【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习4含解析

试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第页码11页/总NUMPAGES总页数29页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习41．（2022·江西九江·统考一模）白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36.5g/mol。而X是制备漂白粉的原料之一。（1）写出下列反应的化学方程式：①X+Y_________________________________________；②A+Na2O2→D____________________________________；③A+H→G+E__________________________________________。（2）写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理____________________________________________________．漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：________________；______________________。2．（2022·贵州遵义·统考一模）以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去。(1)写出固体C化学式_________________；(2)实验室用①制取D，B溶液应为____溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为____溶液（“浓”或“稀”）。写出②反应方程式_____________________；(3)如何检验E中的阳离子___________________________；(4)实验室配制G溶液，操作为____________________________；(5)除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式___________________。3．（2022·贵州遵义·统考一模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式___________________________。（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________，相关反应的离子方程式为__________________。（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括____________，在___________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_____________。4．（2022·全国·统考模拟预测）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)（1）A、B、E、F代表的物质分别为_______、_____、_____、_____(填化学式)；（2）反应①的离子反应方程式为___________________________________________；（3）若E与F的物质的量之比为n(E):n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象为_____________________；（4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为___________________________________________；（5）④中发生的反应离子方程式为___________________________________________。5．（2022·山西太原·高考模拟）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A，D，F，G属于晶体；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。（4）常温下，电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为。6．（2022·山西太原·高考模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）。（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：、。（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：。（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：。（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：c（）>c（）>c（）>c（）（在括号内填离子符号）。7．（2022·黑龙江·校联考一模）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。请回答下列问题：（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为；（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；（3）检验溶液丁中金属离子的方法是;（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为，反应①的化学方程式为。8．（2022·江西·校联考二模）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：①B与甲反应的化学方程式为________________________________________。②D与乙反应的离子方程式为_______________________________________。(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：①工业上，反应I在___________________（填设备名称）中进行。②甲的化学式为______________。③D和乙反应的离子方程式为________________________________________。④请简述检验G溶液中阴离子的方法____________________________________⑤若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数＝_______（列出计算式即可）。9．（2022·江西新余·统考模拟预测）.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：⑴C的电子式为。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是。⑶反应③的离子方程式为。⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为。⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。10．（2022·北京东城·统考二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是。（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是。（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是。11．（2022·浙江绍兴·统考一模）现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I．原子半径：A<C<B<DII．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8III．原子的核外电子层数：B=C=2AIV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为____________；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为________（用化学式表示）。（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为______________。（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式_______。（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为_____________（写离子符号）。（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为__________；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法_____________。12．（2022·山东潍坊·统考一模）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。请回答下列问题：(1)组成A的元素在周期表中位于第_______周期第_______族。(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是_______。(3)A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为_______。(4)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：_______。(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：_______。13．（2022·河北衡水·统考一模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。(1)元素T的名称是______(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是______(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是______A．氢氧化钠溶液

B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液

C．淀粉碘化钾溶液

D．溴水溶液(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：______(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲______乙(<，>，=)(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种______14．（2022·山西太原·统考一模）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：

①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。请用化学式或相应的符号回答下列问题：

（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式__________；（2）B元素在元素周期表第_____周期第____族；B的固态氧化物的晶体类型是_____；（3）D元素的原子结构示意图是：_____________________；（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱_____＞_______；（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：____。15．（2022·全国·统考二模）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。a．AlCl3b．CO2c．Ald．Mge．Al2O3⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_______________。⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式___________________________________。16．（2022·江苏·统考二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：(1)Z的核外电子排布式是_______。(2)X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为_______。(3)QR2分子中，Q原子采取_______杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_______。(4)分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是_______。(5)据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有_______个。17．（2022·全国·统考一模）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。(2)下列说法正确的是________。a．酸性：H2CO3>H2SiO3b．原子半径：O<C<Si<Alc．稳定性：H2O>CH4>SiH4d．离子半径：O2－<Al3＋(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。(4)该矿石和1mol·L－1HNO3反应的离子方程式为___________________________________________________________。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol·L－1HNO3的体积为________L。18．（2022·吉林·统考一模）下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CDE3BFG4A(1)分别写出A、D、G的元素符号：_______、________、________，其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)；(2)F的氢化物中化学键的类型是___________，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________；(3)C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是___________；(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式___________；答案第=page1616页，共=sectionpages1616页答案第=page1717页，共=sectionpages11页答案：1．

Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

3NO2+H2O===2HNO3+NO

2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

2HClO2HCl+O2↑【分析】C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故C为NH3，D能使带火星的小木条复燃，故D为O2，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体，故H为NO2，气体I的摩尔质量为36.5g/mol，故I为HCl；由C为NH3可知，X与Y中有一种物质为铵盐，由Y受热易分解得到NH3和另外一种气体HCl可知Y为NH4Cl；A与Na2O2反应生成O2，故A为CO2或H2O，与NH4Cl反应生成CO2或H2O、NH3，并结合X是制备漂白粉的原料之一可知，X为Ca(OH)2，B为CaCl2，A为H2O，E与O2反应生成NO2，故E为NO；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故G为HNO3，由此解答本题。【详解】（1）①X为Ca(OH)2，Y为NH4Cl，X+Y的化学反应方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②A为H2O，H2O与Na2O2反应方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；③A为H2O，H为NO2，H2O与NO2反应化学方程式为：3NO2+H2O===2HNO3+NO；（2）Y为NH4Cl，其电子式为：；X为Ca(OH)2，利用Ca(OH)2制备漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉中Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光分解会导致漂白粉变质，其变质过程用化学方程式表示为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。2．

MnO2

稀

浓

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

取少许溶液E于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+；

在浓盐酸中溶解FeCl3固体，然后加水稀释到所需浓度

2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O【分析】溶液H为血红色，为Fe(SCN)3，由转化关系可知，溶液G含有Fe3+，由反应③可知，溶液E含有Fe元素，由反应①固体A+溶液B→溶液E+气体D，考虑Fe与酸的反应，A为Fe，B为酸，D为H2，E为亚铁盐，由反应③可知气体F具有强氧化性，结合反应②溶液B+固体C气体F，考虑F为Cl2，B为盐酸，C为MnO2，故E为FeCl2，G为FeCl3，氢气可以在氯气中燃烧，氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，验证符合转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Fe，B为盐酸，C为MnO2，D为H2，E为FeCl2，F为Cl2，G为FeCl3，H为Fe(SCN)3。(1)由上述分析可知，C为二氧化锰，化学式是MnO2；(2)实验室用①制取氢气，利用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；若用②制取氯气，为MnO2与浓盐酸在加热的条件下生成二氯化锰、Cl2与水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)E为FeCl2溶液，检验Fe2+方法：取少许溶液E于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+；(4)FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+易水解，实验室配制FeCl3溶液，加入盐酸防止水解，配制氯化铁溶液，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度；(5)除利用氯气将FeCl2氧化为FeCl3，还可以利用H2O2等强氧化性物质，反应方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。【点评】本题以无机框图题的形式考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、热化学方程式等化学用语的书写、离子检验、盐类水解应用等，本题中溶液H为血红色，为解题突破口，根据Fe元素单质及化合物性质进行猜测，然后再加以验证，对学生的基础知识熟练程度与逻辑推理能力提出较高要求。3．

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)

溶液变为蓝色

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

加热浓缩、冷却结晶、过滤

干燥的HCl气流

Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3【分析】由X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W为地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】由分析知：X为O元素或为Cl元素、Y为Na元素、Z为Fe元素、W为Al元素；(1)W为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，Cu为负极，则正极上铁离子得电子，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)；(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，发生2Fe3++2I-═2Fe2++I2，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液变为蓝色；(4)由溶液得到晶体，可加热浓缩、冷却结晶、过滤，由于Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。4．

