人教版高中化学必修2全册过关卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修 2全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。、选择题（共15小题每小题4.0分，共60分）1.如图所示是425c时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。液现1恨口*液现1恨口*L卜列叙述错误的是（ ）A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同B.图①中t0时，反应达到平衡状态C.图②中的逆反应为H2（g）+l2（g）『三2HI（g）D.图①②中当c（HI）=3.16molL11时，反应达到平衡状态2.水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是（ ）A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.甘油3.物质在发生化学变化时，下列说法正确的是 （ ）A.反应物的总质量等于生成物的总质量B.发生电子得失或偏移C.化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量D.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量4.如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 （ ）敏轼辘科电他 LMR找无二械"A.氢氧燃料电池中OH」向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e===4OHD.P—型半导体连接的是电池负极5.下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（ ）A.加金属钠看是否有氢气放出B.与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有穆红色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成D.加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色6.下列关于有机物的叙述正确的是 （ ）A.不具备无机物的性质B.熔点、沸点一般比较高C.都是从有机体中分离而得到D.其反应比较缓慢且有副反应发生.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低 GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）A.吸热的非氧化还原反应.吸热的氧化还原反应C.放热的非氧化还原反应D.放热的氧化还原反应8.关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质.构成单质分子的微粒一定含有化学键C.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化.燃料电池是燃料（如氢气、甲烷、一氧化碳等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 （ ）A.负极反应式：O2+2H2O+4e===4OHB.负极反应式：CH4+8OH—8e===CO2+6H2OC.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示:该电池用质子（H+）溶剂，在200C左右时供电。电池总反应为 C2H50H+3O2===2CO2+3H2O。下列说法正确的是（ ）A.乙醇在电池的负极上参加反应B.电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移D,电池工作时，1mol乙醇被氧化时可转移6mol电子.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：H已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是（ ）A.它们都是短周期元素B.它们都是主族元素C.元素B的原子序数为8D.元素C位于第三周期IVA族.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是 （ ）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加硝酸银溶液、过滤D.加热使碘升华13.容积固定的密闭容器中的可逆反应为 A（g）+2B（g）=*2C（g）。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为 molL-1 1。图中阴影部分面积的数值相当于 （ ）A浓度的减少量B浓度的减少量C物质的量的增加量D物质的量的减少量1mol某煌最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该燃可能是 （ ）CH3CH===CH2CH3CH2CH===CH2CH2===CH2CH3（CH3）C===CH2.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有 （ ）2种3种4种5种二、非选择题（共4小题,每小题10.0分，共40分）.下表列出了①〜⑥六种元素在元素周期表中的位置：⑴元素②的单质的电子式是。（2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：（填化学式）。（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为。（4）这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是（填元素符号）。（5）在盛有水的小烧杯中加入元素 ③的单质，发生反应的离子方程式为;向上述反应后的溶液中再通入元素 ⑥的单质，发生反应的化学方程式为

10倍，其工.(1)10倍，其工行利比第(；荻上位也*因就班膈体也耕服可讪遗阳广行利比第(；荻上位也*因就班膈体也耕服可讪遗阳广放电日b电极为电源的极，电极反应式为,充电时，a电极应与外接电源极相连。(2)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应 4CO(g)+2NO2(g)^ 4CO2(g)+N2(g),一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①。〜10min内该反应的平均速率v(CO)=,从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L,则n(NO2)的变化曲线可能为图中的(填字母)。②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.容器内混合气体密度保持不变18.化学式为C2H60的化合物A具有如下性质：A+Na--＞慢慢产生气泡A+CH3COOH迭色摩有香味的产物(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是(填字母)。A.一定含有一OHB.一定含有一COOHC.A为乙醇D.A为醛(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。(3)A与钠反应的化学方程式为 (4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为19.