【高考化学】山东省2022-2023学年九年级下册真题模拟题库练习（含解析）

PAGE120第页码127页/总NUMPAGES总页数194页【高考化学】山东省2022-2023学年九年级下册真题试卷模拟题库练习【原卷1题】知识点氧化还原反应基本概念,硫与金属单质的反应【正确答案】C【试题解析】1-1（基础）已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法错误的是A.X的化学式为Fe2O3B.Na2O2发生氧化反应C.Na2O2、Na2O均可与CO2反应D.每生成18.6gNa2O反应中转移1.4mol电子【正确答案】B

1-2（基础）下列化学反应中，SO2做氧化剂的是（）A.SO2+2H2S═3S+2H2O B.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OC.2SO2+O2═2SO3 D.SO2+H2O═H2SO3【正确答案】A

1-3（基础）下列变化中，气体被还原的是A.将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去B.将氯气通入KBr溶液，溶液变黄C.氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色D.氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀【正确答案】B

1-4（巩固）下列应用不涉及氧化还原反应的是A.根瘤菌固氮B.将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打C.用硫粉覆盖散落的汞D.用二氧化氯对环境消毒【正确答案】B

1-5（巩固）在下列反应中硫元素只显氧化性的是A.2Al+3SAl2S3 B.H2SH2+SC.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【正确答案】A

1-6（巩固）下列叙述中不涉及氧化还原反应的是A.小苏打用作食品膨化剂 B.“曾青得铁，则化为铜”C.氨的固定 D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂【正确答案】A

1-7（提升）实现下列变化需要加入还原剂的是A.Na2O2→O2 B.Na→NaOHC.Fe(OH)3→Fe2O3 D.Fe(NO3)3→Fe(NO3)2【正确答案】D

1-8（提升）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是A.该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B.该反应中Na2O2仅作氧化剂C.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子D.Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子【正确答案】D

1-9（提升）下列反应中，浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是（）A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.Na2CO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+CO2↑【正确答案】C

【原卷2题】知识点硝酸的不稳定性,化学实验基础操作,实验安全【正确答案】C【试题解析】2-1（基础）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.氢氧化钠溶液保存在具有橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中B.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【正确答案】A

2-2（基础）在实验室里，需要使用棕色瓶保存的试剂是A.浓硝酸溶液 B.浓硫酸溶液C.氯化钠溶液 D.浓盐酸溶液【正确答案】A

2-3（基础）下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中【正确答案】B

2-4（巩固）下列物质的保存方法正确的是A.新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处B.硅酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量的金属钠应保存在煤油中D.固态碘放在棕色细口瓶中【正确答案】C

2-5（巩固）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是A.烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中B.液溴用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中【正确答案】A

2-6（巩固）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A.①③④ B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【正确答案】A

2-7（提升）下列有关试剂的保存方法正确的是A.浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中B.大量浓硫酸可保存在敞口的铝制容器中，并放置在阴凉处C.固态硝酸盐不应与易燃无机试剂和常见有机试剂存放于同一试剂柜中D.Na2SiO3溶液可存放于带玻璃塞的无色细口玻璃试剂瓶中【正确答案】C

2-8（提升）下列有关试剂的保存方法，正确的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在水中C.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【正确答案】D

2-9（提升）下列试剂保存方法不正确的是A.AgNO3存放在棕色瓶中B.用铝制容器装运浓硝酸C.少量白磷保存在水中D.溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中【正确答案】D

【原卷3题】知识点原子中相关数值及其之间的相互关系,元素、核素、同位素【正确答案】B【试题解析】3-1（基础）"嫦娥五号，成功从月球"挖土，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中富含3He，下列有关3He说法正确的是A.原子核外有3个电子 B.原子核内有3个中子C.与4He互为同位素 D.电子数为1【正确答案】C

3-2（基础）1919年，科学家实现了人类多年的梦想—人工转变元素。这个核反应如下：，下列有关叙述正确的是A.原子核内有9个质子B.通常情况下，He和N2化学性质都较稳定C.原子核内有1个中子D.O2和O3互为同位素【正确答案】B

3-3（基础）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）A.H2与H3属于同素异形体B.16O2与18O4属于同位素C.12C60的质量数为720g/molD.N离子中含有36个电子【正确答案】A