BaCl2

Na2SO3

Cl2

SO2

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

溶液先变红后褪色

BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+SO2↑

Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】E为惰性电极电解所得气体，因此E应是在阳极附近产生的氯气或氧气；F为形成酸雨的污染物之一，且由沉淀与盐酸反应所得，因此F为二氧化硫。由E可与F反应形成混合溶液，因此可推断G应为HCl和H2SO4的混合液。由D与盐酸反应可得A可推断A中阴离子为氯离子，由G与A反应可生成沉淀，因此A为BaCl2，H应为BaSO4，由此可推断出B为Na2SO3，C为NaCl，结合对应物质的性质解答此题。【详解】（1）A、B、E、F代表的物质分别为BaCl2、Na2SO3、Cl2、SO2；（2）反应①为电解NaCl水溶液的反应，故该离子反应的方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

；（3）当二氧化硫和氯气按照1：1混合时能恰好完全反应，生成硫酸和盐酸，因此若氯气与二氧化硫的物质的量之比为大于1:1时，氯气过量，因此在混合溶液中滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象为溶液先变红后褪色；（4）当二氧化硫和氯气物质的量之比1：1时，设它们的物质的量均为1mol，它们恰好完全反应，生成2molHCl和1molH2SO4，同时生成氯气的氯化钠的物质的量为2mol，生成二氧化硫的沉淀D亚硫酸钡的物质的量也为1mol，故③中发生的离子反应方程式为BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+SO2↑；（5）④中发生的反应为硫酸根离子与氯化钡反应，因此离子方程式为

Ba2++SO42-=BaSO4↓

。5．（1）N2、Cl2、NH3、离子；（共4分）（2）取少量D的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）（3）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）（4）0.01NA【分析】F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂，据此可推断F为NH3，由框图中的反应②可知一种溶液电解产生三种物质，其中两种为气体，所以可以联系到氯化钠溶液的电解，由此推知B为NaCl、A为N2、C为H2、D为Cl2、E为NaOH溶液，所以G为NH4Cl，据以上分析结合问题进行解答。【详解】F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂，据此可推断F为NH3，由框图中的反应②可知一种溶液电解产生三种物质，其中两种为气体，所以可以联系到氯化钠溶液的电解，由此推知B为NaCl、A为N2、C为H2、D为Cl2、E为NaOH溶液，所以G为NH4Cl，(1)通过以上分析知,A、D、F分别是N2、Cl2、NH3；氯化铵属于盐，是由铵根离子和氯离子结合而成，属于离子晶体；