绿水青山就是金山银山 近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新 名片(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： D尾气也可用软镒矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：(3)某工厂拟综合处理含NH口废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO),设计了如下流程:口灰况 含底水工业悔气一|^7」一…一久“帝液T羡Im肥出①反应1”用于吸收C12,反应1”的化学方程式为②友应2”的离子方程式为 答案解析TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 B【解析】图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态。.【答案】 A【解析】油脂不溶于水也不与水反应，A正确；葡萄糖易溶于水，B错误；蔗糖易溶于水，C错误；甘油易溶于水，D错误。.【答案】 A【解析】A项符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子转移；化学变化时有化学键的断裂，一定吸收能量；化学变化过程中肯定会伴有能量的变化，主要表现在放出或吸收热量，而题目不能确定该化学反应是放热反应还是吸热反应，故无法确定反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 C【解析】由图中电子移动方向可判断 a为负极，b为正极，在燃料电池中，阴离子移向负极，故OH」向a极移动,A项错误；该装置中涉及化学能 -电能-光能和热能等形式的能量转化， B项错误；P—型半导体连接的是电池正极， D项错误。.【答案】 B【解析】检验葡萄糖可利用其与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，看是否有砖红色沉淀生成来鉴定，故本题答案为B。.【答案】 D【解析】大多数有机物熔点、沸点比较低，其化学反应多为可逆反应、比较缓慢、常伴有副反应，有机物和无机物的性质没有绝对的区别 （如乙酸具有无机酸的某些性质 ），有机物既可从有机体中分离而得到，也能人工合成有机物。.【答案】 D【解析】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。.【答案】 A【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。.【答案】 D【解析】①燃料电池的两电极本身不参与电极反应，正极上通入的氧气得到电子，发生还原反应，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②负极上通入的燃料甲烷得到电子，发生氧化反应，生成的二氧化碳在碱性条件下应转化为碳酸根，负极反应式为CH4+10OH-8e===C0j-+7H2O；③总反应方程式为CH4+2O2+2OH—===COg-+3H2O,溶液中氢氧根离子因参加反应而浓度减小；放电时，阴离子向负极定向移动，阳离子向正极移动。.【答案】A【解析】①由乙醇电池的总反应式可知，乙醇中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入乙醇的a极为负极，通入氧气的b极为正极，正极反应式为4H+O2+4e===2H2O。②该电池工作时，其外电路中，电子由负极 （a极）沿导线经灯泡流向正极（b极）；内电路中的阴离子从正极移向负极，阳离子（氢离子）从负极移向正极。③由电池的总反应可知，1mol乙醇被氧化时可转移12mol电子。.【答案】D【解析】根据A、B、C原子序数之和为29,由图分析可知它们为短周期元素，设A的原子序数为x,B的原子序数为（x+2）,则C的原子序数为（x+1+8）,x+（x+2）+（x+1+8）=29,x=6,A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15,对应的元素分别为氧、磷。.【答案】D【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。.【答案】B【解析】由图可知，v正表示物质B浓度的减少，v逆表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质 B的浓度的减少量。.【答案】A【解析】1mol某煌最多能和1molHCl发生加成反应，则该嫌分子中含有一个碳碳双键，加成反应后生成的氯代烷增加了1个H原子和1个Cl原子，1mol此氯代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，则该烧分子的加成产物中含有 7个H原子，那么原来的煌分子中含有6个H原子。烯煌的通式是CnH2n,则2n=6,n=3,该煌的分子式为C3H6,A正确。.【答案】B【解析】在二氯苯中有2个氯原子和4个氢原子，四氯苯中有4个氯原子和2个氢原子，如果把2个氢原子看成2个氯原子，4个氯原子看成4个氢原子，这样，两者的结构就完全相同，也应为3种。.【答案】（1）工…、（2）HCl>H2s⑶唠方（4）Mg（5）2Na+2H2O===2Na++2OH+H2TCl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O【解析】由元素在周期表中的位置可以知道， ①为C,②为N,③为Na,④为Mg,⑤为S,⑥为Cl。(1)由上述分析可以知道， ②为N,其单质为氮气，电子式为“??X。(2)⑤为S,⑥为Cl,非金属性Cl>S,所以简单气态氢化物的热稳定性 HCl>H2S。(3)同周期从左向右原子半径逐渐减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是 Cl,ci的原子结构示意图为磅?。(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是 Mg,MgO熔点高，可做耐火材料。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生钠与水的反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH+H2T,向上述反应后的溶液中再通入C12,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。.【答案】⑴正O2+2H2O+4e===4OH负(2)①0.03molL1min1d②C【解析】(1)电池放电时属于原电池，电极a为Li电极，为负极，发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e===4OH；电池充电时，相当于原电池的逆过程， a应该与外接电源的负极相连。0.8mol_03mol(2)①v(CO)=v(NO2)=2X [L=0.03molL1min1,从11min起其他条件不变，压缩ICmin容器的体积为1L,压强增大，在这一瞬间NO2的物质的量不变，在新的条件下建立平衡，建立新平衡的过程中，NO2的物质的量减小，则曲线d符合n(NO2)的变化。②容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮白^浓度不变，即反应达到平衡状态， A项正确；因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内混合气体密度始终保持不变， C项错误。.【答案】(1)AC (2)医用消毒剂2Na+2CH3CH20H-->2CH3CH2ONa+H2TCH3COOCH2CH3【解析】根据A的化学式及