H+===3I2+2NOf+4H2O解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO]一；由丙组实验现象可确定废水中含NH「，即X为NH/；由丁组实验现象说明其含NO,；由乙组实验现象说明其含SO2-，即Y为SO2一。不能确定是否存在的阴离子为Cl-。废水试样中滴加淀粉-KI溶液，酸性条件下，NO3-有强氧化性，与I一发生氧化还原反应。.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH+>Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO-、SO；-、82-,已知:①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2cO3CO2-+H2O涯瑕HCO^+OH-(3)Ag++Cl-===AgCl；Al3++3NH3^H2O===Al(OH)3；+3NH+⑷取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、c、D、E分别为Bacl2、(NH/2sQ、AgNOJNa2cOJA12(SQ)3皿NH4，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。.由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②A13+在pH=5.0时沉