综上所述，本题正确N2、Cl2、NH3；离子；

(2)G是NH4Cl，鉴定铵根离子的方法是向该溶液中滴加浓碱溶液，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含有铵根离子；综上所述，本题正确取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；(3)D是氯气、E是NaOH,二者反应生成NaCl、NaClO和水,离子反应方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气,反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；综上所述，本题正确答案：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；(4)常温下，电解氯化钠溶液，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；制得pH=12的烧碱溶液，c(OH-)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据反应可知，2NaOH—2e-，所以n(NaOH)=0.01mol，转移电子数目为0.01NA；综上所述，本题正确答案：0.01NA；6．（1）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（2）H2O2、SO2、Na2O2、等合理的化学式均给分（4分）（3）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（5）①Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）②c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）【分析】(1)根据元素周期表各元素均可判断出来其中①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦Si⑧S考查非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；(2)考查常见的漂白剂；（3）考查氢氧化钠中化学键的类型；(4)考查过氧化钠与二氧化碳反应；(5)①根据题中所给信息M是仅含非金属元素的硝酸盐,M应为NH4NO3,Z为Al(OH)3,W为Al2O3,电解后可得到Al，据此写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式；②考查盐水解后离子浓度大小排序。【详解】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，(1)根据元素周期律，C、N、Si三种元素的非金属性有强到弱的顺序为：C>N>Si，所以它们的最高价含氧酸的酸性有强到弱的顺序为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；综上所述，本题正确答案：HNO3>H2CO3>H2SiO3。(2)由表中元素可以组成多种漂白剂，如：Na2O2、H2O2、O3、SO2等，其中常用的漂白剂为：H2O2、SO2；综上所述，本题正确答案：H2O2、SO2、Na2O2等；(3)H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，所含化学键类型为：离子键、共价键（或极性共价键）；综上所述，本题正确离子键、共价键（或极性共价键）；(4)C和O形成的化合物有CO、CO2，O和Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，它们之间能发生氧化还原反应的为：CO2和Na2O2，发生的氧化还原反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题正确2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（5）⑥为Al元素，电解熔融的氧化铝制备铝，所以W为Al2O3；氢氧化铝加热分解为氧化铝，Z为Al(OH)3；所以根据题中所给信息M是仅含非金属元素的硝酸盐,M应为NH4NO3，Z为Al(OH)3,所以X溶液于Y溶液反应生成Al(OH)3和NH4NO3，所以两溶液为硝酸铝和氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；①结合以上分析可知，硝酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；综上所述，本题正确答案：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，所以NH4NO3溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；综上所述，本题正确答案：c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。7．（1）化石燃料的燃烧（合理均给分）（1分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分开可得分）（2分）SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）（2）电解精炼（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可将上述方程式全部或部分加和）（3）取少量丁溶液于试管中，加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，证明有Fe2+（1分）（4）Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分）【分析】F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，主要成分是二氧化硫，所以F为二氧化硫；①、②均为工业冶炼铜的反应，B、C为金属单质，B为红色，为铜；其中A、D为气态非金属单质，E、F、G、H为化合物，所以E+A→B+F属于置换反应，A为氧气，E为硫化亚铜；因此铁（C）和硫酸铜溶液(乙)反应生成铜和硫酸亚铁（甲），G为无色液体，为水，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁(H)和氢气（D），丙为强酸的稀溶液，二氧化硫（F）与双氧水(戊)反应生成硫酸，硫酸与四氧化三铁反应生成硫酸铁和硫酸亚铁混合液（丁），综上所述，各种物质分别为：A氧气，B为铜，C为铁，D为氢气，E为硫化亚铜，F为二氧化硫，G为水，H为四氧化三铁；甲为硫酸亚铁，乙为硫酸铜，丙为硫酸，丁为硫酸铁和硫酸亚铁混合液、戊为双氧水溶液；结合以上分析解答。【详解】F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，主要成分是二氧化硫，所以F为二氧化硫；①、②均为工业冶炼铜的反应，B、C为金属单质，B为红色，为铜；其中A、D为气态非金属单质，E、F、G、H为化合物，所以E+A→B+F属于置换反应，A为氧气，E为硫化亚铜；因此铁（C）和硫酸铜溶液(乙)反应生成铜和硫酸亚铁（甲），G为无色液体，为水，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁(H)和氢气（D），丙为强酸的稀溶液，二氧化硫（F）与双氧水(戊)反应生成硫酸，硫酸与四氧化三铁反应生成硫酸铁和硫酸亚铁混合液（丁），综上所述，各种物质分别为：A氧气，B为铜，C为铁，D为氢气，E为硫化亚铜，F为二氧化硫，G为水，H为四氧化三铁；甲为硫酸亚铁，乙为硫酸铜，丙为硫酸，丁为硫酸铁和硫酸亚铁混合液、戊为双氧水溶液；（1）结合以上分析可知：F为二氧化硫，主要来源于化石燃料的燃烧；它在大气中与水、氧气共同作用生成硫酸（丙），反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；二氧化硫也能被双氧水氧化为硫酸，反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-；综上所述，本题正确答案：化石燃料的燃烧（合理均给分）；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分开可得分）；SO2+H2O2=2H++SO42-。（2）反应①为Cu2S+O22Cu+SO2，金属B含杂质的粗铜，工业上用电解精炼的方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属铁，铁在在潮湿的中性环境中，较易发生吸氧腐蚀，化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O；综上所述。本题正确答案：电解精炼，2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可将上述方程式全部或部分加和）（3）溶液丁为硫酸铁和硫酸亚铁混合液，检验溶液中存在的Fe3+和Fe2+的方法：取少量丁溶液于试管中，加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，证明有Fe2+；综上所述，本题正确答案：取少量丁溶液于试管中，加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，证明有Fe2+。（4）E为硫化亚铜，它可由铜与硫加热反应生成硫化亚铜，则E的化学式为Cu2S；硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫，反应①的化学方程式为；综上所述，本题正确答案：Cu2S；。8．