3-4（巩固）2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是A.与互为同素异形体B.的中子数为143C.核外电子数为56D.Kr在周期表中的位置为第四周期0族【正确答案】A

3-5（巩固）将撞入一个的原子核并释放出一个中子()后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是A.Zn的质子数和中子数的差为40 B.Pb与114号元素属同主族元素C.X原子的电子数为111 D.X的质量数为278【正确答案】B

3-6（巩固）中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用作宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是A.物质的量相等的205Ac与207Ac的质量相同B.核外电子数分别为116、118C.205Ac和207Ac的化学性质相同D.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同【正确答案】C

3-7（提升）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价，下列说法正确的是A.X原子核内中子数与核外电子数之差为5B.6Y和7Y属于同种元素C.Y的核素种类由P决定D.金属性：X＞Y【正确答案】B

3-8（提升）据2021年8月份有关报道，我国人造太阳取得了温度比太阳温度还高两倍的实验成果，人造太阳的工作原理是，下列有关说法错误的是A.时会释放出大量的能量B.、的质子数、中子数均不相同C.有新元素生成，不属于化学变化D.用作安全气球填充气的是氨气而不是氢气【正确答案】B

3-9（提升）2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是A.“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体B.He和H互为同位素C.He原子核外电子数为3D.居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素【正确答案】D

【原卷4题】知识点酯的水解反应机理,加聚反应机理及几个相关概念,缩聚反应机理及判断,人工合成有机化合物的应用【正确答案】B【试题解析】4-1（基础）聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸的单体是，通过加聚反应制得C.聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D.聚乳酸是一种高分子材料【正确答案】D

4-2（基础）下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是()A.丙烯 B.1—甲基乙烯 C.2—甲基乙烯 D.丙烷【正确答案】A

4-3（基础）下列有机的制备化学方程式和反应类型均正确的是A制备乙烯消去反应B制备PEnCH2=CH2缩聚反应C制备硝基苯+HNO3+H2O加成反应D制备有机玻璃

加聚反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

4-4（巩固）合成导电高分子材料的反应：+(2n-1)HI。下列说法正确的是A.合成的反应为加聚反应B.与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度【正确答案】D

4-5（巩固）下列合成有机高分子材料的化学方程式和反应类型都正确的是A.；加聚反应B.+；缩聚反应C.；加聚反应D.+nHCHO；缩聚反应【正确答案】C

4-6（巩固）下列关于高分子材料的说法中正确的是A.合成维通橡胶的结构式为，单体是CH2=CF-CF2-CF2-CF3B.用于合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的C.聚四氟乙烯是加聚反应的产物D.聚甲基丙烯酸甲酯可通过缩聚反应制得【正确答案】C

4-7（提升）聚乙酸乙烯酯广泛用于制备乳胶漆和粘合剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的有机合成路线如下图所示：HC≡CH下列有关说法正确的是A.物质A为CH3COOHB.反应1为加成反应，反应2为缩聚反应C.聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解产物之一可以直接参与该合成路线实现循环利用D.的同分异构体中，能与NaHCO3溶液发生反应的有2种【正确答案】A

4-8（提升）有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法错误的是A.由两种单体通过加成聚合反应生成B.CH3CHOHCOOH可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色D.的单体为HOCH2CH2OH和【正确答案】C

4-9（提升）在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用，下列有关合成材料的说法错误的是A.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的单体是CH3CH=CH2B.合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇C.聚异戊二稀的单体是D.α-羟基丙酸是合成聚乳酸（）的单体【正确答案】B

【原卷5题】知识点共价键的形成及主要类型,等电子原理的应用,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,共价晶体（新教材）【正确答案】A【试题解析】5-1（基础）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是A.磷化硼的化学式为B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体属于共价晶体D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力【正确答案】C

5-2（基础）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是A.碳化硅为共价晶体 B.碳化硅的熔点比金刚石低C.碳化硅中含键 D.碳和硅原子的杂化方式相同【正确答案】C

5-3（基础）我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A.11BN

和10BN的化学性质相似B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.B原子周围等距且最近的B原子数为6【正确答案】A

5-4（巩固）下列说法中错误的是A.和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点B.B与的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应C.和的价层电子排布相同D.如图所示银的晶胞中含有4个银原子【正确答案】B