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

沸腾炉

HCl

2Fe3++Fe＝3Fe2+

取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-

100%【分析】（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O。甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na。D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2；（2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4。A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2。【详解】（1）①由上述分析可知：B为H2O，甲为Na，，则其反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；②D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；（2）由上述分析可知：①工业上，反应I的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为制备硫酸的第一步反应，在沸腾炉中进行，故答案为沸腾炉；②D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，结合分析可推知甲为HCl，故答案为HCl；③D为FeCl3，乙为Fe，两者反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；④G为H2SO4，溶液中的阴离子为SO42-，则检验方法为：取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-故答案为取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；⑤令该样品中FeS2的质量分数为y，根据关系式可得：，则M：98×2=（mg×y）：（n×ρ×a%g）解得y=100%，故答案为100%。9．⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO【分析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水。碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况），所以A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。【详解】C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水；(1)结合以上分析可知，C为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；⑵结合以上分析可知，溶液L中含有中亚铁离子，若要检验亚铁离子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色，结论得证；答案是：向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色；⑶结合以上分析可知，氯气和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，反应③的离子方程式为：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；⑷结合以上分析可知，F为碳，G的浓溶液为浓硫酸，二者加热反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑸碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况），根据M=ρ×Vm可知A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。10．（1）（2）（3）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)（4）4.48L（5）负；2NH3+6OH—-6e-=N2+6H2O【分析】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙,则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,故A为氢元素、C为氧元素;D与A位于同一主族,D的原子序数大于氧元素,则D为Na元素；在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,E的原子序数大于Na元素,处于第三周期,则E为Al元素,据此解答。【详解】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙,则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵;A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,故A为氢元素、C为氧元素；D与A位于同一主族,D的原子序数大于氧元素,则D为Na元素；在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,E的原子序数大于Na元素,处于第三周期,则E为Al元素,(1)实验室中在二氧化锰作催化剂用H2O2制取氧气C,其化学方程式是:；综上所述，本题正确答案：。(2)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH,其电子式是；硝酸铝水溶液中铝离子水解:Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,平衡水的电离平衡,溶液呈酸性；因此，本题正确答案是:，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)常温下,硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-14/10-5=10-9mol/L；硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的,氢离子浓度为10-5mol/L,故两溶液中由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=10-9:10-5=10-4：1；硝酸铵溶液中,铵根离子水解,溶液呈酸性,c(NO-3)>c(NH+4)，c(H+)>c(OH-)，由于水解过程微弱，因此铵根离子浓度远远大于氢离子浓度,所以c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)；综上所述，本题正确答案：10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)。(4)0.1molNa单质和0.2molAl单质组成的混合物投入到足量的H2O中,钠首先反应得到0.1molNaOH与氢气,然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,只有0.1molAl参加反应,根据电子转移守恒可以知道,生成氢气的物质的量为(0.1×1+0.1×3)/2=0.2mol,故氢气的体积为0.2×22.4=4.48L；因此，本题正确答案是:4.48L。(5)反应NH3+O2→N2+H2O(未配平)设计为燃料电池,负极发生氧化反应,氨气在负极放电,碱性条件下生成氮气与水,负极电极反应式为2NH3+6OH—-6e-=N2+6H2O；因此，本题正确答案是:负；2NH3+6OH—-6e-=N2+6H2O。11．

NH4H或（NH4）3N、NH4N3）

Al（OH）3+OH－=AlO2－+H2O

3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF

F－

（NH4）3AlF6

取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4＋，反之，无NH4＋。【分析】A、B、C、D四种短周期元素，I．原子半径：A＜C＜B＜D；根据III．原子的核外电子层数：B=C=2A，A在第一周期，为H元素，B、C在第二周期；IV．根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则B最外层含有5个电子，B为N元素；II．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，C最外层为7个电子，是F元素，D原子最外层3个电子，为Al元素；【详解】（1）H和N组成常见气体为氨气，电子式为，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，可能为：NH4H或（NH4）3N、NH4N3）；（2）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH－=AlO2－+H2O；（3）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（4）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，常温下其水溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度比氟离子水解程度大，所以F－浓度最大。（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物为：（NH4）3AlF6；则检验该盐中所含阳离子的实验方法为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4＋，反之，无NH4＋；12．

四

VIII

向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)

Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)；△H=-QkJ/mol"

2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO【分析】物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，甲为NaClO，单质A与稀硫酸反应生成B，A为金属，B为硫酸盐，单质A与稀硫酸、过氧化氢反应生成C，可以知道金属A为变价金属，故A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，FeSO4溶液与次氯酸钠溶液，发生氧化反应与水解反应，生成Fe(OH)3，Fe2(SO4)3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应，生成Fe(OH)3，D为Fe(OH)3，符合转化关系。【详解】(1)由上述分析可以知道，A为Fe，为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；因此，本题正确答案是：四、Ⅷ；(2)C为Fe2(SO4)3，检验Fe3+方法是：取少量C溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；因此，本题正确答案是：向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；(3)在298K时1molFe与硫酸完全反应生成硫酸亚铁与氢气，放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)；△H=-QkJ/mol；因此，本题正确答案是：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)；△H=-QkJ/mol；(4)铁与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁与水，该反应的化学方程式：2Fe+3H2O2

+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+6H2O；因此，本题正确答案是：2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+6H2O；(5)Fe2(SO4)3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO；因此，本题正确答案是：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO；13．

氯

C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH=-2bkJ/mol

BD

2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O

＜

光导纤维，石英玻璃，石英钟表，建筑材料等【分析】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据J、R在周期表中的相对位置可知，J为第二周期元素，R为第三周期元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，J为碳元素；R为硫元素，T为氯元素；M是地壳中含量最多的元素，M为氧元素；由于J为碳元素，M为氧元素，所以L为氮元素；结合以上各元素及其相关物质的性质回答题中问题。【详解】(1)结合以上分析可知，元素T的名称是氯；综上所述，本题正确答案：氯；(2)碳元素和氢元素组成的化合物C2H2，已知充分燃烧agC2H2时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则反应生成2molCO2(g)完全燃烧时放出的热量为2bkJ，表示C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol；综上所述，本题正确答案：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol；(3)M和R组成的气体为SO2，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，无法确定二氧化硫的含量；淀粉-碘化钾溶液不能与二氧化硫反应,也无法测定；而溴水、酸性高锰酸钾都只能氧化二氧化硫,可以测定二氧化硫的含量；因此，本题正确答案是:BD；(4)L的最简单气态氢化物NH3,在微电子工业中,氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,应生成氮气与水,该化学反应方程式为:2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O；综上所述，本题正确答案：2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O；(5)M为氧元素，L为氮元素；两种元素形成的同价态的氧化物发生反应为2NO2N2O4；在同温体积不变的的甲容器中加入1molNO2，反应达到平衡，转化率为α1；在同温体积与甲相同的乙容器中，加入2molNO2，相当于在原来甲容器内加入1molNO2的基础上再加入1molNO2，此过程等效于加压过程，平衡向右移动，因此NO2的转化率增大，转化率为α2，所以α1<α2；综上所述，本题正确答案：<。(6)M为氧元素，J为碳元素，与J同主族的