5-5（巩固）根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示.下列有关氮化碳的说法不正确的是A.氮化碳属于共价晶体B.氮化碳的分子式为C3N4C.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连【正确答案】B

5-6（巩固）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下述正确的是A.氮化铝晶体属于分子晶体B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键【正确答案】D

5-7（提升）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是A.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NAD.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝【正确答案】B

5-8（提升）下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是化学键键能/()347413358803226318452A.键能：，因此硬度：金刚石晶体硅B.键能，因此熔点：C.CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成D.CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：【正确答案】B

5-9（提升）下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

【原卷6题】知识点碳酸钠,酸碱中和滴定实验基本操作及步骤,酸碱中和滴定实验相关仪器【正确答案】A【试题解析】6-1（基础）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（）A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏B.如果实验需用85mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100mL容量瓶C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大【正确答案】C

6-2（基础）下列实验的有关说法正确的是A.用pH试纸测得氯水的pH=2B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液D.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗【正确答案】B

6-3（基础）下列实验操作或实验仪器使用错误的是A.滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度B.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH约为9【正确答案】D

6-4（巩固）下列实验操作正确的是A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC.图3用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小D.利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色【正确答案】D

6-5（巩固）下列实验操作正确的是A.选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC.中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液D.可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验【正确答案】A

6-6（巩固）下列实验操作正确的是A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B.为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积C.中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液D.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL的溶液【正确答案】B

6-7（提升）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【正确答案】C

6-8（提升）某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入25.00mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面变化，直至加入半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？A.1 B.2 C.3 D.4【正确答案】D

6-9（提升）某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？A.3 B.4 C.5 D.6【正确答案】B

【原卷7题】知识点有机化合物中碳的成键特征,分子的手性,有机分子中原子共面的判断,多官能团有机物的结构与性质【正确答案】B【试题解析】7-1（基础）Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A.Y可以和NaHCO3溶液发生反应B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1molY最多能与6molNaOH反应D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子【正确答案】D

7-2（基础）紫草可以用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法错误的是A.lmol紫草素最多能和7molH2加成B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D.紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应【正确答案】B

7-3（基础）某有机物M(结构简式如下)用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。下列说法错误的是A.M中所有原子可能在同一平面上 B.M中有三种官能团C.M能发生加成、取代反应 D.分子最多可消耗溶液【正确答案】A

7-4（巩固）异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示，下列说法错误的是A.可与FeCl3溶液发生显色反应。B.分子中所有碳原子可能共平面C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种D.异甘草素完全加氢后所得分子中含4个手性碳原子【正确答案】D

7-5（巩固）Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1molY最多能与6molNaOH反应D.Y与足量的H2发生加成反应的产物含9个手性碳原子【正确答案】A

7-6（巩固）中科院科学家成功破解黄芩合成抗癌物质的秘密，完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素(结构如图所示)的合成机制。下列关于汉黄芩素的说法正确的是A.1mol汉黄芩素与足量溴水反应时，最多可与1mol溴单质发生反应B.与氢气完全加成后，分子中含有8个手性碳原子C.苯环上的氢被溴取代，生成的二溴代物有9种D.常温下可与FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液反应，且反应类型相同【正确答案】C

7-7（提升）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A.分子式是B.能发生取代、加成和还原反应C.与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变D.分子中的被取代后的产物能与溴水作用生成沉淀【正确答案】C

7-8（提升）拉坦前列素(Latanoprost)是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是A.既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应C.在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应D.分子中含有3种官能团、6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)【正确答案】D

7-9（提升）阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应D.香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子【正确答案】D

【原卷8题】知识点氧化还原反应的几组概念,基于氧化还原反应守恒规律的计算,常用仪器及使用【正确答案】D【试题解析】8-1（基础）磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A.H3PO2为一元弱酸B.该过程最好在无氧条件下进行C.不考虑损失，1molP4参与反应，可产生2.5molPH3D.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3【正确答案】D

8-2（基础）重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+cC.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2LO2【正确答案】A

8-3（基础）用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物()，转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A.氮氧化物()的大量排放是形成雾霾和酸雨的一个重要原因B.转化过程中会被不断消耗C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.工业上用还原，最少消耗【正确答案】B

8-4（巩固）中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法错误的是A.白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°B.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2C.次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸D.理论上，1mol白磷可生产2molPH3【正确答案】D

8-5（巩固）工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.已知反应炉中部分发生反应：。下列说法错误的是A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为D.为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为【正确答案】B

8-6（巩固）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法不正确的是A.K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水B.反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)C.若反应①中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molC12【正确答案】C

8-7（提升）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolB.若某温度下，反应后=11，则溶液中=C.参加反应的氯气的物质的量等于amolD.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol【正确答案】A

8-8（提升）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示∶已知∶HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法错误的是A.NaOCN中C元素为＋4价B.曲线Ⅰ表示溶液中OCN-的物质的量变化C.当向溶液中加入350mLNaClO溶液时生成1.68LN2(标准状况)D.该电镀废水中NaCN的含量为9.8mg·L-1【正确答案】C

8-9（提升）已知：还原性：HSO>I-，氧化性：IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.O～a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b～c间反应：I2仅是氧化产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol【正确答案】C

【原卷9题】知识点羧酸的酸性,蒸发与结晶,萃取和分液,胺的性质与应用【正确答案】C【试题解析】9-1（基础）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：下列说法错误的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【正确答案】D

9-2（基础）用含少量FeS和Fe2O3等杂质的废铁屑为原料，制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的基本流程如下图所示。下列说法错误的是A.过程①中加入的去油污试剂可以为纯碱溶液B.过程②中产生的有毒气体可以用氨水或烧碱溶液处理C.过程⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作D.整个过程中，②、③、④均发生了氧化还原反应【正确答案】D

9-3（基础）如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。在实验室进行模拟实验，判断下列相关分析不正确的是A.操作①的过程包括蒸发、过滤B.②实验室完成煅烧操作所用主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等C.③粗盐精制过程所加试剂顺序：溶液、溶液、溶液，溶液D.④从溶液中获取品体的操作是蒸发结晶【正确答案】D

9-4（巩固）实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：下列说法正确的是A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体B.分液时，先放出水相再从上口倒出有机相C.可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作D.在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag【正确答案】B

9-5（巩固）以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO4·6H2O，其工艺流程如下：(已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列说法错误的是A.用KSCN溶液可以检验滤液中Fe3+是否除干净B.萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取获得的有机物可循环使用C.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上D.操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥【正确答案】D

9-6（巩固）用氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为℃，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾()和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯B.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸【正确答案】D

9-7（提升）用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃下反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯B.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作Ⅱ的名称为分液C.加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物D.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好【正确答案】C

9-8（提升）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1B.为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾C.浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱D.“系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等【正确答案】B

9-9（提升）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：下列说法错误的是A.依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取作为萃取剂B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下C.在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90％【正确答案】B

【原卷10题】知识点氧化还原反应的规律,一氧化氮,化学平衡的移动及其影响因素【正确答案】D【试题解析】10-1（基础）乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.比稳定B.反应①比反应②的速率快C.若升温时取代产物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动D.选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量【正确答案】C

10-2（基础）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是A.该过程的总反应为B.反应机理表明和参与了该反应C.反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成D.浓度过大或过小，均导致反应速率下降【正确答案】C

10-3（基础）钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是A.该反应的离子方程式为：B.产物可用于杀菌消毒C.该催化循环中V的成键数目发生变化D.钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高的平衡转化率【正确答案】D

10-4（巩固）磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如图所示：(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)下列说法正确的是A.过程①中，H2O2作还原剂 B.过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C.过程③中，反应的原子利用率为100% D.在反应历程中，水未参与反应【正确答案】C

10-5（巩固）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图。下列说法错误的是A.V5+=O在反应中起到催化剂的作用B.该转化过程中NO和O2均体现出了氧化性C.该转化过程中，若O2过量更有利于NO转化为N2D.该转化过程的总反应为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O【正确答案】C

10-6（巩固）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A.丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同B.反应历程中决速步骤能垒(活化能)为C.反应历程中，生成过渡态Ⅰ比生成过渡态Ⅱ容易D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为【正确答案】C

10-7（提升）科学工作者探讨了在CO2和H2合成HCOOH过程中固载Ru基催化剂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是。A.固载Ru基催化剂可降低该反应的焓变B.Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合价不变C.总反应的化学方程式为CO2+H2HCOOHD.CO2浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效率【正确答案】A

10-8（提升）TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是A.铑在TPAP机理图中共呈现了4种价态B.步骤④中做还原剂，作用是使TRAP试剂再生C.反应⑥的离子方程式为，是TRAP试剂再生的另一途径D.若为，为，则TPAP氧化该醇的主产物为丙醛【正确答案】A

10-9（提升）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HDB.第一步转化N与H间形成配位键C.若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D.若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低【正确答案】D

【原卷11题】知识点氯气与还原性化合物的反应,氨气,硝酸盐,含碳元素及其化合物【正确答案】A【试题解析】11-1（基础）下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是ABCDXY饱和溶液浓硫酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

11-2（基础）将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

11-3（基础）实验是化学研究的基础。针对下列两个实验的叙述不正确的是A.实验①中溶液变为黄色 B.实验①中溶液变为蓝色C.实验②中试管内的溶液变为红色 D.实验②可用于检验【正确答案】A

11-4（巩固）利用下图装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是选项XYZ实验现象或结论装置A浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生沉淀，后沉淀溶解B浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：C>SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

11-5（巩固）物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是A.若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为CuB.若B为I2，则A一定为Cl2C.若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸D.物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应【正确答案】D

11-6（巩固）将过量的分别通入下列溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A.溶液 B.浓溶液C.溶液 D.饱和溶液【正确答案】BD

11-7（提升）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应。往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是A.反应①、②可能为化合反应B.反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C.甲一定是金属单质D.若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同【正确答案】C

11-8（提升）碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能C.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子D.由题图可知氧化性的强弱顺序为【正确答案】D

11-9（提升）下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.FeFe2O3Fe2(SO4)3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeFeCl3Fe(OH)3D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO【正确答案】AC

【原卷12题】知识点有关铁及其化合物转化的流程题型,沉淀溶解平衡的应用【正确答案】A【试题解析】12-1（基础）利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是A.是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体B.滤液中存在的离子有：C.“酸溶”的离子方程式为：D.“氧化”的目的是将全部氧化为【正确答案】AB

12-2（基础）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是A.ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2OB.加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+C.加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D.为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行【正确答案】D

12-3（基础）高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.该条件下，物质的溶解性：【正确答案】CD

12-4（巩固）实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+【正确答案】CD

12-5（巩固）以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCoO2，还含有少量Al和Fe)为原料制取CoSO4的工艺流程如图：已知：常温下LiOH可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-16]。下列说法错误的是A.Na2S2O3的作用是还原剂B.“净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3C.“沉钴”过程中，当溶液的pH=11时，c(Co2+)为1.6×10-10mol·L-1D.用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快【正确答案】D

12-6（巩固）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列说法错误的是A.调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质元素.B.“滤渣2”主要成分为MnO2C.“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4D.“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离【正确答案】AB

12-7（提升）利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，、。下列说法错误的是A.钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2B.“过滤③”之前[设此时]，使Fe3+恰好沉淀完全[即]，此时不会有沉淀生成C.“高温煅烧”的主要反应为D.LiFePO4缺失部分Li+则形成，若，则中【正确答案】C

12-8（提升）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：下列说法错误的是A.“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2B.“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同C.“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2OD.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥【正确答案】C

12-9（提升）铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)为原料来制备，工艺流程如图所示。已知：①“还原”时，发生反应：FeS2+Fe3++H2O→SO+Fe2++H+(未配平)；②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。下列说法错误的是A.FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同B.FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、NO和S2-等物质C.“还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15D.“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O【正确答案】BC

【原卷13题】知识点原电池正负极判断,原电池电极反应式书写,原电池、电解池综合考查,电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断【正确答案】BD【试题解析】13-1（基础）Garmet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garmet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是(电池总反应为：LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C)A.放电时，b极为负极B.充电时，固态电解质中Li+移向a极C.放电时，a极反应LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaOD.充电时，若转移0.01mol电子，b极质量减少0.07g【正确答案】BD

13-2（基础）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2=H2O2

＋S↓。已知甲池中有如下的转化：下列说法正确的是A.该装置将光能只转化为电能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋

＋2e－

=H2AQD.乙池①处发生反应：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋【正确答案】CD

13-3（基础）如图所示的电化学装置可实现苯转化为环己烷。下列有关叙述正确的是A.多孔惰性电极N接电源正极B.该装置工作时，质子从甲室移向乙室C.阴极电极反应为D.阴极导出的气体增重，则阳极生成(标准状况)气体【正确答案】AD

13-4（巩固）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被还原D.充电时，a电极接外电源负极【正确答案】CD

13-5（巩固）利用铜配合物10-phenanthroline-Cu做催化剂电催化可还原CO2制备碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列说法正确的是A.石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2H2O＋2e-=HCOOH＋2OH-B.该装置工作时，H＋穿过质子交换膜从右向左移动C.每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加46gD.该装置工作一段时间后，阳极室电解质溶液pH不变【正确答案】C

13-6（巩固）十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A.盐桥中Cl-向X极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大【正确答案】AD

13-7（提升）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，I室和II室溶液的pH均增大B.生成1molCo，I室溶液质量理论上减少18gC.电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+D.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变【正确答案】BC

13-8（提升）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是A.若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化B.若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现转化为C.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小D.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为【正确答案】BC

13-9（提升）酸性水系锌锰电池在放电时存在电极上MnO2的剥落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法错误的是A.加入KI降低了正极反应的活化能B.I-与剥落的MnO2反应生成的I能恢复“损失”的能量C.放电时，正极区溶液的pH减小D.放电时，消耗1molZn时，正极区电解质溶液增重87g【正确答案】CD

【原卷14题】知识点强电解质与弱电解质,溶度积常数相关计算【正确答案】D【试题解析】14-1（基础）已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点没有ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20【正确答案】C

14-2（基础）如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MPC.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1【正确答案】C

14-3（基础）时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是A.B.向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液C.，三种物质的溶解度：D.，向饱和溶液中加入，有沉淀生成【正确答案】AD

14-4（巩固）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是A.AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小B.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1C.当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)D.25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2【正确答案】A

14-5（巩固）一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液B.BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化C.向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常数为【正确答案】AC

14-6（巩固）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是A.b点表示的饱和溶液B.数量级为C.的平衡常数为D.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀【正确答案】CD

14-7（提升）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是A.曲线上各点的溶液满足关系式B.CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol/LD.相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可【正确答案】CD

14-8（提升）常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.曲线表示浓度的变化B.常温下，在纯水中的溶解度和与在饱和溶液中均相同C.若使全部转化为，至少要加入D.粉末恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小关系为【正确答案】BD

14-9（提升）某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，加入过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.曲线MP表示溶液中浓度的变化B.相同温度时，C.在水中的溶解度和均比在溶液中的大D.反应的【正确答案】CD

【原卷15题】知识点新型电池,电化学计算,晶胞的有关计算【正确答案】D【试题解析】15-1（基础）锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.装置中使用阴离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g【正确答案】AB

15-2（基础）一种新型锂-空气电池其工作原理如图所示。放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A.锂电极为正极B.外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.多孔碳材料的O2失电子转化为O2-D.电池总反应为2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x【正确答案】D

15-3（基础）铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是A.Fe原子的配位数为8B.a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)C.Fe原子与镁原子间最短距离为bnmD.晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则储氢率为100%【正确答案】CD

15-4（巩固）硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为apm。下列说法正确的是A.硒的配位数为4B.相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pmC.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数D.已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则C点的原子分数坐标为【正确答案】AB

15-5（巩固）用甲醇燃料电池做电源，用铁做电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法不正确的是（）A.Fe（Ⅱ）为阴极B.电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原【正确答案】CD

15-6（巩固）某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变【正确答案】CD

15-7（提升）利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.阳极的电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+B.阳极槽外氧化反应为：+Cr2O+8H+→+2Cr3++5H2OC.通电时阳极区pH增大D.当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸【正确答案】CD

15-8（提升）2021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为++(其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是A.钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点B.放电时，a极为负极，发生氧化反应C.充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=D.充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量减少6.9g【正确答案】CD

15-9（提升）铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为【正确答案】BC

【原卷16题】知识点晶胞的有关计算,电子排布式,简单配合物的成键,氢键对物质性质的影响【正确答案】【试题解析】16-1（基础）金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：1、Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。2、原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。3、Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。A.dsp2B.spC.sp2D.sp3如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。4、已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为____，Mg2+的配位数为____，两个Mg2+之间最近的距离是____pm。【正确答案】1、正四面体形Ti＜B＜H2、+2或—23、AH2O深蓝4、MgAl2O44

16-2（基础）近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。1、下列有关Ni原子的叙述正确的是___________(填标号)。A.第一电离能比钙的大B.基态Ni原子的核外价电子排布式为C.基态Ni原子形成基态时，先失去3d轨道上的电子D.基态Co原子第五电离能比基态Ni原子第五电离能大2、三乙醇胺的制备：3+NH3N(CH2CH2OH)3①三乙醇胺中所含的元素(除H元素外)，第一电离能由小到大的顺序为___________。②下列关于和的叙述正确的是___________。A．中心原子的价层电子对数相同B．中心原子的杂化方式不同C．分子的VSEPR模型相同D．分子的键角比分子的键角大3、中配体bpy分子的结构简式为，分子中N原子的杂化类型为___________，则1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为___________。与bpy分子有相似结构的单环分子吡啶的结构简式为，吡啶分子中的大键可表示为___________(用的形式表示，m表示原子数，n表示电子数)。4、的晶胞结构如图(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示。已知晶胞的底边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g/cm3(列出表达式)。【正确答案】1、ABD2、C＜O＜NA3、sp221NA4、

16-3（基础）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：1、E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。2、元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。3、与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______。4、中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。5、化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。【正确答案】1、铬d2、ON>O>Al3、分子间易形成氢键4、三角锥形5、

16-4（巩固）金属镁、铝可用于制造轻质合金、精密仪器等，26Mg是26Al衰变的产物，可用于地质年代的研究。回答下列问题：1、若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背的电子排布规律是_______、_______；基态铝原子核外电子所处最高能级轨道的形状为_______。2、EDTA与硬水中的Ca2+、Mg2+结合，使Ca2+、Mg2+浓度降低，避免结成锅炉水垢，Mg2EDTA的结构简式为。①Mg2EDTA中组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。②Mg2EDTA分子内的原子中属于sp3杂化的是_______(用元素符号表示)。3、镁与铍均属于碱土金属元素，氯化铍在1000℃时，完全离解为BeCl2单体，BeCl2单体的空间构型为_______。4、在熔融条件下，铝的氧化物导电，氯化物不导电，则铝的氧化物为_______晶体；一定条件下，铝的氯化物为二聚体，二聚体中所含的化学键为_______(填标号)。A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键5、由Mg、Al、O构成的透明陶瓷立方晶胞结构信息如图所示：①该透明陶瓷的化学式为_______。②已知两个最近的Mg原子之间的距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该透明陶瓷立方晶胞的密度为_______g·cm−3(用含a、NA的代数式表示)。【正确答案】1、能量最低原理洪特规则哑铃形(或纺锤形)2、O>N>C>H>MgC、N、O3、直线形4、离子BD5、MgAl2O4×1021

16-5（巩固）20世纪80年代至今，超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由、、甲酸丁酯吡啶及通过配位键形成的超分子结构如图所示。回答下列问题：1、写出超分子的两个重要特征_______。如图超分子中存在的化学键类型有_______。a.离子键b.配位键c.氢键d.分子间力2、甲酸丁酯吡啶分子()中碳原子的杂化方式有_______。3、的基态价电子排布图为_______；基态原子核外存在_______对自旋相反的电子。4、吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。吡啶分子中含有的键数目为_______。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于_______(填“酸”“碱”或“盐”).5、的晶胞(如下图Ⅰ)与干冰的晶胞(如下图Ⅱ)相似，则每个分子周围与它最近距离且等距离的分子有_______个；已知晶体密度为，则两个最近分子间的距离为_______nm(代表阿伏加德罗常数的值，用含、的代数式表示)。【正确答案】1、分子识别、自组装b2、sp2和sp33、24、11NA碱5、12

16-6（巩固）Si、Ti、Se单质及其合物均有重要的科学研究价值，请回答下列问题：1、硅(IV)酞菁二(三己基甲硅烷基氧化物)结构如图所示，基态N原子的空间运动状态有___________种，组成元素中C、N、O、Si的电负性由大到小的顺序为___________，所有Si原子的杂化方式推断合理的是___________(填标号)，“1号”硅原子的配位数为___________。A．spB．C．D．E．2、在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛的可能原因是___________。3、某种灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示，则相邻链之间的作用力为___________。已知正六棱柱的边长为anm，高为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含、a、